海南省嘉积高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题B卷（含答案）

嘉积高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题B卷
可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是(　　)
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
2.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　)
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
3.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu(NO3)2固体
4.下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋ 、NO、H＋、SO
6.下列反应中氯元素只被氧化的是(　　)
A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D．2HClO2HCl＋O2↑
7.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为(　　)
A．6 mol B．2 mol
C．3 mol D．4 mol
8.在一定条件下，RO与氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价为(　　)
A．＋4　　　 B．＋5　　　 C．＋6　　 　D．＋7
9.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的(　　)
A．Ba2＋、Mg2＋、HCO、AlO
B.Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋
C.NO、Na＋、K＋、CO
D．NO、K＋、AlO、OH－
10.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(　　)
A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O2是一种白色固体
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同
12.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：
2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入铁粉：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入铜粉：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
13.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是(　　)
A．O2 B．CO2
C．CO2和O2 D．无法确定
14.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)
A．1∶7 B．8∶1 C．7∶8 D．7∶1
二、非选择题（共58分）
15.把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________；
(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象_______________________；
(3)由上述实验得出的结论是____________________________________；
(4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是________________________________。
16.已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________；
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
17.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X__________，Y________，Z________；
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________；
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_____________________________。
18.A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。
19.在如下图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
_________________；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________________________________；
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________。
20.某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
(1)原溶液中Cu2＋的浓度为________________；
(2)反应后测得Cl－的浓度为__________________；
(3)反应中氧化剂是____________，反应后测得溶液中Fe2＋的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为______________g，转移电子______________个；
(4)剩余的Cu2＋的物质的量浓度为________________。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.A2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.B9.A10.A11.C12.B13.C14.D
二、非选择题（共58分）
15.(1)出现白色沉淀　
(2)无明显现象　
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜　
(4)取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全
16.(1)MnO　
(2)Fe3＋
17.(1)钾　氯　氧　
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)
18.(1)x－n　x＋m　(2)x－m　x＋n
19.(1)稀H2SO4、铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
(1)0.1 mol/L
(2)0.2 mol·L－1
(3)CuCl2　0.32　 0.01 NA
(4)0.05 mol/L