3.3 盐类的水解 测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 293.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-16 22:13:11 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解 测试题
一、单选题
1．化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是（ ）
选项 生产生活 化学原理
A 焊接金属时用溶液除锈 加热易分解
B 可用于治疗胃酸过多 能与酸反应
C 是常用的自来水消毒剂 具有强氧化性
D 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫 二氧化硫有还原性和杀菌作用
A．A B．B C．C D．D
2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是（ ）
A． B． C． D．
3．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是（ ）
A． B．
C． D．无法判断
4．我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是（ ）
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾
5．下列应用与盐类水解无关的是（ ）。
A．纯碱溶液去油污
B．明矾做净水剂
C．用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．用做沉淀剂，除去溶液中的
6．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
A．FeI2 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS
7．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．相同条件下，Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快
C．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
8．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
A．CuSO4 B．FeSO4 C．NaHCO3 D．FeCl3
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中错误的是（ ）
A．甲烧杯中的酸一定过量
B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C．两个烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
10．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体
B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同
C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
11．25℃时，在 20 mL 0.1 mol L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点对应溶液中：c(OH-)＞c(H+)
B．25℃时，HA电离常数的数量级为10－5
C．B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 增大
12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，pH增大
C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小
13．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1
B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性
14．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH2O + 4HCl
B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．将制得的TiO2纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象
15．关于KHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．温度升高，c(HCO3-)增大
B．溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-
C．温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D．离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
16．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．的某电解质溶液 B．含有的溶液
C．的溶液 D．NaHS溶液
17．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A．HCl B．NaHCO3 C．FeCl3 D．NaHSO4。
18．25℃，下列说法正确的是（ ）
A．某溶液由水电离出 为 ，则该溶液可能是酸，也可能是盐
B．将pH=3的 加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明 为强酸
C．测NaHA溶液的pH，若 ，则 是弱酸；若 ，则 是强酸
D．同浓度、体积之比为1∶2的 溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明 是强酸
19．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL
B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-
C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3
D．c点可能存在关系： 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
20．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法错误的是（ ）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
二、综合题
21．回答下列问题
（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。
（2）FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 写化学式)。
（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O) c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。
（5）25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
22．常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。
① ② ③ ④
0.01mol/L的甲胺溶液 pH=12的甲胺溶液 0.01mol/L的氢溴酸 pH=2的氢溴酸
回答下列问题：
（1）①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH (填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：① ③。
（2）②③等体积混合后所得溶液的pH 7。
（3）①与③混合时发生反应的离子方程式为 。
（4）②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：② (填“>”“=”或“<”)④。
23．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。
资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。
（1）84消毒液溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
（2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
Ⅱ 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象
Ⅲ 分别取（ ）mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
①实验Ⅲ中应分别取 mL
84消毒液和蒸馏水混合均匀。
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精 (填“能”或“不能”)混合使用。
（3）84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用： 。
（4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为 。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因： 。
24．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
（1）完成下列反应： MoS2+ O2 SO2+ MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为 _；该反应说明MoO3 （填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 = （用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为 。
温度(℃) 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100
析出物质 Na2MoO4·10H2O Na2MoO4·2H2O
溶解度 30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45.
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。
A．NaNO2 B．通入适量N2 C．油脂 D．盐酸
25．以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
（1）Ⅰ.金属与溶液反应
装置 序号 金属 现象及产物检验
ⅰ 镁条 立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色； 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ 锌粒 开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
（3）溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是 。
（4）Ⅱ.溶液与溶液反应：
取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
（6）结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在 反应和 反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、焊接金属时用溶液除锈是因为氯化铵水解显酸性，能与铁锈反应，故A符合题意；
B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，因此可用于治疗胃酸过多 ，故B不符合题意；
C、 具有强氧化性 ，能使蛋白质变性，因此 是常用的自来水消毒剂 ，故C不符合题意；
D、二氧化硫有还原性和杀菌作用，因此酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫作抗氧化剂和杀菌，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铵水解显酸性；
B、氢氧化铝具有弱碱性；
C、 具有强氧化性；
D、二氧化硫有还原性和杀菌作用。
2．【答案】A
【解析】【解答】 中铵根离子水解呈酸性，水解呈碱性， 中醋酸根和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故A正确；
故选A。
【分析】依据酸或碱抑制水的电离且酸碱性越强越抑制，含有弱根离子的盐促进水的电离。
3．【答案】C
【解析】【解答】由分析可知，所得溶液显酸性，酸性溶液中， ，故选C；
故答案为：C。
【分析】 向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液 ，所得溶液呈酸性。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐呈中性，不能使酚酞变红，故A不符合题意；
B、烧碱属于碱，不是盐，故B不符合题意；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故C符合题意；
D、胆矾为硫酸铜，属于盐，其水溶液呈酸性，不能使酚酞变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碱性溶液能使酚酞变红。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境下会水解，与盐类水解有关，故A错误；
B.明矾做净水剂是因为Al3+水解生成具有吸附性的胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故B错误；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，故C错误；
D.用 做沉淀剂，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，与盐类水解无关，故D正确；
故选D。
【分析】A.纯碱溶液水解呈碱性；
B.Al3+水解生成具有吸附性的胶体；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体；
D.S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.FeI2可由铁与I2发生化合反应生成，但不能由复分解反应生成，A不符合题意；
B.由于Al3＋和S2－在水溶液中可发生完全双水解反应，因此Al2S3不能由复分解反应生成，B不符合题意；
C.由于Cl2具有强氧化性，因此铁和Cl2反应生成FeCl3，不生成FeCl2，C不符合题意；
D.S的氧化性较弱，与Fe反应只生成FeS，溶液中Fe2＋和S2－可结合形成FeS，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据所给物质的性质进行分析即可。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液中离子浓度更大，更易水解生成二氧化碳，故Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快，B不符合题意；
C． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，C符合题意；
D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.两溶液都含有Na+、H2CO3、 CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O；
B.CO32-分步水解，NaHCO3溶液中离子浓度更大；
C.氯化钙与碳酸钠反应；
D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动。
8．【答案】A
【解析】【解答】A：溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是难挥发性酸,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质;故A符合；B：具有还原性的硫酸亚铁被氧化为三价铁,故B不符合;C：NaHCO3受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净碳酸钠, 受热分解,得不到原溶质，故C不符合；D溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁,得不到原溶质,故D不符合;综上所述:A符合。
【分析】A.硫酸铜中的铜离子水解生成的硫酸不能挥发，所以最终得到的是硫酸铜；
B.亚铁离子在空气易被氧化为铁离子；
C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
D.氯化铁溶液加热促进水解生成氢氧化铁，氢氧化塔加热分解生成氧化铁。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，而甲烧杯的盐酸一定反应完了，故A符合题意；
B．由上述分析可知，在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故B不符合题意；
C．根据转移电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，故C不符合题意；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，则溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)；加入不等量的锌粒，反应后得到等量的H2，则参与反应的n(CH3COOH)=n(HCl)。据此分析选项。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A符合题意；
B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B不符合题意；
C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C不符合题意；
D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．硅胶的主要成分是硅酸；
B．SO2是反应漂白，活性炭是吸附漂白；
C．Al(OH)3、NaHCO3均能中和盐酸；
D．根据Na2CO3、NH4Cl的水解分析；
11．【答案】C
【解析】【解答】A．据图可知A点对应溶液pH<7，所以此时溶液显酸性，c(OH-)B．B点lg =0，即 =1，此时pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此时HA电离常数Ka= =c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，数量级为10-6，故B不符合题意；
C．当NaOH的体积为10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离常数Ka=10-5.3，则Aˉ的水解平衡常数为 =10-8.7<10-5.3，所以HA的电离程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)1，所以若要 =1，则需要少加入一些NaOH，所以B点对应的NaOH溶液体积小于10 mL，故C符合题意；
D． 为Aˉ的水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，则其倒数减小，即 减小，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】由B点可知Ka==c（H+）=10-5.3
A、Ka==10-5*c（H+）=10-5.3 可得c（H+）=10-0.3则呈酸性
B、数量级为10-6
C、若等于10mL，不考虑电离水解此时溶质为HA和NaA，且为1：1，又电离常数大于水解常数故溶液中的A-浓度会大于HA的浓度，故氢氧化钠的体积小于10mL
D、该比值为水解平衡的倒数，温度越高，该比值减小
12．【答案】B
【解析】【解答】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A不符合题意、选项B符合题意；由水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)= ，所以 ＝ 其中 表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项D不符合题意；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，混合液pH<7，选项C不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.稀释醋酸溶液离子浓度减小；
B.稀释醋酸溶液促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小；
C.反应后的溶液时醋酸和醋酸钠的混合物，溶液呈酸性；
D.根据水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数判断。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O32-水解，水的电离受到了促进，由水电离的c(OH－) 10－6 mol·L－1，故A不符合题意；
B.S2O32-水解是分步进行的，S2O32-＋H2O HS2O3-＋OH－，故B不符合题意；
C.两个不符合题意点（1）氯水足量，沉淀中不可能有BaSO3（2）BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C不符合题意；
D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合价升高，说明Na2S2O3具有还原性，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据盐类的水解的规律和氧化还原反应的规律进行分析解答。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 要生成 TiO2H2O,则需要加入过量的水，使水解平衡向正向移动，符合题意
B.氨水消耗掉生成的氯化氢，使水解平衡正向移动，不符合题意
C.沉淀中吸附了氯离子，通过硝酸银溶液检验氯离子检验沉淀是否洗涤干净，不符合题意
D.胶体的粒子直径是1nm-100nm之间，纳米颗粒的直径一般为几纳米到几十纳米之间，分散到水形成胶体，不符合题意
故答案为：A
【分析】易错点：胶体的粒子直径是1nm-100nm之间，纳米颗粒的直径一般为几纳米到几十纳米之间
15．【答案】C
【解析】【解答】A．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，c(HCO3-)增大，A不符合题意；
B．KHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为KHCO3＝K++HCO3-，B不符合题意；
C．温度不变，加水稀释后，促进HCO3-的水解，氢氧根的物质的量增大，浓度减小，Kw不变，氢离子的浓度增大，物质的量增大，n(H+)与n(OH-)的乘积变大，C符合题意；
D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．温度升高，水解程度增大；
B． HCO3- 书写电离方程式时不能再电离；
C．温度不变，水的离子积不变；
D． KHCO3溶液 的电离和水解：KHCO3＝K++HCO3- 、H2OH++OH-、HCO3H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．常温下，溶液的pH＜7，溶液显酸性，但在其他温度下，的某电解质溶液不一定显酸性，可能是中性和碱性，A不合题意；
B．不管酸性、碱性还是中性溶液中都含有H+，故含有的溶液不一定呈酸性，B不合题意；
C．任何温度下，的溶液一定呈酸性，C符合题意；
D．NaHS溶液由于HS-的水解大于电离，故溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的大小。当c(H+)＞c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H+)＝c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+)＜c(OH-)时，溶液呈碱性。
17．【答案】C
【解析】【解答】A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意；
B. NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；
D. NaHSO4因电离呈酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强酸弱碱盐，水解呈酸性
18．【答案】B
【解析】【解答】A．由水电离出 为 可知，溶液中存在促进水电离的离子，该溶液一定为盐溶液，不可能为酸溶液，故A不符合题意；
B．将pH=3的 加水稀释10倍，测得pH为4说明 溶液中不存在电离平衡， 是强酸，在溶液中完全电离，故B符合题意；
C．若NaHA溶液的 ，说明HA—在溶液中的水解大于电离，使溶液呈碱性， 是弱酸；若NaHA溶液的 ， 可能是强酸，HA—在溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的电离大于水解，使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．同浓度、体积之比为1∶2的 溶液和NaOH溶液恰好完全反应说明 是二元酸，无法判断 是强酸，还是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结合25℃的水的离子积常数计算出水中氢离子的浓度与此时氢离子浓度对比即可判断
B.稀释时pH按照倍数进行变化即可说明是强酸
C.强酸与弱酸的判断是看是否完全电离
D.根据给出的数据进行反应只能说明是二元酸不能说明酸的强弱
19．【答案】C
【解析】【解答】A、甲胺的物质的量为： 。当加入盐酸20.00mL时，HCl物质的量为： ，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl- ，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH=7的溶液，加入的HCl体积V< 20.00 mL，A不符合题意。
B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-，B不符合题意。
C、根据B甲胺的电离方程式， ，读图可得，当 时，pH=10.6，即 时，c（H+）=10-10.6，所以Kb= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C符合题意。
D、c点pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子数与N原子数相等，所以 c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式得： 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化简得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题综合考查酸碱中和滴定。
A、根据CH3NH3+水解溶液呈酸性分析；
B、注意甲胺在水中的电离方程式是可逆反应；
C、结合电离常数和图像分析；
D、根据电荷守恒解答；
20．【答案】C
【解析】【解答】A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后NH4＋对一水合氨的电离起到了抑制作用，OH－浓度减少，pH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中OH－浓度减少，pH减小，A项不符合题意；
B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，pH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸，稀释后pH为4，故pH大小为①＞②＞④＞③，B项不符合题意；
C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，C项符合题意；
D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c(H+)=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，列式计算， ＝10 4，化简得到 V1：V2=11：9，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氢离子和氢氧根离子物质的量之间的关系，可以计算出几种溶液离子浓度的关系，以及稀释之后的pH值的大小关系。
21．【答案】（1）抑制Cu2＋的水解
（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；Al2O3
（3）大于
（4）HCO＋H2OH2CO3＋OH－；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
（5）1×10－12；9
【解析】【解答】(1)铜离子易水解，为抑制Cu2＋的水解，配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
(2)Fe3+能水解出氢氧化铁胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，所以FeCl3能净水；将AlCl3溶液蒸干，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋平衡正向移动，得到氢氧化铝，灼烧，氢氧化铝分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
(3)常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，说明电离大于水解，所以KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4) ；
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，HCO水解使溶液呈碱性，HCO＋H2OH2CO3＋OH－；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，反应的离子方程式为3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
(5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下HSO水解反应的平衡常数Kh=1×10－12。在室温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，醋酸根离子的水解平衡常数Kh= ，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液，，=10-5，c(H+)=10-9，pH约为9。
【分析】(1)依据盐类水解规律，利用同离子效应分析；
(2)依据盐类水解规律分析；
(3)通过比较电离与水解程度大小判断；
(4)依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
(5)依据和计算。
22．【答案】（1）＜；＞
（2）＞
（3）CH3NH2+H+=CH3NH
（4）＜
【解析】【解答】(1)0.01mol L-1的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，溶液的pH＜11；氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量，则溶液显碱性，则pH＞7；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br，HBr为强酸，则离子方程式为CH3NH2+H+=CH3NH ；
(4)②与④等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量，则溶液体积：②＜④。
【分析】 (1)0.01mol/L的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制越大；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br；
(4)②与④混合等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量。
23．【答案】（1）碱性
（2）40；不能
（3）ClO +H2O OH +HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定)
（4）CO2+H2O+ClO- HClO+HCO ；H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO
【解析】【解答】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；
(2)①采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比；
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用；
(3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO +H2O OH +HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH )增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；
(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞ ，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO- HClO+HCO 。
【分析】
24．【答案】（1）2；7；4；2；增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可)
（2）MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；有
（3）1.8×109-a；变大
（4）蒸发浓缩，控制在15.5℃以上(或15.5℃~100℃)进行过滤(洗涤、晾干)；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出
（5）A
【解析】【解答】（1）在该反应中，Mo的化合价由+4变为+6，升高两个价态，S为-2变为+4，升高六个价态，O为0价变为-2价，降低四个价态，结合得失电子守恒，可得MoS2、MoO3、SO2的系数分别为：2，2，4；结合氧原子守恒，可得O2的系数为7；
固体经粉碎后从炉顶加入，粉碎可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率；
（2）浓氨水浸取过程中，MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，该反应的化学方程式为：MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O，反应中，MoO3与碱溶液反应，体现了MoO3具有酸性氧化物的性质；
（3）NH4+的水解平衡常数，而NH4+的水解平衡常数，由于溶液的pH=a，则此时溶液中c(H+)=10-amol/L，故；
蒸发浓缩过程中，浓度增大，NH4+的水解程度减弱，故溶液中增大；
（4）由表格信息可知，温度控制在15.5~100℃之间时，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到Na2MoO4·2H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO4·2H2O析出；
（5）Na2MoO4溶液水解显碱性，亚硝酸钠溶液水解显酸性，加入NaNO2可以抑制Na2MoO4的水解，而通入N2、加入油脂，可以起到隔绝空气的作用，盐酸能够与Na2MoO4反应，起不到抑制Na2MoO4水解的作用，A符合题意；
故答案为：A
【分析】（1）根据得失电子守恒和原子守恒进行配平；结合反应速率的影响因素分析；
（2）浓氨水浸取过程中，MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，据此结合原子守恒书写反应的化学方程式；
（3）由水的离子积Kw和NH3·H2O的电离平衡常数计算NH4+的水解平衡常数，结合NH4+的水解平衡常数计算；结合影响NH4+水解的因素分析；
（4）结合表格中所给物质的溶解度与温度的关系分析；
（5）根据Na2MoO4在溶液中的水解分析；
25．【答案】（1）抑制水解
（2）丁达尔效应
（3）；可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（4）
（5）
（6）B；D
【解析】【解答】（1）加稀盐酸的目的是抑制FeCl3的水解；
（2）胶体具有丁达尔效应，可以快速确定其为胶体；
（3） 溶液 可以氧化Cu单质： ；因为Fe3+可以氧化Cu，但是盐酸中的H+不能氧化Cu；
（4） 取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀， 证明溶液中含有Fe2+，说明溶液中的Fe3+被还原为Fe2+： ；
（5）该气体是SO2，可能是因为Fe3+与SO32-发生了互促水解，产生SO2气体；
（6）根据 (4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在 互促水解以及氧化还原反应，BD是正确答案。
【分析】（1）Fe3+的水解反应：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，因此加入盐酸可以使水解平衡逆移，抑制Fe3+的水解；
（2）区别溶液和胶体最简单的方法就是丁达尔效应；
（3）溶液 可以氧化Cu单质： ；因为Fe3+可以氧化Cu，但是盐酸中的H+不能氧化Cu；
（4）取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀， 证明溶液中含有Fe2+，说明溶液中的Fe3+被还原为Fe2+： ；
（5）Fe3+与SO32-发生双水解反应会得到Fe（OH）3胶体和SO2气体；
（6）根据实验探究可以得出Fe3+与SO32-离子之间既发生氧化还原反应又发生双水解反应。
一、单选题
1．化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是（ ）
选项 生产生活 化学原理
A 焊接金属时用溶液除锈 加热易分解
B 可用于治疗胃酸过多 能与酸反应
C 是常用的自来水消毒剂 具有强氧化性
D 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫 二氧化硫有还原性和杀菌作用
A．A B．B C．C D．D
2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是（ ）
A． B． C． D．
3．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是（ ）
A． B．
C． D．无法判断
4．我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是（ ）
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾
5．下列应用与盐类水解无关的是（ ）。
A．纯碱溶液去油污
B．明矾做净水剂
C．用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．用做沉淀剂，除去溶液中的
6．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
A．FeI2 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS
7．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．相同条件下，Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快
C．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
8．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
A．CuSO4 B．FeSO4 C．NaHCO3 D．FeCl3
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中错误的是（ ）
A．甲烧杯中的酸一定过量
B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C．两个烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
10．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体
B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同
C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
11．25℃时，在 20 mL 0.1 mol L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点对应溶液中：c(OH-)＞c(H+)
B．25℃时，HA电离常数的数量级为10－5
C．B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 增大
12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，pH增大
C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小
13．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1
B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性
14．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH2O + 4HCl
B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．将制得的TiO2纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象
15．关于KHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．温度升高，c(HCO3-)增大
B．溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-
C．温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D．离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
16．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．的某电解质溶液 B．含有的溶液
C．的溶液 D．NaHS溶液
17．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A．HCl B．NaHCO3 C．FeCl3 D．NaHSO4。
18．25℃，下列说法正确的是（ ）
A．某溶液由水电离出 为 ，则该溶液可能是酸，也可能是盐
B．将pH=3的 加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明 为强酸
C．测NaHA溶液的pH，若 ，则 是弱酸；若 ，则 是强酸
D．同浓度、体积之比为1∶2的 溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明 是强酸
19．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL
B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-
C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3
D．c点可能存在关系： 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
20．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法错误的是（ ）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
二、综合题
21．回答下列问题
（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。
（2）FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 写化学式)。
（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O) c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。
（5）25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
22．常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。
① ② ③ ④
0.01mol/L的甲胺溶液 pH=12的甲胺溶液 0.01mol/L的氢溴酸 pH=2的氢溴酸
回答下列问题：
（1）①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH (填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：① ③。
（2）②③等体积混合后所得溶液的pH 7。
（3）①与③混合时发生反应的离子方程式为 。
（4）②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：② (填“>”“=”或“<”)④。
23．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。
资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。
（1）84消毒液溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
（2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
Ⅱ 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象
Ⅲ 分别取（ ）mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
①实验Ⅲ中应分别取 mL
84消毒液和蒸馏水混合均匀。
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精 (填“能”或“不能”)混合使用。
（3）84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用： 。
（4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为 。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因： 。
24．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
（1）完成下列反应： MoS2+ O2 SO2+ MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为 _；该反应说明MoO3 （填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 = （用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为 。
温度(℃) 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100
析出物质 Na2MoO4·10H2O Na2MoO4·2H2O
溶解度 30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45.
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。
A．NaNO2 B．通入适量N2 C．油脂 D．盐酸
25．以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
（1）Ⅰ.金属与溶液反应
装置 序号 金属 现象及产物检验
ⅰ 镁条 立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色； 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ 锌粒 开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
（3）溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是 。
（4）Ⅱ.溶液与溶液反应：
取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
（6）结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在 反应和 反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、焊接金属时用溶液除锈是因为氯化铵水解显酸性，能与铁锈反应，故A符合题意；
B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，因此可用于治疗胃酸过多 ，故B不符合题意；
C、 具有强氧化性 ，能使蛋白质变性，因此 是常用的自来水消毒剂 ，故C不符合题意；
D、二氧化硫有还原性和杀菌作用，因此酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫作抗氧化剂和杀菌，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铵水解显酸性；
B、氢氧化铝具有弱碱性；
C、 具有强氧化性；
D、二氧化硫有还原性和杀菌作用。
2．【答案】A
【解析】【解答】 中铵根离子水解呈酸性，水解呈碱性， 中醋酸根和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故A正确；
故选A。
【分析】依据酸或碱抑制水的电离且酸碱性越强越抑制，含有弱根离子的盐促进水的电离。
3．【答案】C
【解析】【解答】由分析可知，所得溶液显酸性，酸性溶液中， ，故选C；
故答案为：C。
【分析】 向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液 ，所得溶液呈酸性。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐呈中性，不能使酚酞变红，故A不符合题意；
B、烧碱属于碱，不是盐，故B不符合题意；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故C符合题意；
D、胆矾为硫酸铜，属于盐，其水溶液呈酸性，不能使酚酞变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碱性溶液能使酚酞变红。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境下会水解，与盐类水解有关，故A错误；
B.明矾做净水剂是因为Al3+水解生成具有吸附性的胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故B错误；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，故C错误；
D.用 做沉淀剂，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，与盐类水解无关，故D正确；
故选D。
【分析】A.纯碱溶液水解呈碱性；
B.Al3+水解生成具有吸附性的胶体；
C. 利用饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解生成氢氧化铁胶体；
D.S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.FeI2可由铁与I2发生化合反应生成，但不能由复分解反应生成，A不符合题意；
B.由于Al3＋和S2－在水溶液中可发生完全双水解反应，因此Al2S3不能由复分解反应生成，B不符合题意；
C.由于Cl2具有强氧化性，因此铁和Cl2反应生成FeCl3，不生成FeCl2，C不符合题意；
D.S的氧化性较弱，与Fe反应只生成FeS，溶液中Fe2＋和S2－可结合形成FeS，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据所给物质的性质进行分析即可。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液中离子浓度更大，更易水解生成二氧化碳，故Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快，B不符合题意；
C． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，C符合题意；
D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.两溶液都含有Na+、H2CO3、 CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O；
B.CO32-分步水解，NaHCO3溶液中离子浓度更大；
C.氯化钙与碳酸钠反应；
D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动。
8．【答案】A
【解析】【解答】A：溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是难挥发性酸,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质;故A符合；B：具有还原性的硫酸亚铁被氧化为三价铁,故B不符合;C：NaHCO3受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净碳酸钠, 受热分解,得不到原溶质，故C不符合；D溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁,得不到原溶质,故D不符合;综上所述:A符合。
【分析】A.硫酸铜中的铜离子水解生成的硫酸不能挥发，所以最终得到的是硫酸铜；
B.亚铁离子在空气易被氧化为铁离子；
C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
D.氯化铁溶液加热促进水解生成氢氧化铁，氢氧化塔加热分解生成氧化铁。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，而甲烧杯的盐酸一定反应完了，故A符合题意；
B．由上述分析可知，在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故B不符合题意；
C．根据转移电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，故C不符合题意；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，则溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)；加入不等量的锌粒，反应后得到等量的H2，则参与反应的n(CH3COOH)=n(HCl)。据此分析选项。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A符合题意；
B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B不符合题意；
C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C不符合题意；
D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．硅胶的主要成分是硅酸；
B．SO2是反应漂白，活性炭是吸附漂白；
C．Al(OH)3、NaHCO3均能中和盐酸；
D．根据Na2CO3、NH4Cl的水解分析；
11．【答案】C
【解析】【解答】A．据图可知A点对应溶液pH<7，所以此时溶液显酸性，c(OH-)
C．当NaOH的体积为10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离常数Ka=10-5.3，则Aˉ的水解平衡常数为 =10-8.7<10-5.3，所以HA的电离程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)
D． 为Aˉ的水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，则其倒数减小，即 减小，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】由B点可知Ka==c（H+）=10-5.3
A、Ka==10-5*c（H+）=10-5.3 可得c（H+）=10-0.3则呈酸性
B、数量级为10-6
C、若等于10mL，不考虑电离水解此时溶质为HA和NaA，且为1：1，又电离常数大于水解常数故溶液中的A-浓度会大于HA的浓度，故氢氧化钠的体积小于10mL
D、该比值为水解平衡的倒数，温度越高，该比值减小
12．【答案】B
【解析】【解答】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A不符合题意、选项B符合题意；由水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)= ，所以 ＝ 其中 表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项D不符合题意；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，混合液pH<7，选项C不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.稀释醋酸溶液离子浓度减小；
B.稀释醋酸溶液促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小；
C.反应后的溶液时醋酸和醋酸钠的混合物，溶液呈酸性；
D.根据水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数判断。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O32-水解，水的电离受到了促进，由水电离的c(OH－) 10－6 mol·L－1，故A不符合题意；
B.S2O32-水解是分步进行的，S2O32-＋H2O HS2O3-＋OH－，故B不符合题意；
C.两个不符合题意点（1）氯水足量，沉淀中不可能有BaSO3（2）BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C不符合题意；
D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合价升高，说明Na2S2O3具有还原性，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据盐类的水解的规律和氧化还原反应的规律进行分析解答。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 要生成 TiO2H2O,则需要加入过量的水，使水解平衡向正向移动，符合题意
B.氨水消耗掉生成的氯化氢，使水解平衡正向移动，不符合题意
C.沉淀中吸附了氯离子，通过硝酸银溶液检验氯离子检验沉淀是否洗涤干净，不符合题意
D.胶体的粒子直径是1nm-100nm之间，纳米颗粒的直径一般为几纳米到几十纳米之间，分散到水形成胶体，不符合题意
故答案为：A
【分析】易错点：胶体的粒子直径是1nm-100nm之间，纳米颗粒的直径一般为几纳米到几十纳米之间
15．【答案】C
【解析】【解答】A．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，c(HCO3-)增大，A不符合题意；
B．KHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为KHCO3＝K++HCO3-，B不符合题意；
C．温度不变，加水稀释后，促进HCO3-的水解，氢氧根的物质的量增大，浓度减小，Kw不变，氢离子的浓度增大，物质的量增大，n(H+)与n(OH-)的乘积变大，C符合题意；
D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．温度升高，水解程度增大；
B． HCO3- 书写电离方程式时不能再电离；
C．温度不变，水的离子积不变；
D． KHCO3溶液 的电离和水解：KHCO3＝K++HCO3- 、H2OH++OH-、HCO3H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．常温下，溶液的pH＜7，溶液显酸性，但在其他温度下，的某电解质溶液不一定显酸性，可能是中性和碱性，A不合题意；
B．不管酸性、碱性还是中性溶液中都含有H+，故含有的溶液不一定呈酸性，B不合题意；
C．任何温度下，的溶液一定呈酸性，C符合题意；
D．NaHS溶液由于HS-的水解大于电离，故溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的大小。当c(H+)＞c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H+)＝c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+)＜c(OH-)时，溶液呈碱性。
17．【答案】C
【解析】【解答】A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意；
B. NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；
D. NaHSO4因电离呈酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强酸弱碱盐，水解呈酸性
18．【答案】B
【解析】【解答】A．由水电离出 为 可知，溶液中存在促进水电离的离子，该溶液一定为盐溶液，不可能为酸溶液，故A不符合题意；
B．将pH=3的 加水稀释10倍，测得pH为4说明 溶液中不存在电离平衡， 是强酸，在溶液中完全电离，故B符合题意；
C．若NaHA溶液的 ，说明HA—在溶液中的水解大于电离，使溶液呈碱性， 是弱酸；若NaHA溶液的 ， 可能是强酸，HA—在溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的电离大于水解，使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．同浓度、体积之比为1∶2的 溶液和NaOH溶液恰好完全反应说明 是二元酸，无法判断 是强酸，还是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结合25℃的水的离子积常数计算出水中氢离子的浓度与此时氢离子浓度对比即可判断
B.稀释时pH按照倍数进行变化即可说明是强酸
C.强酸与弱酸的判断是看是否完全电离
D.根据给出的数据进行反应只能说明是二元酸不能说明酸的强弱
19．【答案】C
【解析】【解答】A、甲胺的物质的量为： 。当加入盐酸20.00mL时，HCl物质的量为： ，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl- ，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH=7的溶液，加入的HCl体积V< 20.00 mL，A不符合题意。
B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-，B不符合题意。
C、根据B甲胺的电离方程式， ，读图可得，当 时，pH=10.6，即 时，c（H+）=10-10.6，所以Kb= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C符合题意。
D、c点pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子数与N原子数相等，所以 c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式得： 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化简得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题综合考查酸碱中和滴定。
A、根据CH3NH3+水解溶液呈酸性分析；
B、注意甲胺在水中的电离方程式是可逆反应；
C、结合电离常数和图像分析；
D、根据电荷守恒解答；
20．【答案】C
【解析】【解答】A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后NH4＋对一水合氨的电离起到了抑制作用，OH－浓度减少，pH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中OH－浓度减少，pH减小，A项不符合题意；
B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，pH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸，稀释后pH为4，故pH大小为①＞②＞④＞③，B项不符合题意；
C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，C项符合题意；
D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c(H+)=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，列式计算， ＝10 4，化简得到 V1：V2=11：9，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氢离子和氢氧根离子物质的量之间的关系，可以计算出几种溶液离子浓度的关系，以及稀释之后的pH值的大小关系。
21．【答案】（1）抑制Cu2＋的水解
（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；Al2O3
（3）大于
（4）HCO＋H2OH2CO3＋OH－；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
（5）1×10－12；9
【解析】【解答】(1)铜离子易水解，为抑制Cu2＋的水解，配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
(2)Fe3+能水解出氢氧化铁胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，所以FeCl3能净水；将AlCl3溶液蒸干，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋平衡正向移动，得到氢氧化铝，灼烧，氢氧化铝分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
(3)常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，说明电离大于水解，所以KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4) ；
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，HCO水解使溶液呈碱性，HCO＋H2OH2CO3＋OH－；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，反应的离子方程式为3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
(5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下HSO水解反应的平衡常数Kh=1×10－12。在室温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，醋酸根离子的水解平衡常数Kh= ，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液，，=10-5，c(H+)=10-9，pH约为9。
【分析】(1)依据盐类水解规律，利用同离子效应分析；
(2)依据盐类水解规律分析；
(3)通过比较电离与水解程度大小判断；
(4)依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
(5)依据和计算。
22．【答案】（1）＜；＞
（2）＞
（3）CH3NH2+H+=CH3NH
（4）＜
【解析】【解答】(1)0.01mol L-1的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，溶液的pH＜11；氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量，则溶液显碱性，则pH＞7；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br，HBr为强酸，则离子方程式为CH3NH2+H+=CH3NH ；
(4)②与④等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量，则溶液体积：②＜④。
【分析】 (1)0.01mol/L的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制越大；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br；
(4)②与④混合等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量。
23．【答案】（1）碱性
（2）40；不能
（3）ClO +H2O OH +HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定)
（4）CO2+H2O+ClO- HClO+HCO ；H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO
【解析】【解答】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；
(2)①采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比；
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用；
(3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO +H2O OH +HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH )增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；
(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞ ，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO- HClO+HCO 。
【分析】
24．【答案】（1）2；7；4；2；增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可)
（2）MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；有
（3）1.8×109-a；变大
（4）蒸发浓缩，控制在15.5℃以上(或15.5℃~100℃)进行过滤(洗涤、晾干)；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出
（5）A
【解析】【解答】（1）在该反应中，Mo的化合价由+4变为+6，升高两个价态，S为-2变为+4，升高六个价态，O为0价变为-2价，降低四个价态，结合得失电子守恒，可得MoS2、MoO3、SO2的系数分别为：2，2，4；结合氧原子守恒，可得O2的系数为7；
固体经粉碎后从炉顶加入，粉碎可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率；
（2）浓氨水浸取过程中，MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，该反应的化学方程式为：MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O，反应中，MoO3与碱溶液反应，体现了MoO3具有酸性氧化物的性质；
（3）NH4+的水解平衡常数，而NH4+的水解平衡常数，由于溶液的pH=a，则此时溶液中c(H+)=10-amol/L，故；
蒸发浓缩过程中，浓度增大，NH4+的水解程度减弱，故溶液中增大；
（4）由表格信息可知，温度控制在15.5~100℃之间时，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到Na2MoO4·2H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO4·2H2O析出；
（5）Na2MoO4溶液水解显碱性，亚硝酸钠溶液水解显酸性，加入NaNO2可以抑制Na2MoO4的水解，而通入N2、加入油脂，可以起到隔绝空气的作用，盐酸能够与Na2MoO4反应，起不到抑制Na2MoO4水解的作用，A符合题意；
故答案为：A
【分析】（1）根据得失电子守恒和原子守恒进行配平；结合反应速率的影响因素分析；
（2）浓氨水浸取过程中，MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，据此结合原子守恒书写反应的化学方程式；
（3）由水的离子积Kw和NH3·H2O的电离平衡常数计算NH4+的水解平衡常数，结合NH4+的水解平衡常数计算；结合影响NH4+水解的因素分析；
（4）结合表格中所给物质的溶解度与温度的关系分析；
（5）根据Na2MoO4在溶液中的水解分析；
25．【答案】（1）抑制水解
（2）丁达尔效应
（3）；可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（4）
（5）
（6）B；D
【解析】【解答】（1）加稀盐酸的目的是抑制FeCl3的水解；
（2）胶体具有丁达尔效应，可以快速确定其为胶体；
（3） 溶液 可以氧化Cu单质： ；因为Fe3+可以氧化Cu，但是盐酸中的H+不能氧化Cu；
（4） 取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀， 证明溶液中含有Fe2+，说明溶液中的Fe3+被还原为Fe2+： ；
（5）该气体是SO2，可能是因为Fe3+与SO32-发生了互促水解，产生SO2气体；
（6）根据 (4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在 互促水解以及氧化还原反应，BD是正确答案。
【分析】（1）Fe3+的水解反应：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，因此加入盐酸可以使水解平衡逆移，抑制Fe3+的水解；
（2）区别溶液和胶体最简单的方法就是丁达尔效应；
（3）溶液 可以氧化Cu单质： ；因为Fe3+可以氧化Cu，但是盐酸中的H+不能氧化Cu；
（4）取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀， 证明溶液中含有Fe2+，说明溶液中的Fe3+被还原为Fe2+： ；
（5）Fe3+与SO32-发生双水解反应会得到Fe（OH）3胶体和SO2气体；
（6）根据实验探究可以得出Fe3+与SO32-离子之间既发生氧化还原反应又发生双水解反应。