安徽省亳州市涡阳二中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷解析
文档属性
| 名称 | 安徽省亳州市涡阳二中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 163.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-02 20:19:50 | ||
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文档简介
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2014-2015学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）下列叙述正确的是（ ）
A． 物质燃烧都是吸热反应
B． 化学反应总是伴随着能量的变化
C． 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D． 化学反应中放出的热量就是反应热
2．（3分）（2012秋 白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A． 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B． 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C． 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D． 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3．（3分）（2010秋 邯郸期末）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A． 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B． 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C． 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D． 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 铜片作负极 B． 锌片上发生氧化反应
C． 铜片上有气泡产生 D． 导线中有电流通过
5．（3分）（2009春 永州期末）在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． υ（A）=0.5 mol/（L s） B． υ（B）=1 mol/（L s）
C． υ（C）=0.8 mol/（L s） D． υ（D）=0.3 mol/（L s）
6．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）21·cn·jy·com
A． 容器内压强不随时间变化
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
7．（3分）（2014秋 北仑区校级期中 ( http: / / www.21cnjy.com )）已知N2+3H2 2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． 同时增大 B． 同时减小
C． V1增大，V2减小 D． V1减小，V2增大
8．（3分）（2009秋 唐山期末）如图曲 ( http: / / www.21cnjy.com )线a表示放热反应 X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
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A． 升高温度 B． 加大X的投入量
C． 加催化剂 D． 增大体积
9．（3分）（2012秋 邵武市校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com )一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A． 使用催化剂能改变平衡常数
B． 使用催化剂能改变反应速率
C． 改变压强对反应速率没有影响
D． 降低压强能加大反应速率
10．（3分）（2009 ( http: / / www.21cnjy.com )西城区一模）在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
11．（3分）（2009 安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
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A． 石墨电极上产生氢气
B． 铜电极发生还原反应
C． 铜电极接直流电源的负极
D． 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
12．（3分）（2014秋 滕州市校级 ( http: / / www.21cnjy.com )期末）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2 2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（ ）
A． 35% B． 30% C． 25% D． 75%
13．（3分）（2014秋 滕州市校级期末） 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
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A． 右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B． 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C． 正极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
14．（3分）（2012秋 涡阳县 ( http: / / www.21cnjy.com )校级期中）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）的平衡常数为（ ）
A． 8.0×102mol﹣1 L B． 1.6×103mol﹣1 L
C． 3.2×103mol﹣1 L D． 4.0×102mol﹣1 L
15．（3分）（2011 乐山二模 ( http: / / www.21cnjy.com )）T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）www-2-1-cnjy-com
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A．21世纪教育网 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B． 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C． 反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.075mol （L min）﹣1
D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
16．（3分）（2014秋 滕州市校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com )体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
A． 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B． 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C． 若移走部分W，平衡正向移动
D． 平衡后移走X，上述反应的△H减小
二、（非选择题共52分）
17．（6分）（2012秋 ( http: / / www.21cnjy.com ) 涡阳县校级期中）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为 ，该反应的热化学方程式为 ．
18．（10分）（2013春 顺德区校级期中）2A B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为 态，C为 态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 移动（填正向、逆向、不）
19．（13分）（201 ( http: / / www.21cnjy.com )2秋 开封期末）如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为 极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： ．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体 ( http: / / www.21cnjy.com )（标准状况）时停止电解，a极上放出了 ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 moL﹣1．
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20．（6分）（2012秋 涡阳县校级 ( http: / / www.21cnjy.com )期中）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变． H2+I2（g） 2HI（g）
（1）反应的平衡常数的表达式是K= ；
（2）此温度下，平衡常数值为 ；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 ．21教育名师原创作品
21．（17分）（2014秋 滕州 ( http: / / www.21cnjy.com )市校级期末）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生 ( http: / / www.21cnjy.com )产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= mol/（L min）．H2的转化率为 ．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正 v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 ．
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2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）下列叙述正确的是（ ）
A． 物质燃烧都是吸热反应
B． 化学反应总是伴随着能量的变化
C． 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D． 化学反应中放出的热量就是反应热
考点： 吸热反应和放热反应．版权所有
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A．所有的燃烧反应是放热反应；B．化学反应反应物和生成物能量的大小不同；C．化学反应需加热的不一定是吸热反应；D．热量仅是反应热的一种．
解答： 解：A．化学反应放热还是吸热，看化学 ( http: / / www.21cnjy.com )反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A错误；B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B正确；C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C错误；D．化学反应除了放热，还有发光等，故D错误；故选B．
点评： 本题主要考查了放热反应和吸热反应，解答须理解放热和吸热的本质，题目较简单．
2．（3分）（2012秋 白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A． 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B． 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C． 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D． 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
考点： 焓变和熵变．版权所有
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0， ( http: / / www.21cnjy.com )只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．
解答： 解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．
点评： 本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H﹣T△S＜0即可．
3．（3分）（2010秋 邯郸期末）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A． 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B． 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C． 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D． 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
考点： 化学平衡常数的含义．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．
解答： 解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握．
4．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
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A． 铜片作负极 B． 锌片上发生氧化反应
C． 铜片上有气泡产生 D． 导线中有电流通过
考点： 原电池和电解池的工作原理．版权所有
专题： 电化学专题．
分析： 锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答： 解：A．该原电池中，铜作正极，故A错误；B．锌所是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故C正确；D．该装置构成原电池，所以导线中有电流通过，故D正确；故选A．
点评： 本题考查原电池，明确原电池原理是解本题的关键，难度不大，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
5．（3分）（2009春 永州期末）在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． υ（A）=0.5 mol/（L s） B． υ（B）=1 mol/（L s）
C． υ（C）=0.8 mol/（L s） D． υ（D）=0.3 mol/（L s）
考点： 反应速率的定量表示方法．版权所有
专题： 化学反应速率专题．
分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
解答： 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B 3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L s），B、υ（B）=1mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=4mol/（L s），C、υ（C）=0.8mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L s）=1.1mol/（L s），D、υ（D）=0.3 mol/（L s），故速率B＞C＞A＞D，故选B．
点评： 本题考查反应速率快慢的比较，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
6．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）21世纪教育网版权所有
A． 容器内压强不随时间变化
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
考点： 化学平衡状态的判断．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A．反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，故B错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，则各组分的体积分数不随时间变化，故C正确；D．无论反应是否达到平衡状态，AB的消耗速率始终不等于A2的消耗速率，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大， ( http: / / www.21cnjy.com )本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据，并注意该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强始终不变．
7．（3分）（2014秋 北 ( http: / / www.21cnjy.com )仑区校级期中）已知N2+3H2 2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）21教育网
A． 同时增大 B． 同时减小
C． V1增大，V2减小 D． V1减小，V2增大
考点： 化学平衡的影响因素．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．
解答： 解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．
点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．
8．（3分）（2009秋 唐山期末）如 ( http: / / www.21cnjy.com )图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）www.21-cn-jy.com
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A． 升高温度 B． 加大X的投入量
C． 加催化剂 D． 增大体积
考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．
解答： 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．
9．（3分）（2012秋 邵武市校级期末 ( http: / / www.21cnjy.com )）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A．21世纪教育网 使用催化剂能改变平衡常数
B． 使用催化剂能改变反应速率
C． 改变压强对反应速率没有影响
D． 降低压强能加大反应速率
考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义．版权所有
专题： 化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析： A、使用催化剂不会引起平衡的移动，只改变反应速率；B、使用催化剂能改变反应速率；C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响；D、对有气体参加的化学反应，压强对反应速率会产生影响．
解答： 解：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；B、使用催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，故B正确；C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，故C错误；D、对有气体参加的化学反应，降低压强会使得反应速率减慢，故D错误．故选B．
点评： 本题考查学生影像化学反应速率的因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
10．（3分）（2009 西城区一模）在一定 ( http: / / www.21cnjy.com )压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 21*cnjy*com
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 根据反应放热分析，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小．
解答： 解：A、图象中T1＞T2，与反应不符，故A错误；B、图象中T1＜T2，且升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小，与反应相符，故B正确；C、图象中T1＞T2，与反应不符，故C错误；D、图象中升高温度生成物Z在反应混合物中的体积分数增大，与反应不符，故D错误．故选B．
点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点．
11．（3分）（2009 安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
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A． 石墨电极上产生氢气
B． 铜电极发生还原反应
C． 铜电极接直流电源的负极
D． 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
考点： 电解原理．版权所有
专题： 压轴题；电化学专题．
分析： 根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．
解答： 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═ ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2 ( http: / / www.21cnjy.com )↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．
点评： 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
12．（3分）（2014秋 滕州市校级期 ( http: / / www.21cnjy.com )末）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2 2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（ ）【出处：21教育名师】
A． 35% B． 30% C． 25% D． 75%
考点： 化学平衡的计算．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 假定氮气完全反应计算参加反应的氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
解答： 解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2 2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．
点评： 本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．
13．（3分）（2014秋 滕州市校 ( http: / / www.21cnjy.com )级期末） 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：21*cnjy*com
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B． 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C． 正极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
考点： 化学电源新型电池．版权所有
专题： 电化学专题．
分析： 通过电子的移动方向知，左半极为负极，右 ( http: / / www.21cnjy.com )半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．
解答： 解：A．右电极是电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以b处通入的物质是空气，故A正确；B．左电极是电池的负极，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应，故B错误；C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C错误；D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D错误；故选A．
点评： 本题以甲醇为燃料考查了燃料电 ( http: / / www.21cnjy.com )池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．
14．（3分）（2012秋 ( http: / / www.21cnjy.com ) 涡阳县校级期中）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）的平衡常数为（ ）2-1-c-n-j-y
A． 8.0×102mol﹣1 L B． 1.6×103mol﹣1 L
C． 3.2×103mol﹣1 L D． 4.0×102mol﹣1 L
考点： 化学平衡的计算．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 根据SO3的转化率计算转化的SO3的物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量，再计算SO3的浓度变化量，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算反应2SO3 2SO2+O2的平衡常数，相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此计算．
解答： 解：平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为=0.01mol/L， 2SO3 2SO2+O2开始（mol/L）：0.05 0 0变化（mol/L）：0.01 0.01 0.005平衡（mol/L）：0.04 0.01 0.005故该温度下平衡常数k==mol/L=×10﹣3mol/L，故该温度下反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）的平衡常数为=3.2×103mol﹣1 L，故选C．
点评： 本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数．
15．（3分）（2011 乐山二模）T℃时在 ( http: / / www.21cnjy.com )2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）【版权所有：21教育】
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B． 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C． 反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.075mol （L min）﹣1
D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： A、由图1可知，X、Y的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量减小，为反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，确定化学计量数，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，据此书写．B、由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol﹣1.4mol=0.6mol，根据v=计算v（X）；D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，使用催化剂满足，结合反应方程式判断改变压强是否满足．
解答： 解：A、由图1可知，X、Y的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol﹣1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol﹣1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g） 2Z（g），故A正确；B、由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间 ( http: / / www.21cnjy.com )较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故B错误；C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol﹣1.4mol=0.6mol，故v（X）==0.075mol （L min）﹣1，故C正确；D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；故选B．
点评： 考查化学平衡的图象及有关计算、平衡移动、化学反应速率有关计算等，难度中等，根据图象分析曲线变化特点，结合平衡移动解答．
16．（3分）（2014秋 滕州市 ( http: / / www.21cnjy.com )校级期末）体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
A． 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B． 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C． 若移走部分W，平衡正向移动
D． 平衡后移走X，上述反应的△H减小
考点： 化学平衡的影响因素．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．
解答： 解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．
点评： 本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．
二、（非选择题共52分）
17．（6分）（2012秋 涡阳县校级期中）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：2·1·c·n·j·y
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为 0.4mol ，该反应的热化学方程式为 N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.6kJ/mol ．【来源：21cnj*y.co*m】
考点： 热化学方程式；氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
分析： 依据热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；
解答： 解：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e﹣；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；故答案为：0.4mol； N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；
点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算应用，氧化还原反应的电子转移计算，题目难度中等．
18．（10分）（2013春 顺德区校级期中）2A B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 吸热 反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 气 态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为 气 态，C为 气 态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 不 移动（填正向、逆向、不）
考点： 化学平衡的影响因素．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动．
解答： 解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；故答案为：气；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，故答案为：气，气；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，故答案为：不．
点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．
19．（13分）（2012秋 开封期末 ( http: / / www.21cnjy.com )）如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为 阳 极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 在C处变蓝 ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ ．
（3）当d电极上收集到44.8ml ( http: / / www.21cnjy.com )气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 22.4 ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 108g moL﹣1．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 原电池和电解池的工作原理．版权所有
专题： 电化学专题．
分析： b电极用金属M制成，a、c、d为石墨 ( http: / / www.21cnjy.com )电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为原电池阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气．（1）a电极是阳极；（2）电解时，c电极上碘离子失电子生成碘单质，C电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水；（3）根据转移电子数相等计算a电极上生成的气体体积，根据d电极上析出的氢气的物质的量==0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，根据M=计算摩尔质量．
解答： 解：b电极用金属M制成，a、c、d为石 ( http: / / www.21cnjy.com )墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为原电池阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气．（1）根据以上分析知，a电极是阳极，故答案为：阳；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：C处变蓝，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44 ( http: / / www.21cnjy.com ).8ml气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8ml气体氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气；d电极上析出的氢气的物质的量==0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M===108g/mol，故答案为：22.4，108．
点评： 本题考查了电解池原理、物质的检验、物质的量的有关计算等知识点，难度较大，根据转移电子数相等计算a电极上生成的气体体积和M的摩尔质量即可．
20．（6分）（2012秋 涡阳县 ( http: / / www.21cnjy.com )校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变． H2+I2（g） 2HI（g）21cnjy.com
（1）反应的平衡常数的表达式是K= ；
（2）此温度下，平衡常数值为 0.25 ；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 80% ．
考点： 化学平衡的计算．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析：21世纪教育网 （1）依据平衡醋酸概念写出表达式；（2）计算平衡状态下，物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（3）温度不变，平衡常数不变，依据化学平衡三段式列式计算．
解答： 解：（1）依据化学反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），结合平衡醋酸的概念是用平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积，则K=，故答案为：；（2）依据化学平衡的三段式列式，用平衡状态下物质浓度计算；5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变说明达到平衡，碘单质物质的量为0.08mol；反应变化的物质的量为 H2（g）+I2（g） 2HI（g），起始量（mol） 0.1 0.1 0变化量（mol） 0.02 0.02 0.04平衡量（mol） 0.08 0.08 0.04平衡浓度C（H2）=.08mol/L；C（I2）=0.8mol/L；C（HI）0.4mol/L平衡常数K===0.25，故答案为：0.25； （3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，平衡后平衡常数不变，设HI的变化物质的量为x； 2HI（g）， H2（g）+I2（g）起始量（mol） 0.2 0 0变化量（mol） x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 0.2﹣x 0.5x 0.5x 平衡浓度为：C（HI）=0.02﹣0.1x；C（H2）0.05x；C（I2）=0.5x依据平衡常数概念计算：K===0.25；x=0.16转化率=×100%=80%，故答案为：80%．
点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡醋酸的分析判断，转化率计算，题目难度中等．
21．（17分）（201 ( http: / / www.21cnjy.com )4秋 滕州市校级期末）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO ( http: / / www.21cnjy.com )2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 0.225 mol/（L min）．H2的转化率为 75% ．21·世纪*教育网
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 CDF ．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正 ＞ v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为 ， ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量3倍为2.25mol/L，根据v=计算v（H2），根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，再利用转化率定义计算；②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；（2）①由图可知反应进行3min时，反应未到达平衡，此后二氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行；②化学平衡常数，是指在一定温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此生成；利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
解答： 解：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L mon），参加反应的氢气的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol，故氢气的转化率为×100%=75%，故答案为：0.225，75%；②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误，B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误，C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确，D、再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确；E、使用催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故E错误，F、缩小容器体积，增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故F正确，故答案为：CDF；（2）①由图可知反应进行3min时，反应未到达平衡，此后二氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行，故v正＞v逆，故答案为：＞；②反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=，由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，则： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75 故该温度下平衡常数k==故答案为：，．
点评： 考查反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握．
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2014-2015学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）下列叙述正确的是（ ）
A． 物质燃烧都是吸热反应
B． 化学反应总是伴随着能量的变化
C． 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D． 化学反应中放出的热量就是反应热
2．（3分）（2012秋 白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A． 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B． 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C． 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D． 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3．（3分）（2010秋 邯郸期末）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A． 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B． 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C． 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D． 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 铜片作负极 B． 锌片上发生氧化反应
C． 铜片上有气泡产生 D． 导线中有电流通过
5．（3分）（2009春 永州期末）在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． υ（A）=0.5 mol/（L s） B． υ（B）=1 mol/（L s）
C． υ（C）=0.8 mol/（L s） D． υ（D）=0.3 mol/（L s）
6．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）21·cn·jy·com
A． 容器内压强不随时间变化
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
7．（3分）（2014秋 北仑区校级期中 ( http: / / www.21cnjy.com )）已知N2+3H2 2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． 同时增大 B． 同时减小
C． V1增大，V2减小 D． V1减小，V2增大
8．（3分）（2009秋 唐山期末）如图曲 ( http: / / www.21cnjy.com )线a表示放热反应 X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 升高温度 B． 加大X的投入量
C． 加催化剂 D． 增大体积
9．（3分）（2012秋 邵武市校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com )一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A． 使用催化剂能改变平衡常数
B． 使用催化剂能改变反应速率
C． 改变压强对反应速率没有影响
D． 降低压强能加大反应速率
10．（3分）（2009 ( http: / / www.21cnjy.com )西城区一模）在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
11．（3分）（2009 安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 石墨电极上产生氢气
B． 铜电极发生还原反应
C． 铜电极接直流电源的负极
D． 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
12．（3分）（2014秋 滕州市校级 ( http: / / www.21cnjy.com )期末）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2 2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（ ）
A． 35% B． 30% C． 25% D． 75%
13．（3分）（2014秋 滕州市校级期末） 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B． 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C． 正极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
14．（3分）（2012秋 涡阳县 ( http: / / www.21cnjy.com )校级期中）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）的平衡常数为（ ）
A． 8.0×102mol﹣1 L B． 1.6×103mol﹣1 L
C． 3.2×103mol﹣1 L D． 4.0×102mol﹣1 L
15．（3分）（2011 乐山二模 ( http: / / www.21cnjy.com )）T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com )
A．21世纪教育网 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B． 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C． 反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.075mol （L min）﹣1
D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
16．（3分）（2014秋 滕州市校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com )体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
A． 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B． 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C． 若移走部分W，平衡正向移动
D． 平衡后移走X，上述反应的△H减小
二、（非选择题共52分）
17．（6分）（2012秋 ( http: / / www.21cnjy.com ) 涡阳县校级期中）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为 ，该反应的热化学方程式为 ．
18．（10分）（2013春 顺德区校级期中）2A B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为 态，C为 态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 移动（填正向、逆向、不）
19．（13分）（201 ( http: / / www.21cnjy.com )2秋 开封期末）如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为 极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： ．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体 ( http: / / www.21cnjy.com )（标准状况）时停止电解，a极上放出了 ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 moL﹣1．
( http: / / www.21cnjy.com )
20．（6分）（2012秋 涡阳县校级 ( http: / / www.21cnjy.com )期中）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变． H2+I2（g） 2HI（g）
（1）反应的平衡常数的表达式是K= ；
（2）此温度下，平衡常数值为 ；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 ．21教育名师原创作品
21．（17分）（2014秋 滕州 ( http: / / www.21cnjy.com )市校级期末）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生 ( http: / / www.21cnjy.com )产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= mol/（L min）．H2的转化率为 ．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正 v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）下列叙述正确的是（ ）
A． 物质燃烧都是吸热反应
B． 化学反应总是伴随着能量的变化
C． 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D． 化学反应中放出的热量就是反应热
考点： 吸热反应和放热反应．版权所有
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A．所有的燃烧反应是放热反应；B．化学反应反应物和生成物能量的大小不同；C．化学反应需加热的不一定是吸热反应；D．热量仅是反应热的一种．
解答： 解：A．化学反应放热还是吸热，看化学 ( http: / / www.21cnjy.com )反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A错误；B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B正确；C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C错误；D．化学反应除了放热，还有发光等，故D错误；故选B．
点评： 本题主要考查了放热反应和吸热反应，解答须理解放热和吸热的本质，题目较简单．
2．（3分）（2012秋 白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A． 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B． 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C． 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D． 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
考点： 焓变和熵变．版权所有
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0， ( http: / / www.21cnjy.com )只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．
解答： 解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．
点评： 本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H﹣T△S＜0即可．
3．（3分）（2010秋 邯郸期末）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A． 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B． 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C． 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D． 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
考点： 化学平衡常数的含义．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．
解答： 解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握．
4．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 铜片作负极 B． 锌片上发生氧化反应
C． 铜片上有气泡产生 D． 导线中有电流通过
考点： 原电池和电解池的工作原理．版权所有
专题： 电化学专题．
分析： 锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答： 解：A．该原电池中，铜作正极，故A错误；B．锌所是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故C正确；D．该装置构成原电池，所以导线中有电流通过，故D正确；故选A．
点评： 本题考查原电池，明确原电池原理是解本题的关键，难度不大，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
5．（3分）（2009春 永州期末）在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． υ（A）=0.5 mol/（L s） B． υ（B）=1 mol/（L s）
C． υ（C）=0.8 mol/（L s） D． υ（D）=0.3 mol/（L s）
考点： 反应速率的定量表示方法．版权所有
专题： 化学反应速率专题．
分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
解答： 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B 3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L s），B、υ（B）=1mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=4mol/（L s），C、υ（C）=0.8mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L s）=1.1mol/（L s），D、υ（D）=0.3 mol/（L s），故速率B＞C＞A＞D，故选B．
点评： 本题考查反应速率快慢的比较，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
6．（3分）（2012秋 涡阳县校级期中）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）21世纪教育网版权所有
A． 容器内压强不随时间变化
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
考点： 化学平衡状态的判断．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A．反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，故B错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，则各组分的体积分数不随时间变化，故C正确；D．无论反应是否达到平衡状态，AB的消耗速率始终不等于A2的消耗速率，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大， ( http: / / www.21cnjy.com )本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据，并注意该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强始终不变．
7．（3分）（2014秋 北 ( http: / / www.21cnjy.com )仑区校级期中）已知N2+3H2 2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）21教育网
A． 同时增大 B． 同时减小
C． V1增大，V2减小 D． V1减小，V2增大
考点： 化学平衡的影响因素．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．
解答： 解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．
点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．
8．（3分）（2009秋 唐山期末）如 ( http: / / www.21cnjy.com )图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）www.21-cn-jy.com
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 升高温度 B． 加大X的投入量
C． 加催化剂 D． 增大体积
考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．
解答： 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．
点评： 本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．
9．（3分）（2012秋 邵武市校级期末 ( http: / / www.21cnjy.com )）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A．21世纪教育网 使用催化剂能改变平衡常数
B． 使用催化剂能改变反应速率
C． 改变压强对反应速率没有影响
D． 降低压强能加大反应速率
考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义．版权所有
专题： 化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析： A、使用催化剂不会引起平衡的移动，只改变反应速率；B、使用催化剂能改变反应速率；C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响；D、对有气体参加的化学反应，压强对反应速率会产生影响．
解答： 解：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；B、使用催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，故B正确；C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，故C错误；D、对有气体参加的化学反应，降低压强会使得反应速率减慢，故D错误．故选B．
点评： 本题考查学生影像化学反应速率的因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
10．（3分）（2009 西城区一模）在一定 ( http: / / www.21cnjy.com )压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 21*cnjy*com
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 根据反应放热分析，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小．
解答： 解：A、图象中T1＞T2，与反应不符，故A错误；B、图象中T1＜T2，且升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小，与反应相符，故B正确；C、图象中T1＞T2，与反应不符，故C错误；D、图象中升高温度生成物Z在反应混合物中的体积分数增大，与反应不符，故D错误．故选B．
点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点．
11．（3分）（2009 安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 石墨电极上产生氢气
B． 铜电极发生还原反应
C． 铜电极接直流电源的负极
D． 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
考点： 电解原理．版权所有
专题： 压轴题；电化学专题．
分析： 根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．
解答： 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═ ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2 ( http: / / www.21cnjy.com )↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．
点评： 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
12．（3分）（2014秋 滕州市校级期 ( http: / / www.21cnjy.com )末）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2 2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（ ）【出处：21教育名师】
A． 35% B． 30% C． 25% D． 75%
考点： 化学平衡的计算．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 假定氮气完全反应计算参加反应的氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
解答： 解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2 2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．
点评： 本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．
13．（3分）（2014秋 滕州市校 ( http: / / www.21cnjy.com )级期末） 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：21*cnjy*com
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B． 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C． 正极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
考点： 化学电源新型电池．版权所有
专题： 电化学专题．
分析： 通过电子的移动方向知，左半极为负极，右 ( http: / / www.21cnjy.com )半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．
解答： 解：A．右电极是电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以b处通入的物质是空气，故A正确；B．左电极是电池的负极，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应，故B错误；C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C错误；D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D错误；故选A．
点评： 本题以甲醇为燃料考查了燃料电 ( http: / / www.21cnjy.com )池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．
14．（3分）（2012秋 ( http: / / www.21cnjy.com ) 涡阳县校级期中）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）的平衡常数为（ ）2-1-c-n-j-y
A． 8.0×102mol﹣1 L B． 1.6×103mol﹣1 L
C． 3.2×103mol﹣1 L D． 4.0×102mol﹣1 L
考点： 化学平衡的计算．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： 根据SO3的转化率计算转化的SO3的物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量，再计算SO3的浓度变化量，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算反应2SO3 2SO2+O2的平衡常数，相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此计算．
解答： 解：平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为=0.01mol/L， 2SO3 2SO2+O2开始（mol/L）：0.05 0 0变化（mol/L）：0.01 0.01 0.005平衡（mol/L）：0.04 0.01 0.005故该温度下平衡常数k==mol/L=×10﹣3mol/L，故该温度下反应2SO2（g）+O2 2SO3（g）的平衡常数为=3.2×103mol﹣1 L，故选C．
点评： 本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数．
15．（3分）（2011 乐山二模）T℃时在 ( http: / / www.21cnjy.com )2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）【版权所有：21教育】
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B． 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C． 反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.075mol （L min）﹣1
D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： A、由图1可知，X、Y的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量减小，为反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，确定化学计量数，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，据此书写．B、由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol﹣1.4mol=0.6mol，根据v=计算v（X）；D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，使用催化剂满足，结合反应方程式判断改变压强是否满足．
解答： 解：A、由图1可知，X、Y的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol﹣1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol﹣1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g） 2Z（g），故A正确；B、由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间 ( http: / / www.21cnjy.com )较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故B错误；C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol﹣1.4mol=0.6mol，故v（X）==0.075mol （L min）﹣1，故C正确；D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；故选B．
点评： 考查化学平衡的图象及有关计算、平衡移动、化学反应速率有关计算等，难度中等，根据图象分析曲线变化特点，结合平衡移动解答．
16．（3分）（2014秋 滕州市 ( http: / / www.21cnjy.com )校级期末）体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
A． 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B． 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C． 若移走部分W，平衡正向移动
D． 平衡后移走X，上述反应的△H减小
考点： 化学平衡的影响因素．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．
解答： 解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．
点评： 本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．
二、（非选择题共52分）
17．（6分）（2012秋 涡阳县校级期中）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：2·1·c·n·j·y
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为 0.4mol ，该反应的热化学方程式为 N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.6kJ/mol ．【来源：21cnj*y.co*m】
考点： 热化学方程式；氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
分析： 依据热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；
解答： 解：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e﹣；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；故答案为：0.4mol； N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；
点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算应用，氧化还原反应的电子转移计算，题目难度中等．
18．（10分）（2013春 顺德区校级期中）2A B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 吸热 反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 气 态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为 气 态，C为 气 态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 不 移动（填正向、逆向、不）
考点： 化学平衡的影响因素．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动．
解答： 解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；故答案为：气；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，故答案为：气，气；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，故答案为：不．
点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．
19．（13分）（2012秋 开封期末 ( http: / / www.21cnjy.com )）如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为 阳 极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 在C处变蓝 ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ ．
（3）当d电极上收集到44.8ml ( http: / / www.21cnjy.com )气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 22.4 ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 108g moL﹣1．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 原电池和电解池的工作原理．版权所有
专题： 电化学专题．
分析： b电极用金属M制成，a、c、d为石墨 ( http: / / www.21cnjy.com )电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为原电池阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气．（1）a电极是阳极；（2）电解时，c电极上碘离子失电子生成碘单质，C电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水；（3）根据转移电子数相等计算a电极上生成的气体体积，根据d电极上析出的氢气的物质的量==0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，根据M=计算摩尔质量．
解答： 解：b电极用金属M制成，a、c、d为石 ( http: / / www.21cnjy.com )墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为原电池阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气．（1）根据以上分析知，a电极是阳极，故答案为：阳；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：C处变蓝，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44 ( http: / / www.21cnjy.com ).8ml气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8ml气体氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气；d电极上析出的氢气的物质的量==0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M===108g/mol，故答案为：22.4，108．
点评： 本题考查了电解池原理、物质的检验、物质的量的有关计算等知识点，难度较大，根据转移电子数相等计算a电极上生成的气体体积和M的摩尔质量即可．
20．（6分）（2012秋 涡阳县 ( http: / / www.21cnjy.com )校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变． H2+I2（g） 2HI（g）21cnjy.com
（1）反应的平衡常数的表达式是K= ；
（2）此温度下，平衡常数值为 0.25 ；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 80% ．
考点： 化学平衡的计算．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析：21世纪教育网 （1）依据平衡醋酸概念写出表达式；（2）计算平衡状态下，物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（3）温度不变，平衡常数不变，依据化学平衡三段式列式计算．
解答： 解：（1）依据化学反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），结合平衡醋酸的概念是用平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积，则K=，故答案为：；（2）依据化学平衡的三段式列式，用平衡状态下物质浓度计算；5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变说明达到平衡，碘单质物质的量为0.08mol；反应变化的物质的量为 H2（g）+I2（g） 2HI（g），起始量（mol） 0.1 0.1 0变化量（mol） 0.02 0.02 0.04平衡量（mol） 0.08 0.08 0.04平衡浓度C（H2）=.08mol/L；C（I2）=0.8mol/L；C（HI）0.4mol/L平衡常数K===0.25，故答案为：0.25； （3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，平衡后平衡常数不变，设HI的变化物质的量为x； 2HI（g）， H2（g）+I2（g）起始量（mol） 0.2 0 0变化量（mol） x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 0.2﹣x 0.5x 0.5x 平衡浓度为：C（HI）=0.02﹣0.1x；C（H2）0.05x；C（I2）=0.5x依据平衡常数概念计算：K===0.25；x=0.16转化率=×100%=80%，故答案为：80%．
点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡醋酸的分析判断，转化率计算，题目难度中等．
21．（17分）（201 ( http: / / www.21cnjy.com )4秋 滕州市校级期末）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO ( http: / / www.21cnjy.com )2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 0.225 mol/（L min）．H2的转化率为 75% ．21·世纪*教育网
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 CDF ．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正 ＞ v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为 ， ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量3倍为2.25mol/L，根据v=计算v（H2），根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，再利用转化率定义计算；②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；（2）①由图可知反应进行3min时，反应未到达平衡，此后二氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行；②化学平衡常数，是指在一定温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此生成；利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
解答： 解：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L mon），参加反应的氢气的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol，故氢气的转化率为×100%=75%，故答案为：0.225，75%；②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误，B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误，C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确，D、再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确；E、使用催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故E错误，F、缩小容器体积，增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故F正确，故答案为：CDF；（2）①由图可知反应进行3min时，反应未到达平衡，此后二氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行，故v正＞v逆，故答案为：＞；②反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=，由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，则： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75 故该温度下平衡常数k==故答案为：，．
点评： 考查反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握．
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