6.1化学反应速率与反应限度同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学苏教版（2019）必修第二册

6.1化学反应速率与反应限度同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+ D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．VA=0.15mol ·(L·min)-1 B．VB=0.6 mol ·(L·min)-1
C．VC=0.4 mol ·(L·min)-1 D．VD=0.6 mol ·(L·min)-1
2．一定温度下，在恒容容器中，反应4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内断裂12 mol H O键的同时生成12 mol N H键
D．混合气体的密度不发生变化
3．向恒容密闭容器中充入一定量的和，起始压强为100kPa，发生反应 。在下NO的平衡转化率随的变化曲线及当时NO的平衡转化率随（温度的倒数）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，某平衡分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。
A．
B．
C．曲线Ⅰ表示下，NO的平衡转化率随的变化
D．在下，该反应的标准平衡常数
4．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕．回收的与催化反应合成的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，彰显了“绿色亚运”的主题．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应．下列说法正确的是
A．使用绿色甲醇作主火炬塔燃料实现了循环内碳的零排放
B．反应后容器中气体压强增大
C．反应后混合气体的密度减小
D．反应后混合气体的平均摩尔质量减小
5．一定条件下，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/mol能自发进行，下列关于该反应的说法中正确的是
A．是熵减少的反应
B．反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应
C．反应在任何温度下都能自发进行
D．反应能自发进行，所以反应速率一定很快
6．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D．达到平衡时，反应速率为0
7．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应X的平衡转化率大于40%
B．b、c两点V2：V3=5：9
C．d点有v正=v逆
D．正反应速率v(b)=v(d)
8．过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥
9．某温度下，反应的平衡常数为400.此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质
浓度/ 0.44 0.6 0.6
A．的起始浓度为 B．平衡时的浓度为
C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时的转化率小于80％
10．已知：变化如图所示。下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
11．在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学反应平衡的标志是
A．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB
B．A、B、C三者的浓度相同
C．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不在发生变化
12．将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A．反应速率
B．该反应方程式中，x=1
C．时，A的转化率为60％
D．时，A的物质的量为
13．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是
A．用A表示的化学反应速率为
B．用B、C表示的化学反应速率之比为1：2
C．若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小
D．若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变
14．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、 等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。关于反应的说法正确的是
A．增大浓度能减慢反应速率 B．使用催化剂可加快反应的速率
C．使用催化剂可实现原料的转化 D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率为0
15．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中充分燃烧后生成
B．反应②中若转移个电子，生成
C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子
D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为
二、填空题
16．碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是 。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为 。
(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。
①盛装标准溶液的滴定管应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为 。
③该产品的纯度为 ，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．完成下列小题
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填＞、＜或=)。
(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。
①写出合成氨反应的热化学方程式 。
②已知：H-H键的键能为436kJ mol-1，H-N键的键能为391kJ mol-1，根据①中热化学方程式计算出N≡N键的键能为 。
(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应　△H=-180kJ mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为 。在第5s时，NO2的转化率为 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
三、解答题
18．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。
A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度
(2)料渣2的主要成分是 (填化学式)。
(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式 。
(4)“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。
(5)NiOOH中Ni的化合价为 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为 %(保留两位有效数字)。
19．关于煤的处理是工业重要的生产工艺，从煤的气化到液化是重要环节。
(1)煤的气化是重要的制氢途径，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列说法正确的是 。
A．平衡时升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数 MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，实现煤的间接液化，其反应为 。向起始温度为：125℃的5L恒容密闭容器中充入2mol CO和发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为 。
②体系总压强先增大的原因为 ，后减小的原因为 。
③该条件下的平衡转化率为 %(结果保留三位有效数字)。
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参考答案：
1．D
【分析】根据不同物质的反应速率之比等于计量数之比，将各物质的速率转化为同一个物质的速率，再进行比较。
【详解】A．VA=0.15mol/(L·min)；
B．VA=VB=0.2mol/(L·min)；
C．VA=VC=0.2mol/(L·min)；
D．VA=VD=0.6mol/(L·min)；
综上所述反应速率最快的为D，故答案为D。
2．B
【详解】A．消耗氧气和生成H2O 都是指正反应方向速率，不能说明达到了化学平衡状态，故A错误；
B．该反应前后气体分子数不相等，混合气体的物质的量是一变量，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不再改变，说明达到了化学平衡状态，故B正确；
C．断裂H O键和生成N H键，都是指逆反应方向速率，不能说明达到了化学平衡状态，故C错误；
D．化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
3．A
【详解】A．曲线I中，T3下NO的平衡转化率与曲线Ⅱ中=1时NO的平衡转化率相同，故x=1，A正确；
B．由于，则越大，NO的转化率越大，曲线Ⅰ表示NO的转化率随的变化，故，B错误；
C．曲线Ⅰ表示NO的转化率随的变化，C错误；
D．下，=1，总压为100kPa，NO的转化率为80%，列三段式：
，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．二氧化碳能转化为甲醇，甲醇能作为燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，实现了循环内碳的零排放，A正确；
B．方程式中反应物计量数之和大于生成物计量数之和，正反应方向进行时，压强减小，反应过程中压强减小，B错误；
C．反应在密闭容器中进行，总质量不变，体积不变，密度不变，C错误；
D．方程式中反应物计量数之和大于生成物计量数之和，正反应方向进行时，总物质的量减少，总质量不变，则平均摩尔质量增大，D错误；
故答案为：A。
5．B
【详解】A．反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是气体分子数增多，混乱度增大，是熵增反应，故A错误；
B．根据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0，反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应，故B正确；
C．根据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0，该反应△H>0，△S>0，在低温下不能自发进行，故C错误；
D．反应自发进行与反应速率没有必然联系，反应速率与催化剂、浓度、温度等因素有关，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．催化剂能加快该反应的速率，A正确 ；
B．升高温度能加快该反应的速率，B错误；
C．达到平衡时，此反应为可逆反应，CO2不能100%转化为CH4，C错误；
D．达到平衡时，反应速率不为0，D错误；
故选A。
7．B
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越块，建立平衡时间越大，即先达到平衡状态，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未达到平衡状态，据此分析作答。
【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转化率减小，故A错误；
B．根据发生反应：X(g) Y(g)+Z(g)，b点X转化率为50%，，c点X转化率为60%，，温度不变，平衡常数不变，所以有，所以V2：V3=5：9，故B正确；
C．由图可知，d容器未平衡，则v正≠v逆，故C错误；
D．b与d组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合条件的是⑥。答案选D。
9．B
【分析】根据反应，进行三段式计算：，，，，，反应正向进行，平衡时：，，计算出。
【详解】A．根据以上计算，，A错误；
B．根据以上计算，平衡时的浓度为，B正确；
C．根据以上计算，，反应正向进行，此时逆反应速率小于正反应速率，C错误；
D．平衡时的转化率为，大于80％，D错误；
故选B。
10．B
【详解】液态水变为气态水，需要吸收能量，；等量的相同物质，处于气态时混乱程度大于处于液态时混乱程度，；答案选B。
11．C
【详解】A．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB，都是正向反应，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．平衡时A、B、C三者的浓度相等，不一定浓度不再改变，反应不一定平衡，故B错误；
C．反应前后气体系数和不同，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选D；
选C。
12．D
【详解】A．根据题意得v(D)==0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v(B)=v(D)=0.125mol·L-1·min-1，A错误；
B．根据题意得v(D) =0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x＝2，B错误；
C．由D知A的转化率为，C错误；
D．2min时，D的物质的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，解得=3:5，解得y=3mol。所以2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误；
B．同一反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由反应可知B、C表示的速率之比为1：2，B正确；
C．压强不变时，充入1 mol He，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，C正确；
D．体积不变时，充入1 mol He，各物质的浓度不变，反应速率不变，D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．增大反应物浓度，能够增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，即增大浓度能加快反应速率，A错误；
B．使用催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，B正确；
C．可逆反应的反应物转化率不可能达到100%，且使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误；
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但均不为0，正逆反应均未停止，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．没有给出标况，无法计算二氧化硫体积，A错误；
B．反应②：，可知，若转移个电子，生成，B正确；
C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，个分子与足量氧气经反应③生成分子小于个，C错误；
D．没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误；
故选B。
16．(1) 无污染性气体生成，且装置简单
(2)
(3) 碱式 当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色 94.64 偏高
【详解】（1）根据题意可知，锥形瓶中硫酸亚铁和稀硝酸反应生成产物，方程式为：；根据方程式可知，该反应生成一氧化氮，容易污染环境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：无污染性气体生成，且装置简单；
（2）结合总方程式和第一步反应的方程式可知第二步反应的离子方程式为：；
（3）①溶液显碱性，应该放在碱式滴定管中；
②根据，当达到滴定终点时，单质碘消耗完毕，指示剂为淀粉溶液，则判断达到滴定终点的方法为当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色；
③根据方程式可知， ，故该产品的纯度为：；滴定过慢，则溶液中的二价铁容易被空气中氧气氧化为三价铁，三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，消耗增多，导致结果偏高。
17．(1) bc ＞ =
(2) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1 945.6 kJ mol-1
(3) 0.00375 mol·L-1·s-1 87.5% NO2的物质的量浓度不断减小
【详解】（1）①a．没有说明正、逆反应速率，且速率之比也不等于化学计量数之比，不能说明反应达平衡；
b．反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，压强不断发生改变，当容器内压强不再随时间而发生变化时，反应达平衡状态；
c．随着反应的进行，N2的物质的量分数不断发生改变，当容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化时，反应达平衡状态；
d．容器内，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态；
e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；
f．混合气体的总质量始终不变，则混合气的质量不随时间的变化而变化时，反应不一定达平衡状态；
故选bc。
②图中b点之后，反应仍正向进行，则对应的速率关系是v(正)＞v(逆)，d点时，NO的物质的量保持不变，则反应达平衡状态，对应的速率关系是v(正)=v(逆)。
（2）①298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ，则生成2molNH3，放热92.4kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1。
②已知：H-H键的键能为436kJ mol-1，H-N键的键能为391kJ mol-1，根据①中热化学方程式计算出N≡N键的键能为6×391kJ mol-1-3×436kJ mol-1-92.4kJ mol-1=945.6 kJ mol-1。
（3）①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为=0.00375 mol·L-1·s-1。在第5s时，NO2的转化率为=87.5%。
②从表中数据可以看出，随着反应的进行，NO2的物质的量不断减少，则随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是：NO2的物质的量浓度不断减小。
【点睛】判断平衡状态时，若提供混合体系中的某个量，则此量应为变量。
18．(1)B
(2)Fe(OH)3
(3)H2S+Cu2+=2H++CuS↓
(4) 将Fe2+氧化为Fe3+ 3.2≤pH<7.2
(5)+3
(6)87
【分析】向含NiO的废料(杂质为Fe3O4、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中通入硫化氢气体，过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(含Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的滤液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加NaOH和K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤、干燥等步骤得到NiOOH固体，据此分析解题。
【详解】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故答案选B；
（2）由分析可知料渣2的主要成分是Fe(OH)3；
（3）“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：；另一个为生成CuS的化学方程式：，则生成CuS的离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓；
（4）“除铁”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；
NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2；
（5）NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得： x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得： x=+3；
（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率=。
19．(1) BD 吸收 31.2 0.02
(2) 使用催化剂 反应放热，气体膨胀使压强增大 气体总物质的量减小使压强减小 33.3%
【详解】（1）①A．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，选项A不正确；
B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，选项B正确；
C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g)= CO2(g)+ 2H2(g) 可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，选项C不正确；
D．将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，选项D正确；
答案选BD；
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol；三段式为：
Ⅰ中实际生成0.3mol CO要吸收热量=39.42kJ，Ⅱ中生成0.2mol CO2要放出热量=8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；平衡时H2的物质的量为0 5mol，CO的物质的量为0. lmol，CO2的物质的量为0. 2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0. lmol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为，反应I的平衡常数；
（2）①由图可知，改变条件，反应速率加快，平衡没移动，曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为加入催化剂；
②反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；反应为气体分子数减小的反应，之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小，所以体系总压强后减小；
③由三段式可知：
由图可知，，a=0.5，该条件下H2的平衡转化率为。
答案第1页，共2页
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