7.2重要的含氮化工原料同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O= Al(OH)3↓+
C．溶液中滴加稀氨水：
D．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应：
D．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气：
3．性质决定用途。下列物质的性质与用途相对应的是
选项 性质 用途
A 金刚石硬度大 金刚石可用于制作钻石
B 常温下，铁遇浓硫酸钝化 可用铁槽罐车运输浓硫酸
C 具有漂白性 可用作食品抗氧化剂
D 氨气为碱性气体 可用作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
4．某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐(不同批次得到a，b，c三种不同的铵盐)。称取不同质量的铵盐，加入到1L0.1mol/LNaOH溶液中并加热，收集氨气(NH3)，得到如下氨气物质的量与铵盐的关系图。提示：加热条件下+OH-=NH3+H2O
下列叙述不正确的是
A．a对应的是(NH4)2SO4
B．b对应的是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合铵盐
C．c对应的是NH4HSO4，生成NH3物质的量为0.1mol
D．质量相同的b和c铵盐，加入足量NaOH溶液中并加热，得到氨气物质的量不同
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中缓缓通入等物质的量的氯气：(已知：)
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
6．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用浓硫酸干燥二氧化硫，用无水氯化钙干燥氨气；
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
⑥粗盐提纯的三个步骤中每一步都用的仪器是玻璃棒
A．①③⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．①⑤⑥
7．利用硫酸烧渣(主要成分为和等)制备的一种流程如下：
下列叙述正确的是
A．“碱溶”中过量NaOH溶液可以用氨水替代
B．固体为，过量气体是
C．“滤液”与生石灰反应的化学方程式为
D．检验是否洗净的最佳试剂是溶液和蓝色石蕊试纸
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，的透明溶液中：、、、
B．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．新制氯水中：、、、
9．黔江中学某小组同学模拟化工专家侯德榜制碱，实验流程如下：
下列说法错误的是
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．操作Ⅲ为向滤渣中加入氢氧化钠溶液制纯碱
D．操作Ⅰ之前的总反应的化学方程式为
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．与足量的反应，转移电子数为
C．质量分数为的溶液中原子数目为
D．标准状况下，将溶于足量水中，溶液中与两种微粒数之和等于
11．实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备的气体
A 氯酸钾与二氧化锰
B 氯化铵和碱石灰
C 铜与浓硝酸
D 锌粒与稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．部分含氮、硫物质的分类与相应元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．g可经催化氧化生成i
B．a→b→c→d→e的转化均能一步实现
C．c、d和i、j均属于酸性氧化物
D．向m溶液通入j后，滴入几滴BaCl2溶液，可见白色沉淀生成
13．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是
A．在无色澄清溶液中、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D．加入Mg能放的溶液中：、、、
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．红热的木炭与浓硝酸反应：
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：
D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：
15．过氧化钙用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业生产过氧化钙的主要流程如下：
下列说法正确的是
A．CaO2 8H2O中氧的化合价只有-1价
B．实验室可以用“副产品”直接加热制备氨气
C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
D．该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
二、填空题
16．已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式 。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为 ；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 。(填字母)
a．溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式 。
②检验溶液D中还可能存在的方法是 。
17．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成 。
(2)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式： 。
(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。
分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为 ；图2中内发生主要反应的离子方程式为 。
②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，分析原因是 ；当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，分析原因是 。
三、解答题
18．某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为 。
(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是 ，去除NH3生成N2反应的离子方程式为 。
(3)通入N2的目的是 。
(4)酸性KMnO4溶液的作用是 ，试剂是 。
(5)改为通入O2前，需_______(填标号)。
A．打开活塞1 B．打开活塞2 C．关闭活塞1 D．关闭活塞2
(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= (用科学记数法表示)。
19．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。
A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰
(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ： 。
(5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
(6)该装置存在不足之处是 。
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参考答案：
1．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液加入稀硝酸，不能产生SO2，A错误；
B． ，生成的会继续与Ca2+反应，故离子方程式应该为： ，B错误；
C．溶液中滴加稀氨水生成氢氧化铜，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，C错误；
D．Fe2+还原性大于Br-，向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气，氯气只能和Fe2+反应生成Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，由于I-还原性更强，Cl2先氧化I-，离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液，离子方程式为，故B错误；
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应，反应化学方程式为，离子方程式为，故C正确；
D．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，固体中离子不能自由移动，不能拆成离子的形式，故D错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．金刚石用于制作钻石是因为金刚石切割打磨后具有优良的光学性能，A项不符合题意；
B．常温下，铁遇浓硫酸钝化生成致密氧化膜，可用铁槽罐车运输浓硫酸，B项符合题意；
C．用作食品抗氧化剂是因为其具有还原性，C项不符合题意；
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D项不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A．氨气产生的量随着硫酸铵的加入先增加后不变，所以固体为硫酸铵，故A正确；
B．混合物为硫酸铵和硫酸氢铵时，首先发生，然后才发生，在氢氧化钠总量不变时，混合物的质量增多，硫酸氢铵增多，第一个反应后剩余的氢氧化钠的量减少，第二个反应生成的氨气的量必定减少，故B正确；
C．混合物中只有硫酸氢铵时，先发生反应，再发生反应，依据硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量与硫酸铵消耗氢氧化钠的物质的量，可知图像c符合题意，1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，加热条件下生成氨气的物质的量小于0.1mol，故C错误；
D．根据硫酸铵与硫酸氢铵与氢氧化钠反应的顺序可知，混合物中含有硫酸氢铵越多，与相同质量的氢氧化钠反应生成的氨气越少，得到氨气的物质的量不同，故D正确；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．碘离子还原性大于亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成亚硫酸氢钠和硫单质：，D错误；
故选B。
6．D
【详解】①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；
②用浓硫酸干燥二氧化硫，但氨气会和氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故错误；
③氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故错误；
④胶体与离子均可透过滤纸，应选渗析法分离，故错误；
⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故正确；
⑥粗盐提纯的三个步骤，溶解中使用玻璃棒搅拌、过滤中使用玻璃棒引流、蒸发中使用玻璃棒搅拌，每一步都用的仪器是玻璃棒，正确；
答案选D。
7．C
【分析】硫酸烧渣(主要成分为和等)加入过量氢氧化钠溶液碱溶，不溶，、溶解得到含偏铝酸根、硅酸根、氢氧根和钠离子的水溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀，过滤得到含铝离子、钠离子、氢离子和氯离子的水溶液，通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤所得滤液中含有铵根离子，加生石灰加热可生成氨气，据此分析。
【详解】A．氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，“碱溶”中过量NaOH溶液不可用氨水替代，A错误；
B．根据分析，加入盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，固体Y为硅酸，过量气体为氨气，B错误；
C．根据分析，“滤液”与生石灰反应的化学方程式为，C正确；
D．氢氧化铝表面吸附有氯化铵等，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，且检验铵根离子转化生成的氨气应用湿润的红色石蕊试纸变蓝判断，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．常温下，pH=1的透明溶液中含有大量，、、、、互相之间不反应，可以大量共存，A项正确；
B．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成和，不能大量共存，C项错误；
D．新制氯水中含有次氯酸和氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，次氯酸也具有强氧化性，可以将氧化为，不能大量共存，D项错误；
故选A。
9．C
【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水通入过量氨气，再通入过量二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱即碳酸钠，所得滤液中含氯化铵，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铵固体，据此分析；
【详解】A．根据分析，气体A是NH3，气体B是CO2，A正确；
B．根据分析，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铵固体，B正确；
C．操作Ⅲ为将滤渣加热分解得到纯碱碳酸钠，C错误；
D．侯氏制碱法是先向饱和食盐水通入氨气，再通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，操作Ⅰ之前的总反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．1个T原子中含2个中子，1个原子中含10个中子，则1个中含16个中子，中含有的中子数为，故A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，转移1mol电子，即转移电子数为，故B正确；
C．未考虑溶剂水中的O原子数，故C错误；
D．溶于水后，溶液中含、、三种含N微粒，根据元素守恒，标况下溶于足量水中，溶液中、、三种微粒数之和等于，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气属于固体加热制气体，A不符合题意；
B．氯化铵和碱石灰制备氨气属于固体加热制气体，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，C不符合题意；
D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，D符合题意；
故选D。
12．C
【分析】根据图像可知，a为H2S，b为S，c为SO ，d为SO ，e为H SO ，f为硫酸盐，m为H SO ，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO ，k为HNO 。
【详解】A．NH3 经过催化氧化可生成 NO，则 g可经催化氧化生成i，故A正确；
B．H2S不完全氧化生成S，S燃烧生成SO ，SO 发生催化氧化生成SO3，SO3和H2O反应生成H SO ，则a→b→c→d→e的转化均能一步实现，故B正确；
C．SO 和SO 属于酸性氧化物，NO和NO 不属于酸性氧化物，故C错误；
D．NO 溶于水生成硝酸，具有强氧化性，能将H SO 氧化，生成硫酸，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故D正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．为有颜色的离子，不符合题意，故A错误；
B．强酸性溶液中，可以氧化，不能大量共存，故B错误；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，H+与、反应而不能大量共存，故C错误；
D．加入Mg能放的溶液为酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．红热的木炭与浓硝酸反应：，故错误；
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：，正确；
C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：，故错误；
D．明矾与按物质的量之比为1:2反应时，沉淀质量最大：，故错误。
答案为：B。
15．D
【详解】A．CaO2 8H2O中氧的化合价有-1、-2价，故A错误；
B．副产品为氯化铵，直接加热氯化铵不能制备氨气，故B错误；
C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，溶解不需要漏斗，故C错误；
D．氯化钙、双氧水、氨气反应生成过氧化钙和氯化铵，该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl，故D正确；
选D。
16．(1)
(2) (或) a
(3) 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或用铁氰化钾溶液)
【详解】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B为，C为，X是能使品红溶液褪色的气体，X是，与反应生成，与反应生成，D→E的离子方程式为；
（2）若A为淡黄色粉末，A为过氧化钠，B为，为，X为非金属单质，通常为黑色粉末，为C，过氧化钠与水反应方程式为，则与足量的充分反应时，转移电子为1mol，转移电子总数为；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，为，D与E分别为和。则鉴别等浓度的和两种溶液，可选择的试剂为，与产生沉淀，与不反应，故答案为a；
（3）①若A、B均为氮的常见氧化物，和，为，X是Fe，溶液D加入溶液变红，D为，铁与浓硝酸反应的方程式为：。
②检验溶液D中还可能存在的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或用铁氰化钾溶液)
17．(1) ①③ 0.3
(2)
(3) HClO氧化性比ClO-强，随着pH升高，ClO-水解程度减小，溶液中HClO浓度下降，氧化能力降低，导致氨氮去除率下降 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化
【详解】（1）转化过程反应①：N2+6Li=2Li3N，为氧化还原反应；反应②Li3N+3H2O=NH3+3LiOH为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH4Li+O2+2H2O为氧化还原反应, 所以转化过程反应中为氧化还原反应的是①③；生成1mol NH3转移3mol电子，生成1mol O2，转移4mol电子，所以4NH3~3O2，假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成0.3molO2；
（2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，即生成N2和H2O，所以NH3消除NO2的化学反应方程式：；
（3）去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，加过量反应生成N2、和H2O，离子方程式为；图2中2060min内发生主要反应的离子方程式为:；控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是HClO氧化性比ClO-强，随着pH升高，ClO-水解程度减小，溶液中HClO浓度下降，氧化能力降低，导致氨氮去除率下降; 当废水为范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，原因是随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化。
18．(1)减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出
(2) 蒸馏 2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O
(3)排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量
(4) 除去CO2中的SO2 浓硫酸
(5)BC
(6)1.32×104
【分析】本题为实验探究题，向染料废水中加入等体积的甲醇，以使有机物充分溶解和减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，冷却过滤后得到滤液B和滤渣A，用蒸馏的方法从滤液B中分离出甲醇后，再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3，步骤④为对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4，先关闭活塞2，打开活塞1，通入一段时间的N2，以排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，然后再关闭活塞1，打开活塞2，通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热继续通O2至固体A冷却，固体A中Na2SO3转化为Na2SO4，有机物燃烧，未完全燃烧产生的CO被CuO继续氧化，酸性高锰酸钾溶液为除去CO2中的SO2，品红溶液为检验SO2是否除干净，试剂a为浓硫酸，可以干燥CO2和防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管，影响实验结果，
【详解】（1）由分析可知，实验步骤①中加入甲醇的目的为减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出，故答案为：减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出；
（2）由分析可知，由于CH3OH易挥发，实验步骤③中回收甲醇的操作名称是蒸馏，去除NH3生成N2反应即NH3和NaClO反应生成N2、NaCl和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O，故答案为：蒸馏；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O；
（3）由分析可知，通入N2的目的是排除装置中的空气防止其影响废水中总有机碳含量的测量，故答案为：排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量；
（4）由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2，试剂是浓硫酸，故答案为：除去CO2中的SO2；浓硫酸；
（5）由分析可知，改为通入O2前，需关闭活塞1，打开活塞2，故答案为：BC；
（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，即固体A与O2反应放出的CO2的质量为0.44g，即固体A中含有的C的质量为：=0.12g，由题干信息可知，滤液B含2.3g萘磺酸钠，该有机物中含有C的质量为：=1.2g，故该废水总有机碳==1.32×104，故答案为：1.32×104。
19．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)D
(4)
(5)调节分液漏斗的活塞
(6)缺少尾气处理装置
【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答：
【详解】（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；
（3）生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D；
（4）由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为；
（5）可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率；
（6）未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。
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