宿迁市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127
一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 第19届杭州亚运会以“绿色、智能、节俭、文明”的理念彰显了体育和文化融合的别样精彩。下列说法不适合推广的是
A. 利用数字烟花代替传统烟花
B. 尽量乘坐公共交通工具
C. 使用稻壳材质的餐盘和碗
D. 直接掩埋废旧电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用数字烟花代替传统烟花，可以减少烟尘和有害气体的排放，有利于环境保护，A不符合题意；
B．尽量乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，B不符合题意；
C．使用稻壳材质的餐盘和碗，可以减少环境污染，有利于环境保护，C不符合题意；
D．直接掩埋废旧电池，会造成土壤污染、地下水污染,不利于环境保护，D符合题意；
故选D。
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是
A. 中氯元素的化合价为+5
B. 氯离子的结构示意图：
C. 的电离方程式：
D. 的摩尔质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中K为+1价，O为-2价，则氯元素的化合价为+5，A正确；
B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，B正确；
C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误；
D．的相对分子量为71，则其摩尔质量为，D正确；
故选C。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 胶体具有吸附性，可用于净水
B. 具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 受热易分解，可治疗胃酸过多
D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取碘水中的碘单质
【答案】A
【解析】
【详解】A ．Fe(OH)3胶体中胶粒表面积很大具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；
B．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．四氯化碳不溶于水，可用于萃取碘水中的碘单质，故D错误；
故答案为：A。
4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和氯气点燃生成FeCl3，故不选A；
B．硫和氧气点燃生成SO2，故不选B；
C．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故不选C；
D．铝单质和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选D；
选D。
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
制取 制取无水 制取硫酸铝 制取少量蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．加热促进镁离子水解，且盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B正确；
C．铝片与浓硫酸常温下发生钝化，不能制备硫酸铝，故C错误；
D．冷凝管中冷却水的方向应为下口进上口出，故D错误；
故选：B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 小苏打溶液与稀盐酸反应：
B. 金属钠与水反应：
C. 氢氧化铜与醋酸溶液反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为：，故A正确；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化铜为难溶物，不能拆开写，醋酸为弱酸，不能拆开写，故离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为：，故D错误；
故选A。
7. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下：
下列分析不正确的是
A. 上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
B. 反应③表明具有酸性氧化物的性质
C. 利用反应④可除去固体中混有的少量
D. 反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给
【答案】C
【解析】
【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【详解】A．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应、反应②为置换反应，A正确；
B．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；
C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供应，D正确；
故选C。
8. 已知反应：。下列说法正确的是
A. 、都是电解质
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
C. 被还原，发生还原反应，是还原产物
D. 若生成标准状况下，转移电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气是非电解质，A错误；
B．该反应中，氯气是氧化剂，氨气中的一部分是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误；
C．该反应中，氨气被氧化，发生氧化反应，氮气是氧化产物，C错误；
D．该反应中转移6个电子，的物质的量为0.1mol，则若生成标准状况下，转移电子的物质的量为，D正确；
故选D。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A. X的简单离子半径比Y的小
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y和Z、W都能形成共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，X为O，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，Y为Na，Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，Z为S，W为Cl，以此解题。
【详解】A．核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则X的简单离子半径比Y的大，A错误；
B．O的非金属性大于S，非金属性越强，则其简单气态氢化物越稳定，B错误；
C．S的非金属性小于Cl，非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越强，C正确；
D．由分析可知，Y为Na ，Z为S，W为Cl，则Y和Z、W都能形成离子化合物，D错误；
故选C
10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
B 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 具有漂白性
C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰 该溶液中有，没有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能证明氧化性：Br2>I2，A错误
B．石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，氯气无漂白性，B错误；
C．向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸强氧化性，C正确；
D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误；
故选C。
11. 实验室需要用到溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称取固体
B. 转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小
C. 定容摇匀后，容量瓶中液面下降再补加水
D. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制480mL0.1mol L 1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取Na2CO3 10H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A错误；
B．转移溶液时有液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小，故B正确；
C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故C错误；
D．容量瓶不需要干燥，故D错误；
故答案选B。
12. 高铁酸钾()能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下，下列说法不正确的是
A. “过滤I”中用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
B. “反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C. “转化”能进行说明该条件下的溶解度小于
D. “过滤Ⅱ”所得晶体可用无水乙醇洗涤
【答案】A
【解析】
【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。
【详解】A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A项错误；
B．“反应”中，次氯酸钠做氧化剂，氧化铁离子生成高铁酸根离子，根据电子转移数守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，B项正确；
C．高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，反应中形成沉淀，说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，C项正确；
D．根据题给信息可知，高铁酸钾()能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，则“过滤Ⅱ”所得晶体可用无水乙醇洗涤，D项正确；
故选A。
13. 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为
B. 该过程中的化合价有0、+2和+4
C. ①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应
D. 和是中间产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC14]2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为，A正确；
B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B错误；
C．根据选项B的分析可知，①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应，C正确；
D．依据过程图可知，HCl和Cl 可循环利用，和是中间产物，D正确；
故选B。
二、非选择题(共4题，共61分。)
14. 下表为元素周期表的一部分，请参考元素①～①在表中的位置，回答下列问题。
（1）元素①与元素④形成的原子个数比为2：1的化合物沸点高的原因是_____。
（2）考古工作者利用元素②的一种核素_____测定一些文物的年代。
（3）③④⑤三种元素的简单气态氢化物，热稳定性顺序是_____(填化学式，用“>”连接)。
（4）元素⑥的最高价氧化物的水化物的电子式_____，该化合物中的化学键类型为_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（6）设计能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验操作及现象_____。
【答案】14. H2O能形成分子间氢键
15. 14C 16. HF＞H2O＞NH3
17. ①. ②. 离子键和共价键
18. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
19. 向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层接近无色，下层溶液呈橙红色
【解析】
【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素。
【小问1详解】
氢元素与氧元素形成的原子个数比为2：1的化合物为水分子，因为水分子能形成分子间氢键，所以水的沸点高，故答案为：H2O能形成分子间氢键；
【小问2详解】
考古工作者常利用14C测定一些文物的年代，故答案为：14C；
【小问3详解】
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的热稳定性依次增强，则三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；
【小问4详解】
氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：；离子键和共价键；
【小问5详解】
氢氧化铝是两性氢氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
【小问6详解】
氯气能与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴说明氯元素的非金属性强于溴元素，则证明氯元素的非金属性强于溴元素的实验操作及现象为向溴化钠溶液中滴入氯水，一段时间后再加入四氯化碳，振荡，静置，溶液分层，上层接近无色，下层溶液呈橙红色，故答案为：向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层接近无色，下层溶液呈橙红色。
15. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，流程如图1：
（1）装置I中反应的化学方程式为_____。
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
（3）向母液中加入磨细的食盐粉末，有固体析出，为使充分析出并分离，根据和溶解度曲线(图2)，需采用的操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）该流程中可循环利用的物质是_____。(填化学式)
（5）用该法制备的纯碱配制的溶液中含有，设计能证明该溶液中存在的实验操作及现象_____。
【答案】（1）
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（4）、NaCl
（5）取少量的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸除去碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明其中含有
【解析】
【分析】装置Ⅰ中饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，装置I中饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，方程式为：；
【小问2详解】
由分析可知，装置Ⅱ中碳酸氢钠分解生成碳酸钠，二氧化碳和碳酸钠，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使| NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
装置Ⅰ中需要饱和食盐水、二氧化碳、氨气，装置Ⅱ中放出二氧化碳气体，溶液B中含有氯化钠，所以溶液B、二氧化碳可循环到装置Ⅰ利用，循环利用的物质是、NaCl；
【小问5详解】
）取少量的纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸除去碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明其中含有。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
（1）某兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取。
打开和，关闭，制取。
①装置A中反应的化学方程式为_____；分液漏斗中用70%的浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_____。
②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得固体。B中生成和的离子方程式为_____。
③装置C中干燥管的作用是_____。
（2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量_____(以为单位，写出计算过程)。
【答案】（1） ①. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 二氧化硫在水中有一定的溶解度，使用稀硫酸会导致一部分二氧化硫溶解在溶液中，从而减少逸出的二氧化硫气体 ③. SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+NaHCO3 ④. 吸收尾气二氧化硫
（2）019g/L
【解析】
【分析】本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气，以此解题。
【小问1详解】
①装置A中是亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；
二氧化硫在水中有一定的溶解度，使用稀硫酸会导致一部分二氧化硫溶解在溶液中，从而减少逸出的二氧化硫气体；
②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠和碳酸氢钠，故化学方程式为SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+NaHCO3；
③二氧化硫会污染空气，故装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫；
【小问2详解】
配平方程式可得+2I2+3H2O=2+4I-+6H+，n(I2)=cV=0.0100mol/L×0.0100L=1.00×10-4mol，则根据反应方程式可知其相当于含有Na2S2O5的物质的量n(Na2S2O5)=(I2)=×1.00×10-4mol，m(Na2S2O5)=×1.00×10-4mol×190g/mol=0.0095g，所以该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为g/L=0.19g/L。
17. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。
（1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。
②已吸收气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____，原因是_____。
（2）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠的消毒液，加水稀释至可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_____。
（3）为研究“84”消毒液性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快
①在试管1中加入2mL水的目的是_____。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_____。
③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_____。
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。
④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_____。
⑤随温度升高，ORP值下降，时ORP值下降较快的原因是_____。
【答案】17. ①. ②. 稳定剂Ⅱ ③. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
18.
19. ①. 确保两支试管中84消毒液浓度相同 ②. 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强 ③. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ④. 20℃ ⑤. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱
【解析】
【分析】本题是一道探究性实验题，探究了“84”消毒液发挥最好消毒效果的温度和酸碱性条件，同时在探究过程中采用了控制变量法，以此解题。
【小问1详解】
①该反应中，氯酸钠中的氯由+5价降低到+4价，氯化钠中的氯由-1价升高到0价，则用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为：；
②根据图中信息可知，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ；理由是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度；
【小问2详解】
稀释后体积是原来的150倍，则浓度是原来的，即稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为；
【小问3详解】
①由于试管2中加了2ml醋酸，因此为了确保两支试管中84消毒液浓度相同，试管1中加入2ml水；
②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强；
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，在酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化，生成氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
④ORP值越大，则消毒效果越好，则根据图示信息“84”消毒液使用较合适温度是20℃；
⑤实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱；故答案为：ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。宿迁市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127
一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 第19届杭州亚运会以“绿色、智能、节俭、文明”的理念彰显了体育和文化融合的别样精彩。下列说法不适合推广的是
A. 利用数字烟花代替传统烟花
B. 尽量乘坐公共交通工具
C. 使用稻壳材质的餐盘和碗
D. 直接掩埋废旧电池
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是
A. 中氯元素的化合价为+5
B. 氯离子的结构示意图：
C. 的电离方程式：
D. 的摩尔质量为
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 胶体具有吸附性，可用于净水
B. 具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 受热易分解，可治疗胃酸过多
D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取碘水中的碘单质
4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
制取 制取无水 制取硫酸铝 制取少量蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子方程式书写正确是
A. 小苏打溶液与稀盐酸反应：
B. 金属钠与水反应：
C. 氢氧化铜与醋酸溶液反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
7. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下：
下列分析不正确的是
A 上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
B. 反应③表明具有酸性氧化物性质
C. 利用反应④可除去固体中混有的少量
D. 反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给
8. 已知反应：。下列说法正确的是
A. 、都是电解质
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
C. 被还原，发生还原反应，是还原产物
D. 若生成标准状况下，转移电子的物质的量为
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A. X的简单离子半径比Y的小
B. X简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y和Z、W都能形成共价化合物
10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
B 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 具有漂白性
C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰 该溶液中有，没有
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室需要用到溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称取固体
B. 转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小
C. 定容摇匀后，容量瓶中液面下降再补加水
D. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用
12. 高铁酸钾()能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下，下列说法不正确的是
A. “过滤I”中用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
B. “反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C. “转化”能进行说明该条件下的溶解度小于
D. “过滤Ⅱ”所得晶体可用无水乙醇洗涤
13. 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为
B. 该过程中的化合价有0、+2和+4
C. ①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应
D. 和是中间产物
二、非选择题(共4题，共61分。)
14. 下表为元素周期表的一部分，请参考元素①～①在表中的位置，回答下列问题。
（1）元素①与元素④形成的原子个数比为2：1的化合物沸点高的原因是_____。
（2）考古工作者利用元素②的一种核素_____测定一些文物的年代。
（3）③④⑤三种元素的简单气态氢化物，热稳定性顺序是_____(填化学式，用“>”连接)。
（4）元素⑥的最高价氧化物的水化物的电子式_____，该化合物中的化学键类型为_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（6）设计能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验操作及现象_____。
15. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，流程如图1：
（1）装置I中反应的化学方程式为_____。
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
（3）向母液中加入磨细的食盐粉末，有固体析出，为使充分析出并分离，根据和溶解度曲线(图2)，需采用的操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）该流程中可循环利用的物质是_____。(填化学式)
（5）用该法制备的纯碱配制的溶液中含有，设计能证明该溶液中存在的实验操作及现象_____。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
（1）某兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取。
打开和，关闭，制取。
①装置A中反应化学方程式为_____；分液漏斗中用70%的浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_____。
②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得固体。B中生成和的离子方程式为_____。
③装置C中干燥管的作用是_____。
（2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量_____(以为单位，写出计算过程)。
17. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。
（1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。
②已吸收气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____，原因是_____。
（2）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠的消毒液，加水稀释至可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_____。
（3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快
①在试管1中加入2mL水的目的是_____。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_____。
③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_____。
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。
④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_____。
⑤随温度升高，ORP值下降，时ORP值下降较快的原因是_____。
