8.2化学品的合理使用同步练习（含解析）2023——2024学年下学期人教版（2019）高中化学必修第二册

8.2化学品的合理使用同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C．苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性
D．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基酮
2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“增铁酱油”等商品．这些描述中的“碘”“钙”“铁”指
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中不正确的是
A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B．抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应
C．脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应
D．抗坏血酸能使酸性KMn04溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
4．NH3通过催化氧化可以转变为氮氧化物，氮氧化物可用于制备硝酸，HNO3常用于制硝酸铵、硝酸钾等，氮化镓在光电器件领域应用广泛，铋(Bi)熔点为271.3℃，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮化镓硬度大，可用作半导体材料 B．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝
C．液氨具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵
5．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C．工业上是将氯气通到石灰乳中制备漂白粉
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的 落下参差的斑驳的黑影 ”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应
6．下列有关物质性质的解释错误的是
A．过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键
B．山梨酸钾(C6H7O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性
C．硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素
D．碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体
7．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A．苹果(2.9～3.3) B．玉米粥(6.8～8.0)
C．橘子(3.0～4.0) D．番茄汁(3.5～4.5)
8．下列有关物质的用途错误的是
A．可作呼吸面罩的供氧剂
B．食盐可用作防腐剂
C．固体可作粉刷墙壁的红色涂料
D．工业上用与石灰乳反应制备漂白粉
9．下列说法正确的是
A．NaOH为离子化合物，只含有离子键
B．金属钠投入饱和NaCl溶液中只有气体放出，没有其他现象
C．印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用
D．煤的干馏是将煤在空气中加热使之分解的过程，属于化学变化
10．化学与生活紧密相联，下列说法错误的是
A．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C．《齐民要术》中记载了酒曲的处理：“乃平量一斗，舀中捣碎”，“捣碎”目的是增大接触面积
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，“新醅酒”是纯净物
11．当下，预制菜是否适合进入校园引起人们广泛关注。为了延长菜品保存时间，保持鲜亮色泽，需要添加一定量的食品添加剂，其中蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是
A．为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，需添加三聚磷酸、日落黄等添加剂和着色剂，以及鸡精、酱油、醋等调味剂
B．为保证菜品整体品质的稳定，延长保存时间，可添加抗坏血酸(即维生素C)等抗氧化剂，抗坏血酸发生还原反应
C．目前市面上的预制菜大多需经过高温蒸煮后方可食用，部分添加剂在高温情况下可能会发生二次化学反应，存在一定的食品安全风险
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
12．潮汕中秋拜月娘，月饼必不可少。每个月饼的包装盒里往往有两包化学试剂，生石灰和铁粉，它们的作用分别是
A．干燥剂、脱氧剂（还原剂）
B．脱氧剂（还原剂）、干燥剂
C．与CO2反应、干燥剂
D．都做干燥剂，干燥更充分
13．菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是
A．灼烧在蒸发皿中进行
B．操作a为过滤
C．加入活性炭目的是吸附色素
D．取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素
14．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：
紫杉醇是一种抗癌药物，下列说法错误的是
A．研制药物紫杉醇应先从相关植物中提取有效成分获得纯净晶体
B．可以通过X射线衍射确定紫杉醇分子中各原子的空间位置
C．从植物中提取的紫杉醇药效优于通过化学合成制备出的紫杉醇
D．1mol紫杉醇中所含氮元素的质量是14g
15．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是
A．清光绪千金猴王砚 B．西周兽面纹青铜盉 C．木雕罗汉坐像 D．雪梅双鹤图
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。
(1)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。
A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫
C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙
(2)维生素常用作抗氧化剂，体现了维生素的 (选填“氧化”或“还原”)性。
(3)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于 。
A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物
使用时在食材中同时加入 (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。
(4)碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有)、 、 (限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为至，若测得某食盐样品中含，则该样品碘含量(以碘离子计)为 。(保留一位小数)
17．下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入
(1)碘酸钾和氯化钠在分类上都属于 ，的摩尔质量为 ，在水中电离出的离子的物质的量为 。
(2)根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生 反应，若产物中有KI，则该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)已知电解饱和NaCl溶液可以制取和。，若电解时生成20g NaOH，则同时能得到和的总体积(标准状况)为 L。
(4)每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为 (保留一位小数)mg。
三、解答题
18．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。
Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
(1)由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。
A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂
B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂
D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉
Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是 (填字母)。
A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源
Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
(3)过程I采用的操作是 。
(4)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。
A． B． C． D．NaCl
(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。
(6)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
(7)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是 (填化学式)。
(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
19．三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体，俗称铋黄，可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下：
(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有 ；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·7H2O。
(2)“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，消耗这三种氧化剂物质的量之比为 (MnO2转化为Mn2+)；写出X为O2时，“溶铜”CuS反应的离子方程式： 。
(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl-)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，试剂Y是 。
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式： 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．磷元素能使水体富营养化，导致水质恶化，所以日常生活中应尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化，故A正确；
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，易于被氧化，故B错误；
C．苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌的作用，故C错误；
D．葡萄糖是多羟基醛，不是多羟基酮，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”“高钙牛奶”“增铁酱油”的碘、铁、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，故答案为：A。
3．D
【详解】A．抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确；
B．抗坏血酸结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生加成反应和酯化反应，B正确；
C．脱氢抗坏血酸含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，C正确；
D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选D。
4．B
【详解】A．氮化镓硬度大，可制成轴承、齿轮等，而用作半导体材料，应具有导电性，A不合题意；
B．电路中安置保险丝，在电流异常升高时，产热增加，保险丝可自身熔断切断电流，保护电路安全运行，铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝，B符合题意；
C．氨气易液化且液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，而与还原性无关，C不合题意；
D．HNO3与NH3反应生成NH4NO3，未发生氧化还原反应，即HNO3用于制硝酸铵与HNO3具有强氧化性无关，D不合题意；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．生石灰具有吸水性，可以做干燥剂，其没有还原性，不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，A错误；
B．碳酸钠的俗名为苏打，碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作糕点膨松剂，B错误；
C．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，C正确；
D．雾是一种胶体，具有丁达尔现象，这是胶体的性质，但月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm之间，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．过氧乙酸分子中存在过氧键，使得其具有强氧化性，能杀菌消毒，A正确；
B．山梨酸钾(C6H7O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其能有效地抑制霉菌及好氧性细菌的活性，延长食品保质期，B错误；
C．硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素锌、铁，C正确；
D．碳酸氢铵可中和酸，受热分解产生大量气体：氨气、二氧化碳和水蒸气，可以作为膨松剂，D正确；
故选B。
7．B
【详解】胃酸过多时可吃显碱性食物中和胃酸，ACD均为显酸性物质，B可显弱碱性；
故选B。
8．A
【详解】A． 能与二氧化碳和水反应生成氧气，可作呼吸面罩的供氧剂，故A错误；
B． 食盐可用作防腐剂，调味剂等，故B正确；
C． 是红棕色固体可作粉刷墙壁的红色涂料，故C正确；
D． 氯气能与碱反应生成次氯酸盐，工业上用与石灰乳反应制备漂白粉，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．氢氧化钠为含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；
B．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和氯化钠溶液变为过饱和溶液，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，故B错误；
C．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故C正确；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，提高食品的口感，A正确；
B．具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，B正确；
C．“捣碎”可以增大接触面积，C正确；
D．酒不管是“新醅酒”，还是久置的酒，都应属于混合物，不可能为纯净物，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，需适量添加三聚磷酸、日落黄等添加剂和着色剂，以及鸡精、酱油、醋等调味剂，故A正确；
B．抗坏血酸(即维生素C)等抗氧化剂，抗坏血酸具有还原性，发生氧化反应，故B错误；
C．目前市面上的预制菜大多需经过高温蒸煮后方可食用，部分添加剂在高温情况下可能会发生二次化学反应，存在一定的食品安全风险，故C正确；
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．生石灰具有吸水性，能做干燥剂，Fe粉能与氧气反应，消耗包装袋中的氧气故用作脱氧剂，A正确；
B．CaO不与氧气反应，不能用作脱氧剂(还原剂)，铁粉用作脱氧剂和干燥剂，B错误；
C．包装袋中的生石灰主要是作为干燥剂而不是与CO2反应，铁粉用作脱氧剂和干燥剂，C错误；
D．铁粉除了做干燥剂外还用做脱氧剂，D错误；
故答案选A。
13．A
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故C正确；
D．可将氧化为，滴加KSCN溶液可检验铁元素，故D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．研制药物紫杉醇对治疗癌症的作用，应首先获得它的纯品，所以应先从相关植物中提取有效成分，A正确；
B．X射线衍射可确定紫杉醇分子的结构，从而确定紫杉醇分子中各原子的空间位置，B正确；
C．从植物中提取的紫杉醇，与通过化学合成制备出的紫杉醇，只要是纯品，药效是相同的，C错误；
D．紫杉醇的分子式为C41H51NO14，1mol紫杉醇中含有1molN原子，则含氮元素的质量是14g，D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，属于无机非金属材料，A不合题意；
B．青铜属于铜的合金，属于金属材料，B符合题意；
C．木头主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不合题意；
D．雪梅双鹤图所用纸张主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意；
故答案为：B。
16．(1)C
(2)还原
(3) AC 酸性
(4) 食醋(含CH3COOH) 面粉(主要成分为淀粉) 23.74
【详解】（1）A．高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，生成亚铁离子，可为人体补充铁元素，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化剂，B正确；
C．甲醛有毒，不能作为食品添加剂，C错误；
D．高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确；
故答案为：C；
（2）维生素C作抗氧化剂，可以将铁离子转化为亚铁离子等，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原；
（3）小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打的水溶液能够导电，故属于电解质，小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故属于离子化合物，NaHCO3能与酸性物质反应放出CO2，故使用时在食材中同时加入酸性物质效果更佳，故答案为：AC；酸性；
（4）根据题干信息可知，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：，再结合淀粉溶液遇到I2立即变为蓝色，故若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、食醋(含CH3COOH)、面粉(主要成分为淀粉)，卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为至，若测得某食盐样品中含，则该样品碘含量(以碘离子计)为=23.74，故答案为：食醋(含CH3COOH)；面粉(主要成分为淀粉)；23.74。
17．(1) 盐 214g/mol 0.2mol
(2) 分解 氧化还原反应
(3)11.2L
(4)67.4
【详解】（1）碘酸钾和氯化钠在分类上都属于盐；的摩尔质量为214g/mol,水溶液中KIO3=K++IO,故在水中电离出的离子的物质的量为0.2mol;
（2）烹调时待食品熟后加入，因为碘酸钾受热易分解，碘酸钾中碘元素是+5价，碘化钾中碘元素是-1价，前后有价态的改变是氧化还原反应；
（3）电解时生成20g NaOH即0.5mol，根据方程式中的计量系数可知生成0.5mol混合气体，标况下为11.2L；
（4）含碘量最大为40mg/kg，每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为40（）=67.4mg。
18．(1)AC
(2)C
(3)过滤
(4)AC
(5)富集
(6)
(7)
(8)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
【分析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏的工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气；
【详解】（1）A．食品添加剂的作用就是改善食品的品质和色香味，也可起到防腐和保鲜的作用，加入规定范围内的食品添加剂不会危及人体健康，故A正确；
B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B错误；
C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；
D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉，故D错误；
故答案为：AC；
（2）绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源，故选：C；
（3）过程Ⅰ采用的操作是：过滤；
（4）吸收是利用的还原性，具有还原性的物质有、，故选AC；
（5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2；
（6）由反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低则Cl2做氧化剂，Br2做氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Cl2> Br2，由反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4可知氧化性Br2> SO2，则氧化性：；
（7）工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化，故答案为：Ca(OH)2；
（8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因是若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
19． PbSO4 蒸发浓缩 1：2：2 2CuS+O2+4H+=2Cu2++2H2O+2S↓ NaCl 2BiOCl+2OH-=Bi2O3+2Cl-+H2O
【分析】由题干信息可知，含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)，故“酸浸”步骤发生的主要反应有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Pb+H2SO4=PbSO4↓+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，过滤后固体为CuS、PbSO4和含铋的化合物，料液中主要有H+、Cu2+、Fe2+等阳离子，加入过量锌粉后，将置换出Cu和Fe，剩下硫酸锌溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得硫酸锌晶体，“溶铜”步骤中主要是将CuS转化为Cu2+和S，“溶铋”步骤中是将铋转化为可溶性的氯化物，通过调节溶液的pH将铋转化为BiOCl沉淀，再与浓的NaOH溶液反应生成铋黄，据此分析解题。
【详解】(1)由分析可知，“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有PbSO4；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·7H2O，故答案为：PbSO4；蒸发浓缩；
(2)“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，故三种氧化剂得到的电子数目相等，故有4n(O2)=2n(H2O2)=2n(MnO2),消耗这三种氧化剂物质的量之比为1：2：2，根据流程图可知， X为O2时，“溶铜”CuS反应生成S、硫酸铜和水，故该反应的离子方程式为：2CuS+O2+4H+=2Cu2++2H2O+2S↓，故答案为：1：2：2；2CuS+O2+4H+=2Cu2++2H2O+2S↓；
(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl-)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，NaCl是一种原料丰富，容易获得的化学物质，且能增大溶液中c(Cl-)，故试剂Y是NaCl，故答案为：NaCl；
(4)由题干流程图可知，“制备”步骤是BiOCl与浓的NaOH溶液加热生成铋黄、NaCl和水，故该反应的离子方程式为：2BiOCl+2OH-=Bi2O3+2Cl-+H2O，故答案为：2BiOCl+2OH-=Bi2O3+2Cl-+H2O。
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