天津市重点校2023-2024学年高二上学期期末考试化学
第Ⅰ卷(共42分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分。)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
B. 用处理废水中的、等重金属离子
C. 用饱和氯化锌溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据牺牲阳极的阴极保护法，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的Zn块等可防止闸门被腐蚀，故A正确；
B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，利用沉淀的方法处理废水，故B正确；
C．饱和氯化锌溶液水解显酸性，铁锈可溶于酸，因此可用该溶液清洗铁锈，故C正确；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，故D错误；
故选：D。
2. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应能自发进行，则
B. 将氯化铝溶液蒸干，最终得到无水氯化铝固体
C. 以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动
D. 时，恒容密闭容器中反应：，通入少量，的值及转化率不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．△H-T△S<0时反应能自发进行，该反应的△S<0，则△H<0，A正确；
B．氯化铝溶液蒸干，最终得到水解产物氢氧化铝，B错误；
C．电解时，阳离子向阴极移动，C错误；
D．通入氧气与NO反应，c(NO)减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误；
故选：A。
3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4+ + OH－
B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+
D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32 =CaCO3↓
【答案】D
【解析】
【详解】A、0.1 mol/L氨水的pH约为11.1，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3·H2ONH4+ + OH－，故A正确；
B、铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+，故B正确；
C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深，说明Cr2O72－浓度增大， Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+平衡逆向移动，故C正确；
D、硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4+ CO32 =CaCO3+ SO42 ，故D错误；
选D。
4. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
C. 现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D. 磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Mg基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；
B．价电子排布为3d104s1元素位于第四周期第IB族，是ds区元素，B错误；
C．在现代化学中,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法称为光谱分析，C正确；
D．磷原子的价电子数为5，题中排布违反洪特规则， 洪特规则是说在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，D错误；
故答案为：C。
5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故A正确；
B．图中保温效果差，不能测定中和热，故B错误；
C．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，故C错误；
D．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故D错误；
答案选A。
6. 下列有关化学平衡的描述，不正确的是
A. ，加入溶液，颜色变浅
B. ，恒容条件下，升高温度，颜色变深
C. ，恒温恒容条件下，加入，颜色变深
D. ，恒温恒容条件下，通入，平衡后增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入溶液，与生成物反应，平衡正向移动，则颜色变浅，A正确；
B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，B正确；
C．加入，体积不变时浓度增大，平衡正向移动，碘的浓度增大，颜色加深，C正确；
D．该反应平衡常数，温度不变，不变，则通入，平衡后不变，D错误；
故选D。
7. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B. 实验I中负极的电极反应式：
C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；
B．实验I中锌做负极，负极的电极反应式：，故B错误；
C．实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极电极反应式：，故C正确；
D．对比实验I、Ⅱ可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；
故选B。
8. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是
A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．仅适当降低温度，反应体系能量降低，活化分子百分数减小，故该反应的正、逆反应速率均减小，A正确；
B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，且加入合适的催化剂，只能改变反应速率，不能是平衡发生移动，故该反应达到平衡时的值将不变，B错误；
C．由题干信息可知，该反应正反应为放热反应，故该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，故该反应的速率将不变，D错误；
故答案为：A。
9. 利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是
A. 若要在铁片上镀铜，Z为溶液
B. 若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片
C. 若Z是饱和溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的
D. 若Z是饱和溶液，X电极首先发生的电极反应式是：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 若要在铁片上镀铜，应该使Fe片与电源负极连接作阴极；铜片与电源正极连接作作阳极，Z为CuSO4溶液，故A错误；
B． 若要在铁片上镀铜，则阳极X为Cu，阴极Y为铁片，故B正确；
C． 若Z是饱和溶液，由于离子的放电能力：H+＞Na+，所以电解时阴极Y上会产生H2，故电解一段时间后，Y电极不会析出金属Na，故C错误；
D． 若Z是饱和溶液，且X为惰性电极时，由于离子放电顺序：Cl-＞OH-，阳极X电极首先是Cl-放电产生Cl2，故阳极X发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选B。
10. 下列说法正确是
A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱
B. 等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数
C. 氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小
D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是
【答案】B
【解析】
【详解】A． 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若为强酸与弱碱反应，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，A错误；
B．按电荷守恒： 溶液以及溶液中的离子总数均可表示为，溶液呈中性，常温下，溶液因水解呈碱性，常温下，则等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数，B正确；
C． 氨水中加入NH4Cl晶体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离， c(OH )减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH )减小，pH减小，C错误；
D． 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①＞②；③与②相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：③＞②；则由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，D错误；
答案选B。
11. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合：
B. 碳酸氢钠溶液：
C. 溶液：
D. 浓度均为醋酸溶液与溶液混合后：
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3COONa溶液与HCl溶液等体积混合生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性，，A正确；
B． 溶液中存在电荷守恒，，故B错误；
C． 溶液中存在物料守恒，，故C错误；
D．酸碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒列出关系式，故D错误；
故选A。
12. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是
A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为：
B. 燃料电池工作时，正极反应为：
C. 当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移
D. 燃料电池工作时，负极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失去电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，右边装置有外界电源，所以是电解池，连接负极的a电极时阴极，连接正极的b极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应。
【详解】A．当a、b都是铜作电极时，形成电解精炼装置，阳极发生铜失去电子，阴极发生铜离子得到电子，A错误；
B．由于电解质溶液呈酸性，燃料电池正极反应为，B错误；
C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是在标况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移电子的物质的量，C错误；
D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失去电子生成甲酸，则负极反应为，D正确；
答案选D。
13. 常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是
A. 由图可推测，H2X为弱酸
B. 滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O
C. 水的电离程度：a点与b点大致相等
D. 若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-
【答案】C
【解析】
【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应H2X+OH-=HX-+H2O，该反应过程中H2X的浓度逐渐减小，HX-的浓度逐渐增大，然后发生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的浓度逐渐减小，X2-的浓度逐渐增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。
【详解】A．由图和分析可知当X2-的浓度最大时酸碱恰好反应，溶液显碱性，说明盐是强碱弱酸盐，故H2X为弱酸，故A正确；
B．由分析和图象可知滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正确；
C．由图象可知a点的溶质组成为等量的H2X和NaHX的混合溶液，b点为等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是 酸抑制水的电离，Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故C错误；
D．由图可得a点，b点，若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，则酸性，根据强酸制弱酸的原则，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正确；
故答案为C。
14. 如图所示与对应叙述相符的是
A. 图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则
B. 图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸
C. 图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点
D. 图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－），Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－），根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故A错误；
B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误；
C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正确；
D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），故D错误，
故选：C。
第Ⅱ卷(本题共4小题，共58分)
15. 氮硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形，基态N原子的电子排布式为_____。
（2）B的第一电离能，判断_____(填“”或“”)。
（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_____。
②原子半径由大到小的顺序是_____。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____。
（4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____。
【答案】（1） ①. 哑铃 ②. 1s22s22p3
（2）＜ （3） ①. N＞H＞B ②. B＞N＞H ③. H
（4） ①. 3 ②. 3d64s2
【解析】
【小问1详解】
已知N是7号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子中电子占据最高能级为2p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤体形；
【小问2详解】
从电子排布的角度说明判断：B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此(Al)＜800kJ mol 1；
【小问3详解】
①电负性是衡量元素对电子对吸引能力的标准，电负性大的则电子对偏向该元素，则该元素显负电性，由题干知，NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ )，故电负性由大到小的顺序是N＞H＞B；
②电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径由大到小的顺序是B＞N＞H；
③已知H为s区元素，B、N均为p区元素，故在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素为H元素；
【小问4详解】
①由题干图示信息可知，催化效果最好的金属为Co，Co基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故其中未成对的电子数为3；
②由题干图示信息可知，催化效果最差的金属为Fe，Fe基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价层电子排布式为3d64s2。
16. Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液②溶液③溶液④溶液
（1）这4种溶液由大到小的顺序是_____(填标号)，其中②由水电离的浓度为_____。④的水解常数_____。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_____。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“”“”或“”)。
（4）25℃时，测得和混合溶液的，则约为_____。
Ⅱ．
（5）已知：常温下；，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式_____。
②完全沉淀的为_____。
（6）可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，的电离常数，，反应的平衡常数，则_____。
【答案】（1） ①. ②>①>④>③ ②. ③.
（2）
（3）< （4）0.022
（5） ①. ②. 3
（6）
【解析】
【小问1详解】
浓度均为的4种溶液中，②溶液为一元强碱，碱性最强，溶液最大，其余3种为盐溶液，酸的酸性越弱其对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，其越大，根据相同温度下，酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由电离平衡常数可知，酸的酸性强弱为>>>，判断溶液中水解程度大于溶液中水解程度，大于溶液中的水解程度，故3种盐溶液碱性强弱顺序为>>，则溶液由大到小的顺序是溶液>溶液>溶液>溶液，即②>①>④>③；
的溶液，溶液中由水电离的浓度和溶液中浓度相等，即水电离的；
④溶液中，发生水解，水解反应方程式为，水解平衡常数；
故答案为：②>①>④>③；；；
【小问2详解】
是弱酸强碱盐，溶液中发生水解，溶液显碱性，，溶液中电荷守恒关系为：，则，溶液中离子浓度大小为：，
故答案为：；
【小问3详解】
若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，溶液碱性大于同浓度的溶液，则消耗盐酸的体积③溶液<④溶液；
故答案为：<；
【小问4详解】
的混合溶液，，则；
故答案为：0.022；
【小问5详解】
难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡方程式为，溶度积常数表达式；
完全沉淀时，，则，=3；
故答案为：；3；
【小问6详解】
的，、，的电离常数，，的平衡常数，则；
故答案为：。
17. Ⅰ、某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管2 3次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是_____(用字母表示)。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得(弱酸)溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
（2）写出用滴定的离子方程式_____。
（3）滴定时，将溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（4）判断滴定终点的方法是_____。
（5）下列操作中可能使所测钙离子的浓度偏低的是_____(填字母)。
A. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定后俯视读数
B. 实验时盛放标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 盛放标准液的滴定管在装液前未用标准液润洗2 3次
D. 盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗2 3次
（6）计算：血液中含钙离子的浓度为_____。
【答案】（1）B、D、C、E、A、F
（2）
（3）酸式 （4）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）A
（6）
【解析】
【分析】实验Ⅰ的目的为测定氢氧化钠溶液的浓度，实验原理为一元强酸与一元强碱反应，完全中和所需的物质的量相等，即；实验Ⅱ的目的为测血钙的含量，实验原理为血液中钙离子转化为沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液，利用标准液滴定生成的，从而计算血液中钙离子的浓度，由、，可以得出关系式，由此计算钙离子的浓度为。
【小问1详解】
酸碱中和滴定的操作步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂，进行滴定至终点，记录读数，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；
故答案为：B、D、C、E、A、F；
【小问2详解】
具有强氧化性，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，
据此写出反应为，其离子方程式为：；
故答案为：；
【小问3详解】
高锰酸钾具有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装；
故答案为：酸式；
【小问4详解】
高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后半滴高锰酸钾溶液，颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
由、，可以得出关系式，由此计算钙离子的浓度为，则滴定过程不当操作，使滴定消耗标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，标准液的体积偏小，钙离子的浓度偏低，
A．读取标准液时，开始仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，则滴定消耗标准液的体积偏小，钙离子的浓度偏低，A正确；
B．实验时盛放标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，气泡占据一定体积，则使滴定消耗标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，B错误；
C．盛放标准液的滴定管在装液前未用标准液润洗2 3次，则使标准液浓度偏低，滴定消耗的标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，C错误；
D．盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗2 3次，则待测液用量增加，滴定消耗标准液的体积偏大，钙离子的浓度偏高，D错误；
故答案为：A；
【小问6详解】
由、，可以得出关系式，由此计算钙离子的浓度为=,
故答案为：。
18. 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛。请回答下列问题：
（1）已知：①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式_____。
（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
下列说明反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．该反应的平衡常数保持不变
c．的体积分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变
（3）在一定条件下，在容积恒定为的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。转化率与温度、压强的关系如图所示：
①_____(填“”“”或“”)。该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为_____。
③比较体系中气体平均摩尔质量：_____(填“”“”或“”)。
④电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和物质的量之比为。电极B是_____极，生成水煤气的电极反应式为_____。
【答案】（1）
（2）ac （3） ①. < ②. 放 ③. => ④. < ⑤. 阳 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
已知① ，② ，根据盖斯定律，②-①得热化学方程式；
【小问2详解】
①恒温恒容的密闭容器中，发生反应，
a．在全为气体的反应中，混合气体的平均相对分子质量=，物质的总质量不变，总物质的量与方程式中的化学计量数有关，化学计量数反应前后不同，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应已达平衡状态，故a正确；
b．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c．生成物浓度不再变化说明反应已达平衡状态，所以，H2O的体积分数保持不变可以说明反应平衡，故c正确；
d．容器不变，全为气体，气体质量和体积不变，所以容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案选ac；
【小问3详解】
①由图可知当温度相同时，压强由到，CO的转化率增大，说明平衡正向移动，结合反应特征，增大压强平衡正向移动，则小于；由图可知压强一定时，升高温度CO转化率降低，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应；
②平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，该反应为放热反应，温度升高K减小，b、d两点温度相同则=，c点温度低于bd，则最小，由此可得：=>；
③由以上分析可知，由b到d的过程中压强增大，平衡正向移动，气体总质量不变，气体总物质的量减小，则平均摩尔质量增大，大于；
④由图中信息可知电极A上二氧化碳得电子转化为CO，该电极为阴极，则电极B为阳极；阴极上和得电子分别CO和，电极反应为：。天津市重点校2023-2024学年高二上学期期末考试化学
第Ⅰ卷(共42分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分。)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
B. 用处理废水中的、等重金属离子
C. 用饱和氯化锌溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
2. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应能自发进行，则
B. 将氯化铝溶液蒸干，最终得到无水氯化铝固体
C. 以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动
D. 时，恒容密闭容器中反应：，通入少量，的值及转化率不变
3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4+ + OH－
B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+
D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32 =CaCO3↓
4. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
C. 现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D. 磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理
5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关化学平衡的描述，不正确的是
A. ，加入溶液，颜色变浅
B. ，恒容条件下，升高温度，颜色变深
C. ，恒温恒容条件下，加入，颜色变深
D. ，恒温恒容条件下，通入，平衡后增大
7. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B. 实验I中负极的电极反应式：
C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
8. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是
A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
9. 利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是
A. 若要在铁片上镀铜，Z为溶液
B. 若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片
C. 若Z是饱和溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的
D. 若Z是饱和溶液，X电极首先发生的电极反应式是：
10. 下列说法正确的是
A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱
B. 等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数
C. 氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小
D. 等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是
11. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合：
B. 碳酸氢钠溶液：
C. 溶液：
D. 浓度均醋酸溶液与溶液混合后：
12. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是
A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为：
B. 燃料电池工作时，正极反应为：
C. 当燃料电池消耗甲醛气体时，电路中理论上转移
D. 燃料电池工作时，负极反应为：
13. 常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是
A. 由图可推测，H2X为弱酸
B. 滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O
C. 水的电离程度：a点与b点大致相等
D. 若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-
14. 如图所示与对应叙述相符的是
A 图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则
B. 图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸
C. 图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点
D. 图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率：
第Ⅱ卷(本题共4小题，共58分)
15. 氮硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形，基态N原子的电子排布式为_____。
（2）B的第一电离能，判断_____(填“”或“”)。
（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_____。
②原子半径由大到小的顺序是_____。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____。
（4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____。
16. Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液②溶液③溶液④溶液
（1）这4种溶液由大到小的顺序是_____(填标号)，其中②由水电离的浓度为_____。④的水解常数_____。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_____。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“”“”或“”)。
（4）25℃时，测得和混合溶液的，则约为_____。
Ⅱ．
（5）已知：常温下；，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式_____。
②完全沉淀的为_____。
（6）可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，的电离常数，，反应的平衡常数，则_____。
17. Ⅰ、某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管2 3次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是_____(用字母表示)。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得(弱酸)溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
（2）写出用滴定的离子方程式_____。
（3）滴定时，将溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（4）判断滴定终点的方法是_____。
（5）下列操作中可能使所测钙离子的浓度偏低的是_____(填字母)。
A. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定后俯视读数
B. 实验时盛放标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 盛放标准液的滴定管在装液前未用标准液润洗2 3次
D. 盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗2 3次
（6）计算：血液中含钙离子浓度为_____。
18. 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛。请回答下列问题：
（1）已知：①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式_____。
（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
下列说明反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．该反应的平衡常数保持不变
c．的体积分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变
（3）在一定条件下，在容积恒定为密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。转化率与温度、压强的关系如图所示：
①_____(填“”“”或“”)。该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为_____。
③比较体系中气体平均摩尔质量：_____(填“”“”或“”)
④电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和物质的量之比为。电极B是_____极，生成水煤气的电极反应式为_____。
