海南省嘉积高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题A卷（含答案）

嘉积高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题A卷
可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 23 Zn 65 Fe 56
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.下列各选项中，后者不属于前者的是(　　)
A．酸、硫酸
B．碳酸盐、Na2CO3
C．化合物、氧化物
D．钾盐、KOH
2.已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(　　)
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．2 mol·L－1NaOH溶液
C．2 mol·L－1MgSO4溶液
D．硅酸溶胶
3.下列物质中导电性最差的是(　　)
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
4.下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Zn和稀H2SO4反应
5.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
6.下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
7.某物质中元素被还原了，则该元素一定(　　)
①化合价升高　②化合价降低　③得到电子或电子对偏向　④失去电子或电子对偏离
A．①② B．② ③ C．②④ D．①④
8.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
10.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是(　　)
A．将钠放入足量水中
B．将钠放入足量稀硫酸中
C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
D．将钠放入足量稀盐酸中
11.下列叙述中正确的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
12.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)
A．氢氧化钠溶液 B．铁片
C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液
13.已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是(　　)
A．只有②③ B．①②③
C．②③④ D．全部
14.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
二、非选择题（共58分）
15.下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_______________________，反应的化学方程式是____________________ ；
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO3)2　　　B．Na2SO4　　　C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是____________________________________________，
反应的化学方程式是______________________________；
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________；
③滴加C的过程中，观察到的现象是__________ ________________________，反应的化学方程式是_____________，生成的Na2SO4的物质的量浓度为________。
16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为____________________ ，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为 ________________，相关的离子反应式______________________、____________________________________。
17.据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素____(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为____________，其原子半径______镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________；
(2)铯与水起剧烈反应，放出______色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显______色，因为_____________________________________________________(写出化学方程式)；
(3)碳酸锶是______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____________________。
18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
(1)A为______________，B为______________，C为______________，D为______________；
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为______________________________________；
(3)A和C形成的化合物CA的电子式为_________________________________；
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：__________________________。
19.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)；
(2)装置C中放入的反应物是________和________；
(3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________；
(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
20.把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量；
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.D2.A3.C4.A5.C6.C7.B8.B9.A10.C11.D12.C13.B14.D
二、非选择题（共58分）
15.(1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)①产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉　Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变　不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　1 mol·L－1
16.1∶1　3∶1　2Al ＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋ 3H2↑
17.(1)金属　强　38　5　　大于　6　1
(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)白　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O
(1)H　O　Na　S　
(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
(3)Na＋[H]－
(4)
19.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可换位)　
(2)大理石　盐酸　
(3)除去混在O2中未反应的CO2　吸收CO2中混有的HCl
(4)a　c
20.(1)解析：消耗HCl的物质的量：
0．2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
答案：0.08 mol
(2)解析：设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：
2Al　＋　6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol 6 mol
x 3x
Fe　＋　2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol 2 mol
y 2y
27 g·mol－1×x＋56 g·mol－1×y＝1.1 g，
3x＋2y＝0.08 mol，
解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
答案：0.02 mol　0.01 mol