2.1共价键同步练习（含解析）2023——2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

2.1共价键同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物稳定性：
C．第一电离能： D．元素X、Y形成化合物是离子化合物
2．金刚石、、晶体硅均具有相似的结构，其化学键的键能数据如下表，下列说法正确的是
键
键能（） 348 301 176 498 460 745
A．分子中键和键的个数比为
B．发生化学反应中化学能可全部转化为热能
C．热化学方程式
D．金刚石比晶体硅燃烧放出的热量更多
3．最近某课题组合成了1，1，1-三氟-2-芳基烷烃衍生物，其催化转化途径如图所示：
已知：①分别为不相同的取代基。②为卤素原子。
下列叙述错误的是
A．上述循环中，副产物为 B．零价钯是该循环反应的催化剂
C．物质“1”和发生加成反应 D．上述循环中，只断裂和形成了键
4．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．第一电离能大小：X>Z>Y D．阳离子中含有的大π键为
5．硫化镉(CdS)难溶于水，常做颜料、油漆的添加剂。以镉铁矿(主要成分是、及少量的和)为原料制备高纯度的流程如下：
已知溶于酸生成。下列说法中错误的是
A．“粉碎过筛”的目的是增大酸浸时的反应速率
B．“还原镉”时每断裂键，生成
C．“氧化”时的离子方程式为
D．上述流程中有多次过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种
6．下列对化学用语的理解正确的是
A．键线式H-Cl-O可以表示次氯酸分子的结构
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．乙炔分子中的π键：
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
7．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的电子排布图：
B．的电子式为
C．铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D．HCl的s-pσ 键电子云图：
8．氨气是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。研究表明，通入总物质的量一定的和，合成氨反应在催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是
A．在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂
B．在步骤(ⅴ)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位
C．步骤(ⅵ)对应的机理可能为
D．其他条件不变时，提高的含量一定能加快合成氨的速率
9．下列化学用语的表达正确的是
A．氨分子的电子式：
B．铍原子最外层电子的电子云图：
C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物
D．基态铜原子的价电子轨道表示式：
10．科学家发现了一种催化条件下烷烃氧化脱氢的方法，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．为该反应的催化剂
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．碳纳米材料属于单质碳的一种同位素
D．该过程涉及反应：
11．我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，发现一种安全、高效的合成化合物M(结构如图)。已知：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X、W、Z的最外层电子数目依次增大，Y与W是同一主族元素，X与Z的原子序数之和为Y的原子序数的两倍。下列说法正确的是
A．仅由Y元素与X元素形成的化合物中不含共价键 B．非金属性：
C．中原子最外层末达到 D．简单离子半径：
12．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键
B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA
C．lmol的H2O2含18NA电子
D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
13．DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有的断裂
B．生成DMC总反应为：
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC与过量溶液反应生成和甲醇
14．有一种离子液体电解液，有望提高某离子电池的安全性，其结构如图所示。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是
A．元素第一电离能：XC．简单氢化物沸点：Z>Y>X D．X的含氧酸都为强酸
15．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。关于该电催化过程叙述错误的是
A．反应在酸性条件下进行 B．反应过程涉及了的电化学氧化
C．反应机理的每一步均有键形成 D．每当产生，共转移
二、填空题
16．有机化学与人类日常生活密不可分，大到国民经济支柱产业，小到百姓衣食住行都离不开有机化学的应用。金山区的上海石油化工股份有限公司是中国规模最大的炼油化工一体化、高度综合的现代化石油化工企业之一、完成下列填空：
(1)有机物的核心是碳元素。硅元素与碳元素同一主族，硅在元素周期表中的位置为 。硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式 。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径 (选填“大于”、“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长 (选填“长”或“短”)，键能小。
(2)甲硅烷(SiH4)在空气中非常不稳定，会自燃，其中硅的化合价为+4价。反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O。在方程式中标出电子转移的方向和数目 。该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)硅的非金属性弱于磷。隔绝空气条件下，测得甲硅烷的热分解温度为773K，而PH3(其中磷的化合价为-3价)的热分解温度为713K。根据化合价解释甲硅烷的热稳定性不符合元素周期律非金属性递变规律的主要原因 。
(4)石油的处理方式包括分馏、裂化和裂解。 甲实验小组用十六烷模拟石油的裂化。
在试管中加入少量的碎瓷片(主要成分是硅酸盐)作为催化剂，加热到250℃左右时B中稳定匀速地产生气泡。催化剂能加快反应速率的原因是降低了反应的 ，使用催化剂后单位时间内分解的十六烷 (填“变多”、“变少”或“不变”)。请在下图中画出该反应在使用催化剂后的能量进程图 。
点燃C处玻璃导管中的气体，发现火焰内部有少部分呈现黄色，因为玻璃的主要成分有硅酸 (填金属元素名称)。
(5)乙实验小组以十六烷(沸点287℃)、癸烷、辛烷(沸点125℃)、己烷的混合物代替石油模拟石油的分馏。实验中发现收集到十六烷后，还能收集到少量沸点范围为120-125℃左右的液体。根据沸点范围推测可能是收集到了碳原子数为8的烃。该液体不可能是原混合物中的辛烷，因为分馏时沸点 (选填“高”或“低”)的馏分会先从体系中逸出。通过仪器分析测定发现最后收集到的少量液体是辛烷和辛烯的混合物。请推测该液体产生的原因 。
17．氮的很多化合物都是重要的化工原料。
(1)羟胺()可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。的电子式为 。写出两种与羟胺的价电子数相同的双核分子的化学式 。纯羟胺很不稳定，受热即分解为、和，则分解反应的化学方程式： 。
(2)“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是 。
a．反应涉及、键断裂和键生成
b．、和均为极性分子
c．催化中心的先被氧化为，后又被还原为
若将替换为，则表示该过程的化学方程式为： (催化剂可用“”表示)。
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
三、解答题
18．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图。
①基态O原子的核外电子轨道表示式 。
②的价层电子排布式为 。
③与O和S同主族的Se元素基态原子的简化电子排布式为 。
(2)O与同周期的C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
(3)中含有和两种粒子。
①分子的空间结构为 。
②中O和中S均为 杂化，已知中H-O-H键角小于中O-S-O键角，请解释原因 。
(4)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图，利用作为分解的燃料，除反应产物是铁精粉和制硫酸的原料外，从能源利用的角度说明该工艺的优点 。
19．某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在℃直接化合生成二氯化二硫()。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备。
已知：有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
①遇水生成、、 ②温度超以上完全分解生成硫和氯气 ③
回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)D中所装试剂为 (填化学式)。
(3)实验前向装置中通入的目的是 ，反应后向装置中通入的目的是 。
(4)若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用 试剂(填字母)。
a．溶液(浓、热)　　　b．　　　c．酒精　　　d．(二硫化碳)
(5)若加热温度过高，粗品中可能混有的杂质是 (填化学式，填写两种)。
(6)已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【分析】基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子总数是8，最高能级电子数是4，符合基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则X为O；Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，则Z为Na；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为F；Y、W最外层电子数相同，则W为Cl，据此解题。
【详解】A．依据电子层数越多，半径越大，则，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl，则简单氢化物的稳定性，B正确；
C．主族元素同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，C错误；
D．元素X、Y形成化合物是OF2，是共价化合物，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．分子的结构式为O=C=O，双键中有1个键和1个键， 键和键的个数比为1:1，故A错误；
B．发生化学反应中，化学能可转化为热能、光能、电能等形式的能量，故B错误；
C．1molSi(s)中含有2molSi-Si键，1molO2中含有1mol键，1molSiO2中含有4mol键，焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，故C正确；
D．根据C选项，1mol晶体硅燃烧放热990kJ，金刚石燃烧放热(745×2-348×2-498)=296kJ，金刚石比晶体硅燃烧放出的热量更少，故D错误；
选C。
3．D
【详解】A．观察图示循环中，Ⅰ和Ⅱ反应时生成了卤化银()，A正确；
B．通过整个催化转化途径可知钯是该反应的催化剂，B正确；
C．“1”中苯环侧链上碳碳双键断裂，与发生加成反应，C正确；
D．图示循环中断裂了键和键，形成了键，D错误；
故选D。
4．D
【分析】同一短周期的非金属元素X、Y、Z，由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，Y连接四个共价键且带1个负电荷，则Y为B元素，Z为F元素，以此解答。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：B>N >F，故A错误；
B．Y为B，最高价氧化物的水化物H3BO3是弱酸，故B错误；
C．同一周期元素从左向右第一-电离能呈增大趋势，第IIA族和第V A族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能大小：F>N>B，故C错误；
D．由结构可知，阳离子中有3个碳原子和2个氮原子形成大π键，含有的大π键为，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．“粉碎过筛”可以增大反应物接触面积，从而增加酸浸时的反应速率，故A正确；
B．依题意，CH3OH被氧化成CO2，被还原成，离子方程式为，反应物中含链的物质为CH3OH、H2O，断裂键，生成，故B错误；
C．“氧化”时将转化为以便在“调”时除去Fe，故C正确；
D．实验室在进行过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗3种，故D正确；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，A错误；
B．电子式表示羟基，不能表示氢氧根，B错误；
C．乙炔分子中含有2个π键：，C正确；
D．氯原子半径比碳原子半径大，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．氧元素的原子序数为8，氧离子的电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为，故A错误；
B．过氧化钙是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3s23p1，原子中最高能级为哑铃形的3p能级，电子云轮廓图为，故C正确；
D．．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-pσ键的电子云图为，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．氮气分子中存在非极性共价键，在步骤(ⅱ)中，氮气分子分解为氮原子，因此有非极性共价键发生断裂，A正确；
B．根据反应历程的方程式可知，在步骤(ⅴ)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位，B正确；
C．根据反应机理推断，步骤(ⅵ)对应的机理可能为，C正确；
D．因为步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤，所以其他条件不变时，适当提高的含量能加快合成氨的速率，但是若氮气的含量过高，则氢气占有的催化剂活性中心过少，其分解产生的吸附在催化剂表面的氢原子也会过少，必然导致合成氨的速率减小，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．氮气分子电子式为，A错误；
B．铍原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，B错误；
C．价层电子排布式为2s22p2的是C原子，价层电子排布式为3s23p5的是Cl原子，两原子能形成共价化合物CCl4，C正确；
D．Cu基态原子的价层电子排布式为3d104s1，因此价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．由图示可知，反应前和反应后都没有变化，在反应过程中参与反应，为该反应的催化剂，A正确；
B．反应过程中，和烷烃反应，有极性键键和非极性键的断裂，生成物为，或者，形成极性键和非极性键和，B正确；
C．碳纳米材料属于单质碳的一种同素异形体，C错误；
D．根据该流程可知，总反应为：，D正确；
故选C。
11．B
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X、W、Z的最外层电子数目依次增大，Y与W是同一主族元素，X与Z的原子序数之和为Y的原子序数的两倍，W能形成6个化合键，则Y为O、W为S；Z形成1个共价键为F；X形成3个共价键，为N。
【详解】A．仅由O元素与N元素形成的化合物NO中含有共价键，故A错误；
B．同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱，非金属性：，故B正确；
C．中O原子形成2个共价键，最外层达到，故C错误；
D．S2-含有3个电子层，F-含有2个电子层，则简单离子半径：，故C错误；
故选B。
12．C
【详解】A．1molH2O2中含3molσ键，故为3NAσ键，A错误；
B．由图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧化氢：，电子转化关系为：，则合成1molH2O2，电子转移数为2NA，B错误；
C．lmol的H2O2含18mol电子，为18NA电子，C正确；
D．标况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．①中甲醇中的O—H断裂生成水和-OCH3；②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3，不存在O—H的断裂；③中甲醇和-OCOOCH3生成DMC和-OH，存在C-O键断裂，故A错误；
B．由流程可知，总反应为甲醇、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC，故除生成DMC外还生成水，故B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．DMC中含有酯基，可以与氢氧化钠发生碱性水解生成和甲醇，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，由阴离子的结构示意图可知，Y、W、Z形成的共价键数目为2、6、1，则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素，M为+1价阳离子，原子序数处于F和S之间，则M为Na元素，据此分析。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素中只有氟元素和氖元素的第一电离能大于氮元素，元素第一电离能：OB．钠和氟元素形成NaF含离子键，是离子化合物，故B正确；
C．NH3、H2O和HF分子间均存在氢键，但简单氢化物中H2O常温下为液态，则H2O沸点最高，故C错误；
D．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．根据电催化固氮的机理示意图可知，反应过程中有H+参与，反应在酸性条件下进行，A项正确；
B．反应过程中N元素的化合价降低，N2被还原，B项错误；
C．由图示可知，反应机理的每一步均形成N—Hσ键，C项正确；
D．由图可知，N2+6e-+6H+=2NH3，每产生2molNH3转移6mol电子，则每产生17gNH3即1molNH3共转移3mol电子，D项正确；
答案选B。
16．(1) 第三周期第ⅣA族 大于 长
(2) O2 H2O
(3)SiH4中Si为+4价，SiH4分解时Si得到电子；PH3中P为-3价，PH3分解时P失去电子
(4) 活化能 变多 钠
(5) 低 十六烷催化裂化成辛烷和辛烯
【详解】（1）硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；乙硅烷的分子式为Si2H6，电子式为；硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径大于碳的原子半径（同主族从上到下原子半径逐渐增大），因此键长长、键能小。
（2）反应SiH4+2O2=SiO2+2H2O中H元素的化合价由-1价升至+1价，1molSiH4失去8mol电子，SiH4为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，2molO2得到8mol电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，该反应中氧化剂是O2，氧化产物是H2O。
（3）在SiH4中H为-1价、Si为+4价，SiH4分解时Si得到电子，在PH3中H为+1价、P为-3价，PH3分解时P失去电子，故甲硅烷的热稳定性不符合元素周期律非金属性递变规律。
（4）催化剂能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能；使用催化剂后单位时间内分解的十六烷变多；催化剂不改变反应的反应热，故使用催化剂后的能量进程图为。点燃C处玻璃导管中的气体，发现火焰内部有少部分呈现黄色，因为玻璃的主要成分有硅酸钠。
（5）分馏时，沸点低的先汽化、先从体系中分离出来，故该液体不可能是原混合物中的辛烷，因为分馏时沸点低的馏分会先从体系中逸出；通过仪器分析测定发现最后收集到的少量液体是辛烷和辛烯的混合物，该液体产生的原因是十六烷催化裂化成辛烷和辛烯。
17．(1) 、等
(2) abc
(3)
【详解】（1）的电子式，因此与羟胺的价电子数相同的双核分子的化学式有、等；由于受热即分解为、和，则其分解方程式为；
（2）a．由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键生成，正确；
b．、和正负电中心不重合，均为极性分子，正确；
c．由反应历程可知，催化中心的先被氧化为，后又被还原为，正确；
故选abc；
由反应历程可知，反应过程中，生成的H2N -NH2有两个氢原子来源于NH3，若将替换为，则表示该过程的化学方程式为；
（3）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为，平衡常数；第二步电离方程式为，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
18．(1) 3d6 [Ar]3d104s24p4
(2)N＞O＞C
(3) V形 sp3 孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角
(4)FeS2燃烧放热为FeSO4 H2O分解提供能量，反应产物是铁精粉和制硫酸的原料
【详解】（1）①氧原子有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，基态O原子核外电子轨道表示式为；
②Fe是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，形成离子先失去外层电子，则基态Fe2+的价层电子排布式为3d6；
③O位于VIA族，元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
（3）①分子中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形；
②中O和中S的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据；孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小；
（4）FeS2燃烧为放热反应，FeSO4 H2O分解为吸热反应，FeS2燃烧放出的热量恰好为FeSO4 H2O分解提供能量。另外，FeS2燃烧和FeSO4 H2O分解的产物如Fe2O3、SO2、SO3可以作为制备铁精粉或硫酸的原料，故答案为：FeS2燃烧放热为FeSO4 H2O分解提供能量，反应产物是铁精粉和制硫酸的原料。
19．(1)(浓)
(2)(或)
(3) 排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应 将装置内未反应的氯气排入F内吸收以免污染空气
(4)ad
(5)SCl2、S
(6)极性键、非极性键
【分析】本实验利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取纯净的氯气，再与硫反应来制备S2Cl2。装置A为制取Cl2的装置，装置B为净化装置，吸收挥发的HCl气体，装置C为尾气处理装置，吸收多余的Cl2，装置D为干燥装置，装置E为纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2，装置F为尾气处理装置，据此结合已知分析解答问题。
【详解】（1）由分析可知，装置A为MnO2和浓盐酸在加热的条件制取Cl2的装置，故发生反应的化学方程式为：(浓)；
（2）根据已知，遇水发生反应，则装置D的作用是除去氯气中的水蒸气，选择合适的干燥剂，由于氯气和碱石灰反应，故应选择中性或酸性的干燥剂或；
（3）实验前先通入氮气，是为了将装置内的空气排尽，因为反应温度较高，可能会和硫反应生成二氧化硫；反应后通入氮气，是为了将装置内的氯气全部进入装置F中，用NaOH将其吸收，避免进入空气中污染环境；
（4）硫可以和浓的热氢氧化钠反应，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；硫在水和酒精中溶解度很小，故不能用于清洗硫；硫易溶于中，因为都是非极性的，相似相溶；故答案选ad；
（5）根据已知条件，温度超以上完全分解生成硫和氯气，且，那么温度过高可能会产生SCl2和S；
（6）由于中各原子均满足8电子结构，根据S和Cl的成键特征，S形成两条键，Cl形成一条键，则结构式为Cl-S-S-Cl，Cl-S为极性键，S-S为非极性键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页