安徽省合肥市锦绣中学2023~2024学年九年级下学期化学开学考模拟题（二）(含解析)

2023~2024学年下学期九年级化学开学考模拟题（二）
1~9单元
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是
A．保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B．绿色出行，少开私家车
C．为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D．节约纸张，双面使用
2．化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是
A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．电器因短路起火，立即用水扑灭
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
3．我国首颗综合性太阳探测卫星“夸父一号”准实时观测数据2023年4月12日起向国内外试开放。构成太阳的两大元素是氢和氦，其中氦占，下列有关氦元素说法正确的是
A．氦的元素符号为 B．氦原子的中子数为4
C．氦原子的相对原子质量为 D．氦气的化学式为
4．以下实验操作，正确的是
A．连接仪器 B．滴加液体
C．检查装置气密性 D．闻气味
5．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸C7H6O3。下列说法错误的是
A．一个水杨酸分子由16个原子构成 B．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．水杨酸中氢元素质量分数最小 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
6．下列有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，产生大量白雾
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变红
7．化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。对下列事实的微观解释错误的是
A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
8．下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是
A．转化①中原子和分子数目都不变 B．转化②中丙、丁的分子数比为1：1
C．甲中碳元素的质量分数大于戊 D．转化①②过程有元素化合价改变
9．下列归类正确的是
A．氦气、水银、金刚石——单质 B．煤炭、氢能、太阳能——清洁能源
C．SO2、CO2、PM2.5——大气污染物 D．分子、原子、电子——构成物质的微粒
10．实验探究是研究物质性质及变化规律的基本方法，下列实验能达到目的的是
A．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B．探究温度对燃烧的影响
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．证明CO2的密度比空气大
11．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
12．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性
C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液
二、本大题包括5小题，共28分
13．国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放量力争2030年前实现峰值，2060年前实现碳中和的目标，体现了中国在解决全球气候问题的大国担当。请回答下列问题：
(1)“碳”排放：大气中，CO2含量升高会导致的环境问题是。
(2)“碳”吸收：CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾这三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示，当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是。
(3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是。
(4)“碳”利用：利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，请写出该反应的化学方程式。
14．在实验室中，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称。
(2)在实验室中用A装置加热KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花的作用是，该反应化学方程式为。
(3)在实验室中制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，且收集较干燥的气体，应选择的制取装置是（填序号）；为什么C装置不能制取氧气。
15．芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。
(1)流程中将焦炭粉碎的目的是；
(2)硅属于元素（填“金属”或“非金属”）；
(3)写出步骤①反应的化学方程式；
(4)若在步骤⑤的制备过程中混入空气或氧气，可能引起的后果是；
(5)为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是（填一种即可）。
16．某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究：
【项目一】探究二氧化碳的制取原理
(1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？
①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象：。
②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析：。
(2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？
选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为；不选择第③组药品的原因是。
【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法
(3)不能用排水法收集，理由是。
(4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。
1 2 3 4
排水法
排空气法
综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：。
(5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。

①图1中水槽内倒置漏斗的作用是。
②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是。
17．为测定黄铜(铜锌合金)样晶中铜的质量分数，小明将40.0g样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，记录实验数据见下表。
实验次数 第一次 第二次
稀硫酸质量/g 50.0 60.0
烧杯内物质总质量/g 89.8 149.6
请计算：
(1)生成氢气的总质量是g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、绿色出行，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；
D、节约纸张，双面使用，可以节约资源，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、制糖工业中用活性炭脱色，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，说法正确；
B、氦气通电发出粉红色的光，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
C、电器因短路起火，不能立即用水扑灭，否则会发生触电事故，说法错误；
D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的可溶性钙、镁化合物，不是所有杂质，说法错误；
答案：A。
3．A
【详解】A、根据周期表提供的信息可知，氦的元素符号为He，故说法正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，因此氦原子的中子数为4-2=2，故说法错误；
C、氦原子的相对原子质量为4.003，单位应为“1”，不是“g“，故说法错误；
D、氦气属于单原子分子，其化学式为He，故说法错误。
故选A。
4．C
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、检查装置气密性的方法为：先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子共16个原子构成，故选项说法正确；
B、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
C、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8≠7：6：3，故选项说法错误。
故选D。
6．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，选项错误；
B、生成铜和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
D、向装有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到紫色溶液变成红色，选项正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，符合题意；
D、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、转化①为CO和H2O反应生成CO2和H2，反应的化学方程式为：，则该反应前后原子和分子的数目都不变，该选项说法正确；
B、转化②中，反应前后原子的种类和个数不变，则生成物中应还含有水，则为CO2和H2在一定条件下转化为C2H4O2和水，反应的化学方程式为：，其中丙、丁的分子数比为2：4=1：2，该选项说法不正确；
C、甲中碳元素的质量分数为，而戊中碳元素的质量分数为，则甲中碳元素的质量分数大于戊，该选项说法正确；
D、由于单质中元素化合价为0，而化合物中不为0，丁为单质，其中氢元素化合价为0，则转化①②过程有元素化合价改变，该选项说法正确。
故选B。
9．A
【详解】A、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B、氢能、太阳能均属于清洁能源，煤炭在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故错误；
C、粉尘和二氧化硫都是大气污染物，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于大气污染物，故错误；
D、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；电子是构成原子的粒子，而不是构成物质的基本微粒，故错误；
故选：A。
10．B
【详解】A、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验不能达到目的；
B、实验中，可燃物的种类不同，都与氧气接触，白磷和红磷的着火点不同，白磷燃烧，红磷不能燃烧，可探究温度对燃烧的影响，故选项实验能达到目的；
C、实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项实验不能达到目的；
D、实验中，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，不能证明CO2的密度比空气大，故选项实验不能达到目的；
故选：B。
11．C
【详解】A、t1℃时溶解度关系为乙>甲，则配置等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲>乙，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g乙物质达到饱和状态，则乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为50g：100g=1：2，故B说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g甲物质达到饱和状态，向50g水中加入50g甲，50g水中最多溶解40g甲，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故C说法错误；
D、P点甲乙的溶解度在t2℃相交于一点，表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同，故D说法正确；
故选：C。
12．B
【详解】A、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也能直接构成物质，故选项说法错误；
B、铜丝可作为导线，所以铜具有导电性，故选项说法正确；
C、燃烧会发光、放热，但有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，故选项说法错误；
D、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：B。
13．(1)温室效应
(2)氨基乙酸钾
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸
(4)
【详解】（1）二氧化碳是温室效应的主要气体，大气中CO2含量升高会导致温室效应加剧，全球气候变暖，故填：温室效应；
（2）由图可知烟气流速相同时氨基乙酸钾的脱除率最高，所以当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是氨基乙酸钾，故填：氨基乙酸钾；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存二氧化碳会导致海水酸化，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸；
（4）人造树叶在光照条件下进行光合作用将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
14．(1)集气瓶
(2) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) CD##DC 二氧化锰为粉末状，无法使固体与液体分离
【详解】（1） 据图可知，仪器①的名称是集气瓶。
（2）为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，在实验室中用A装置加热KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）C装置中，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该装置能起到“随时控制反应发生和停止”效果。由于二氧化碳密度比空气大，所以收集较干燥的气体，应用向上排空气法。即应选择的制取装置是CD；C装置为固液常温型装置，制取氧气应用过氧化氢溶液和二氧化锰，但二氧化锰为粉末状，无法使固体与液体分离。
15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，增大反应速率（合理即可）
(2)非金属
(3)2C+SiO2Si+ 2CO↑
(4)硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸（合理即可）
(5)氯化氢（HCl）、氢气（H2）
【详解】（1）流程中将焦炭粉碎，可以增大接触面积，使反应充分快速进行；
（2）硅为“石字旁”，属于非金属元素；
（3）根据流程图可知，步骤①是焦炭与二氧化硅在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SiO2Si+ 2CO↑；
（4）步骤⑤的制备过程中有氢气参加反应，若混入氧气，在高温条件下可能发生爆炸且硅可能被氧化得不到高纯硅；
（5）上述流程中HCl（或H2）既是反应物又是生成物，可循环使用。
16．(1) 木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 不能，不便于收集反应产生的，也不便于除去瓶中的其他气体
(2) 反应速率太快
(3)能溶于水且与水反应
(4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短
(5) 增大二氧化碳与水的接触面积 二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可）
【详解】（1）①木炭在氧气中燃烧，放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
②由于集气瓶中还含有气体，则不便于收集反应产生的 CO2 。
（2）石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品。
（3）二氧化碳能溶于水，则不能用排水法收集。
（4）由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短。
（5）①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积。
②二氧化碳浓度后来稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态。
17．(1)0.4
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
【详解】（1）铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量即为烧杯内物质减少的总质量：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g；
（2）见答案。
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