第九单元溶液分层练习（含解析）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液
一、选择题
1．下列物质分散到水中能形成溶液的是（　　）
A．石灰石 B．植物油 C．高锰酸钾 D．活性炭
2．取5 g某固体物质加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化的曲线如图所示。该固体物质可能是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
3．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
4．下列洗涤方法利用了乳化原理的是（　　）
A．用酒精清洗试管中的碘
B．用汽油清洗衣服上的油污
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠
5．已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于20%
6．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时甲、乙的溶液，乙的溶质质量分数比甲的溶质质量分数大
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液，所含的溶质的质量相等
C．t3℃时，在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液
D．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲的质量分数减小，乙的质量分数增大
7．在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化，下列说法正确（　　）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．时，该固体的溶解度是
C．时，溶液丙若再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体总质量为
D．溶液质量分数：乙丙
8．溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（　　）
A．10g B．500g C．900g D．1000g
9．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
10．下列说法正确的是（　　）
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
11．如图是 MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．P 点表示 KCl 与 MgSO4溶解度相等
B．在 t2℃时，向 40g 的 MgCl2中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 90g
C．将 t2℃时 KCl 和 MgSO4的饱和溶液升温至 t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KCl＞MgSO4
D．只能通过降温结晶的方法，获得 MgCl2晶体
12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，50g甲加入到100g水中可得到饱和溶液
C．t1℃时，要使接近饱和甲的溶液变为饱和，可以升高温度
D．t2℃时，140g乙物质的饱和溶液降温到t1℃析出10g乙
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t1℃时，甲、丙二者的溶液溶质质量分数相等
C．等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为甲>乙
D．t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶液中溶质和溶剂的质量比为：
B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
C．时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，甲溶液析出晶体质量比乙多
D．时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
二、非选择题
15．某同学想配制200克4.9%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升　 　？需要水多少克　 　？（浓硫酸的密度1.8g/mL）
16．在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）完全反应后，产生沉淀的质量为　 　g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 (写出计算过程，结果精确到0.1％)
17．根据如图所示的溶解度曲线图，回答问题：
（1）t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）P点表示的含义　 　。
（3）t2℃时，在50克水中加入30克a物质，所得溶液为　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液的质量　 　
（4）若a中含有少量的b，提纯a可采用的结晶方法　 　
（5）t2℃下，将a b c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系　 　。
18．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质，下图是它们的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是　 　 。
（2）80℃时，把40gKCl放入50g水中，所得溶液的质量为　 　g。
（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是：　 　(用“>”、“=”连接三种化学式表示)：
（4）保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液， 至少需加入MgSO4固体的质量为　 　。
19．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是　 　g。
（2）称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　 　。
②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是　 　(从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　 　。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　 　。
（4）反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　 。 (填序号)
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
20．化学小组在实验室里进行以下实验，请你参与其中，回答相关问题。
（1）A组：根据图提供的实验仪器进行O2、CO2的实验室制取。
仪器D的名称是　 　。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，发生装置应选用的仪器有　 　（填字母序号），其中制取CO2的化学方程是　 　。
（3） B组：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
计算：需要氯化钠固体　 　g，水　 　mL（水的密度为1.0 g/mL）。
（4）称量、量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中；用规格为　 　（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中、若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数会　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）溶解：用玻璃棒搅拌，目的是　 　。把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
21．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1℃时，两曲线相交，说明　 　。
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是　 　。
（3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为　 　，若要把100g该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水　 　。
（4）如果A中混有少量B应用什么方法提纯？　 　。
22．依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
（1）上述溶液为饱和溶液的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．③
（2）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　　）
A．升高温度 B．加水
C．加KCl固体 D．倒出部分溶液
（3）下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5
C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大
D．将溶液③升温至40℃，溶质质量分数增大
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、石灰石难溶于水，不能形成溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一，不稳定，故B错；
C、高锰酸钾溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意。
D、活性炭不溶于水,不能形成溶液，故D错；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，温度几乎不变。A答案错误；
B、氢氧化钠溶于水，温度升高。B答案正确；
C、硝酸铵溶于水，温度降低。C答案错误；
D、蔗糖溶于水，温度几乎不变。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠溶于水温度升高分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故A不符合题意；
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故B不符合题意；
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故C符合题意；
D. 硝酸铵固体溶于水吸热，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学实验现象就是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西：如热量放出，物体形态变化，颜色的变化，气味放出，沉淀的生成，气泡的产生等等。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故不符合题意；
B. 用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污的原理，故不符合题意；
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故符合题意；
D. 用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠，是水溶解了氯化钠，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，故不能将氢氧化钠直接放在称量纸上称量，A不符合题意；
B、量筒不能作为配制溶液的仪器，B不符合题意；
C、该实验中不需要加热，故不需要酒精灯，C不符合题意；
D、若在量取水时俯视凹液面的最低处，则量取水的实际体积偏小，则配制溶液的质量分数大于20%，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数一定大于甲的溶质质量分数，故不符合题意；
B. 由于不知道甲、乙的饱和溶液的质量，所含的溶质的质量无法比较，故不符合题意；
C. 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是25g，故50g水最多溶解12.5g甲，所以在50g水中加入20g甲，形成饱和溶液，故符合题意；
D. 甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲溶解度减小，导致溶质质量分数减小，乙溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
7．【答案】B
【解析】【解答】根据在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化分析可知，在时，10g水中可溶解4g该物质达到饱和状态。
A、 根据蒸发甲溶液和乙溶液析出晶体质量比较，则溶液甲一定不是饱和溶液，故A说法错误，不符合题意；
B、 时， 蒸发乙的饱和溶液10g水析出4g晶体，通过计算和溶解度定义可知时，100g水中溶解40g该物质达到饱和状态，则 时，该固体的溶解度是的说法正确，符合题意；
C、时，溶液丙的饱和溶液，若再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体的质量为4g，那么析出晶体的总质量为，故C错误，不符合题意；
D、乙丙都是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，故D错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发甲溶液10g水析出2g晶体后甲变成饱和溶液就是乙溶液，蒸发乙溶液10g水析出4g晶体，说明甲溶液是不饱和溶液来解答；
B、蒸发乙的饱和溶液10g水析出4g晶体，说明100g水中溶解40g该物质达到饱和状态，那么该物质在该温度下的溶解度为40g来解答；
C、根据时，溶液丙的饱和溶液，再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体的质量任然为4g来解答；
D、根据题意可知乙丙都是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等来解答。
8．【答案】B
【解析】【解答】设需要加水的质量为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
500g×20%=（500g+x）×10%
解得：x=500g
故答案为：B。
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的混合物，此选项符合题意；
B. 相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，此选项不符合题意；
C. 澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但水不是溶液，此选项不符合题意；
D. 该温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质，还能再继续溶解其它溶质，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的概念和溶液的宏观特征来分析；
B、饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，必须同种溶质在同一温度下才成立；
C、比如水和酒精就不是溶液；
D、饱和溶液中还能够溶解其他溶质。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、电解水是生成了氢气与氧气能证明水是由氢氧两种元素组成，水是由水分子构成的，所以不可能存在氢分子与氧分子；
B、洗洁精洗涤油污的原理利用了洗洁净的乳化作用，不是利用了溶解的原理；
C、蒸馏的操作可以得到纯水，所以它是对水净化程度最高的方法；
D、废旧金属的回收利用可以节约资源，是人类可持续发展的要求，所以废旧金属不回收是资源的巨大浪费；
故答案为：C．
【分析】A、根据电解水证明水是由氢氧两种元素组成分析；
B、根据洗洁精的乳化原理分析；
C、根据蒸馏可得到蒸馏水分析；
D、根据废旧金属加收是保护金属资源的措施分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、 P 点表示在 t2℃时 KCl 与 MgSO4溶解度相等，故A的说法错误，不符合题意；
B、在 t2℃时，MgCl2的溶解度是40 g 的意思是100g水中最多溶解40g该物质达到饱和溶液，故50g水中最多能溶解氯化钾20g达到饱和状态，故t2℃时， 向 40g 的 MgCl2中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 70g，B说法错误，不符合题意；
C、 将 t2℃时 KCl 和 MgSO4的饱和溶液升温至 t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KCl＞MgSO4 的说法正确，符合题意；
D、 既可以通过恒温蒸发溶剂，也可以通过降温结晶的方法，获得 MgCl2晶体，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据P点表示在 t2℃时 KCl 与 MgSO4溶解度相等来解答；
B、根据在t2℃时，MgCl2的溶解度是40 g 的含义来解释进行解答；
C、根据 t2℃时 KCl 和 MgSO4的溶解度和t3℃时的溶解度的大小来判断饱和溶液的质量分数来解答；
D、根据氯化镁的溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解随温度增大而增大，可以冷却热饱和溶液或恒温蒸发溶剂来结晶来解答。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，是因为甲乙溶解度曲线图有交点。A答案正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为50g，100g水中最多溶解50g甲，恰好形成饱和溶液。B答案正确；
C、t1℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂。C答案错误；
D、t2℃时，140g乙物质的饱和溶液中有40g乙，降温到t1℃时，溶液中最多溶解30g乙，所以会析出10g乙。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线图分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，错误；
B、没有说明溶液的性质，是否饱和，溶质的质量分数不一定相等，错误；
C、没有说明溶液是否饱和，降温后溶液中不一定有晶体析出，错误；
D、降温后甲和乙，仍然是饱和溶液，t1℃乙的溶解度大于甲的溶解度，因此乙溶液的溶质质量分数大于甲，丙物质降温后溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，t3时丙物质的溶解度小于t1时甲物质的溶解度，则三种溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确。
故答案为：D
【分析】比较物质的溶解度时，一定要指明温度，比较物质的溶质质量分数是指明溶液的性质，据此分析。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、甲的溶解度为10g，那么甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 20g：100g=1：5，故A说法错误，不符合题；
B、 时，甲、乙的溶解度相等，那么甲乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B错误，不符合题意；
C 、时，等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至，甲溶液析出晶体质量比乙多，故C说法错误，不符合题意；
D、时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲乙物质的溶解度曲线图分析有关数据来进行相关问题的解答。
15．【答案】5.6mL；190g
【解析】【解答】设需要98%的浓硫酸的质量为x
需要98%的浓硫酸的体积为 需要水的质量为 。
【分析】根据溶液在稀释或配制前后溶质质量不变即可计算需要浓硫酸的质量，再根据浓硫酸的密度即可计算需要浓硫酸的体积，再根据溶液质量减去溶质质量即为溶剂质量计算需要的水的质量。
16．【答案】（1）5.8
（2）解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝ Mg(OH)2↓＋Na2SO4
80 58
60g×x 5.8g
＝ ，x＝13.3%
【解析】【解答】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58， ＝ ，x＝5.8g。
【分析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据反应前后单质镁、硫酸镁、氢氧化镁中镁元素质量守恒，可以得到氢氧化镁的质量，利用氢氧化镁的质量结合反应的方程式可以得到氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
17．【答案】（1）a＞b＞c
（2）在t1℃时，ac的溶解度相等都是20g
（3）饱和溶液；75g
（4）降温结晶
（5）b＞a＞c
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故填：a＞b＞c。（2）据图可以看出，P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等都是20g，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g。（3）t2℃时，a的溶解度为50g，在50克水中加入30克a物质，只能溶解25g，故所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，故填：饱和溶液；75g；（4）a的溶解度随温度的升高变化明显，故若a中含有少量的b，提纯a可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；（5）t2℃下，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，且在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的溶质质量分数大于a，c的溶解度增大，故溶液组成不变，溶质质量分数不变，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系b＞a＞c，故填：b＞a＞c。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．【答案】（1）20℃时，硫酸镁、氯化钾的溶解度相等
（2）70
（3）MgCl2>KCl=MgSO4
（4）26g
【解析】【解答】 （1）根据溶解度曲线图可知，P点是硫酸镁与氯化钾在20℃时的交点，含义是在20℃时，硫酸镁、氯化钾的溶解度相等。
故答案为：20℃时，硫酸镁、氯化钾的溶解度相等。
（2）80℃时，氯化钾的溶解度为40g，把40gKCl放入50g水中，最多溶解了氯化钾的质量为20g，所得溶液的质量=20g50g=70g。
故答案为：70。
（3）20℃时，氯化镁的溶解度>氯化钾的溶解度=硫酸镁的溶解度，将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是： MgCl2>KCl=MgSO4 。
故答案为： MgCl2>KCl=MgSO4 。
（4）80℃时，MgSO4的溶解度是40g，保持温度80℃，100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量=100g×10%=10g
其中水的质量=100g-10g=90g
那么设90g水最多溶解硫酸镁的质量为x，
x=36g
所以变成饱和溶液， 至少需加入MgSO4固体的质量=36g-10g=26g。
故答案为：26g
【分析】 （1）根据溶解度曲线，交点的含义进行分析。
（2）根据80℃时，氯化钾的溶解度，进行计算。
（3）根据溶解度曲线，进行分析。
（4）根据溶解度进行计算。
19．【答案】（1）5
（2）CBDEA；50mL；B
（3）加速氯化钠的溶解
（4）②③④
【解析】【解答】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是CBDEA；
②需要水的质量为50g-5g=45g，量取水时需要选用500mL的量筒；
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，
故答案为：B；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解；
（4）溶液溶质质量分数偏小，说明实际称取的溶质的质量偏小或实际量取水的体积偏大；
①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
②药品、砝码的左右位置颠倒且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
⑤转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故答案为：②③④。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
20．【答案】（1）酒精灯
（2）CEHI；
（3）5.0；45
（4）50；偏小
（5）促进氯化钠固体溶解
【解析】【解答】（1）仪器D的名称是酒精灯；
（2）实验室制二氧化碳反应为固液不加热型反应，使用排水法收集，则制氧气是用过氧化氢溶液和二氧化锰，故发生装置选CEHI，I中装液体药品，H用于固定装置，C中装固体药品；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；
（3）需要氯化钠固体，需要水的体积为；
（4）量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故答案为：用50mL规格量筒；若该同学量取水时是仰视读数，则量取水的体积大于45mL，故所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数会偏小；
（5）溶解时用玻璃棒搅拌，目的是促进氯化钠固体的溶解。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数进行分析；
（4）根据量筒读数的方法及注意事项进行分析；
（5）根据溶解的操作进行分析。
21．【答案】（1）在t1℃时，A、B的溶解度相同
（2）B
（3）20%；300g
（4）降温结晶
【解析】【解答】（1）在t1℃时，两曲线相交，说明在t1℃时，A、B的溶解度相同；
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，降温后，A的溶解度减小，还是饱和溶液，溶质质量分数减小，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B的溶质质量分数不变，故填：B；
（3）t2℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为： ；
解：设应加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×20%=(100g+x)×5%，x=300g；
（4）由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而减小，故如果A中混有少量B应用降温结晶的方法提纯。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
22．【答案】（1）D
（2）C
（3）D
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，③为饱和溶液，①②为不饱和溶液；
答案：D。
（2）A、由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；
B、加水，氯化钾的浓度变小，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；
C、加氯化钾固体，能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；
D、溶液具有均一稳定的性质，倒出部分溶液，氯化钾的浓度不变，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；
答案：C。
（3）A、溶液①中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶液的质量为120g，溶质的质量分数= ，说法不符合题意；
B、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，即100g水中，在20℃时最多溶解35g氯化钾，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，溶质的质量为35g，溶剂的质量为100g，溶质与溶剂的质量比= 35g:100g=7:20，说法不符合题意；
C、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，30g氯化钾固体，加入到100g水中，此时氯化钾完全溶解，将溶液②升温至40℃，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量也不变，说法不符合题意；
D、20℃时，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，还剩5g氯化钾未溶解，升温至40℃固体全部溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶质质量分数增大，说法符合题意；
答案：D。
【分析】（1）根据20℃时氯化钾的溶解度为35g，进行分析判断；
（2）根据氯化钾的溶解度曲线，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
（3）A、根据溶质质量分数的计算方法来分析；
B、根据溶液的组成来分析；
C、根据物质的溶解度受温度影响来分析；
D、根据物质的溶解度以及溶液的状态来分析。