贵阳市2023—2024学年度第一学期期末监测试卷
高一化学
2024.1
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Al 27 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1. 做心电图时，要在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液。下列符合要求的是
A．生理氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖注射液 D．碘酒
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. 过氧化钠用作供氧剂 B. 纯碱用作发酵粉
C. 氧化铁用作红色颜料 D. 硬铝用于制造飞机的外壳
3. 下列说法错误的是
A. 和互为同素异形体
B. 可用于古文物年代的测定
C. 氯离子的结构示意图为
D. 的电离方程式为
4. 下列物质含有共价键且属于离子化合物的是
A. B. C. D.
5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 金属钠久置后最终变为白色粉末
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
C. 将5~6滴饱和溶液滴入沸水加热至红褐色
D. 将溶液滴入酸性溶液，紫色褪去
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
7. 下列物质转化不能通过一步实现的是
A. B. C. D.
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入气体；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C. 氧化铁溶于稀硫酸中；
D. 铜片插入硝酸银溶液中；
9. 实验室制取少量氮气反应为；。下列关于该反应的说法正确的是
A. 中氮元素被氧化 B. 作氧化剂
C. 发生还原反应 D. 每生成，转移电子
10. 下列图示操作能达到实验目的的是
A. 图甲：除去中混有的少量 B. 图乙；检验样品中是否含钾元素
C. 图丙；配制一定浓度的稀硫酸 D. 图丁；检验样品中是否含有
11. 空间站的生命保障系统涉及反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为44 B. 含质子数为
C. 标准状况下，含分子数为 D. 常温常压下，含原子数为
12. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是
A. B.
C. D.
13. 下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是
A. B.
C. D.
14. 某铝热剂是由铝和氧化铁按一定比例调配成的混合物。实验小组进行如下实验：①取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为（标准状况下，下同）；②另取铝热剂，高温条件下二者恰好完全反应；，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为。则等于
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）
15. 1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，元素周期表体现了元素位-构-性的关系。结合元素周期表和下表回答问题：
（1）在图中用实线补全现行长式元素周期表的边界_____________。
（2）上表元素①~⑨中属于短周期但不属于主族元素是_____________（填元素符号）；元素⑨在元素周期表的位置是第_____________周期第_____________族。
（3）元素②形成单质电子式为_____________；下列各组元素中，单质都具有良好导电性的是_____________（填字母序号）。
a．①③⑥ b．②⑥⑨ c．④⑤⑧ d．⑤⑥⑨
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_____________（填元素符号）；下列可作为判断元素非金属性强弱依据的是_____________（填字母序号）。
a．常温下单质的状态 b．简单气态氢化物的稳定性
c．单质与氢气反应的难易程度 d．氧化物对应水化物的酸性强弱
（5）元素⑧的单质与元素③的简单氢化物反应的离子方程式为_____________。
16. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂，按要求填写下列空白。
甲 乙 丙 丁
摩擦剂 二氧化硅 氢氧化铝 磷酸氢钙 碳酸钙
化学式
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为_____________。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性_____________（填“易溶”或“难溶”）。
（2）既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有_____________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。写出与溶液反应的离子方程式_____________。
（3）已知反应；。_____________属于（填“一”、“二”或“三”）元酸。属于_____________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下；
①上述过程中没有涉及的化学反应类型是_____________（填字母序号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．置换反应
②从化学反应的角度考虑，你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗？_____________（填“可以”或“不可以”），原因是_____________。
17. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气的主要方法之一（如下图）
①连接好装置后应进行的操作是_____________。
②仪器a名称为_____________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
③B处为收集氯气的装置，进气口为_____________（填“a”或“b”）；反应结束时，浓盐酸浓度变为，忽略溶液体积变化和浓盐酸的挥发，理论上可收集标准状况下的_____________。
（2）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因。实验如下：用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气的体积分数，得到下图曲线。
①氯水在光照后出现如图中曲线变化的原因_____________（用化学方程式解释）。
②上述实验过程中，溶液的会_____________（填“增大”或“减小”）。
（3）台耐特将氯气通入石灰乳并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分为_____________（填化学式）。
18. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿（含及等杂质）制备的工艺流程如图；
回答下列问题：
（1）赤铁矿在“碱浸”前先要粉碎，其目的是_____________。
（2）“碱浸”的作用是_____________。
（3）试剂a为_____________（填化学式），“滤渣”的成分为_____________（填化学式）。
（4）“还原”中涉及的离子反应方程式为_____________、_____________。
（5）已知的溶解度曲线如图所示，为得到晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。
（6）溶液久置后会变质，原因是_____________，为了检验久置的溶液是否变质，可选用的试剂是_____________（填化学式）溶液。贵阳市2023—2024学年度第一学期期末监测试卷
高一化学
2024.1
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Al 27 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1. 做心电图时，要在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液。下列符合要求的是
A．生理氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖注射液 D．碘酒
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】氯化钠是电解质，酒精是非电解质，葡萄糖是非电解质，碘单质既不是电解质又不是非电解质，在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液，则符合要求的是生理氯化钠溶液，故选A。
2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. 过氧化钠用作供氧剂 B. 纯碱用作发酵粉
C. 氧化铁用作红色颜料 D. 硬铝用于制造飞机的外壳
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故B错误；
C．氧化铁为红棕色固体粉末，可以用于制造红色油漆和涂料，故C正确；
D．硬铝为铝合金，硬度大，密度小，常用于制造飞机的外壳，故D正确；
故选B。
3. 下列说法错误的是
A. 和互为同素异形体
B. 可用于古文物年代的测定
C. 氯离子的结构示意图为
D. 的电离方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是同种O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．是碳元素的一种同位素，用于考古断代，故B正确；
C．氯离子核外有18个电子，离子结构示意图为，故C正确；
D．NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；
答案选D。
4. 下列物质含有共价键且属于离子化合物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含有共价键，单质，A错误；
B．属于离子化合物，只含有离子键，故B错误；
C．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，C错误；
D．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，D正确；
答案为：D。
5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 金属钠久置后最终变为白色粉末
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
C. 将5~6滴饱和溶液滴入沸水加热至红褐色
D. 将溶液滴入酸性溶液，紫色褪去
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠久置后最终变为白色粉末，是因为Na与空气中的水反应生成NaOH和氢气，空气中的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不符合；
B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，H和Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合；
C．溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故C符合；
D．酸性溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性溶液褪色，故D不符合；
答案选C。
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．反应生成水，不能大量共存，故C错误；
D．反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选A。
7. 下列物质的转化不能通过一步实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，能通过一步实现，故不选A；
B．氧化铝和水不反应，不能通过一步实现，故选B；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，能通过一步实现，故不选C；
D．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，能通过一步实现，故不选D；
选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入气体；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C. 氧化铁溶于稀硫酸中；
D. 铜片插入硝酸银溶液中；
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙溶液和不反应，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氧化铁溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
9. 实验室制取少量氮气的反应为；。下列关于该反应的说法正确的是
A. 中氮元素被氧化 B. 作氧化剂
C. 发生还原反应 D. 每生成，转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaNO2中N元素的化合价降低为氮气中的0价，作氧化剂，氮元素被还原，故A错误；
B．NH4Cl中N元素的化合价升高为氮气中的0价，作还原剂，故B错误；
C．NaNO2作氧化剂，发生还原反应，故C正确；
D．未指明标准状况，无法计算22.4LN2物质的量，转移电子数不确定，故D错误；
故选：C。
10. 下列图示操作能达到实验目的的是
A. 图甲：除去中混有的少量 B. 图乙；检验样品中是否含钾元素
C. 图丙；配制一定浓度稀硫酸 D. 图丁；检验样品中是否含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去中混有的少量，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，故A错误；
B．钾元素的焰色为紫色，用焰色试验检验样品中是否含钾元素，故B正确；
C．配制一定浓度的稀硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再移入容量瓶，故C错误；
D．检验样品中是否含有，应该先加硝酸除去碳酸钠，再加硝酸银，若有沉淀生成，说明含有NaCl，故D错误；
选B。
11. 空间站的生命保障系统涉及反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为44 B. 含质子数为
C. 标准状况下，含分子数为 D. 常温常压下，含原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
B．含质子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下水是液体，的物质的量不是1mol，故C错误；
D．常温常压下，含原子数为，故D正确；
选D。
12. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素由0价变为+1价被氧化，转移电子数为2，H2O中部分H由+1价变为0价被还原，转移电子数应该为2，选项A错误；
B．Cu失去电子被氧化，电子应由Cu转向Fe，选项B错误；
C．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，选项C正确；
D．氯元素化合价降低，得到电子，O元素化合价升高失去电子，选项D错误；
答案选C。
13. 下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氟元素没有正化合价，第ⅦA族氯、溴、碘元素的最高化合价都是+7，故A错误；
B．Be、Mg、Ca、Sr都是IIA族元素，同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；
C．Li、Na、K、Rb都是碱金属元素，从上到下单质的密度呈增大趋势，但K的密度比Na的小，故C正确；
D．同周期元素序大径小，则Na、Mg、Al、Si都是第三周期元素，原子半径逐渐减小，故D正确；
故选A。
14. 某铝热剂是由铝和氧化铁按一定比例调配成的混合物。实验小组进行如下实验：①取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为（标准状况下，下同）；②另取铝热剂，高温条件下二者恰好完全反应；，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为。则等于
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为，根据方程式2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑，ag铝热剂中含有Al的物质的量为，根据，反应生成Fe的物质的量为，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氢气的物质的量为，所以==3:2，故选D。：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）
15. 1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表，成为化学史上重要里程碑之一，元素周期表体现了元素位-构-性的关系。结合元素周期表和下表回答问题：
（1）在图中用实线补全现行长式元素周期表的边界_____________。
（2）上表元素①~⑨中属于短周期但不属于主族元素的是_____________（填元素符号）；元素⑨在元素周期表的位置是第_____________周期第_____________族。
（3）元素②形成单质的电子式为_____________；下列各组元素中，单质都具有良好导电性的是_____________（填字母序号）。
a．①③⑥ b．②⑥⑨ c．④⑤⑧ d．⑤⑥⑨
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_____________（填元素符号）；下列可作为判断元素非金属性强弱依据的是_____________（填字母序号）。
a．常温下单质的状态 b．简单气态氢化物的稳定性
c．单质与氢气反应的难易程度 d．氧化物对应水化物的酸性强弱
（5）元素⑧的单质与元素③的简单氢化物反应的离子方程式为_____________。
【答案】15. 16. ①. ②. 四 ③. ⅣB
17. ①. ②. d
18. ①. ②. bc
19.
【解析】
【分析】元素①~⑨分别为He、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ti；
【小问1详解】
现行长式元素周期表分七个横行、十八个纵行，前三行是短周期，后四行是长周期，边界为；
【小问2详解】
元素①~⑨中属于短周期即在前三行但不属于主族元素即是稀有气体，该元素是①He，元素⑨在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；
【小问3详解】
元素②是N元素，形成单质N2共用三对电子对，电子式为；金属元素单质是电的良导体，选项中只有d中全部为金属元素，故选d；
【小问4详解】
同周期元素从左到右非金属性增强，元素⑦为S与元素⑧为Cl相比，非金属性较强的是Cl，a. 常温下单质的状态属于物理性质，非金属性属于化学性质，则不能作为比较依据，故a不选；
b. 非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属性越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较元素非金属性强弱，故b选；
c.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故c选；
d. 未说明是最高价氧化物的水化物，无法通过酸性比较非金属性强弱，故d不选；
故选bc；
【小问5详解】
元素⑧的单质即氯气与元素③的简单氢化物即H2O反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为。
16. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂，按要求填写下列空白。
甲 乙 丙 丁
摩擦剂 二氧化硅 氢氧化铝 磷酸氢钙 碳酸钙
化学式
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为_____________。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性_____________（填“易溶”或“难溶”）。
（2）既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有_____________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。写出与溶液反应的离子方程式_____________。
（3）已知反应；。_____________属于（填“一”、“二”或“三”）元酸。属于_____________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下；
①上述过程中没有涉及的化学反应类型是_____________（填字母序号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．置换反应
②从化学反应的角度考虑，你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗？_____________（填“可以”或“不可以”），原因是_____________。
【答案】（1） ①. ②. 难溶
（2） ①. 两性 ②.
（3） ①. 三 ②. 酸式盐
（4） ①. d ②. 可以 ③. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸盐
【解析】
【分析】（4）石灰石高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙；
【小问1详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；根据二氧化硅用途，推测二氧化硅在水中难溶；
【小问2详解】
既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有两性；与溶液反应的离子方程式：；
【小问3详解】
1mol与氢氧化钠反应，可消耗3molNaOH，说明1mol可电离出3molH+，所以属于三元酸；中存可电离H+，属于酸式盐；
【小问4详解】
①根据分析可知，未涉及反应类型为置换反应；
②碳酸氢钠溶液也可与氢氧化钙反应生成碳酸盐，所以可以替换；
17. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气的主要方法之一（如下图）
①连接好装置后应进行的操作是_____________。
②仪器a的名称为_____________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
③B处为收集氯气的装置，进气口为_____________（填“a”或“b”）；反应结束时，浓盐酸浓度变为，忽略溶液体积变化和浓盐酸的挥发，理论上可收集标准状况下的_____________。
（2）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因。实验如下：用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气的体积分数，得到下图曲线。
①氯水在光照后出现如图中曲线变化的原因_____________（用化学方程式解释）。
②上述实验过程中，溶液的会_____________（填“增大”或“减小”）。
（3）台耐特将氯气通入石灰乳并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分为_____________（填化学式）。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 分液漏斗 ③. ④. b ⑤. 2.24
（2） ①. ②. 减小
（3）
【解析】
【分析】（1）装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，装置B用于收集氯气，使用的方法为向上排空气法，装置C吸收尾气，防止污染空气。
（2）新制氯水含有Cl2、HCl、HClO等，其中HClO不稳定，光照时分解生成HCl和O2。
【小问1详解】
①该装置用于制备氯气，连接好装置后应“检查装置的气密性”。
②仪器a名称为分液漏斗，装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯气，其反应的离子方程式为：。
③氯气的密度比空气平均密度大，用向上排空气法收集，故集气瓶B处进气口为b。根据题给数据，反应共消耗的HCl物质的量为，设生成的氯气在标准状况下体积为，则：
。
故理论上可收集标准状况下的
【小问2详解】
①氯水中含有，光照时分解释放出，使溶液中氧气的体积分数增大，有关反应的化学方程式为：。
②由于光照分解时生成，的酸性比强，因此溶液的pH会减小。
【小问3详解】
氯气通入石灰乳中发生的反应为：，漂白粉的有效成分为。
18. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿（含及等杂质）制备的工艺流程如图；
回答下列问题：
（1）赤铁矿在“碱浸”前先要粉碎，其目的是_____________。
（2）“碱浸”作用是_____________。
（3）试剂a为_____________（填化学式），“滤渣”的成分为_____________（填化学式）。
（4）“还原”中涉及的离子反应方程式为_____________、_____________。
（5）已知的溶解度曲线如图所示，为得到晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。
（6）溶液久置后会变质，原因是_____________，为了检验久置的溶液是否变质，可选用的试剂是_____________（填化学式）溶液。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）除去
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5）冷却结晶 （6） ①. 易被空气氧化为 ②.
【解析】
【分析】赤铁矿含及，赤铁矿粉碎后“碱浸”除去，滤渣加稀硫酸“酸浸”得硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，加还原剂铁，硫酸铁还原为硫酸亚铁、铁粉置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤液中含有硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。
【小问1详解】
赤铁矿在“碱浸”前先要粉碎，根据影响反应速率的因素，其目的是增大接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
氧化铝能与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，“碱浸”的作用是除去
；
【小问3详解】
加试剂a“酸浸”，根据最终产品为硫酸亚铁，可知试剂a为H2SO4，酸浸液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加过量还原剂铁粉还原，硫酸铁还原为硫酸亚铁、铁粉置换出硫酸铜中的铜，所以“滤渣”的成分为Cu、Fe。
【小问4详解】
酸浸液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加过量还原剂铁粉还原，硫酸铁还原为硫酸亚铁、铁粉置换出硫酸铜中的铜，“还原”中涉及的离子反应方程式为、。
【小问5详解】
的溶解度随温度升高而增大，为得到晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问6详解】
Fe2+具有还原性，溶液久置后会变质，原因是易被空气氧化为；遇KSCN溶液变红，为了检验久置的溶液是否变质，可选用的试剂是KSCN溶液。
