第九单元溶液分层练习 人教版初中化学九年级下册（含解析）

第九单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g水可以溶解25g甲物质
2．在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg
C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水
3．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述中错误的是

A．t1℃时，50g水中加入25gB形成的溶液质量为70g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
C．要使B从其浓溶液中析出，可采用蒸发溶剂结晶法
D．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
4．—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时，残留固体质量为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．55℃左右时KNO3完全溶解
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t1℃时，乙的饱和溶液降温后变为不饱和溶液
D．将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
7．下列生活事实的解释中，不合理的是
A．漂白粉可杀菌消毒，因其具有吸附性
B．洗洁精可清除油污，因其具有乳化作用
C．某合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．氦气可填充气球，因其密度小和化学性质稳定
8．化学实验是我们应用化学知识、扩展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是
A B C D
实验
目的 探究溶剂性质对溶解的影响 分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 除去CO中的CO2气 体 区分NaCl、NH4NO3、NaOH 三种固体
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体
D．不饱和溶液一定是稀溶液
10．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
二、判断题
11．气体的溶解度随压强的增大而增大。
12．凡是无色、透明的液体都是溶液。 （判断对错）
13．溶液中至少有两种物质。( )
14．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6( )
15．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和( )
三、综合应用题
16．请根据如图回答有关问题：
(1)写出仪器的名称：a 。
(2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ；可用E装置收集氧气的理由是 。
(3)实验室选用B、C装置制取气体时，装置C和B相比的优点除了便于随时添加液体药品外，还能 。将仪器a中的液体加入圆底烧瓶需进行的操作有 。
(4)实验室用5%的双氧水170g最多能制得氧气多少克 ？(写出计算过程)
17．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．同学们想用自己配置NaOH溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量，进行如下实验：
(1)配置NaOH溶液。
①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制200g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g，需要量取水 mL。
②配制的操作示意图如下，该同学实验操作中的错误操作是 。如果其他操作都正确，该同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数 。（填“偏大”“偏小”“不变”之一）完成该实验正确操作顺序为 （填序号）。
(2)同学们改正错误后，准确的配制出氢氧化钠溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加上述配制的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。请计算：
①与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 g。
②该工业盐酸中FeCl3的质量分数 。
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。

①实验一的目的是 。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是 。
②实验二的目的是 。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在 保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；降低温度时，其最大溶解量会 。
参考答案：
1．A
【详解】A.降低温度乙物质的溶解度上升，所以降低温度不能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，选项错误。
B.在t1℃时，M点甲、乙两物质曲线相交，表示甲、乙两物质的溶解度相等，正确。
C.在t2℃时，N点在甲物质溶解度曲线的下方，未达到甲饱和溶液所需的量，所以表示甲物质的不饱和溶液，正确。
D.在t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以100g水可以溶解25g甲物质，正确。
故选：A。
2．C
【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；
B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；
C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；
D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。
故选：C。
【点睛】硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。
3．D
【详解】A、t1℃时，B的溶解度为40g，则50g 水中加入 25g B，最多只能溶解20gB，还有5gB不能溶解，故形成的溶液质量为，选项正确；
B、由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C，选项正确；
C、B的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，故要使B 从其浓溶液中析出，可采用蒸发结晶法，选项正确；
D、C的溶解度随温度升高而减小，要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，选项错误。
故选D。
4．D
【详解】A、10℃时，残留固体是250g，40℃时，残留固体是120g，故从10℃到40℃，溶质增加了250g-120g=130g，设溶剂的质量为x，则，x≈289g，70℃时，残留固体为20g，如果70℃时，是饱和溶液，设从40℃到70℃，溶质增加的质量为y，，y=216.75g，而实际溶质增加的质量为：120g-20g=100g，故70℃时的溶液为不饱和溶液，剩余的物质为杂质，该硝酸钾样品为混合物，不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为65g，该温度下，溶于水的硝酸钾的质量为：，不符合题意；
C、由A的分析可知，70℃时，硝酸钾的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
D、55℃时，硝酸钾的溶解度为100g，设从40℃到50℃，溶质增加的质量为z，则，z=101.15g，由以上分析可知，40℃时，残留的固体中，其中100g为硝酸钾，20g为杂质，故55℃左右时KNO3完全溶解，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A.t2℃以后，甲的溶解度大于乙的溶解度，选项说法错误。
B.t2℃时，甲、乙的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项说法正确。
C.t1℃时，乙的饱和溶液降温后析出晶体，仍为饱和溶液，选项说法错误。
D.将t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大，选项说法错误。
故选：B。
6．B
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，及保护环境，该选项说法正确。
故选B。
7．A
【详解】A、漂白粉可杀菌消毒，因其具有强氧化性，说法错误，符合题意；
B、洗洁精可清除油污，因其具有乳化作用是正确的叙述，不符合题意；
C、某合金可做保险丝，因该合金的熔点低是正确的叙述，不符合题意；
D、氦气可填充气球，因其密度小和化学性质稳定是正确的叙述，不符合题意；
故选A。
8．C
【详解】A、过程中碘在汽油中溶解的比水中多，能够比较同种物质在不同溶剂中溶解性，故选项能够达到实验目的；
B、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，可用分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物，故选项实验操作能达到目的；
C、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到目的；
D、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到目的。
故选C。
9．B
【解析】略
10．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等；故A正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多，故B正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，故当升高温度，甲的溶解度增大，不可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故C错误，符合题意；
D、由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都是随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法，故D正确，不符合题意；
故选C。
11．正确
【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，压强的减小而减小，正确。
12．错
【详解】无色、透明的液体不一定是溶液，例如水是无色、透明、均一、稳定的液体，水不是溶液。故错误；
13．正确
【详解】溶液由溶质与溶剂组成，所以溶液中至少有两种物质，选项正确，故填正确。
14．错误
【详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，溶解度的单位是“g”，故错误。
15．错误
【详解】由于粒子间存在着间隙，所以在溶解的过程中，溶质和溶剂粒子会彼此进入对方的空隙，所以溶液体积会比溶质与溶剂的体积和小，该说法错误。
16．(1)分液漏斗
(2) 氧气不易溶于水且不和水反应
(3) 控制反应速率 拔下玻璃塞，打开活塞2、1
(4)设最多能制得氧气的质量为x，则
解得x=4g
答：实验室用5%的双氧水170g最多能制得氧气4g。
【详解】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水且不和水反应，则可用排水法收集。
（3）装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
将仪器a中的液体加入圆底烧瓶，需拔下玻璃塞，打开活塞2、1。
（4）见答案。
17．(1) 40 160 称量氢氧化钠固体时砝码和药品放反且放砝码的托盘少一个烧杯，量取水时仰视读数 偏小 ④①③⑤②
(2) 2.4 3.25%设与2.4g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x
x=3.25g
该工业盐酸中FeCl3的质量分数为=3.25%。
答：工业盐酸中FeCl3的质量分数为3.25%。
【详解】（1）①称取NaOH固体=200g×20%=40g，需要量取水=200g-40g=160g，体积=160g÷（1.0g/mL）=160mL，故填：40；160；
②称量氢氧化钠固体时应左物右码，且两边都要放一个小烧杯，操作中将砝码和药品放反且放砝码的托盘少一个烧杯，这会导致实际称量药品质量偏小，量取水时应平视凹液面最低处读数，操作中仰视读数，这会导致实际量取的水偏多，如果其他操作都正确，配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数会偏小，配制溶液的正确顺序是计算、称量、量取、溶解、装瓶，为④①③⑤②，故填：称量氢氧化钠固体时砝码和药品放反且放砝码的托盘少一个烧杯，量取水时仰视读数；偏小；④①③⑤②；
（2）①由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为182g﹣170g=12g，其溶质氢氧化钠的质量为12g×20%=2.4g，故填：2.4；
②见答案。
18． 酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 温度 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 溶质和溶剂的种类和质量 增加 减少
【详解】（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x，则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。