4.3 金属的腐蚀与防护 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 测试题
一、单选题
1．在下图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（　　）
A． B． C． D．
2．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（　　）
选项 工作内容 化学知识
A 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作正极
B 医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量 淀粉能水解生成葡萄糖
C 污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物 混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D 园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用 碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀
4．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（　　）
A．铜比锡青铜更易腐蚀
B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用
C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀
5．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）
A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理
B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应
C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
6．下列关于电化学的说法错误的是（　　）
A．铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用
B．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区
7．某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀
B．碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e-=H2↑
C．整个过程中铁粉发生了氧化反应
D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图
8．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀
B 向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂瓶中盛装的是浓盐酸
D 将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比C的强
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（　　）
A．图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段，铁钉主要发生吸氧腐蚀，后发生析氢腐蚀
B．图乙是平衡体系 ； 时刻改变某一条件后，根据v(正)、v(逆)的变化情况，可推知改变的条件是增加 的量
C．图丙是某温度下， 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中 、 与pH的关系，可推知该温度下醋酸的 的数量级为
D．图丁中虚线是 在催化剂存在下反应能量的变化情况，可推知催化剂能降低反应的
10．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 )，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．腐蚀过程中，负极是 ，发生电极反应：
B． 失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为
D．C是正极， 在C表面上发生还原反应
11．关于化学原理的应用，下列说法错误的是（　　）
A．用热的纯晠溶液清洗油污，因为油污可与纯碱在加热条件下直接反应
B．配制饱和溶液时，可将固体溶于较浓的盐酸再加水稀释
C．实验室利用的水解反应制取，方程式为。为得到较多的，操作时可将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水
D．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管：M为比铁活泼的金属，金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
12．家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。
下列说法错误的是（　　）
A．电热水器可将电能转化为热能
B．该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法
C．镁棒可以有效防止内部水垢生成
D．a应为出水口，b应为进水口
13．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是（　　）
A．③＜①＜②＜④ B．②＜①＜③＜④
C．①＜③＜②＜④ D．③＜②＜④＜①
14．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是（　　）
A．溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
B．时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀
C．整个过程中，负极电极反应式为：
D．时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
15．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A．图1是原电池，总反应是：
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
16．在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法错误的是（　　）
A．铁片发生氧化反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
17．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（　　）
A．图1表示牺牲阳极的阴极保护法
B．图2所示装置中的铁钉发生析氢腐蚀
C．图3表示在铁上镀铜
D．图4装置表示精炼铜，则a极为精铜，b极为粗铜
18．化学概念的理解要从本质上进行分析，否则易产生不符合题意。下列有关概念理解正确的是（　　）
A．电泳、电离、电镀、电解均需要通电才可发生
B．弱电解质的电离和其对应盐的水解互为逆反应
C．化学反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示
D．金属的电化学腐蚀是在外加电流作用下，不纯的金属发生化学反应而损耗的过程
19．铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是（　　）
A．生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金
B．与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀
C．红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是
D．食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收
20．下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（　　）
　 实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A 中，铁发生化学腐蚀;
B 构成原电池，Mg为负极，Fe为正极;
C
中，Fe为负极，Pt为正极，Fe被腐蚀
D; 中，Fe为阴极，被保护，则铁片最易被腐蚀的是，故选C；
故答案为：C。
【分析】金属腐蚀中，电化学腐蚀大于化学腐蚀，作原电池负极、电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、锌的活泼性强于铁，该电化学保护中锌块作负极，故A错误；
B、淀粉为多糖，最终水解生成葡萄糖，故B正确；
C、硫酸铝、聚合氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，故C正确；
D、草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应生成NH3，降低肥效，因此草木灰和铵态氮肥不混合施用，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、锌的活泼性强于铁；
B、淀粉为多糖；
C、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；
D、碳酸根和铵根离子发生双水解反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、反应吸热还是放热取决于反应物和生成物的相对能量大小，与反应条件无关，故A符合题意；
B、不同状态的物质具有的能量不同，因此在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态，故B不符合题意；
C、焓变小于0而熵变大于0的反应一定存在ΔH-TΔS<0，则肯定是自发的，故C不符合题意；
D、嵌入一定量的锌块，形成锌铁原电池，锌为负极，被腐蚀，铁为正极，被保护，可减缓海水对轮船的腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、反应吸热还是放热与反应条件无关；
B、不同状态的物质具有的能量不同；
C、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
D、嵌入锌，形成原电池，锌作负极。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、锡比铜活，则发生电化学腐蚀时，锡失电子被腐蚀，铜被保护，则铜比锡青铜更易腐蚀，故A正确；
B、锡、Cu和电解质溶液构成原电池，锡易失电子作负极、Cu作正极，铜被保护，故B错误；
C、青铜文物在潮湿环境中更容易形成原电池，腐蚀速度更快，故C正确；
D、锡青铜在潮湿的环境中构成原电池，发生电化学腐蚀，因此锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、锡比铜活泼；
B、锡、Cu和电解质溶液构成原电池，锡易失电子作负极、Cu作正极；
C、潮湿环境易形成电化学腐蚀；
D、锡青铜在潮湿的环境能形成原电池，属于电化学腐蚀。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、铁被腐蚀的过程中，将化学能转化为热能释放出来，故A正确；
B、植物光合作用将二氧化碳转化为有机物，该过程中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；
C、将桥墩钢铁与外接电源负极相连，形成原电池，桥墩做阴极被保护，为外加电流的阴极保护法，故C错误；
D、光伏电解水生成氢气，氢气燃烧的产物只有水，环保无污染，是清洁能源，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、铁生锈放热；
B、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
C、将桥墩钢铁与外接电源负极相连，形成原电池，桥墩做阴极被保护；
D、光伏电解水生成氢气。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，阳极的电极反应式为： ，使之形成致密的氧化膜而钝化，故A不符合题意；
B．用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故B符合题意；
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块与铁构成原电池，铁做原电池的正极，锌做原电池的负极材料，利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C不符合题意；
D．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，可以获得氢氧化钠并保证实验安全，该生产方法又称“阳离子交换膜法”，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铝制品可利用阳极氧化法处理表面，在表面形成氧化铝而起到防护作用；
C.锌块与铁块构成原电池，铁为正极，锌为负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法；
D.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，只允许阳离子通过。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，不是吸氧腐蚀，且内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，A不符合题意；
B．在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为；B不符合题意；
C．不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，整个过程中铁粉失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，C符合题意；
D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶中只发生吸氧腐蚀，锥形瓶内的压强逐渐减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；
B．依据A项分析，正极上得到电子发生还原反应；
C．不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极均发生氧化反应；
D．依据气体的物质的量变化分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．溶液边缘出现红色，说明氧气得到电子与水反应生成了氢氧根离子，证明铁片发生了吸氧腐蚀，A符合题意；
B．即使醋酸铵溶液不显碱性，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸电离，溶液的pH也会增大，B不符合题意；
C．浓硝酸也具有挥发性，所以试剂瓶中盛装的也可能是浓硝酸，C不符合题意；
D．稀盐酸并不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能通过比较HCl和碳酸的酸性强弱来比较Cl和C的非金属性强弱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.铁片是合金，氯化钠是电解质溶液发生吸氧腐蚀，因此会有氢氧根产生
B.主要是抑制醋酸的电离导致氢离子浓度降低
C.能与浓氨水作用产生白盐的不一定是浓盐酸还有可能是浓硝酸
D.比较非金属元素的非金属性主要看的最高价氧化物的酸性强弱
9．【答案】C
【解析】【解答】A．从图甲中可以看出，起初压强不断增大，后来压强不断减小，所以初始阶段，铁钉主要发生析氢腐蚀，后来发生吸氧腐蚀，A不符合题意；
B．从图乙中可以看出，在条件改变的瞬间，逆反应速率突然增大，正反应速率不变，所以 时刻时改变的条件是增加NH3的量，B不符合题意；
C．图丙中我们提取两条曲线的交点，此时某温度下， ，pH=4.75，可推知该温度下醋酸的 = = =10-4.75，所以 的数量级为 ，C符合题意；
D．从图丁中可以看出，使用不同的催化剂，反应的活化能降低，但反应物与生成物的总能量并未发生改变，所以催化剂不能降低反应的 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．初始阶段，铁钉主要发生析氢腐蚀，后来发生吸氧腐蚀；
B．逆反应速率突然增大，正反应速率不变，改变的条件是增加产物的量；
C．利用两条曲线的“交点”， ，pH=4.75， = 计算；
D．催化剂不能改变反应的 ；
10．【答案】D
【解析】【解答】A．腐蚀过程中，负极是 ，发生电极反应：Fe- 2e- = Fe2+，故A不符合题意；
B．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，故B不符合题意；
C．正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2 + 2H2O+4e -= 4OH-，故C不符合题意；
D．C是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe- 2e- = Fe2+，正极反应式为O2 + 2H2O+4e -= 4OH-；
11．【答案】A
【解析】【解答】A．纯碱水解显碱性，碳酸钠水解生成氢氧化钠和碳酸氢钠，油脂与NaOH溶液发生水解反应，并不是油污与纯碱在加热条件下直接反应，故A符合题意；
B．溶于较浓盐酸可抑制铁离子的水解，再加水稀释可配制稀溶液，故B不符合题意；
C．操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动，利于生成Sb2O3，故C不符合题意；
D．为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，失去电子，失去的电子通过导线流向钢管，钢管做正极被保护，金属棒比钢管活泼，故钢管被保护，几乎不再被腐蚀，故其腐蚀电流的速率接近于0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应；
B.溶于较浓盐酸可抑制铁离子的水解；
C.平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
D.为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，钢管做正极被保护。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．电热水器是利用电能加热使水升高温度，即电能转化为热能，故A不符合题意；
B．该热水器中镁作阳极，失电子，钢制壳体作阴极，被保护，采用了牺牲阳极的电化学保护法，故B不符合题意；
C．该热水器中镁作阳极，失电子，变为镁离子进入溶液，阴极氢离子得电子剩余氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合成受热易分解的氢氧化镁，会生成不溶于水的氧化镁，所以镁棒不能有效防止内部水垢生成，故C符合题意；
D． 热水炉加热时首先加热下面的水，然后下面的水通过热传递把热量传递给上面的水，最后一起达到沸点，故a应为出水口，b应为进水口，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电热水器是电能转化为热能的过程；
B.加镁棒可以保护热水器；
C.镁棒会产生镁离子，与氢氧根结合生成氢氧化镁；
D.a应为出水口，b应为进水口。
13．【答案】A
【解析】【解答】铁腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极>作电解池阴极；
①中铁发生化学反应；
②中铁的活动性大于锡，所以铁作负极，加速被腐蚀；
③中锌的活动性大于Fe，所以锌作负极、铁作正极，被保护；
④中铁作阳极加速被腐蚀；
所以铁腐蚀慢快顺序是③＜①＜②＜④，
故答案为：A。
【分析】依据铁腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极>作电解池阴极分析；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，随着pH增大即溶液酸性减弱，溶解氧(DO)减小，故A不符合题意；
B．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生，故B不符合题意；
C．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C不符合题意；
D．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据图中曲线的变化趋势分析；
B．依据溶解氧的量和锥形瓶内的气压变化分析；
C．原电池的负极发生氧化反应；
D．依据锥形瓶内压强的变化判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A不符合题意；
B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，故B符合题意；
C．图③是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故C不符合题意；
D．图4中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.在原电池中，较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写，Fe比Cu的还原性强，Fe为负极；
B.装置B构成铁的吸氧腐蚀，负极发生氧化反应；
C.电镀时镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；
D.图为电解池，为外加电源的阴极保护法。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．铁作负极，失电子发生氧化反应，A不符合题意；
B．铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，B符合题意；
C．铁作负极，失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，对应电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C不符合题意；
D．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应中铁失去电子发生氧化反应；
C.铁的吸氧腐蚀过程中，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．图1为原电池装置，锌为负极，铁为正极，表示牺牲阳极的阴极保护法，A符合题意；
B．浓硫酸不能提供氢离子，铁不能发生析氢腐蚀，B不符合题意；
C．电镀时，待镀铁件应放在阴极，C不符合题意；
D．根据电流方向可知a为阳极，为粗铜，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、锌比铁活泼，为牺牲阳极的阴极保护法；
B、铁会被浓硫酸钝化；
C、铜为镀层时应连接电池正极；
D、粗铜的精炼中，粗铜为阳极，精铜为阴极。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．电离指电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，A不符合题意；
B．FeCl3水解反应为： ，其逆反应为Fe(OH)3与HCl中和，故盐类水解与酸碱中和互为可逆反应，B不符合题意；
C．化学反应速率一般用一段时间内物质浓度的变化量表示，C符合题意；
D．金属的电化学腐蚀指不纯的金属形成原电池而导致金属被腐蚀消耗的过程，而不是在外加电流下发生的腐蚀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．电离指电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离的条件是水溶液或熔融状态；
B.水解反应是酸碱中和反应的逆反应；
C.化学反应速率一般用单位时间内物质浓度的变化量表示；
D. 金属的电化学腐蚀是 不纯的金属与环境中的电解质形成的原电池，不需要外加电流；
19．【答案】B
【解析】【解答】A．生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金，生铁中的含碳量大于钢中的含碳量，故A不符合题意；
B．铜、铁和自来水能构成原电池，铁做负极，所以与铜质水龙头连接处的铁水管容易发生吸氧腐蚀，故B符合题意；
C．Fe2O3是红棕色粉末，红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是 Fe2O3，故C不符合题意；
D．维生素C具有还原性，人体吸收的是二价铁，而二价铁易被氧化，所以食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.生铁中碳含量在高于钢中碳含量，它们都属于含碳合金；
B.铜、铁和自来水能构成原电池，铁的活泼性更好做负极，更易发生腐蚀；
C.Fe2O3是红棕色粉末；
D.人体吸收的是二价铁，极易被氧化，维生素C具有还原性。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A不符合题意；
B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B不符合题意；
C.加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C符合题意；
D.在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A氢氧化钠易潮解不能用滤纸，应该用玻璃器皿
B：Fe3+易水解而使容易浑浊
C：加热时铵离子与氢氧根会反应产生氨气
D：酸性条件下，发生析氢腐蚀