7.2乙烯与有机高分子材料同步练习（含解析）2023——2024学年下学期人教版（2019）高中化学必修第二册

7.2乙烯与有机高分子材料同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关，下列有关说法不正确的是
A．青铜和黄铜是含有不同成分的铜的合金
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．聚四氟乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
2．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式：
B．乙烯的结构简式：C2H4
C．硫原子的结构示意图：
D．氯化钡的电离方程式：BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
3．下列操作方法既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的是
A．将气体通过盛浓硫酸的洗气瓶 B．将气体与氯气混合
C．将气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D．将气体通过盛溴水的洗气瓶
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．正丁烷的结构简式：
C．羟基的电子式： D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
5．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是
A．华为Mate60Pro搭载9000S麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同
B．某些特产食品中适当添加SO2，SO2可以起到杀菌、防腐和抗氧化作用
C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，是因为聚乙烯燃烧生成CO2和H2O，对环境没有污染
D．日本政府向海洋排放经处理后的核污水，不会对人类健康和环境造成影响
6．下列有关说法中，正确的是
A．塑料、纤维和橡胶都属于合成材料
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CHCl=CHCl
C．互为同系物
D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2
7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B．3 mol Fe被氧化为Fe3O4，Fe得电子数为8NA
C．体积为1L的0.1mol/L的乙酸溶液中含H+数量为0.1NA
D．含有相同碳原子数的乙烯和苯，其体积之比为3：1
8．实验室欲制备少量乙烯并验证其性质，下列说法中正确的是
A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙除去挥发出来的浓硫酸
C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯的还原性
9．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是
A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅
B．长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为的铝合金，铝合金为金属材料
C．华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料
D．C919大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固，可节省燃油，增加航程
10．我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是
A．核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料
B．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅
C．“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
11．下列方程式正确的是
A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B．向明矾溶液中加入过量氨水：
C．用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D．向溴水中通入，溶液褪色：
12．2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是
A．1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应
B．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种
C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D．该双环烯酯分子中有2个手性碳原子
13．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是
A． B． C． D．
14．工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语不正确的是
A．碳的原子结构示意图： B．乙烯的电子式：
C．水分子的结构式： D．中子数为8的氧的核素：
15．下列说法正确的是
A．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧生成CO2的物质的量相等
B．聚丙烯可使溴水因发生化学反应而褪色
C．高分子材料 由、、三种单体在一定条件下加聚得到
D．苯乙烯通过加聚反应得到
二、填空题
16．回答下列问题：
I．现有下列几种有机物：
①，②，③，④纤维素，⑤，⑥，⑦，⑧丙烷。
请根据上述物质按要求回答下列问题。
(1)相对分子质量为44的烷烃形成的烃基有 种。
(2)与③互为同分异构体的是 。
(3)0.5 mol有机物⑦在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气 mol。
Ⅱ．按要求回答下列问题：
(4)聚丙烯的链节为：
(5)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 ；
(6)葡萄糖能发生银镜反应，是利用了葡萄糖的 性。
17．碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下：
A． B． C． D．
请回答下列问题：
(1)A模型的空间构型 ，键角为 ；其燃料电池在碱性环境中的负极反应式： ；有机物B的电子式 ，C分子式为 。
(2)有机物B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 ，反应类型是 。
(3) A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是 (填名称)。
(4)等质量的四种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。
三、解答题
18．(一)如下图所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：，回答下列问题：
(1)图甲中仪器②的名称： 。
(2)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于 (填反应类型)，该反应的化学方程式为： 。
(二)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(3)装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是： 。
(4)使用装置②的目的是： 。
(5)使用装置③的目的是： 。
(6)确认含有乙烯的现象是： 。
19．1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂。某研究性学习小组的同学利用下图装置(部分夹持装置已略去)制备一定量的1，2-二氯乙烷。
已知：①乙醇的密度为；1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃。
②制备原理为。
回答下列问题：
(1)装置甲的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置丁中生成1，2-二氯乙烷的仪器名称是 ；制取1，2-二氯乙烷采用的合适加热方式是 ；
(3)装置庚是制取乙烯气体的装置，若实验开始，忘记加入碎瓷片，则需要的操作是 ；实验时制得乙烯中有刺激性气味的无机气体，为吸收该无机气体，在装置已中应加入 (填标号)。
A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
(4)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有
和乙烯，将其逐出可采用的操作是 ；实验结束后收集得到纯1，2-二氯乙烷
，则乙醇的利用率为 (保留3位有效数字)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．青铜和黄铜是含有不同成分的性质不同的铜的合金，故A正确；
B．镁在空气燃烧会发出耀眼的白光，所以镁可用于制造信号弹和焰火，故B正确；
C．四氟乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯常用于制作不粘锅的耐热涂层，故C正确；
D．铝粉与氧化铁高温条件下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，常可用于焊接铁轨，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．氯化钠的电子式：，A错误；
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；
C．硫原子的结构示意图：，C错误；
D．氯化钡是强电解质，其电离方程式：BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．二者都不和浓硫酸反应，既不能鉴别也不能除杂，A不符合题意；
B．将气体与氯气混合，乙烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应生成油状液体卤代烃，乙烯可以和氯气加成生成1，2二氯乙烷，也是油状液体，不能鉴别也不能除杂，B不符合题意；
C．虽然乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，可以鉴别二者，但是酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化物二氧化碳引入新的杂质，所以不能除杂，C不符合题意；
D．因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以可以鉴别，且生成的CH2BrCH2Br为液态，可以除杂，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．C
【详解】A．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，A不正确；
B．正丁烷的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，B不正确；
C．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，C正确；
D．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，D不正确；
故选C。
5．B
【详解】A．手机芯片的主要成分为硅，光导纤维的成分为二氧化硅，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，食品中加入适量二氧化硫以起到杀菌、抗氧化的作用，B正确；
C．聚乙烯难降解，故对环境有污染，C错误；
D．经处理后的核污水中仍含有多种污染物质，对海洋环境和人类都会产生严重的影响，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A． 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，天然纤维和天然橡胶都不属于合成材料，故A错误；
B． 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl，故B错误；
C． 分别属于醇类和酚类，结构不相似，不能互为同系物，故C错误；
D． 合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为：个，故A正确；
B．Fe被氧化为Fe3O4，Fe的化合价从0变为，3 mol Fe被氧化为Fe3O4，Fe失去电子数为8NA，故B错误；
C．乙酸为弱酸，部分电离，1L的0.1mol/L的乙酸溶液中含H+数量小于0.1NA，故C错误；
D．乙烯是气体，苯为液体，无法计算体积比，故D错误；
故答案选A。
8．A
【详解】A．无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170°C时制取乙烯，温度计伸入液体中，碎瓷片可防倒吸，可用装置甲制备乙烯，故选A；
B．浓硫酸不挥发，装置乙为洗气瓶，用装置乙除杂，除乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等，故不选B；
C．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集乙烯，故不选C；
D．乙烯和溴发生加成反应，若用装置丁验证乙烯的还原性，应选用酸性高锰酸钾溶液，故不选D；
选A。
9．A
【详解】A．光纤的主要成分是二氧化硅而不是晶体硅，故A错误；
B．铝是金属元素，铝合金是金属材料，故B正确；
C．石墨烯材料是一种以sp 杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是新型无机非金属材料，故C正确；
D．碳纤维是一种力学性能优异的新材料，它的比重不到钢的1/4，轻而坚固，可节省燃油，增加航程，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．属于半导体材料，A错误；
B．北斗芯片中的半导体材料为硅，B正确；
C．玻璃纤维是一种新型无机非金属材料，C错误；
D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D错误；
故选：B
11．D
【详解】A．乙烯与溴加成，生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为，A项错误；
B．一水合氨是弱碱，离子方程式为，B项错误；
C．稀硝酸与铜粉、铁粉均反应生成NO，除去铜粉中的少量铁粉应该用稀硫酸、盐酸溶解铁粉，C项错误；
D．二氧化硫具有还原性，被溴水氧化成硫酸，反应离子方程式为，D项正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．1mol双环烯酯含有2mol碳碳双键，能够和2molH2发生加成反应，A正确；
B．该双环烯酯完全加氢后，左右的两个六元环各有4种一氯代物，-CH2-上有1种一氯代物，因此其完全加氢后的产物的一氯代物共有9种，B错误；
C．该双环烯酯水解后的产物中都含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，C正确；
D．左边环与酯基相连的C原子为手性碳原子，右边环上与亚甲基相连的C原子为手性碳原子，一共两个，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A不符合题意；
B． 是乙烯的球棍模型，故B符合题意；
C． 是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；
D． 是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意。
答案选B。
14．B
【详解】A．碳的原子结构示意图：，A正确；
B．乙烯的电子式：，B错误；
C．水分子的结构式：，C正确；
D．中子数为8的氧的核素，质量数为16：，D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．等质量的丙烯和聚丙烯即相同质量的 ，完全燃烧生成CO2的物质的量相等，A正确；
B．聚丙烯无碳碳双键，与溴水不发生化学反应、不能使其褪色，B错误；
C．此高分子材料由和二种单体在一定条件下加聚得到，C错误；
D．苯乙烯通过加聚反应得到 ，D错误；
故选A。
16．(1)2
(2)⑦
(3)7
(4)
(5)
(6)还原
【详解】（1）烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，由丙烷形成的烃基有CH3CH2CH2-， (CH3)2CH-，共2种；
（2）和 分子式均为C6H14，且结构不同，两者互为同分异构体，即与③互为同分异构体的是⑦；
（3）的分子式为C6H14，C原子上的H都能在光照条件下与氯气发生取代反应，1个H原子需要1个Cl2分子，故0.5 mol需要7molCl2；
（4）聚丙烯的结构简式为，链节为；
（5）烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则Mr(A)=64×2=128，分子中C原子数目为=9，A的分子式为C9H20，不可能是烯烃与氢气的加成产物，说明烷烃A分子中不能存在相邻的2个碳原子都含有氢原子，且A中含有6个甲基，可知A的结构简式为；
（6）葡萄糖中含有醛基，具有还原性，可以发生银镜反应。
17．(1) 正四面体形 109°28′ CH4 8e－+10OH－=+7H2O C6H6
(2) CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 加成反应
(3)乙烯，苯
(4)CH4
【详解】（1）A为甲烷，其空间构型为正四面体形，键角为109°28′。甲烷燃料电池在碱性条件下负极上CH4失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4 8e－+10OH－=+7H2O。B为乙烯，电子式为，C为苯，分子式为C6H6。
（2）乙烯能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应。
（3）乙烯和苯中所有原子均共面，甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面。
（4）等质量的烃燃烧，其氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，四种物质中CH4的氢元素质量分数最大，则消耗氧气的体积最大的是CH4。
18．(1)圆底烧瓶
(2) 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)装置①中的品红溶液褪色
(4)除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
(5)检验SO2是否已被除尽
(6)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
【分析】二氧化硫能使品红溶液褪色，乙烯、二氧化硫都能使高锰酸钾溶液褪色；为确认混合气体中有乙烯和二氧化硫，先用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠除二氧化硫，再用平衡溶液验证二氧化硫已经除尽，最后再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。
【详解】（1）图甲中仪器②的名称是圆底烧瓶；
（2）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯和溴发生反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溶液的颜色很快褪去，该反应属于加成反应。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是：品红溶液褪色。
（4）氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，使用装置②的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验。
（5）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，使用装置③的目的是检验SO2是否已被除尽；
（6）确认含有乙烯的现象是：装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色。
19．(1)(浓)
(2) 三颈烧瓶(三口烧瓶) 水浴加热
(3) 立即停止加热，待溶液冷却后，再加入碎瓷片 C
(4) 加热或蒸馏 57.5%
【分析】利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置丁，装置庚中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置丁与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，据此解答。
【详解】（1）甲装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，发生反应的化学方程式为(浓)；
（2）装置丁中生成1，2-二氯乙烷的仪器名称是三颈烧瓶；由于1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以制取1，2-二氯乙烷采用的合适加热方式是水浴加热；
（3）实验时制得乙烯中有刺激性气味的无机气体，该气体是二氧化硫，属于碱性气体，由于不能引入新杂质，为吸收该无机气体，在装置已中应加入氢氧化钠溶液，答案选C；
（4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有和乙烯，将其逐出可采用的操作是加热或蒸馏；20mL乙醇的物质的量是mol＝mol，理论上生成1，2-二氯乙烷的物质的量是mol，实验结束后收集得到纯1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为×100%≈57.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页