6.2化学反应的速率与限度同步练习（含解析）2023——2024学年下学期人教版（2019）高中化学必修第二册

6.2化学反应的速率与限度同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是
A．气体密度不随时间变化
B．生成的速率等于消耗的速率
C．和转化率相同
D．气体总压强不随时间变化
2．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是
①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
3．一定温度下，在恒容容器中，反应4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内断裂12 mol H O键的同时生成12 mol N H键
D．混合气体的密度不发生变化
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．4gD 分子中共含有4NA个中子
B．常温常压下，18mL 水中所含的水分子数目约为 NA
C．0.1molN 和0.3molH 充分反应后生成 NH 的分子数为0.2NA
D．7.8gNa O 与任何物质反应均转移0.1NA个电子
5．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是
A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态
B．再达平衡时，体系总压强仍为
C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂参加储存和还原过程
B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应
C．每生成1molN2，还原过程转移5mole-
D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy
8．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减少了，则内该反应的平均速率为
A． B．
C． D．
9．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D．达到平衡时，反应速率为0
10．将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是
A．镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降
D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低
11．在反应中，表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为
13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
14．化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)
二、填空题
16．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
17．碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是 。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为 。
(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。
①盛装标准溶液的滴定管应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为 。
③该产品的纯度为 ，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
三、解答题
18．硫酸亚铁广泛应用于临床医疗，主要用于治疗各种因素导致的缺铁性贫血，如慢性失血、营养不良等，同时也可以治疗铁吸收障碍、儿童或婴儿期需铁量增加等因素引起的缺铁性贫血。絮凝剂聚合氯化铝广泛用于废水处理。利用马矿的矿渣(成分为、、、)制备绿矾()和聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
已知：不溶于稀硫酸；硫酸铝和过量溶液反应生成；的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
回答下列问题：
(1)操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。
(2)“滤液”中加入发生的离子反应方程式是 ，发生该反应时可适当加热加快反应速率，但加热温度不宜过高，原因是 。
(3)“溶液Ⅱ”若浓度较大，则通入过量(过量时，生成)不利于减少滤饼中的杂质，其原因是 。
(4)试剂“X”是 ，书写试剂“X”参与的化学反应方程式 。
(5)“盐酸酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为 ，若要使产品盐基度为，则 。
19．合成氨是人工固氮最重要的途径，反应为： 。回答下列问题：
(1)下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是______。
A．控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
B．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
C．不断将液氨移去，利于反应正向进行同时提高逆反应速率
D．实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率
(2)为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用复合催化剂，催化效果如图1所示，若一定压强下，以相同的投料，用作催化剂、用作催化剂和用作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2，用作催化剂的曲线是 ，理由是 。
(3)压强为下，以，、（代表物质的量分数）进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线所示：
①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线 （选填“”或“”），判断的依据是 。
②已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压。
若保持压强不变，仍以，进料，达平衡时，则该温度下，反应平衡常数 （化为最简式）。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．容器为恒容密闭容器，体系全为气体，密度始终不变，故不能说明达到平衡。故A不选；
B．生成和消耗都是正反应，不能说明达到平衡，故B不选；
C．和的投料比等于它们的计量数之比，故转化率始终相同，不能说明达到平衡，故C不选；
D．该反应是气体体积缩小的反应，在恒容容器中，气体总压强不随时间变化可以说明达到平衡，故D选。
答案选D。
2．A
【详解】由化学反应速率之比与化学计量数之比相等可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：=0.05 mol/(L·s)、=0.1 mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、≈0.083mol/(L·s)，则四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序为③=②>④>①，故选A。
3．B
【详解】A．消耗氧气和生成H2O 都是指正反应方向速率，不能说明达到了化学平衡状态，故A错误；
B．该反应前后气体分子数不相等，混合气体的物质的量是一变量，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不再改变，说明达到了化学平衡状态，故B正确；
C．断裂H O键和生成N H键，都是指逆反应方向速率，不能说明达到了化学平衡状态，故C错误；
D．化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A． 4gD 分子中共含有=2NA个中子，故A错误；
B． 常温常压下，18mL 水即18g水中所含的水分子数目约为 =NA，故B正确；
C． 合成氨是可逆反应，0.1molN 和0.3molH 充分反应后生成 NH 的分子数少于0.2NA，故C错误；
D． 7.8gNa O 与SO2反应转移0.2NA个电子，故D错误；
故选B。
5．C
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
【详解】A． ，故不符；
B． ，故不符；
C． ，故符合；
D． ，故不符；
故选C。
6．B
【详解】A．当反应达到平衡时，隔板两侧的气体压强相等，隔板不再移动，因此可以通过观察隔板的变化来判断第一个阶段是否达到平衡状态，A正确；
B．撤去隔板前两边的压强相同，但各组分的分压不同，忽略固体所占的体积，左边的气体体积与右边的气体体积之比为3:2，两边各气体的分压均是总压的五分之一；撤去隔板后，氨气的分压变小，另外两种气体的分压不变，故亚硫酸氢铵生成的各气体的分压商（等效于浓度商）变小，亚硫酸氢钠的分压商变大，故亚硫酸氢铵的平衡正向移动，而亚硫酸氢钠的平衡逆向移动，使得气体的总物质的量变大，因此达到平衡时，体系的总压强大于akPa，B错误；
C．保持恒温恒容，向新平衡体系中通入少量NH3，会使反应i的平衡逆向移动，NH4HSO3的质量增加，因此剩余固体质量增加，C正确；
D．两反应的化学平衡常数均为各气体组分的浓度之积，温度不变时平衡常数不变，因此，保持恒温将容器体积压缩再次达平衡后各气体的浓度均保持不变，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确；
B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确；
C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，选项C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A是浓度为定值的固体，不能用A的浓度变化表示反应的反应速率，5min时，A的物质的量减少0.1mol，由方程式可知，B、C、D的反应速率分别为=0.015 mol/(L·min)、=0.01mol/(L·min)、=0.02 mol/(L·min)，故选B。
9．A
【详解】A．催化剂能加快该反应的速率，A正确 ；
B．升高温度能加快该反应的速率，B错误；
C．达到平衡时，此反应为可逆反应，CO2不能100%转化为CH4，C错误；
D．达到平衡时，反应速率不为0，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．镁条与稀盐酸反应生成氢气，方程式为Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑，故A正确；
B．t1→t2过程中，c(H+)逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体系的温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，故B正确；
C．t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小，故C正确；
D．Mg和稀盐酸的反应为放热反应，t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，但反应速率逐渐减小，说明浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行溶液浓度逐渐降低，故D错误；
故答案选D。
11．C
【分析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】A、；
B、B是固体，不能用固体物质的浓度变化表示反应速率；
C、；
D、；
所以反应速率最快的是，选C。
12．D
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 mol L-1 min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
13．B
【详解】①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故不符合题意；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故符合题意；
③氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故符合题意；
④铜不能与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故符合题意；
⑤铜能与稀硝酸能反应，铜过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故不符合题意；
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故符合题意；
⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，故符合题意；
②③④⑥⑦符合题意，故选B。
14．C
【详解】A．将肉类等食品进行低温冷藏，可以降低细菌的生成和繁殖速率，减缓食品的腐败速率，但不能杀死细菌，不能使其永远不会腐败变质，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，但不一定能提高经济效益，故B错误；
C．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，减缓茶叶被氧化的速率，延长茶叶的储存时间，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，则夏天温度高于冬天，面粉的发酵速率快于冬天发酵速率，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol(L s)-1，故A正确；
B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了=0.395mol L-1，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79.0%，故C错误；
D．由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2mol-0.41mol)：(1mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，故化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，反应为可逆反应，不能用“=”，故D错误。
答案选A。
16．(1) 0.075 mol·L-1·s-1 3A(g)＋B(g) 2C(g)
(2)75%
(3)乙>甲>丙
(4)①④
【详解】（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，，A与B的计量系数之比为4∶1，A前4s内， v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则A与B计量系数之比为3∶2，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为；
（3）根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3v(B)=0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；
（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。
17．(1) 无污染性气体生成，且装置简单
(2)
(3) 碱式 当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色 94.64 偏高
【详解】（1）根据题意可知，锥形瓶中硫酸亚铁和稀硝酸反应生成产物，方程式为：；根据方程式可知，该反应生成一氧化氮，容易污染环境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：无污染性气体生成，且装置简单；
（2）结合总方程式和第一步反应的方程式可知第二步反应的离子方程式为：；
（3）①溶液显碱性，应该放在碱式滴定管中；
②根据，当达到滴定终点时，单质碘消耗完毕，指示剂为淀粉溶液，则判断达到滴定终点的方法为当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色；
③根据方程式可知， ，故该产品的纯度为：；滴定过慢，则溶液中的二价铁容易被空气中氧气氧化为三价铁，三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，消耗增多，导致结果偏高。
18．(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) 温度过高分解，利用率低
(3)“溶液Ⅱ”浓度较大时生成大量碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，更易析出形成杂质
(4) 铁()
(5) 分液漏斗 4
【分析】马矿的矿渣(成分为、、、)，加足量硫酸酸浸，SiO2不溶于H2SO4，操作Ⅰ为过滤，所以浸渣Ⅰ的成分是SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+，加入过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，则溶液Ⅰ含有Fe3+、Al3+，其中加过量溶液反应并进行操作Ⅱ即过滤，所得溶液Ⅱ主要含和过量的氢氧化钠，滤渣为Fe(OH)3沉淀；溶液Ⅱ中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀、用盐酸酸化氢氧化铝沉淀得到，Fe(OH)3沉淀溶于稀硫酸得硫酸铁，加X即铁单质反应得到硫酸亚铁，所得溶液经操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，即可得到绿矾。
【详解】（1）操作I用于分离固体和液体，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）“滤液”中加入将Fe2+氧化成Fe3+，则发生的离子反应方程式是：，过氧化氢不稳定，则发生该反应时加热温度不宜过高的原因是：温度过高分解，利用率低。
（3）溶液Ⅱ主要含和过量的氢氧化钠，二氧化碳过量时能分别、氢氧化钠反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则“溶液Ⅱ”通入过量不利于减少滤饼中的杂质的原因是：“溶液Ⅱ”浓度较大时生成大量碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，更易析出形成杂质。
（4）加X把硫酸铁转变为硫酸亚铁，为避免引入杂质，试剂“X”是Fe，则“X”参与的化学反应方程式为。
（5）据构造，仪器A的名称为分液漏斗，若要使产品盐基度为，即，再根据中化合价代数和为0得：，二式合并得4。
19．(1)BD
(2) b 350℃用Cr-LiH作催化剂的反应速率慢于350℃用Fe-LiH作催化剂
(3) a 相同温度下，恒压充入稀有气体会使反应物分压减小，平衡逆向移动
【详解】（1）A．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，则控制温度远高于室温的目的是是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，故错误；
B．制备的氮气中含有能与氢气加热发生爆炸的氧气，且原料气中含有能使催化剂中毒的杂质，所以实际生产时原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故正确；
C．不断将液氨移去，反应体系中氨气的浓度减小，反应速率降低，故错误；
D．实际生产中，氮气适度过量，氮气的浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利于提高氢气的转化率，故正确；
故选BD；
（2）合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，使用催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，由图1可知，350℃用Cr-LiH作催化剂的反应速率慢于350℃用Fe-LiH作催化剂，所以图2中曲线b表示350℃用Cr-LiH作催化剂时氨气的产率随时间变化，故答案为：b；350℃用Cr-LiH作催化剂的反应速率慢于350℃用Fe-LiH作催化剂；
（3）①若保持压强不变，以x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.1进料相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，所以平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线a，故答案为：a；相同温度下，恒压充入稀有气体会使反应物分压减小，平衡逆向移动；
②设起始充入反应物总量为1mol，平衡时消耗氮气amol，由题意可建立如下三段式：
由平衡时氨气的物质的量分数可得：=0.2，解得a=，则平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分数为0.2、0.6、0.2，反应的平衡常数为Kp==，故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页