2.3 分子结构与物质的性质 课后练习 （含解析）2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 2.3 分子结构与物质的性质 课后练习 （含解析）2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 509.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-18 09:41:50 | ||
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文档简介
2.3 分子结构与物质的性质 课后练习
一、单选题
1．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
2．下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）
A．MgBr2 B．H2O2 C．Na2O2 D．NH4Cl
3．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法错误的是
A．的空间构型为正四面体形
B．基态的核外电子排布式为
C．中C的轨道杂化类型为杂化
D．是非极性分子
4．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．CS2、H2SC，H2都是直线形分子
D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇
5．下列有关 、 、 、 的说法正确的是（ ）
A． 和 中的键角 前者大
B． 和 的空间构型相同
C． 和 中N原子的杂化方式相同
D． 与 形成的 中，提供孤电子对形成配位键的是
6．a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）
A．b含有分子内氢键 B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有共价键、离子键和配位键 D．a和b中的N原子均为sp3杂化
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）
A．XH4的沸点比YH3高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
8．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高
C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D．“可燃冰”——烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
9．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是（ ）
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
10．结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ）
物质 分子式 沸点/℃ 溶解性
乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶
乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶
A．乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应
B．采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
C．乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应
D．丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径W>Z>Y
B．甲易液化与分子内存在氢键有关
C．化合物丙能促进水的电离
D．f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱
12．下列物质中只有非极性共价键的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．H2S D．H2
13．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键
B．HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
C．可以用元素分析仪区别乙醇和二甲醚
D．分子式为 C5H12O 且能与钠反应的有机物有 8 种
14．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中四原子共直线，是非极性分子
B．N C 键的键长大于C C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍"到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
16．下列关于丙烯(结构简式为CH3-CH=CH2)的说法中正确的是（ ）
A．丙烯分子中有8个σ键、1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中不存在非极性共价键
D．丙烯分子中所有原子都共平面
17．有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
A．碘升华时破坏了共价键
B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
C．含极性键共价化合物一定是电解质
D．HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定
18．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂X是还原剂
B．头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成
D．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为
19．氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．中N、H间通过头碰头形成键
B．分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子
C．为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D．配位化合物的配体为、Cl
20．下列说法不正确的是（ ）
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
二、综合题
21．地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分 、、CO、等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同) ；
（2）由极性键构成的非极性分子有 ；
（3）与可直接形成配位键的分子有 ；
（4）分子中不含孤电子对的分子有 ，它的立体构型为 ；
（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，它极易溶于水的原因是 。
22．锌是人体必需的微量元素，[Zn（NH3）4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。
（2）[Zn（NH3）4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； 的空间构型为 （用文字描述）；1mol[Zn（NH3）4]CO3中内界所含有的σ键数目为 。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是 个。
23．
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是 。
（2）BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键 。
（3）H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式
（4）SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。
（5）硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
（6）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因
24．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子做电镀液来取代。
（1）写出基态的核外电子排布式： ；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有 (填元素符号)。
（2）配离子中，的配位数是 ；1 mol 中含有键的数目为 。
（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为 ；的空间构型是 ，与互为等电子体的离子有 、 (写出两种)
（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是 ，碳原子的杂化方式为 。
25．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
物质的量/(mol) 时间
0 2.0 6.0 0
2min 1.6
5min 3.0
（1）2min时，= mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率： 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．的质量保持不变
B．
C．的含量保持不变
D．容器中的压强不随时间变化
E．、和的物质的量之比为1：3：2
（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)
II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：
（4）过程③形成是 能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．H2O空间构型是V形，则H2O为极性键构成的极性分子，故A错；
B．HCl为极性键构成的极性分子，故B错；
C．氨气的空间构型为三角锥形结构，为极性分子，故C错；
D．甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同、键角相等，正负电荷重心重合，所以甲烷为非极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非极性分子的正负电荷重心重合。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.MgBr2中只存在离子键，选项A不选；
B.H2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；
C.Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；
D.NH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；
故答案为：C。
【分析】离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，所以首先判断离子晶体，然后判断是否韩版非极性共价键。
3．【答案】D
【解析】【解答】A． N原子价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，的空间构型为正四面体形，故A不符合题意；
B． 23号钒元素基态的核外电子排布式为，故B不符合题意；
C． 中C原子价层电子对数为3+=3，C轨道杂化类型为杂化，故C不符合题意；
D． 中O原子价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化，是V形结构，正负电荷中心不重叠，是极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
B、钒元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，则失去4个电子后为1s22s22p63s23p63d1；
C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
D、水分子为极性分子。
4．【答案】B
【解析】【解答】因为F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高，A不符合题意；
CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键， CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，属于非极性分子，B符合题意；
H2S分子中，中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，采取sp3杂化，为角形分子， CS2与C2H2的中心原子的杂化方式均为sp杂化，为直线形分子，C不符合题意；
根据"相似相溶"原理，乙醇羟基与水分子中-OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更强，D不符合题意。
【分析】A.分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强， 熔、沸点 越高。但HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高；
B.同种原子之间形成非极性键，不同种原子之间形成极性键，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，属于非极性分子；
C.依据价层电子对数（价层电子对数=σ键+孤电子对数）确定杂化类型、确定VSEPR模型并结合孤电子对数确定空间构型；
D.根据"相似相溶"原理，亲水基越多，碳原子数越少，溶解性越强。
5．【答案】A
【解析】【解答】A． 中N原子的价层电子对数 ，且含有1个孤电子对， 中N原子价层电子对数 ，且含有2个孤电子对；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，前者为三角锥形、后者为V形，则键角：前者大于后者，故A符合题意；
B． 中N原子价层电子对数 ，且含有1个孤电子对， 中N原子价层电子对数 ，且不含孤电子对，空间结构：前者为三角锥形、后者为平面三角形，故B不符合题意；
C． 中N原子价层电子对数 ， 中N原子价层电子对数 ，氮原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故C不符合题意；
D．铜离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 中N原子的价层电子对数，4，含有1个孤电子对；中N原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对；
B. 中N原子价层电子对数为3，不含孤电子对；
C.中N原子价层电子对数为3；
D. 提供空轨道。
6．【答案】D
【解析】【解答】b中H 没有直接与0或N相连，不能形成分子内氢键，A不符合题意；
根据b的结构简式可知，Ca2+的配位数为6，B不符合题意；
b为阴离子，含有共价键和配位键，不含离子键，C不符合题意；
根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为sp3杂化，D符合题意。
【分析】
A.根据结构简式ｂ中无氢键；
B.由结构简式可知，其钙离子配位数是6；
C.ｂ是阴离子，不含离子键；
D.由结构简式分析，均是sp3杂化。
7．【答案】D
【解析】【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl，则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A不符合题意；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B不符合题意；
C．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，C不符合题意；
D．C与N形成的化合物为C3N4，属于原子晶体，键长C-N＜C-C，C-N键比C-C键更稳定，故C3N4的熔点可能比金刚石高，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子和电子排布的特点、原子半径大小、最高化合价等为突破口推断出各种元素，结合元素周期律的知识进行解答即可。
8．【答案】B
【解析】【解答】非金属性较强的元素(如N、O、F等)的氢化物易形成氢键，但并不是分子中有N、O、F原子的分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，A不符合题意；
形成分子内氢键时，物质的熔点和沸点都会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点都会升高，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故的熔、沸点更高，B符合题意；
分子的稳定性与氢键无关，而与化学键有关，C不符合题意；
C-H 键的极性非常弱，CH4不能与水分子形成氢键，可燃冰的形成是因为水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的空腔直径与甲烷分子的直径相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，D不符合题意。
【分析】A.非金属性较强的元素(如N、O、F等)的氢化物易形成氢键，必须与氢原子相连；
B.依据形成分子内氢键，物质的熔点和沸点会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点会升高；
C.氢键影响物质的物理性质，分子的稳定性是化学性质，与氢键无关；
D.C-H 键的极性非常弱，CH4不能与水分子形成氢键。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A不符合题意；
B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，B符合题意；
C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C不符合题意；
D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.乙醇与乙二醇含有的官能团都是羟基，(醇)羟基不能与NaOH发生反应，A符合题意；
B.乙醇的沸点为78.5℃，乙二醇的沸点为197.3℃，二者沸点相差较大，可采用蒸馏的方法进行分离，B不符合题意；
C.乙醇、乙二醇都含有(醇)羟基，与羧酸在一定条件下发生酯化反应(即取代反应)，C不符合题意；
D.由乙醇与乙二醇的沸点可得，醇含有羟基数越多、相对分子质量越大，则沸点越高，所以丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.醇与NaOH溶液不反应；
B.二者的沸点相差较大，可用蒸馏进行分离；
C.醇能与羧酸发生酯化反应；
D.醇羟基的个数越大，沸点越高；
11．【答案】C
【解析】【解答】A．简单离子的半径大小规律为，电子层数越多，半径一般越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Cl-＞N3-＞Na+即W> Y > Z，A不符合题意；
B．甲即NH3，由于液氨中存在分子间氢键，导致液氨的沸点很高，故易液化，B不符合题意；
C．化合物丙即NH4Cl为强酸弱碱盐，能够发生水解，故能促进水的电离，C符合题意；
D．由分析可知，f分子为N2，化学性质较稳定的原因是N2分子中存在N≡N，键能很大，化学性质很稳定有关，N的非金属也很强，故与N的非金属无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，说明A为强碱，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，故化合物丙为白烟，故丙NH4Cl，甲分子为四核10电子微粒，甲为NH3，乙为HCl，故f为N2，e为H2，g为Cl2，故X、Y、Z、W分别为H、N、Na、Cl，据此分析解题。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl中只有离子键，A不选；
B．NaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；
C．H2S中只有极性共价键，C不选；
D．H2中只有非极性共价键，D选；
故答案为：D。
【分析】同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故A不符合题意；
B．HF分子稳定是因为H—F键键能较大，分子间氢键决定HF的熔沸点，故B不符合题意；
C．乙醇和二甲醚均只含C、H、O三种元素，无法用元素分析仪区分，故C不符合题意；
D．分子式为 C5H12O 且能与钠反应说明含有-OH，则除-OH还有一个-C5H11，戊基可能的结构有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3，则戊醇的可能结构有8种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D中根据基元法进行判断，甲乙丙丁戊基的同分异构体分别是1、1、2、4、8直接可以判断。
14．【答案】A
【解析】【解答】A项，叁键是直线形结构，氰气结构式为N≡C-C≡N，所以分子中四个原子共直线，结构对称，是非极性分子，故A符合题意；
B项，碳原子半径大于氮原子，原子半径越大键长越长，所以氰分子中C≡N键的键长小于C≡C键的键长，故B不符合题意；
C项，1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，叁键中含有1个σ键2个π键，所以N≡C-C≡N分子中含有3个σ键和4个π键，故C不符合题意；
D项，卤素单质能和氢氧化钠溶液反应，氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。
【分析】A.根据三键的特点判断空间构型和分子的极性；
B.根据元素的非金属性判断键长，非金属性越强键长越短；
C.根据单键和三键中σ键和π键的关系进行判断；
D.根据卤素的性质进行类比即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】冰中水分 子排列有序，含有氢键数目较多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，故A不符合题意；
乙醇与水分子间可形成氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B不符合题意；
卤素的氢化物中只有HF含有分子间氢键，其沸点最高，其他卤素的氢化物的沸点随分子的相对分子质量增大而升高，则卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故C符合题意；
氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，故D不符合题意。
【分析】
A.冰浮在水面与其密度有关，二此与氢键有关；
B.乙醇和水可以形成氢键，更易溶于水；
C.只有氟化氢含氢键；
D.氢键有方向性和饱和性可以改变蛋白质特性。
16．【答案】A
【解析】【解答】C-C键、C- H键均为σ键，C=C键中有1个σ键和1个π键，故丙烯分子中有8个σ键、1个π键，A符合题意；
甲基中的C原子为sp3杂化，C=C键中的2个C原子为sp2杂化，B不符合题意；
同种元素原子之间形成的共价键为非极性共价键，则丙烯分子中存在C-C、C=C非极性共价键，C不符合题意；
由甲基碳原，子采取sp3杂化可知，丙烯分子中所有原子不可能共平面，D不符合题意。
【分析】
A.单键中含σ键，双键含1个σ键和1个π键，据此计算即可；
B.根据中心碳原子孤对电子数和成键情况，其杂化是sp2杂化；
C.同种元素成共价键是非极性共价键，其中含非极性共价键；
D.由甲基和双键结构分析，不可能全共平面。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A不符合题意；
B．氯化钠固体溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故B符合题意；
C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，含极性键共价化合物不一定是电解质，例如氨气等是非电解质，故C不符合题意；
D．分子间作用力影响物质的熔沸点等，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碘单质属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力；
B.氯化钠溶于水变为钠离子和氯离子；
C.共价键类型与电解质没有必然关系；
D.分子稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关。
18．【答案】D
【解析】【解答】A、①→②变化过程中，硫元素化合价由-1价降低到-2价，需要还原剂，药剂X具有还原性，故A正确；
B、头发的成分为蛋白质，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，故B正确；
C、由图可知，①→②过程中，存在S-S键的断裂和S-H键的形成，故C正确；
D、②→③过程若氧化剂是 ，其还原产物为水，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、①→②过程中，S元素的化合价降低；
B、头发的主要成分为蛋白质；
C、①→②过程中，断裂S-S键，形成S-H键；
D、过氧化氢的还原产物为水。
19．【答案】A
【解析】【解答】A、NH3中氮原子采用sp3杂化，形成的N－H键，是由氮原子提供一个sp3电子，氢原子提供一个s轨道上的电子，形成共用电子对，因此所形成的σ键为sp3－sσ键，A符合题意。
B、NH3为三角锥形结构，为极性分子；CO2为直线型结构，为非极性分子，B不符合题意。
C、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成，因此属于离子键，离子键没有方向性和饱和性，C不符合题意。
D、配合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、NH3中氮原子采用sp3杂化。
B、CO2的结构式为O=C=O，为非极性分子。
C、离子键没有方向性和饱和性。
D、配合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.干冰和液氯都是分子晶体，分子晶体气化时需克服分子间作用力，选项正确，A不符合题意；
B.NaHSO4晶体溶于水电离产生Na+、H+和SO42-，因此需克服离子键和共价键，选项正确，B不符合题意；
C.NH3中H不可能形成8电子结构，选项错误，C符合题意；
D.石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，因此有化学键的断裂和形成，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】】A.分子晶体气化时克服分子间作用力；
B.结合NaHSO4在水中的电离分析；
C.H不可能满足8电子结构；
D.结合物质的转化分析；
21．【答案】（1）、Ne、、
（2）、
（3）、
（4）；正四面体
（5）；和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应
【解析】【解答】（1）Ne还有10个电子，H2O含有10个电子，CH4含有10个电子，NH3含有10个电子，N2含有 14个电子，O2含有16个电子，CO2含有22个电子，CO含有14个电子，故含有10个电子的分子为 H2O、Ne、CH4、NH3；
（2）氮气和氧气是非极性键形成的非极性分子，二氧化碳和甲烷是极性键形成的非极性分子，一氧化碳和氨气是极性键形成的极性分子；故有极性键形成的非极性分子为CH4、CO2；
（3）氢离子提供空轨道，形成配位键说明配体分子可以提供孤对电子，而H2O、NH3可以提供孤对电子；
（4）不含孤对电子说明核外电子均形成键，甲烷分子中碳原子全部成键，它的构型为正四面体；
（5）氮气、一氧化碳稀有气体均不溶于水，氧气不易溶于水，氨气极易溶于水，氨气极易溶于水形成氨水显碱性，氨气与水均是极性分子且可以形成氢键，
【分析】（1）根据给出的化学式计算出电子总数即可；
（2）根据给出的分子式找出成键方式即可判断；
（3）根据形成配合物的条件即可找出；
（4）根据成键判断即可；
（5）根据溶解性找出氨气溶于水显碱性，主要是是相似相溶和形成氢键。
22．【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）N＞O＞H＞C；平面正三角形；16NA或16×6.02×1023
（3）sp2、sp3
（4）4
【解析】【解答】（1）Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,失去最外层两个电子生成锌离子,根据构造原理书写其核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 ；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，N原子最外层核外电子排布处于半充满状态，结构稳定，其第一电离能比相邻元素都要大，则有第一电离能N＞O＞C，又因为H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗的能量更多，所以H的第一电离能比C的大，故有：N＞O＞H＞C； 中心原子的价层电子对数=3+ × （4+2 3×2）=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面正三角形； [Zn（NH3）4]CO3中内界为[Zn（NH3）4]2+，每个NH3含有3个σ键，Zn2+与N原子形成4个配位键，则一个[Zn（NH3）4]2+中σ键数目为3×4+4=16个，则1mol[Zn（NH3）4]CO3中内界所含有的σ键数目为16NA或16×6.02×1023；
（3）DMF分子中有碳氧双键和甲基，C均无孤对电子，C=O为平面结构，则羰基上C为sp2杂化，甲基为四面体结构，甲基上C为sp3杂化；
（4）根据晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是4个。
【分析】（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去两个电子生成锌离子，Zn2+基态核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表第一电离能的递变规律比较第一电离能大小；配位键和共价单键都为σ键；
（3）C=O为平面结构，甲基为四面体结构，由此分析解答；
（4）根据图示观察判断S2-的配位数。
23．【答案】（1）正四面体
（2）
（3）H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣+H+
（4）都为共价化合物，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高
（5）sp3
（6）H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+
【解析】【解答】（1）LiAlH4中阴离子为AlH4-，中心原子Al含有的价层电子对数为4，且不存在孤对电子，故其空间构型为正四面体型；
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，其配合物BF3·NH3的结构式为：；
（3）H3BO3为一元弱酸，在水溶液中和水电离出的OH-形成配位键，其电离方程式为： H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣+H+；
（4）SiX4为分子晶体，其沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，因此SiX4的沸点 依F、Cl、Br、I次序升高 ；
（5）因为S8为环状立体结构，每个S原子有2对孤对电子对，σ键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，故S的轨道杂化方式为sp3杂化；
（6）H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的结构式为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中O原子更偏向Se，则羟基上氢原子更容易电离出H+；
【分析】（1）根据价层电子对互斥理论分析；
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，NH3中氮原子具有孤电子对，BF3能与NH3形成配合物；
（3）H3BO3在水溶液中与水结合形成配位键，部分电离出阴阳离子；
（4）结合分子晶体沸点的影响因素分析；
（5）结合S8的结构分析；
（6）H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的结构式为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强；
24．【答案】（1）；K、Cr
（2）4；
（3）；正四面体形；；
（4）O>N>C>H；
【解析】【解答】(1)Cu为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，Cu原子失去的电子形成，则的核外电子排布式为；基态铜原子的最外层电子数为1，与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素，其基态原子的简化电子排布式为或，相应的元素分别为K、Cr，故答案为：；K、Cr；
(2)中，Cu+和CN-形成配位键，则Cu+的配位数为4；中，配位键为σ键，CN-的结构式为，1个CN-含有1个σ键和2个键，则1个中含有8个键，1 mol 中含有键的数目为，故答案为：4；；
(3)磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，即两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为；中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，所以的空间构型为正四面体形；等电子体要求原子个数和价电子数都相等，含有5个原子，价电子数为32，与互为等电子体的离子有、，故答案为：；正四面体形；、；
(4)甘氨酸铜中所含的非金属元素为H、C、N、O，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C>H，则电负性：O>N>C>H；甘氨酸铜中羰基上的碳原子形成1个双键和2个单键，采用sp2杂化，亚甲基上的碳原子形成4个单键，采用sp3杂化，故答案为：O>N>C>H；。
【分析】（1）Cu的原子序数为29，Cu原子失去一个电子形成Cu+；基态铜原子的最外层电子数为1，与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素有Cr、K；
（2）的配位数为4；单键均为σ键，配位键也是σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（3）两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸；的空间构型为正四面体形；等电子体要求原子个数和价电子数都相等；
（4）元素的非金属性越强，电负性越大；形成双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化。
25．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)
（2）A；C；D
（3）放热
（4）放出；极性
（5）
【解析】【解答】(1) 0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时， =6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以 的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min ；
(2) A. 的质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. ，不能说明达到了平衡；
C. 的含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、 、和 和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；
(3) 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
(4) 过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键， 的化学键类型是极性共价键。
(5) 过程②可以表示为 。
【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；
（2）A. 质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. 反应速率和化学计量数的比值 ，不能说明达到了平衡；
C. 含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；
（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。
一、单选题
1．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
2．下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）
A．MgBr2 B．H2O2 C．Na2O2 D．NH4Cl
3．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法错误的是
A．的空间构型为正四面体形
B．基态的核外电子排布式为
C．中C的轨道杂化类型为杂化
D．是非极性分子
4．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．CS2、H2SC，H2都是直线形分子
D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇
5．下列有关 、 、 、 的说法正确的是（ ）
A． 和 中的键角 前者大
B． 和 的空间构型相同
C． 和 中N原子的杂化方式相同
D． 与 形成的 中，提供孤电子对形成配位键的是
6．a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）
A．b含有分子内氢键 B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有共价键、离子键和配位键 D．a和b中的N原子均为sp3杂化
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）
A．XH4的沸点比YH3高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
8．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高
C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D．“可燃冰”——烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
9．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是（ ）
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
10．结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ）
物质 分子式 沸点/℃ 溶解性
乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶
乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶
A．乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应
B．采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
C．乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应
D．丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径W>Z>Y
B．甲易液化与分子内存在氢键有关
C．化合物丙能促进水的电离
D．f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱
12．下列物质中只有非极性共价键的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．H2S D．H2
13．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键
B．HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
C．可以用元素分析仪区别乙醇和二甲醚
D．分子式为 C5H12O 且能与钠反应的有机物有 8 种
14．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中四原子共直线，是非极性分子
B．N C 键的键长大于C C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍"到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
16．下列关于丙烯(结构简式为CH3-CH=CH2)的说法中正确的是（ ）
A．丙烯分子中有8个σ键、1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中不存在非极性共价键
D．丙烯分子中所有原子都共平面
17．有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
A．碘升华时破坏了共价键
B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
C．含极性键共价化合物一定是电解质
D．HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定
18．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂X是还原剂
B．头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成
D．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为
19．氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．中N、H间通过头碰头形成键
B．分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子
C．为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D．配位化合物的配体为、Cl
20．下列说法不正确的是（ ）
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
二、综合题
21．地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分 、、CO、等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同) ；
（2）由极性键构成的非极性分子有 ；
（3）与可直接形成配位键的分子有 ；
（4）分子中不含孤电子对的分子有 ，它的立体构型为 ；
（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，它极易溶于水的原因是 。
22．锌是人体必需的微量元素，[Zn（NH3）4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。
（2）[Zn（NH3）4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； 的空间构型为 （用文字描述）；1mol[Zn（NH3）4]CO3中内界所含有的σ键数目为 。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是 个。
23．
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是 。
（2）BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键 。
（3）H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式
（4）SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。
（5）硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
（6）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因
24．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子做电镀液来取代。
（1）写出基态的核外电子排布式： ；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有 (填元素符号)。
（2）配离子中，的配位数是 ；1 mol 中含有键的数目为 。
（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为 ；的空间构型是 ，与互为等电子体的离子有 、 (写出两种)
（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是 ，碳原子的杂化方式为 。
25．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
物质的量/(mol) 时间
0 2.0 6.0 0
2min 1.6
5min 3.0
（1）2min时，= mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率： 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．的质量保持不变
B．
C．的含量保持不变
D．容器中的压强不随时间变化
E．、和的物质的量之比为1：3：2
（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)
II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：
（4）过程③形成是 能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．H2O空间构型是V形，则H2O为极性键构成的极性分子，故A错；
B．HCl为极性键构成的极性分子，故B错；
C．氨气的空间构型为三角锥形结构，为极性分子，故C错；
D．甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同、键角相等，正负电荷重心重合，所以甲烷为非极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非极性分子的正负电荷重心重合。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.MgBr2中只存在离子键，选项A不选；
B.H2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；
C.Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；
D.NH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；
故答案为：C。
【分析】离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，所以首先判断离子晶体，然后判断是否韩版非极性共价键。
3．【答案】D
【解析】【解答】A． N原子价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，的空间构型为正四面体形，故A不符合题意；
B． 23号钒元素基态的核外电子排布式为，故B不符合题意；
C． 中C原子价层电子对数为3+=3，C轨道杂化类型为杂化，故C不符合题意；
D． 中O原子价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化，是V形结构，正负电荷中心不重叠，是极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
B、钒元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，则失去4个电子后为1s22s22p63s23p63d1；
C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
D、水分子为极性分子。
4．【答案】B
【解析】【解答】因为F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高，A不符合题意；
CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键， CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，属于非极性分子，B符合题意；
H2S分子中，中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，采取sp3杂化，为角形分子， CS2与C2H2的中心原子的杂化方式均为sp杂化，为直线形分子，C不符合题意；
根据"相似相溶"原理，乙醇羟基与水分子中-OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更强，D不符合题意。
【分析】A.分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强， 熔、沸点 越高。但HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高；
B.同种原子之间形成非极性键，不同种原子之间形成极性键，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，属于非极性分子；
C.依据价层电子对数（价层电子对数=σ键+孤电子对数）确定杂化类型、确定VSEPR模型并结合孤电子对数确定空间构型；
D.根据"相似相溶"原理，亲水基越多，碳原子数越少，溶解性越强。
5．【答案】A
【解析】【解答】A． 中N原子的价层电子对数 ，且含有1个孤电子对， 中N原子价层电子对数 ，且含有2个孤电子对；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，前者为三角锥形、后者为V形，则键角：前者大于后者，故A符合题意；
B． 中N原子价层电子对数 ，且含有1个孤电子对， 中N原子价层电子对数 ，且不含孤电子对，空间结构：前者为三角锥形、后者为平面三角形，故B不符合题意；
C． 中N原子价层电子对数 ， 中N原子价层电子对数 ，氮原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故C不符合题意；
D．铜离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 中N原子的价层电子对数，4，含有1个孤电子对；中N原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对；
B. 中N原子价层电子对数为3，不含孤电子对；
C.中N原子价层电子对数为3；
D. 提供空轨道。
6．【答案】D
【解析】【解答】b中H 没有直接与0或N相连，不能形成分子内氢键，A不符合题意；
根据b的结构简式可知，Ca2+的配位数为6，B不符合题意；
b为阴离子，含有共价键和配位键，不含离子键，C不符合题意；
根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为sp3杂化，D符合题意。
【分析】
A.根据结构简式ｂ中无氢键；
B.由结构简式可知，其钙离子配位数是6；
C.ｂ是阴离子，不含离子键；
D.由结构简式分析，均是sp3杂化。
7．【答案】D
【解析】【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl，则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A不符合题意；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B不符合题意；
C．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，C不符合题意；
D．C与N形成的化合物为C3N4，属于原子晶体，键长C-N＜C-C，C-N键比C-C键更稳定，故C3N4的熔点可能比金刚石高，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子和电子排布的特点、原子半径大小、最高化合价等为突破口推断出各种元素，结合元素周期律的知识进行解答即可。
8．【答案】B
【解析】【解答】非金属性较强的元素(如N、O、F等)的氢化物易形成氢键，但并不是分子中有N、O、F原子的分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，A不符合题意；
形成分子内氢键时，物质的熔点和沸点都会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点都会升高，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故的熔、沸点更高，B符合题意；
分子的稳定性与氢键无关，而与化学键有关，C不符合题意；
C-H 键的极性非常弱，CH4不能与水分子形成氢键，可燃冰的形成是因为水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的空腔直径与甲烷分子的直径相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，D不符合题意。
【分析】A.非金属性较强的元素(如N、O、F等)的氢化物易形成氢键，必须与氢原子相连；
B.依据形成分子内氢键，物质的熔点和沸点会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点会升高；
C.氢键影响物质的物理性质，分子的稳定性是化学性质，与氢键无关；
D.C-H 键的极性非常弱，CH4不能与水分子形成氢键。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A不符合题意；
B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，B符合题意；
C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C不符合题意；
D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.乙醇与乙二醇含有的官能团都是羟基，(醇)羟基不能与NaOH发生反应，A符合题意；
B.乙醇的沸点为78.5℃，乙二醇的沸点为197.3℃，二者沸点相差较大，可采用蒸馏的方法进行分离，B不符合题意；
C.乙醇、乙二醇都含有(醇)羟基，与羧酸在一定条件下发生酯化反应(即取代反应)，C不符合题意；
D.由乙醇与乙二醇的沸点可得，醇含有羟基数越多、相对分子质量越大，则沸点越高，所以丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.醇与NaOH溶液不反应；
B.二者的沸点相差较大，可用蒸馏进行分离；
C.醇能与羧酸发生酯化反应；
D.醇羟基的个数越大，沸点越高；
11．【答案】C
【解析】【解答】A．简单离子的半径大小规律为，电子层数越多，半径一般越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Cl-＞N3-＞Na+即W> Y > Z，A不符合题意；
B．甲即NH3，由于液氨中存在分子间氢键，导致液氨的沸点很高，故易液化，B不符合题意；
C．化合物丙即NH4Cl为强酸弱碱盐，能够发生水解，故能促进水的电离，C符合题意；
D．由分析可知，f分子为N2，化学性质较稳定的原因是N2分子中存在N≡N，键能很大，化学性质很稳定有关，N的非金属也很强，故与N的非金属无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，说明A为强碱，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，故化合物丙为白烟，故丙NH4Cl，甲分子为四核10电子微粒，甲为NH3，乙为HCl，故f为N2，e为H2，g为Cl2，故X、Y、Z、W分别为H、N、Na、Cl，据此分析解题。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl中只有离子键，A不选；
B．NaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；
C．H2S中只有极性共价键，C不选；
D．H2中只有非极性共价键，D选；
故答案为：D。
【分析】同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故A不符合题意；
B．HF分子稳定是因为H—F键键能较大，分子间氢键决定HF的熔沸点，故B不符合题意；
C．乙醇和二甲醚均只含C、H、O三种元素，无法用元素分析仪区分，故C不符合题意；
D．分子式为 C5H12O 且能与钠反应说明含有-OH，则除-OH还有一个-C5H11，戊基可能的结构有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3，则戊醇的可能结构有8种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D中根据基元法进行判断，甲乙丙丁戊基的同分异构体分别是1、1、2、4、8直接可以判断。
14．【答案】A
【解析】【解答】A项，叁键是直线形结构，氰气结构式为N≡C-C≡N，所以分子中四个原子共直线，结构对称，是非极性分子，故A符合题意；
B项，碳原子半径大于氮原子，原子半径越大键长越长，所以氰分子中C≡N键的键长小于C≡C键的键长，故B不符合题意；
C项，1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，叁键中含有1个σ键2个π键，所以N≡C-C≡N分子中含有3个σ键和4个π键，故C不符合题意；
D项，卤素单质能和氢氧化钠溶液反应，氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。
【分析】A.根据三键的特点判断空间构型和分子的极性；
B.根据元素的非金属性判断键长，非金属性越强键长越短；
C.根据单键和三键中σ键和π键的关系进行判断；
D.根据卤素的性质进行类比即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】冰中水分 子排列有序，含有氢键数目较多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，故A不符合题意；
乙醇与水分子间可形成氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B不符合题意；
卤素的氢化物中只有HF含有分子间氢键，其沸点最高，其他卤素的氢化物的沸点随分子的相对分子质量增大而升高，则卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故C符合题意；
氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，故D不符合题意。
【分析】
A.冰浮在水面与其密度有关，二此与氢键有关；
B.乙醇和水可以形成氢键，更易溶于水；
C.只有氟化氢含氢键；
D.氢键有方向性和饱和性可以改变蛋白质特性。
16．【答案】A
【解析】【解答】C-C键、C- H键均为σ键，C=C键中有1个σ键和1个π键，故丙烯分子中有8个σ键、1个π键，A符合题意；
甲基中的C原子为sp3杂化，C=C键中的2个C原子为sp2杂化，B不符合题意；
同种元素原子之间形成的共价键为非极性共价键，则丙烯分子中存在C-C、C=C非极性共价键，C不符合题意；
由甲基碳原，子采取sp3杂化可知，丙烯分子中所有原子不可能共平面，D不符合题意。
【分析】
A.单键中含σ键，双键含1个σ键和1个π键，据此计算即可；
B.根据中心碳原子孤对电子数和成键情况，其杂化是sp2杂化；
C.同种元素成共价键是非极性共价键，其中含非极性共价键；
D.由甲基和双键结构分析，不可能全共平面。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A不符合题意；
B．氯化钠固体溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故B符合题意；
C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，含极性键共价化合物不一定是电解质，例如氨气等是非电解质，故C不符合题意；
D．分子间作用力影响物质的熔沸点等，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碘单质属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力；
B.氯化钠溶于水变为钠离子和氯离子；
C.共价键类型与电解质没有必然关系；
D.分子稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关。
18．【答案】D
【解析】【解答】A、①→②变化过程中，硫元素化合价由-1价降低到-2价，需要还原剂，药剂X具有还原性，故A正确；
B、头发的成分为蛋白质，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，故B正确；
C、由图可知，①→②过程中，存在S-S键的断裂和S-H键的形成，故C正确；
D、②→③过程若氧化剂是 ，其还原产物为水，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、①→②过程中，S元素的化合价降低；
B、头发的主要成分为蛋白质；
C、①→②过程中，断裂S-S键，形成S-H键；
D、过氧化氢的还原产物为水。
19．【答案】A
【解析】【解答】A、NH3中氮原子采用sp3杂化，形成的N－H键，是由氮原子提供一个sp3电子，氢原子提供一个s轨道上的电子，形成共用电子对，因此所形成的σ键为sp3－sσ键，A符合题意。
B、NH3为三角锥形结构，为极性分子；CO2为直线型结构，为非极性分子，B不符合题意。
C、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成，因此属于离子键，离子键没有方向性和饱和性，C不符合题意。
D、配合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、NH3中氮原子采用sp3杂化。
B、CO2的结构式为O=C=O，为非极性分子。
C、离子键没有方向性和饱和性。
D、配合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.干冰和液氯都是分子晶体，分子晶体气化时需克服分子间作用力，选项正确，A不符合题意；
B.NaHSO4晶体溶于水电离产生Na+、H+和SO42-，因此需克服离子键和共价键，选项正确，B不符合题意；
C.NH3中H不可能形成8电子结构，选项错误，C符合题意；
D.石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，因此有化学键的断裂和形成，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】】A.分子晶体气化时克服分子间作用力；
B.结合NaHSO4在水中的电离分析；
C.H不可能满足8电子结构；
D.结合物质的转化分析；
21．【答案】（1）、Ne、、
（2）、
（3）、
（4）；正四面体
（5）；和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应
【解析】【解答】（1）Ne还有10个电子，H2O含有10个电子，CH4含有10个电子，NH3含有10个电子，N2含有 14个电子，O2含有16个电子，CO2含有22个电子，CO含有14个电子，故含有10个电子的分子为 H2O、Ne、CH4、NH3；
（2）氮气和氧气是非极性键形成的非极性分子，二氧化碳和甲烷是极性键形成的非极性分子，一氧化碳和氨气是极性键形成的极性分子；故有极性键形成的非极性分子为CH4、CO2；
（3）氢离子提供空轨道，形成配位键说明配体分子可以提供孤对电子，而H2O、NH3可以提供孤对电子；
（4）不含孤对电子说明核外电子均形成键，甲烷分子中碳原子全部成键，它的构型为正四面体；
（5）氮气、一氧化碳稀有气体均不溶于水，氧气不易溶于水，氨气极易溶于水，氨气极易溶于水形成氨水显碱性，氨气与水均是极性分子且可以形成氢键，
【分析】（1）根据给出的化学式计算出电子总数即可；
（2）根据给出的分子式找出成键方式即可判断；
（3）根据形成配合物的条件即可找出；
（4）根据成键判断即可；
（5）根据溶解性找出氨气溶于水显碱性，主要是是相似相溶和形成氢键。
22．【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）N＞O＞H＞C；平面正三角形；16NA或16×6.02×1023
（3）sp2、sp3
（4）4
【解析】【解答】（1）Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,失去最外层两个电子生成锌离子,根据构造原理书写其核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 ；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，N原子最外层核外电子排布处于半充满状态，结构稳定，其第一电离能比相邻元素都要大，则有第一电离能N＞O＞C，又因为H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗的能量更多，所以H的第一电离能比C的大，故有：N＞O＞H＞C； 中心原子的价层电子对数=3+ × （4+2 3×2）=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面正三角形； [Zn（NH3）4]CO3中内界为[Zn（NH3）4]2+，每个NH3含有3个σ键，Zn2+与N原子形成4个配位键，则一个[Zn（NH3）4]2+中σ键数目为3×4+4=16个，则1mol[Zn（NH3）4]CO3中内界所含有的σ键数目为16NA或16×6.02×1023；
（3）DMF分子中有碳氧双键和甲基，C均无孤对电子，C=O为平面结构，则羰基上C为sp2杂化，甲基为四面体结构，甲基上C为sp3杂化；
（4）根据晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是4个。
【分析】（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去两个电子生成锌离子，Zn2+基态核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表第一电离能的递变规律比较第一电离能大小；配位键和共价单键都为σ键；
（3）C=O为平面结构，甲基为四面体结构，由此分析解答；
（4）根据图示观察判断S2-的配位数。
23．【答案】（1）正四面体
（2）
（3）H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣+H+
（4）都为共价化合物，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高
（5）sp3
（6）H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+
【解析】【解答】（1）LiAlH4中阴离子为AlH4-，中心原子Al含有的价层电子对数为4，且不存在孤对电子，故其空间构型为正四面体型；
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，其配合物BF3·NH3的结构式为：；
（3）H3BO3为一元弱酸，在水溶液中和水电离出的OH-形成配位键，其电离方程式为： H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣+H+；
（4）SiX4为分子晶体，其沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，因此SiX4的沸点 依F、Cl、Br、I次序升高 ；
（5）因为S8为环状立体结构，每个S原子有2对孤对电子对，σ键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，故S的轨道杂化方式为sp3杂化；
（6）H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的结构式为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中O原子更偏向Se，则羟基上氢原子更容易电离出H+；
【分析】（1）根据价层电子对互斥理论分析；
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，NH3中氮原子具有孤电子对，BF3能与NH3形成配合物；
（3）H3BO3在水溶液中与水结合形成配位键，部分电离出阴阳离子；
（4）结合分子晶体沸点的影响因素分析；
（5）结合S8的结构分析；
（6）H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的结构式为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强；
24．【答案】（1）；K、Cr
（2）4；
（3）；正四面体形；；
（4）O>N>C>H；
【解析】【解答】(1)Cu为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，Cu原子失去的电子形成，则的核外电子排布式为；基态铜原子的最外层电子数为1，与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素，其基态原子的简化电子排布式为或，相应的元素分别为K、Cr，故答案为：；K、Cr；
(2)中，Cu+和CN-形成配位键，则Cu+的配位数为4；中，配位键为σ键，CN-的结构式为，1个CN-含有1个σ键和2个键，则1个中含有8个键，1 mol 中含有键的数目为，故答案为：4；；
(3)磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，即两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为；中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，所以的空间构型为正四面体形；等电子体要求原子个数和价电子数都相等，含有5个原子，价电子数为32，与互为等电子体的离子有、，故答案为：；正四面体形；、；
(4)甘氨酸铜中所含的非金属元素为H、C、N、O，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C>H，则电负性：O>N>C>H；甘氨酸铜中羰基上的碳原子形成1个双键和2个单键，采用sp2杂化，亚甲基上的碳原子形成4个单键，采用sp3杂化，故答案为：O>N>C>H；。
【分析】（1）Cu的原子序数为29，Cu原子失去一个电子形成Cu+；基态铜原子的最外层电子数为1，与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素有Cr、K；
（2）的配位数为4；单键均为σ键，配位键也是σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（3）两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸；的空间构型为正四面体形；等电子体要求原子个数和价电子数都相等；
（4）元素的非金属性越强，电负性越大；形成双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化。
25．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)
（2）A；C；D
（3）放热
（4）放出；极性
（5）
【解析】【解答】(1) 0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时， =6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以 的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min ；
(2) A. 的质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. ，不能说明达到了平衡；
C. 的含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、 、和 和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；
(3) 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
(4) 过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键， 的化学键类型是极性共价键。
(5) 过程②可以表示为 。
【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；
（2）A. 质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. 反应速率和化学计量数的比值 ，不能说明达到了平衡；
C. 含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；
（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。