1.2原子结构与元素的性质同步练习（含解析）2023——2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D．X、Y、Z、W第一电离能最大的为X
2．草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A．、、三种元素中原子半径最大的是
B．、的第一电离能
C．、、、、最外层均达到8电子稳定结构
D．电负性，则其简单氢化物的还原性
3．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．与中氢元素化合价不相同
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
4．2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳·贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基环加成反应，、、等均是点击化学中常用无机试剂。下列说法错误的是
A．基态原子的最高能层符号为
B．若将基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理
C．的电子式为
D．电负性：
5．金云母的化学式为，下列说法正确的是
A．半径大小： B．非金属性强弱：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
6．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A．上述元素中未成对电子最多的是c元素
B．a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C．d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D．上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
7．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖，下列有关元素的说法中正确的是
A．和互为同位素 B．13C与金刚石互为同素异形体
C．、、为同一种核素 D．15N的质量数为核外电子数与原子序数之和
8．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是
A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p
B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高
C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多
9．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是
A．A、B、C三种元素的电负性：
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：
C．的稳定性大于
D．F的一种离子核外电子排布式可能为
10．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．W、M两种元素氢化物的稳定性：WC．M、X组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
11．如图所示实验装置及实验结果合理的是
A．实验室用图甲所示装置除去中的少量
B．实验室用图乙所示装置测定氯水的pH
C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D．实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl>C
12．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定
B．酸性强于，则可推出酸性强于
C．第一电离能：N＞O，则第二电离能：N＞O
D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低
13．下列化学用语不正确的是
A．的空间填充模型：
B．H2、2H2、3H2互为同位素
C．硒的电子排布式：
D．醋酸的电离方程式为：
14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
15．离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，下列说法正确的是
A．电子式为
B．基态铝原子最外层结构的轨道表示式：
C．酸性：
D．基态氯原子有9种不同运动状态的电子
二、填空题
16．下图是元素周期表的一部分(号元素)，用化学用语回答下列问题：
(1)D的基态电子排布式可简写为： ；H代表的元素在周期表中的位置是 。
(2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为： 。
17．黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义，一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子排布式为 。
(2)基态氧原子的核外电子有 种空间运动状态，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)第一电离能：N (填“>”“<”或“=”)O。
(4)反应Ⅱ的离子方程式为 ，Fe3+的半径比Fe2+ (填“大”或“小”)，Fe3+的稳定性比Fe2+更 (填“强”或“弱”)。
三、解答题
18．高铁酸钾是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾中氧元素在元素周期表中属于 区元素，原子的核外电子排布式为 。
(2)写出氧化过程的离子方程式 。
(3)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是 。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在 ，氧化剂浓度应控制在 。
(5)某工业废水含(浓度为)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成降低去除率，控制体系 (常温下)。
19．从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴并获得副产物ZnSO4的工艺流程如图：
已知：①常温下相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+
开始沉淀的pH 7.2 6.3 1.5 6.2
沉淀完全的pH 9.2 8.3 2.8 8.2
②酸浸后滤液中钴元素以Co2+形式存在
请回答下列问题：
(1)根据核外电子排布，钴元素位于周期表中 区；酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有 (任写一条)；滤渣1的成分为 (填化学式)。
(2)向酸浸后的滤液中加入H2O2的目的是 ；调pH除铁选择的试剂X可以是 (填下面的字母)；调节的pH范围是 。
A．KOH B．Zn(OH)2 C．CoO D．Na2CO3
(3)操作1在实验室所用到的主要仪器为 ；该流程中可循环使用的物质是 。
(4)除去Zn2+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为 。
(5)已知Ksp(CoCO3)=1.5×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，请判断能否利用如下反应CoCO3(s)+C2O(aq)CoC2O4(s)+CO(aq)，将CoCO3转化为CoC2O4： (填“能”或“不能”)，通过计算说明理由 。
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参考答案：
1．D
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，Z能形成6个化学键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氯；X形成3个共价键为氮，综上，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，以此分析；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性最大的为O，B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸不是强酸，C错误；
D．同周期从左到右，电离能增大，但ⅤA族为半满稳定结构，则电负性N＞O，同主族元素，从上到下，电离能减小，则电离能最大的为N，D正确；
故选D。
2．B
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能级上有电子，X为H元素；E原子的电子总数为价层电子数三倍，E为P元素；W的电子排布式中有三对成对电子，W为O元素；根据草甘膦的结构式可知，Y形成4对共用电子对、Z形成3对共用电子对，则Y为C元素，Z为N元素。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，X（H）、Y（C）、Z（N）三种元素中原子半径最大的是Y（C），A项错误；
B．Z（N）的2p能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故Z（N）的第一电离能大于W（O）的第一电离能，B项正确；
C．由草甘膦的结构知，H、P最外层不是8电子的稳定结构，C项错误；
D．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，简单氢化物的还原性逐渐增强，故电负性：Z（N）＞E（P），简单氢化物的还原性NH3＜PH3，D项错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．碳：1s22s22p2，硅：1s22s22p63s23p2，锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态，A正确；
B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半充满能量较低较稳定，第一电离能：，B错误；
C．因电负性，中氢元素为+1价，中氢元素为-1价，C正确；
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；最高能层符号为，A正确；
B．能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理，B正确；
C．是由钠离子和离子构成的，电子式为，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确；
B．氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误；
C．越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误；
故选A。
6．C
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，a为碳；c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为氧，则b为氮；常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，则pH=1，d形成的酸为二元强酸，d为硫；e是前20号元素中电负性最小的元素，为钾；
【详解】A．上述元素中未成对电子氧为2，氮为3，则最多的是氮元素，故A错误；
B．CO、NO不是酸性氧化物，B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则S元素所在周期中，元素的第一电离能小于S的有钠镁铝硅4种，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述元素中，原子半径最大和最小的元素分别为钾、氧，形成的过氧化钾中的过氧根离子中存在氧氧共价键，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目不同。和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．13C是核素，金刚石是单质，二者不互为同素异形体，B错误；
C．、、为H元素的三种不同核素，C错误；
D．15N的质量数15为核外电子数7与中子数8之和，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则电子占据的最高能层符号为L，故A错误；
B．由构造原理可知，基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高，故B正确；
C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C错误；
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，都为1，故D错误；
故选B。
9．C
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、Cu，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞H，则电负性：O＞N＞H，A正确；
B．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，则第一电离能：N＞O＞Al＞Na，B正确；
C．O的非金属性大于N，稳定性NH3小于H2O，C错误；
D．Cu+是Cu的一种常见离子，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，D正确；
故选C。
10．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，W的p能级半充满则为2p3或者3p3，M原子的s能级电子数和p能级相等，则M为1s22s22p4，M为O，故W为N，X是同周期电负性最小的元素，X为Na，Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为Al，Z只有一个未成对电子，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为N、M为O、X为Na、 Y为Al，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常高，同一主族从上往下依次减小可知，第一电离能：N＞O＞Al＞Na即，A正确；
B．由分析可知，W为N、M为O ，W的氢化物有NH3和N2H4，M的氢化物有H2O和H2O2，H2O2易分解，稳定性小于NH3，但H2O的稳定性强于NH3和N2H4，故无法比较W、M两种元素氢化物的稳定性，B错误；
C．由分析可知，M为O、X为Na ，M、X组成的常见化合物中由Na2O、Na2O2，两化合物中阴阳离子个数比均为1：2，C正确；
D．由分析可知，X为Na、 Y为Al、Z为Cl，故X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4可以相互反应，D正确；
故答案为：B。
11．C
【详解】A．实验室可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl，但气体应该长导管进，短导管出，A项不符合题意；
B．由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，B项不符合题意；
C．实验室用图丙所示装置制备少量，A试管中发生反应：，先打开止水夹a，排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，B试管中发生反应：，且体系中处于的氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C项符合题意；
D．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能证明两种元素非金属性的强弱，D项不符合题意；
故选C。
12．B
【详解】A．含有碳碳三键的物质易加成，所以不稳定，A错误；
B．电负性：F＞Cl＞H，由酸性强于可推出酸性强于，B正确；
C．氮价电子排布式，氧价电子排布式，氧的第二电离能失去的是上的电子，半充满，稳定，则第二电离能：N＜O，C错误；
D．碱金属元素单质从Li到Rb，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．是直线形，碳原子半径大与氧原子，空间填充模型为：，A正确；
B．H2、2H2、3H2都是氢气，是氢元素形成的单质，B错误；
C．硒的原子序数为34，电子排布式：，C正确；
D．醋酸是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子的能量小于3s轨道电子的能量，故A错误；
B．基态Fe原子的外围电子排布图为，故B正确；
C．N原子2p能级半充满，结构稳定，氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误；
D．Cu在周期表中位于ⅠB族，属于ds区元素，故D错误；
选B。
15．C
【详解】A．电子式为，A错误；
B．基态铝原子最外层结构的轨道表示式：，B错误；
C．氯气的氧化性强于氮气，非金属性氯强于氮，氮强于碳，故酸性强弱顺序为，C正确；
D．氯原子有17个电子，故有17种不同运动状态的电子，D错误；
故选C。
16．(1) [Ar]d104s1 第四周期第VIII族
(2)S2->Cl->Ca2+>Al3+
(3)+3
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【分析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， F是Mg，M是Ca，H是Fe，D是Cu，G是Al，X是C，I是P，E是O，J是S，Y是F，K是Cl，L是Br，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答；
【详解】（1）①根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；
②H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（2）根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2-> Cl-> Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+> Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+；
（3）已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价；
（4）金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH= Na2BeO2+2H2O。
17．(1)2s22p3
(2) 5 哑铃
(3)＞
(4) 8H2O＋14Fe3+＋FeS2=15Fe2++2+16H+ 小 强
【详解】（1）氮元素的原子序数为7，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）氧元素的原子序数为8，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，原子轨道数目为5，则原子的核外电子有5种空间运动状态，占据的最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的2p能级，故答案为：5；哑铃；
（3）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故答案为：＞；
（4）由图可知，反应Ⅱ为溶液中铁离子与二硫化铁反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为8H2O＋14Fe3+＋FeS2=15Fe2++2+16H+；同种元素的不同种离子的电荷数越大，离子半径越小，则铁离子的离子半径小于亚铁离子；铁元素的原子序数为26，铁离子的价电子排布式为结构稳定的3d5，而亚铁离子的价电子排布式为结构不稳定的3d6，所以铁离子的稳定性强于亚铁离子，故答案为：8H2O＋14Fe3+＋FeS2=15Fe2++2+16H+；小；强。
18．(1) 或
(2)
(3)热稳定性差，温度高易分解
(4) 65 1.1
(5)8
【分析】碳酸钾和次氯酸钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和次氯酸钾，过滤，得到次氯酸钾溶液，再加入氢氧化钾和硝酸铁发生氧化还原反应生成，经过陈化抽滤、碱洗溶解、抽滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、烘干，得到精品高铁酸钾，据此分析解题。
【详解】（1）O原子基态核外电子排布式为，则氧元素在元素周期表中属于p区元素，原子核外有26个电子，基态电子排布式为或。
（2）氧化过程中Fe元素由+3价变成+6价，氯元素由+1价被还原成-1价的Cl-，离子方程式为：。
（3）已知高铁酸盐热稳定性差，则氧化时控温20~25℃、温度不能高于25℃原因是：热稳定性差，温度高易分解。
（4）从图1可看出，65分钟时，产物纯度最高；从图2可看出，氧化剂浓度为1.1mol·L-1时，产品纯度与产率都最高；为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在65，氧化剂浓度应控制在1.1。
（5）某工业废水含浓度0.1，常温下，则饱和溶液中，，pH=8，则为避免形成降低去除率，应控制体系pH＜8。
19．(1) d 将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等(任写一条即可) SiO2
(2) 把 Fe2+氧化成 Fe3+ BC 2.8≤pH＜6.2
(3) 分液漏斗 有机溶剂 M
(4)ClO- +2Co2++4OH- +H2O=2Co(OH)3↓+Cl-
(5) 不能 该反应平衡常数 k= 2.5×10-6 <10-5，转化程度小，不能实现转化
【详解】（1）钴元素位于周期表中d区；酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌等；滤渣1的成分为SiO2；
（2）酸浸后的滤液中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁；为了不引入新的杂质，调pH除铁选择的试剂X可以是Zn(OH)2或CoO，故选BC；要保证三价铁离子完全沉淀，而钴离子和锌离子不沉淀，pH范围是2.8~6.2；
（3）操作1为萃取分液，在实验室所用到的主要仪器为分液漏斗；该流程中可循环使用的物质是有机溶剂M；
（4）除去Zn2+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为ClO- +2Co2++4OH- +H2O=2Co(OH)3↓+Cl-；
（5）该反应的平衡常数, k= 2.5×10-6 <10-5，转化程度小，不能实现转化。
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