安徽省滁州市定远县阳光学校2023-2024学年下学期九年级开学模拟检测化学试题三（含解析）

2023-2024学年下学期九年级开学模拟检测化学试题三
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题有4个选项中只有一个符合题意。
1．物质世界充满了变化。下列变化中，没有发生化学变化的是( )
A．干冰升华 B．燃放烟花
C．火箭发射 D．光合作用
2．对大气都有严重污染的一组有害气体是（　　）
A．一氧化碳、二氧化碳、氧气 B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫
C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 D．氢气、一氧化碳、硫化氢
3．归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是
A．性质与用途 B．数字的含义
①氧气能支持燃烧-可作燃料②活性炭有吸附性-可作吸附剂 H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有两个氢原子2H：中前面的“2”表示两个氢原子
C．能量观 D．燃烧现象
①手机锂电池充电是化学能转化为电能②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热 ①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热②铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
A．A B．B C．C D．D
4．下列四位同学关于“分子，原子和离子”的叙述正确的是
A． B．
C． D．
5．下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是
A．糖水、一氧化碳、铁粉、水 B．矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯酸钾
C．氮气、氢气、澄清的石灰水、氧化铜 D．水银、铁水、氯酸钾、五氧化二磷
6．下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是
A． 黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性
B． 附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳
C． 铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大
D． 气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
7．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快 品红分子在热水中溶解度变大
B H2O在通电条件下产生H2 H2O分子中有H2
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D NaOH溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+、OH-
A．A B．B C．C D．D
8．羟喜树碱是一种生物碱类抗癌药物，它对治疗多种恶性肿瘤具有显著疗效。其化学式为C20H16N2O5下列有关羟喜树碱的说法正确的是（　　）
A．羟喜树碱分子由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素组成
B．羟喜树碱分子中碳的原子结构示意图为
C．羟喜树碱中含有五氧化二氮
D．羟喜树碱中碳氢元素的质量比为15：1
9．科学家最新发明一种碳化钨钴硬质合金涂层， 它可以使钻头在重压下抵抗断裂。下图是碳、 钴元素在元素周期表中的信息，有关说法正确的

A．钴的元素符号为CO
B．碳的化学性质不活泼
C．钴的原子质量为58.93
D．钴元素属于金属元素
10．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是
A．甲物质属于有机化合物
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．图示反应前后原子的种类、个数不变
D．家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H2）改为天然气，则燃气灶在进气口不变的情况下，进风口应变小
11．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O
下列说法正确的是
A．反应②中 x=10，y=8
B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．在反应①中，只有氯元素化合价改变
D．上述反应中有分解反应
12．下列除杂，所选用的试剂及操作有不正确的是（　　）
编号 物质（主要成分） 杂质（少量） 选择的试剂及操作
A 氯化镁溶液 氯化铜溶液 过量的镁，过滤
B 铜 铁 过量的硫酸铜溶液，过滤
C 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 过量的稀盐酸，过滤
D 一氧化碳 二氧化碳 过量的灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分
13．我国是一个水资源严重短缺的国家，人均水资源占有量仅为全世界的1/4.依据地表水水域环境功能和保护目标，将水质由高至低依次分为Ⅰ至Ⅴ类，图1是2023年上半年我国不同类别地表水所占比例。污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，测定不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图2。
依据文章内容问答下列问题。
(1)由图1可知，2023年上半年我国地表水占比最高的类别是 类。
(2)聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，常用的絮凝剂还有 ，其溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(3)生活中常用 的方法来降低水的硬度，可用 除异味和色素。
(4)由图2得出净水效果与聚合硫酸铁溶液用量间的关系是 。
14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示，回答下列问题：
(1)操作X的名称是 。
(2)试剂A的名称是 ，它能够吸附水中的 。
(3)某学习小组利用是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器（如图所示）。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 。
②你认为该净水器 （填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。
15．结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出图中仪器名称：② 。
(2)现用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选用的制取装置是 ，若发现制得的氧气不纯，可能的原因为 。
(3)A与C装置比较，A装置的优点 。
(4)收集二氧化碳只能用D装置，原因是 。
16．某同学利用如图1装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于四颈平底烧瓶内中间位置，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图2表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。

用激光笔点燃红磷后：
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想：①无氧气剩余；②有氧气剩余。
（1）实验过程中，激光笔的作用是 。
（2）实验前，使用激光笔照射燃烧匙内的白磷，白磷不会燃烧的原因是 。
【实验验证】
（3）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次使用激光笔照射，白磷被点燃。写出白磷燃烧的化学方程式： 。
【得出结论】
（4）分析图2得出，猜想 正确（填①或②）。
【反思交流】
（5）由此实验反思课本中“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的，其理由是 。
（6）图2中曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 。
17．将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
参考答案：
1．A
【详解】A、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；
B、燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化；
C、发射火箭，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、光合作用，有新物质氧气等生成，属于化学变化；
答案：A。
2．C
【详解】A、一氧化碳有毒，会污染大气，二氧化碳、氧气不会污染大气，故选项A不符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中，引起酸雨，会污染大气，二氧化碳、甲烷不会污染大气，故选项B不符合题意；
C、一氧化碳有毒，会污染大气，二氧化氮、二氧化硫排放到空气中，引起酸雨，会污染大气，故选项C符合题意；
D、氢气不会污染大气，故选项D不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、氧气不能燃烧，不能做燃料，错误。
B、H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有两个氢原子，2H：中前面的“2”表示两个氢原子，正确。
C、剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化也放热，错误。
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、不同种类的分子、原子大小不同，故无法比较分子、原子的大小，说法不正确；
B、分子是由原子构成的，不是离子，离子可以构成物质，说法不正确；
C、在化学变化中分子是可分的，而原子是化学变化中最小粒子，在化学变化中是不可分的，说法正确；
D、有些单质由分子构成，如氢气由氢分子构成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，分子、离子可以构成化合物，说法不正确。
故选C。
5．D
【详解】A、糖水属于混合物，一氧化碳属于化合物，铁粉属于单质，水属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
B、矿泉水属于混合物，红磷属于单质，高锰酸钾属于化合物，氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误;
C、氮气、氢气都属于单质，澄清石灰水属于混合物，氧化铜属于氧化物，故选项错误;
D、水银是金属汞，属于纯净物中的单质，铁水是液态的铁，属于金属单质，氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的氧化物，故选项正确。
故选D。
6．A
【详解】A、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明了木炭具有还原性，而不是可燃性，符合题意；
B、常常用澄清石灰水来检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳气体，不符合题意；
C、常用互相刻画的方法来判断两种固体的硬度，铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，造成装置内压强减小，在外界大气压的作用下，故气球胀大，不符合题意。
故选A。
7．D
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，
【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，品红分子在热水中运动速率变大，错误；
B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，错误；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中的运动速率更快，错误；
D、NaOH溶液能导电，溶液中存在自由移动的Na+、OH ，正确。故选D。
8．D
【详解】A、羟喜树碱由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素组成，选项说法错误，A错。
B、碳原子核外六个电子，最外层4个电子，故B错。
C、羟喜树碱中不含有五氧化二氮，C 错。
D、羟喜树碱中碳氢元素的质量比为（12×20）：（1×16）=15：1，故D正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、钴的元素符号为Co，注意是“一大一小”，说法错误；
B、常温下，碳的化学性质不活泼，说法错误；
C、钴的相对原子质量为58.93，而不是其原子质量，说法错误；
D、钴带“金”字旁，钴元素属于金属元素，说法正确；
故选：D。
10．D
【详解】A. 甲物质是甲烷，属于有机化合物。故A正确。B. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，故B正确。C. 图示反应前后原子的种类、个数不变，符合化学反应的本质。故C正确。D. 家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H2）改为天然气。根据化学方程式知，天然气需要氧气多些，故应进风口应变大。
点睛∶本题主要考查与化学反应相关的知识。
11．A
【详解】A、反应前后原子种类、数目不变，反应后钾原子数目为10，则反应前也为10，故 x=10；反应前氢原子数目为6+x=6+10=16，反应后氢原子数目为2y，则2y=16，故y=8；正确；
B、浓盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢气体，错误；
C、在反应①中，锰元素化合价分别为+4、+2，化合价也发生改变，错误；
D、反应①反应物是两种，生成物是三种，反应②反应物和生成物都是三种，所以上述反应都不属于分解反应，错误。
故选A。
12．C
【详解】A、镁能与氯化铜反应生成铜和氯化镁，过滤可将过量的镁和生成的铜除去，该选项正确；
B、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤可得到铜，该选项正确；
C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但过量的盐酸为新的杂质，该选项不正确；
D、碳在高温条件与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应正确。
故选C。
13．(1)Ⅱ
(2)明矾
(3) 煮沸 活性炭
(4)净水效果随着聚合硫酸铁含量的增加先增强后减小，0.3mL达到最佳(合理即可)
【详解】（1）由图1可知，2023年上半年我国地表水占比最高的类别是Ⅱ类；
（2）聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，常用的絮凝剂还有明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（4）由图2可知，随着聚合硫酸铁含量的增加，浊度值先减小后增大，即净水效果随着聚合硫酸铁含量的增加先增强后减小，0.3mL达到最佳。
14．(1)过滤
(2) 活性炭 色素和异味
(3) 石英砂 不可以
【详解】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，名称是过滤；
（2）试剂A的名称是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）①小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，故B层材料的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故B层放置的材料最好是石英砂，A层应放置活性炭，除去水中的色素和异味；
②该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不可以将硬水变成软水。
15．(1)水槽
(2) BF/FB 没有等到气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶中水未装满（合理即可）
(3)可以随时控制反应的开始和结束（发生和停止）
(4)CO2密度大于空气，CO2既能溶于水还能和水发生反应
【详解】（1）②是用于装水装置：水槽
（2）高锰酸钾属于固态，反应条件为加热，发生装置要选固固加热型：B，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，排水法收集氧气比较纯净，故收集装置选F；用排水法收集气体时，当气泡连续均匀放出才开始收集，否则会导致气体不纯。
（3）A有塑料隔板，当关闭止水夹时，产生的气使试管内的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，长颈漏斗的液体在大气压强作用下，流入试管中，固液接触，反应发生，故其优点为：可以随时控制反应的开始和结束（发生和停止）
（4）选择收集装置需要考虑气体的密度和在水中溶解性。收集二氧化碳只能用D装置是因为CO2密度大于空气，CO2既能溶于水还能和水发生反应，故只能用向上排空气法。
16． 使可燃物(红磷)的温度达到着火点 没有与氧气接触 (条件可以写激光笔照射) ② 未将氧气完全消耗完 白磷燃烧消耗氧气
【详解】（1）实验中，激光笔的作用是使可燃物(红磷)的温度达到着火点。
（2）实验前，虽然激光笔照射燃烧匙内的白磷，但是白磷在水中没有燃烧，因为白磷没有与氧气接触。
（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，方程式是(条件可以写激光笔照射)。
（4）由于将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次使用激光笔照射，白磷被点燃，白磷能够燃烧，说明装置内含有氧气，即红磷没有把氧气消耗尽，因此猜想②正确。
（5）根据（4）中结论装置内氧气有剩余可知，课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的，其理由是足量红磷不能把装置中的氧气消耗尽。
（6）图2中曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度降低。
17．（1）93.33%；（2）15.2
【详解】（1）生铁中的铁与稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律生成氢气的质量为：6g+100g-105.8g=0.2g。
设：生铁样品中铁的质量为x。
，解得x=5.6g，
该生铁样品中铁的质量分数为：=93.33%
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，得到的固体是硫酸亚铁。
设：反应生成硫酸亚铁的质量为y。
，解得y=15.2g
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
试卷第4页，共7页