普宁市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学科试题
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ni59
一、选择题(本题共16小题，共44分，第1—10小题，每小题2分，第11—16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意)
1. 清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上，这种美丽的光束主要缘于丁达尔效应，当光束通过下列分散系时，能产生明显的丁达尔效应的是
A. 泥浆 B. 稀盐酸 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．泥浆是悬浊液，不能产生明显的丁达尔效应，故A不符合题意；
B．稀盐酸是溶液，不能产生明显的丁达尔效应，故B不符合题意；
C．酒精溶液是溶液，不能产生明显的丁达尔效应，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体是胶体，能产生明显的丁达尔效应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 抗击新冠病毒期间使用“84消毒液”对环境消毒杀菌。“84消毒液”的有效成分是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】“84消毒液”由氢氧化钠溶液与氯气在低温下反应而得，其反应为，其主要成分为和，有效成分为，故选B。
3. 近期普宁市教育局主办“绿美普宁，你我共建”征文比赛，下列措施不利于建设绿美普宁的是
A. 焚烧、填埋废弃塑料 B. 推广使用电动车
C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源
【答案】A
【解析】
【详解】焚烧、填埋废弃塑料会污染环境，不利于建设绿美普宁，推广使用电动车、鼓励乡村光伏发电、推广使用新能源，可以减少酸雨及氮氧化物，有利于建设绿色环境，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是
A. Fe3+、Ba2+、 B. Na+、、
C. Mg2+、、 D. Ba2+、K+、
【答案】C
【解析】
【分析】无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明是酸性溶液。
【详解】A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意；
B．H+与反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；
C．Mg2+、、在酸性条件下都共存，故C符合题意；
D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5. 油画修复涉及的反应之一为：，下列关于该反应的说法正确的是
A. PbS被还原 B. H2O2为氧化剂
C. 属于复分解反应 D. PbSO4中S元素的化合价为+4价
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．PbS中S元素化合价从－2价升高到+6价，失去电子，被氧化，A错误；
B．H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，为氧化剂，B正确；
C．该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误；
D．PbSO4中S元素的化合价为+6价，D错误；
答案选B。
6. 下列操作符合化学实验安全要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠和水反应生成氢气，所以不能用水灭火，金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火，A错误；
B．灼热的坩埚应该放在石棉网上，不能直接放置在试验台上，B错误；
C．酸碱中和反应释放热量，浓氢氧化钠溶液沾到手上不能用盐酸冲洗，C错误；
D．活泼金属与水反应剧烈，有可能发生液滴飞溅，需要佩戴护目镜，D正确；
答案为：D。
7. 2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚(3H)、碘-131、铯-134和铯-137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害，下列说法错误的是
A. 碘-131的质量数为131 B. 氚的中子数为2
C. 氚与氕、氘互为同素异形体 D. 铯-134和铯-137互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘-131质量数为131，A正确；
B．质量数=质子数+中子数，氚(3H)质量数为3，质子数为1，中子数为2，B正确；
C．氚、氕和氘是质子数相同，中子数相同的不同核素，互为同位素，C错误；
D．铯-134和铯-137是质子数相同，中子数相同的不同核素，互为同位素，D正确；
答案选C。
8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是
A. H2SO4属于酸 B. Ca(OH)2属于碱
C. NaHCO3属于盐 D. Cu属于电解质
【答案】D
【解析】
【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A．H2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；
B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；
C．NaHCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；
D．根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误；
故选D。
9. 去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是
A. 焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B. 某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C. 焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D. 焰色试验的原理是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色实验是元素的性质，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，故A正确；
B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中可能含有钾元素，主要是黄色光遮盖了紫色光，故B错误；
C．焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；
D．焰色试验原理是物理变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
10. 溶质质量分数为98%的配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是
A.量取14.2mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D.定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．量筒读取体积时视线应平视，故A错误；
B．稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B错误；
C．转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，故C错误；
D．定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，故D正确；
故选：D。
11. 下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是
A. K层电子的能量高于L层 B. 核外电子从K层开始填充
C. L层最多能容纳8个电子 D. 原子由原子核与核外电子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误；
B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确；
C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确；
D．原子由原子核与核外电子构成，D正确；
故答案为：A。
12. 第19届杭州亚运会用于点燃开幕式主火炬的燃料——零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用，下列有关甲醇(化学式：CH3OH)说法错误的是
A. 甲醇的摩尔质量是32
B. 零碳甲醇燃烧不会产生CO2气体
C. 甲醇是全球公认的一种理想的新型清洁可再生燃料
D. 甲醇是液体，储存和运输都比较安全
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，所以甲醇的摩尔质量是32g mol 1，A正确；
B．根据元素守恒，零碳甲醇燃烧也会产生CO2气体，B错误；
C．甲醇作燃料，燃烧生成二氧化碳和水，然后催化可生成甲醇，属于可再生清洁能源，C正确；
D．甲醇是液体，储存和运输都比较安全，D正确；
故选B。
13. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为
A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④
【答案】D
【解析】
【详解】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子；
故答案为：D。
14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 2molSO3在标准状况下的体积为44.8L
B. 0.5的氯化镁溶液中含有的数目为NA
C. 1.8g水中含有的原子数为0.3NA
D. 1molCO2的体积是22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3在标准状况下是非气态物质，无法计算其体积，故A错误；
B．0.5的氯化镁溶液，缺少溶液体积，无法计算其物质的量，故B错误；
C．1.8g水物质的量为0.1mol，则含有的原子数为0.3NA，故C正确；
D．由于不清楚是否为标准状况下，因此1molCO2的体积无法计算，故D错误。
综上所述，答案为C。
15. 对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
选项 实验与现象 离子方程式
A 铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质
B 稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C 在大理石上滴稀盐酸，产生气泡
D Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质，反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故离子方程式为：，A正确；
B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀BaSO4和H2O，原离子方程式漏写了部分离子方程式，故正确离子方程式为：，B错误；
C．CaCO3是沉淀，在离子方程式书写时不能拆，故在大理石上滴稀盐酸，产生气泡的离子方程式为：，C错误；
D．已知氨水为弱碱，在离子方程式书写时不能拆，Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
16. 身边处处有化学，实践常常要躬行，下列做法对应的解释不合理的是
选项 做法 解释
A 漂白粉应密封存放于阴凉处 CaCl2易与H2O结合
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应
C 碘水滴到新切开的土豆表面变蓝 土豆含淀粉，淀粉遇碘变蓝
D 用白醋除去水壶中的CaCO3水垢 乙酸与CaCO3反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉应密封存放于阴凉处，是因为其有效成分次氯酸钙受热易发生分解，CaCl2易与H2O结合无关，A不合理；
B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与水在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，B合理；
C．碘水滴到新切开的土豆表面变蓝，是因为土豆含有很多淀粉，淀粉遇碘变蓝，C合理；
D.．用白醋除去水壶中的CaCO3水垢，是因为乙酸与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙，D合理。
本题选A。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_______。
（2）小苏打的化学式为_______，可用于治疗胃酸过多。
（3）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①漂白粉能杀菌消毒是因有强_______性；氯气与水反应制氯水的化学方程式为_______。
②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓H2SO4的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，请在D处画出装置图并标明所装试剂_______。
【答案】17. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18. NaHCO3 19. ①. 氧化 ②. ③. 干燥氯气(或吸水) ④. B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，因为过氧化钠能和水或二氧化碳反应产生氧气，反应的化学方程式2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2↑或2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑；
【小问2详解】
小苏打的化学式为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多；
【小问3详解】
①漂白粉能杀菌消毒是因有强氧化性；
②氯气与水反应制氯水的化学方程式为：；
③浓硫酸除去氯气中的水；
④当干燥布条不褪色，湿润布条褪色即可探究氯气的漂白性；
⑤缺乏氯气的尾气处理装置，装置图为。
18. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
（2）某学生实验时，需要用到240mL1.0的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
①该稀硫酸溶液应在_______mL容量瓶中配制。
②定容时，加水至离刻度线1-2cm处，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和引流
④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL。
（3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
C．溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
（4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。
A. 溶液的浓度 B. 溶液中的数目
C. 溶液中H2SO4的物质的量 D. 溶液的密度
【答案】（1）18.4
（2） ①. 250 ②. 胶头滴管 ③. 搅拌 ④. 13.6
（3）BC （4）AD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
该浓硫酸的物质的量浓度为，故答案为：。
【小问2详解】
①根据容量瓶“大而近”原则，该稀硫酸溶液应在250mL容量瓶中配制；故答案为：250。
②定容时，加水至离刻度线1-2cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
③该实验中多次用到玻璃棒，在稀释浓硫酸时进行搅拌，在转移时引流；故答案为：搅拌。
④根据稀释前后硫酸物质的量不变，，解得，，因此配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为13.6mL；故答案为：13.6。
【小问3详解】
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故A不符合题意；B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，量取浓硫酸体积偏大，配制出浓度偏高，故B符合题意；C．溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容，冷却时体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；综上所述，答案为：BC。
【小问4详解】
A．溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，故A符合题意；B．根据，溶液中的数目随体积变化而改变，故B不符合题意；C．根据，溶液中H2SO4的物质的量随体积的变化而变化，故C不符合题意；D．溶液的密度不随所取体积的多少而变化，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。
19. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为_______；b的氧化物含有的化学键类型为_______。
（3）飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为_______，比较f和g原子半径大小：f_______(填“>”“<”或“=”)g。
（4）请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式：_______。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c_______(填“>”“<”或“=”)e。
【答案】19. H2O
20. ①. SiO2 ②. 共价键
21. ①. ②. >
22. ①. ②. <
【解析】
【分析】由题干部分元素周期表可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S，据此分析解题。
【小问1详解】
氢的单质常用作火箭推进剂，该过程H2对应的产物为H2O；
【小问2详解】
①硅单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，硅最高价氧化物化学式为SiO2；
②CO2化学键类型为共价键；
【小问3详解】
①飞船的制造使用了Al的合金，简单离子结构示意图为；
②Al和Si为同周期元素，从左往右原子半径减小，所以铝＞硅；
【小问4详解】
①二氧化碳的电子式为；
②气态氢化物的稳定性取决于非金属性，非金属性F＞N，由于氢化物稳定性也是F＞N。
20. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 32 9.7 9.2
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。
A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度
（2）料渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式_______。
（4）“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。
（5）NiOOH中Ni的化合价为_______。
（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。
【答案】（1）B （2）Fe(OH)3
（3）H2S+Cu2+=2H++CuS↓
（4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 3.2≤pH<7.2
（5）+3 （6）87
【解析】
【分析】向含NiO的废料(杂质为Fe3O4、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中通入硫化氢气体，过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(含Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的滤液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加NaOH和K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤、干燥等步骤得到NiOOH固体，据此分析解题。
【小问1详解】
提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故答案选B；
【小问2详解】
由分析可知料渣2的主要成分是Fe(OH)3；
【小问3详解】
“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：；另一个为生成CuS的化学方程式：，则生成CuS的离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓；
【小问4详解】
“除铁”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；
NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2；
【小问5详解】
NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得： x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得： x=+3；
【小问6详解】
若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率=。普宁市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学科试题
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ni59
一、选择题(本题共16小题，共44分，第1—10小题，每小题2分，第11—16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意)
1. 清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上，这种美丽的光束主要缘于丁达尔效应，当光束通过下列分散系时，能产生明显的丁达尔效应的是
A. 泥浆 B. 稀盐酸 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
2. 抗击新冠病毒期间使用“84消毒液”对环境消毒杀菌。“84消毒液”的有效成分是
A. B. C. D.
3. 近期普宁市教育局主办“绿美普宁，你我共建”征文比赛，下列措施不利于建设绿美普宁的是
A. 焚烧、填埋废弃塑料 B. 推广使用电动车
C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源
4. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是
A. Fe3+、Ba2+、 B. Na+、、
C. Mg2+、、 D. Ba2+、K+、
5. 油画修复涉及的反应之一为：，下列关于该反应的说法正确的是
A. PbS被还原 B. H2O2为氧化剂
C. 属于复分解反应 D. PbSO4中S元素的化合价为+4价
6. 下列操作符合化学实验安全要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
7. 2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚(3H)、碘-131、铯-134和铯-137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害，下列说法错误的是
A. 碘-131的质量数为131 B. 氚的中子数为2
C. 氚与氕、氘互为同素异形体 D. 铯-134和铯-137互为同位素
8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是
A. H2SO4属于酸 B. Ca(OH)2属于碱
C. NaHCO3属于盐 D. Cu属于电解质
9. 去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是
A. 焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B. 某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C. 焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D. 焰色试验的原理是化学变化
10. 溶质质量分数为98%的配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是
A.量取14.2mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D定容
A. A B. B C. C D. D
11. 下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是
A. K层电子的能量高于L层 B. 核外电子从K层开始填充
C. L层最多能容纳8个电子 D. 原子由原子核与核外电子构成
12. 第19届杭州亚运会用于点燃开幕式主火炬的燃料——零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用，下列有关甲醇(化学式：CH3OH)说法错误的是
A. 甲醇的摩尔质量是32
B. 零碳甲醇燃烧不会产生CO2气体
C. 甲醇是全球公认一种理想的新型清洁可再生燃料
D. 甲醇是液体，储存和运输都比较安全
13. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为
A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④
14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 2molSO3在标准状况下的体积为44.8L
B. 0.5的氯化镁溶液中含有的数目为NA
C. 1.8g水中含有的原子数为0.3NA
D. 1molCO2的体积是22.4L
15. 对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
选项 实验与现象 离子方程式
A 铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质
B 稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C 在大理石上滴稀盐酸，产生气泡
D Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
16. 身边处处有化学，实践常常要躬行，下列做法对应的解释不合理的是
选项 做法 解释
A 漂白粉应密封存放于阴凉处 CaCl2易与H2O结合
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应
C 碘水滴到新切开的土豆表面变蓝 土豆含淀粉，淀粉遇碘变蓝
D 用白醋除去水壶中的CaCO3水垢 乙酸与CaCO3反应
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_______。
（2）小苏打的化学式为_______，可用于治疗胃酸过多。
（3）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①漂白粉能杀菌消毒是因有强_______性；氯气与水反应制氯水化学方程式为_______。
②某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓H2SO4作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，请在D处画出装置图并标明所装试剂_______。
18. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
（2）某学生实验时，需要用到240mL1.0的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
①该稀硫酸溶液应在_______mL容量瓶中配制。
②定容时，加水至离刻度线1-2cm处，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和引流。
④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL。
（3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
C．溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
（4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。
A. 溶液的浓度 B. 溶液中的数目
C. 溶液中H2SO4的物质的量 D. 溶液的密度
19. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
（2）g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为_______；b的氧化物含有的化学键类型为_______。
（3）飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为_______，比较f和g原子半径大小：f_______(填“>”“<”或“=”)g。
（4）请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式：_______。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c_______(填“>”“<”或“=”)e。
20. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。
A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度
（2）料渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式_______。
（4）“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。
（5）NiOOH中Ni的化合价为_______。
（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。
