海南省嘉积高级中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题B卷（含答案）

嘉积高级中学2023-2024学年高三上学期期末考试
化学试题B卷
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )
A.开始加入合金的质量可能为16.4 g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L
2.密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）?
A. 等于12.5% B. 大于12.5%?
C. 小于12.5% D. 无法确定
3.下列实验方案能够达到目的的是( )
A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在
B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在
C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴
D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀
4.下列关于气体制备不正确的是（　　）
A．铜与稀硫酸反应制取氢气
B．碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳
C．过氧化钠与水反应制取氧气
D．氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气
5.含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．Na＋、NH4＋ 、I－、HS－ D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－
6.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是(　　)
A.镀锌铁板　　　　　　 B.镀铜铁板
C.镀锡铁板 D.镀铅铁板
7.常温下，下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性
C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
8.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
9.将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）( )
10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－
B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－
D．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
11.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A．5：4 B．4：5
C．5：12 D．12：5
12.等质量的铁和过量的盐酸在不同的实验条件下进行化学反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据下图所示分析实验条件，下列说法中一定错误的是（　　）
组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
13.将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为2w，体积为V（无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.mw/28V mol/L B.mw/56V mol/L
C.mw/112V mol/L D.mw/V mol/L
14.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
二、非选择题（共58分）
15.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 内容 实验现象
1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗
5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________，在电化学腐 蚀中，负极反应是________________， 正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)。
16.实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g；
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容时加水超过刻度线________________________________________；
C．最终定容时俯视观察液面______________________________________。
17. 下列物质中
(1)属于单甘油酯的是(填序号, 下同)________, 属于混甘油酯的是________；
(2)发生皂化反应的化学方程式为(只写一种即可)___________ ______________；
(3)发生氢化反应的化学方程式为(只写一种即可)_________ _____________________。
18.A是一种白色晶体，为无氧酸盐，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管胶头时，可以得到红色的喷泉。
(1)A的化学式是__________；
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________，收集气体B的方法是______________；
(3)收集气体C的方法是________________；
(4)检验气体B的方法是__________________________________________________。
19.下表为元素周期表前三周期的一部分：
(1)Y的基态原子的电子排布式为________；
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>________(填化学式)，原因是_______________________________________；
(3)选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)；
A．能量最低原理　B．泡利原理　C．洪特规则
(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大,________元素的电负性最大；
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是 (　　)
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E．M分子中有1个σ键，2个π键
20.某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 ℃ c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 ℃ c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 ℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2)实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经过20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol/L(填“>”“＝”或“<”)。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.C2.C3.D4.A5.B6.A7.B8.C9.B10.C11.A12.D13.A14.C
二、非选择题（共58分）
15.(1)2、3、4、5、6； 2Fe→2Fe2++4e－； O2+2H2O+4e－→4OH－；
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在；
(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法（回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以）。
16.(1)14.3　(2)7.2　(3)无影响　偏低　偏高
17.(1)①　②③
18.(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等)　向下排空气法
(3)向上排空气法
(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近气体B，若试纸变蓝，则证明气体B是NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近该气体，若产生白烟则证明气体B是NH3)
19.(1)1s22s22p63s23p4(2)NH3　PH3　NH3分子间可形成　氢键使分子间作用力增大　(3)②　C　(4)Ne　F　(5)C　D
20.(1)0.013　(2)1.0　催化剂　(3)>　>