大同市云州区2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
请将选择题的答案填在机读答题卡上
一、单项选择题(共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸碱中和滴定用不到漏斗，漏斗是过滤用，故A符合；
B．酸碱中和滴定时要配制标准溶液，因此需要容量瓶，故B不符合；
C．酸碱中和滴定用锥形瓶做反应容器，故C 不符合；
D．酸碱中和滴定需要酸式滴定管，故D不符合；
答案选A。
2. 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：，则 H-H 键的键能为
化学键 C-H H-O
键能/kJmol-1 414 1068 463
A. 436 B. 573 C. 273 D. 419
【答案】A
【解析】
【详解】设H-H 键的键能为x kJ/mol，即（414×4+463×2-1068-3x）kJ/mol =206 kJ/mol，解得x=436；
故选A。
3. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。
已知：①
②
③
则：反应的为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】已知①
②
③
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。
4. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在一定条件下，反应情况如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A. 加入催化剂 B. 降低温度
C. 减小压强 D. 保持容器体积不变，冲入He气
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时Y的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析。
【详解】A．加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，Y的转化率不变，A错误；
B．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向放热的正反应移动，Y的转化率增大，B正确；
C．减小压强，化学反应速率下降，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，Y转化率不变，C错误；
D．保持容器体积不变，冲入He气，物质的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，Y的转化率不变，D错误；
故选B。
5. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是
A. 平衡时正反应速率：
B. 平衡常数：
C. CO合成反应的
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．B点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确；
B．由图像可知，反应从到甲醇物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确；
C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确；
D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时增大，D项错误；
答案选D。
6. 在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的方程式为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量系数之比，由，可知X(g)与Y(g)化学计量系数之比为，，可知X(g)与Z(g)化学计量系数之比为，则X(g) 、Y(g)、 Z(g)化学计量系数之比为。
【详解】A．该反应 X(g) 、Y(g)、 Z(g)化学计量系数之比不符合，A错误；
B．该反应 X(g) 、Y(g)、 Z(g)化学计量系数之比不符合，B错误；
C．该反应 X(g) 、Y(g)、 Z(g)化学计量系数之比不符合，C错误；
D．该反应 X(g) 、Y(g)、 Z(g)化学计量系数之比符合，D正确；
答案选D。
7. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 盐酸、 B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2为非电解质，Fe(OH)3为弱电解质，A错误；
B．HClO为弱电解质，CO2为非电解质，NH3为非电解质，B错误；
C．NaOH为强电解质，BaSO4为强电解质，Mg(OH)2为弱电解质，C错误；
D．H2O为弱电解质，NH3 H2O为弱电解质，为弱电解质，D正确；
故选D。
8. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B. 降低温度，正反应速率增大
C. 该反应的焓变为负值
D. 增大c(A)、c(B)，K增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知反应为气体反应体系，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，B错误；
C．若温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，则该反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，C错误；
D．温度不变，平衡常数不发生改变，D错误；
答案选A。
9. 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO +H+，下列说法不正确的是
A. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B. 加入碳酸钠，平衡向右移动
C. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
D 升高温度，Ka(CH3COOH)增大
【答案】C
【解析】
【分析】从影响弱电解质电离的因素以及离子积的角度进行分析解答。
【详解】A、加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；
B、醋酸的酸性强于碳酸，CO32－能与H＋反应，促进电离，平衡向右移动，故B说法正确；
C、加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，根据水的离子积，c(OH－)增大，故C说法错误；
D、电离平衡常数只受温度影响，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，故D说法正确；
答案为C。
10. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度
【答案】C
【解析】
【分析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。
【详解】A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；
B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误；
C．催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确；
D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误；
故合理选项是C。
11. 下列叙述正确的是
A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
【答案】D
【解析】
【详解】A.纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；
B.盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项错误；
C.将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；
D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。
答案选D。
12. 实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是
A. 将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量
B. 用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中
C. 滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH固体易潮解，称量时放烧杯中用托盘天平称量，A正确；
B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误；
C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确；
故选：B。
13. 下列有关中和滴定实验的叙述正确的是
A. 中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B. 滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C. 进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A．较浓的标准液引起误差较大，指示剂本身就是有机酸和碱，用量大会引起误差，指示剂一般用2-3滴，A错误；
B．滴定管水洗后要用盛装的液体润洗，锥形瓶不能用待测液润洗，B错误；
C．滴定过程时眼睛应要盯着锥形瓶内溶液的颜色变化，C正确；
D．先仰视导致标准液体积读大了，滴定后俯视读数，导致体积读小了，最后标准液的体积差偏小，故测定值浓度偏低，D错误；
故答案为：C。
14. 下列做法与化学反应速率无关的是
A. 向门窗合页里注油
B. 常用冰箱保存食物
C. 食品抽真空包装
D. “冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．向门窗合页里注油是为了降低摩擦力，与反应速率无关，A符合题意；
B．冰箱保存食物，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意；
C．食品抽真空包装，减少氧气含量，减慢化学反应速率，C不符合题意；
D．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂可减慢老化速率，D不符合题意；
故选A。
15. 图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．a点加入的NaOH溶液较少，溶液中c(H+)较大，溶液中酸电离产生的c(H+)越大，水电离程度就越小，所以水电离出的氢离子浓度：a＜b，A错误；
B．硫酸与氢氧化钠恰好反应时，c(H+)=c(OH-)，溶液pH=7，则有c(H2SO4)×V(酸)×2=c(NaOH) ×V(碱)，c(H2SO4)×10.00 mL×2=0.1000 mol·L-1 ×20.00 mL，解得c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1，B正确；
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸，当指示剂变色时，溶液pH=8.0，而二者恰好反应时溶液pH=7，故此时二者未恰好反应，但在实验要求的范围内，故通常以指示剂变色点当作滴定终点，C错误；
D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=mol/L，则该混合液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05=1.3，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题(共40分)
16. 某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器___________(填：“A”或“B”)取待测盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为___________mL。
（3）滴定到达终点的现象是___________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是___________mol/L；
试验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积度数/mL 滴定后NaOH溶液的体积度数/mL
1 25.00 0.98 27.70
2 25.00 0.71 29.72
3 25.00 0.64 27.42
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
①配制标准溶液固体中含有杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滳定后读数时俯视
④滴定前末排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后末用待测盐酸润洗
【答案】16. B 17. 22.80
18. 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色
19.
20. ③⑤
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
取用待测盐酸，应该使用酸式滴定管，应选仪器B；
【小问2详解】
滴定管的“0”刻线在上面，最大刻度在下面，精确度为0.01mL，则其读数为22.80mL；
【小问3详解】
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞溶液为指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内溶液不褪色时，说明滴定达到终点，此时应该停止滴加NaOH标准溶液，滴定达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色；
【小问4详解】
进行三次滴定实验，反应消耗NaOH标准溶液的体积分别是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(29.72-0.71)mL=29.01mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，第二次数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗NaOH标准溶液的体积V=26.75mL，根据滴定时反应转化关系可知HCl的浓度为；
【小问5详解】
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，KOH的摩尔质量大，故相同质量KOH的物质的量小，导致标准液的浓度下降，需要标准液的体积增大，导致测定结果偏高，故不选；
②盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响醋酸的物质的量，就不会影响浓度，故测定结果不变，故不选；
③读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，仰视的结果偏低，俯视的结果偏高，如图最终导致V(标准)偏低，测定结果偏低，故选；
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡，会导致一部分标准液残留在尖嘴处，需要标准液的体积增大，使测定结果偏高，故不选；
⑤酸式滴定管水洗后未用待测盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定结果偏低，故选；
故答案为：③⑤。
17. 在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ___________；该反应___________ 反应(填“吸热”或“放热”)
（2）600℃时，向容器中充入 1mol H2和 1mol CO2 气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600℃时K=___________
（3）在 830℃向容器中充入 2mol CO 和 2mol H2O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H2O 的转化率为 ___________。
（4）若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
（5）为提高平衡时 H2的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________ 。
【答案】（1） ①. ②. 吸热
（2）0.4 （3） ①. 等于 ②. 50%
（4）逆反应方向 （5）增大CO2浓度（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
反应的平衡常数表达式；随着温度升高，K增大，即；
【小问2详解】
由题可得三段式：，；
【小问3详解】
平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；830℃平衡常数K=1，设此时H2O 的转化率为，可得三段式，，解得；
【小问4详解】
1000℃平衡常数K=1.7，某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，即，平衡向逆反应方向进行；
【小问5详解】
为提高平衡时 H2的转化率，除了适当控制反应温度，还可以增大CO2浓度（合理即可）。
18. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
化学键
键能 946 436 390.8
回答下列问题：
①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
【答案】18. ①. 不能 ②.
19. ①. ②. ③. 向左 ④. 不改变
【解析】
【小问1详解】
△H-T△S＜0，反应自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则在低温下不能自发进行；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式；
【小问2详解】
①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，在400℃时，的。该反应的平衡常数表达式。
②为气体分子数减小的反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于增大体积，减小物质的浓度，则合成氨反应的平衡向左移动；使用催化剂加快反应速率，但是不改变反应的。大同市云州区2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
请将选择题的答案填在机读答题卡上
一、单项选择题(共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的
A. B. C. D.
2. 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：，则 H-H 键的键能为
化学键 C-H H-O
键能/kJmol-1 414 1068 463
A. 436 B. 573 C. 273 D. 419
3. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。
已知：①
②
③
则：反应的为
A. B.
C. D.
4. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在一定条件下，反应情况如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A. 加入催化剂 B. 降低温度
C. 减小压强 D. 保持容器体积不变，冲入He气
5. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是
A. 平衡时正反应速率：
B. 平衡常数：
C. CO合成反应的
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小
6. 在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡这一段时间内，测得，，则该反应的方程式为
A. B.
C. D.
7. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 盐酸、 B.
C. D.
8. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B. 降低温度，正反应速率增大
C. 该反应的焓变为负值
D. 增大c(A)、c(B)，K增大
9. 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO +H+，下列说法不正确的是
A. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B. 加入碳酸钠，平衡向右移动
C. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
D. 升高温度，Ka(CH3COOH)增大
10. NO和CO都是汽车尾气中有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度
11. 下列叙述正确的是
A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D. 常温时，pH＝3盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
12. 实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是
A. 将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量
B. 用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中
C. 滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色
13. 下列有关中和滴定实验的叙述正确的是
A. 中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B 滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C. 进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大
14. 下列做法与化学反应速率无关的是
A. 向门窗合页里注油
B. 常用冰箱保存食物
C. 食品抽真空包装
D. “冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂
15. 图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B. 硫酸溶液物质的量浓度为0.1000 mol·L-1
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0
二、非选择题(共40分)
16. 某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器___________(填：“A”或“B”)取待测盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为___________mL。
（3）滴定到达终点的现象是___________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是___________mol/L；
试验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积度数/mL 滴定后NaOH溶液的体积度数/mL
1 25.00 0.98 27.70
2 25.00 0.71 29.72
3 25.00 0.64 27.42
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
①配制标准溶液的固体中含有杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滳定后读数时俯视
④滴定前末排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后末用待测盐酸润洗
17. 在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ___________；该反应___________ 反应(填“吸热”或“放热”)
（2）600℃时，向容器中充入 1mol H2和 1mol CO2 气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600℃时K=___________
（3）在 830℃向容器中充入 2mol CO 和 2mol H2O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H2O 的转化率为 ___________。
（4）若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
（5）为提高平衡时 H2的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________ 。
18. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
化学键
键能 946 436 390.8
回答下列问题：
①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
