9.2探究铁及其化合物的转化同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学苏教版（2019）必修第二册

9.2探究铁及其化合物的转化同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．金属钠久置后最终变为白色粉末
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
C．将5~6滴饱和溶液滴入沸水加热至红褐色
D．将溶液滴入酸性溶液，紫色褪去
2．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．甲基橙呈红色的溶液：
C．纯碱的稀溶液：
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
3．将和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有、、三种离子，且测得、的物质的量之比：，(不考虑、与水反应及溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A．原溶液中
B．上述反应过程中转移电子的物质的量为0.4mol
C．混合物中与Cu的质量之比：
D．将足量的通入灼热a g的混合物中，反应结束后，混合物的质量减少了3.2g
4．下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
B 用洁净的铁丝蘸取某固体物质，在酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 该物质为钠盐
C 向溶液中滴加新制氯水 溶液颜色变成棕黄色 氯水中含有
D 将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加溶液 溶液没有红色出现 抗氧化剂没有吸收
A．A B．B C．C D．D
5．已知有以下物质相互转化。
下列说法错误的是
A．C溶液为氢氧化钾溶液
B．配制B溶液时，常加入少量少量A
C．F→G反应的离子方程式为Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
D．E→F的反应类型，既是化合反应也属于氧化还原反应
6．水是一种重要的资源，关于它与下列物质反应的有关说法中，错误的是
A．③和⑥与水反应只生成碱 B．④和⑤与水反应只生成酸
C．②和⑦中水做氧化剂 D．①和⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
7．向500含、、的溶液中缓慢通入L(标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
B．时反应为
C．原溶液中
D．时总反应为
8．(绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含、和]为原料制备绿矾并测定其纯度(已知溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示：
称取a g绿矾溶于水配制成250溶液，准确量取25溶液，加入200.1溶液恰好完全反应，发生反应(未配平)。下列叙述错误的是
A．“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B．用溶液可检验滤液是否含
C．配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250容量瓶
D．该绿矾中的质量分数为
9．可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是
金属离子
开始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0
沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2
A．“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为
B．“试剂a”可选用铁粉，主要目的是将转化为
C．“试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：5.2≤pH＜7.6
D．“滤液D”的主要成分为，可用作氮肥
10．一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是
A．该合金中铁的质量为2.8g
B．所加的稀硫酸中溶质的物质的量为
C．合金与稀硫酸反应生成
D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入气体：
B．向氯化铁溶液中滴入过量的溶液：
C．溶液与少量的溶液混合：
D．向大理石中滴加稀醋酸：
12．下列离子方程式中，正确的是
A．与溶液反应：
B．氯化铁溶液与过量的锌反应：
C．溶液与溶液反应：
D．溶液与溶液混合：
13．研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。
步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
步骤3中准确称取的质量为
A． B． C． D．
14．某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：
已知：①；②。
有关上述过程的说法不正确的是
A．过滤后的溶液a中可能存在
B．b可选择溶液或
C．d→e发生的反应为：
D．利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐
15．下列离子方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空题
16．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
(1)X、Y分别代表 、 ；Z在空气中转化为W的化学方程式为 。
(2)某小组研究性质，预测能与 发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠
(3)往FeBr2溶液中通入一定量氯气，已知n(FeBr2)∶n(Cl2)=1，写出该反应的离子方程式 。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、 ，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到 现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目 。
17．化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题：
(1)补血剂中铁的存在形式是二价铁，在亚铁离子中滴加氢氧化钠时生成的白色沉淀不稳定，用化学方程式说明不稳定的原因 。
(2)钠盐中可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的是 (写化学式)，用离子方程式表示其反应原理 。
(3)工业上经常用绿矾(FeSO4 7H2O)做处理剂，清除工业废水中的重铬酸根离子，反应为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
(4)过氧化钠经常用作航天和航海的供氧剂，其阴阳离子个数比为 ；200℃时，将5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是 。
(5)氯及其化合物在生产生活中应用广泛，可以运用“价—类”二维图从物质类别和核心元素的价态来学习元素及其化合物的性质。
①此二维图中所含物质属于非电解质的是 (填化学式)。
②从物质类别上看，HClO属于 (填“强”或“弱”)酸，所以可与 (填序号)反应。
a．FeCl2　　　　　　b．NaOH　　　　　c．HCl
③氯水保存在 中，原因是 (用化学方程式说明)。
三、解答题
18．铁酸锌(ZnFe2O4)是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4的过程可以表示为下图：
已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性
(1)请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式： 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应
B．除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+和H+
C．碳酸氢钠是为了调节溶液的pH，也可以用弱碱NH3·H2O代替
D．ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2-H2SO4体系中溶解度会明显增大
(3)浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种) 。
(4)700℃时ZnFe2O4会分解，设计实验验证ZnFe2O4中含有Fe元素： 。
(5)400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为 。
19．某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
(1)加入试剂D为 。
(2)加入试剂C，溶液中发生的离子方程式有 。
(3)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使全部转化为，反应的离子方程式为 。
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填写仪器名称)。
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A．定容时仰视刻度线 B．固体失去部分结晶水
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水 D．未冷却至室温就转移定容
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】A．金属钠久置后最终变为白色粉末，是因为Na与空气中的水反应生成NaOH和氢气，空气中的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不符合；
B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，H和Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合；
C．溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故C符合；
D．酸性溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性溶液褪色，故D不符合；
答案选C。
2．C
【详解】A．Fe3+不能存在于中性溶液中，故A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO与H+反应而不能大量共存，故B错误；
C．碳酸钠溶液中，都可以大量共存，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
3．B
【分析】反应后溶液中只有、、三种离子，且三者所带电荷相同，由电荷守恒可知：，又由可知，反应后溶液中，，由元素守恒可知原溶液中浓度为，据此分析。
【详解】A．反应后溶液中，原溶液中浓度为，根据守恒，则原溶液中，故A错误；
B．原溶液中，被铜粉恰好还原，每消耗转移的电子的物质的量为，故上述反应过程中转移电子的物质的量为，故B正确；
C．由反应方程式可以计算出，元素守恒：，则与质量之比：，故C错误；
D．由方程式可知混合物减少的质量为中氧元素的质量，，故D错误。
答案为：B。
4．A
【详解】A．钠与反应，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒为炭，C元素化合价降低，可知有氧化性，A正确；
B．含钠元素的物质焰色试验均为黄色，不一定是钠盐，可能是、等，B错误；
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有生成，也能把氧化成，因此不能说明氯水中含有，C错误；
D．由于稀硫酸少量，过量的铁会将生成的还原成，通过检验是否存在无法确定抗氧化剂是否吸收，D错误；
故选A。
5．C
【分析】根据题意可知，A为铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，D为氯化钾，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁；
【详解】A．根据上述分析可知，C溶液为氢氧化钾溶液，故A正确；
B．配制B溶液时，常加入少量稀盐酸，防止氯化亚铁水解，故B正确；
C．F→G反应的离子方程式为Fe((OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O，故C错误；
D．E→F的反应类型，属于化合反应，也属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
6．B
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥NH3+H2O= NH3 H2O，⑦，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO ；
【详解】A．由分析可知，③和⑥与水反应只生成碱，A正确；
B．④中生成硝酸和NO，B错误；
C．②和⑦中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，C正确；
D．由分析可知，①⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，D正确；
故选B。
7．C
【分析】离子还原性顺序：，通入氯气发生反应顺序：，，。
【详解】A．根据图像信息可知，，，，，故A错误；
B．时，反应为，故B错误；
C．，，溶液体积为0.5L，，故C正确；
D．通入0.2Cl2时发生反应为，故D错误；
故答案为：C。
8．D
【分析】以某废液[含、和]为原料制备绿矾，加入铁粉，铁离子、铜离子反应生成亚铁离子和Cu，过滤除去过量的Fe以及生成的Cu，滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
【详解】A．操作2从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A项正确；
B．铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，可用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确；
C．托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、250容量瓶，C项正确；
D．根据得失电子守恒，，，D项错误；
故选D。
9．A
【分析】硫铁矿焙烧主要反应为被空气中氧气氧化为氧化铁和二氧化硫：，加入稀硫酸进行酸浸，将铁、铝转化为盐溶液，过滤得到滤渣A，主要成分为不反应的二氧化硅，试剂a为还原性铁粉，主要目的为将Fe3+转化为Fe2+，以便后续步骤中除去Al3+，过滤得到滤渣B，主要成分为过量的Fe，加入试剂b，结合图表可知，调节溶液pH为5.2~7.6将Al3+完全沉淀，过滤得到滤渣C，主要成分为Al(OH)3，向滤液中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH，过滤得到滤液D，主要成分为；
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为，A错误；
B．“试剂a”可选用还原性铁粉，主要目的是将转化为，以便后续步骤中除去，B正确；
C．根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知，调节溶液pH为5.2～7.6，能将完全沉淀，而不沉淀，C正确；
D．由分析可知，“滤液D”，其主要成分为，属于铵态氮肥，D正确；
故选A。
10．B
【分析】200mL 6mol L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol,则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol,设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol。
【详解】A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g,故A错误；
B．根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量×6mol L-1×0.2L=0.6mol,故B正确；
C．设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol,0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故C错误；
D．该合金与足量氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2mol×3×NA mol 1=0.6NA，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A．碳酸的酸性比盐酸的弱，溶液中通入气体不发生反应，故A错误；
B．向氯化铁溶液中滴入过量的溶液发生氧化还原反应生成FeS沉淀和S，离子方程式：，故B错误；
C．溶液与少量的溶液混合生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，故C正确；
D．醋酸是弱酸，应保留化学式，向大理石中滴加稀醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，A错误；
B．氯化铁溶液与过量锌反应生成铁单质和锌离子：，B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
13．C
【详解】根据题干信息知，制备FeSO4消耗的m (Fe)=(m1-m2)g，，根据Fe原子守恒得，在硫酸亚铁铵中存在如下关系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故选C。
14．D
【分析】废铁屑与中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而C不发生反应，故气体为氢气，溶液a为氯化亚铁溶液，由于最后要制备氯化铁，因此要将氯化亚铁氧化为氯化铁，为了不引入其它杂质，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，由此作答。
【详解】A．亚铁离子具有强还原性，可能会被空气中的氧气氧化，因此溶液a中可能含有三价铁离子，A正确；
B．根据分析，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，B正确；
C．d到e是，根据题目中的提示，故d到e发射的反应为，C正确；
D．酸性条件下，Cl-与高锰酸钾也会发生发应，使高锰酸钾溶液褪色，故该方法不可行，D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-，A正确；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO，B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，D错误；
故选A。
16．(1) 氧化物 Fe2O3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(2)②④⑤
(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(4) 过滤 溶液变红
(5)
【详解】（1）FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)2，W表示三价铁的氢氧化物，W为Fe(OH)3，Fe(OH)2和H2O、O2反应生成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
（2）具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤。
（3）往FeBr2溶液中通入一定量氯气，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1，亚铁离子的还原性强于溴离子，先氧化亚铁离子，则该反应的离子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素，故答案为：过滤；溶液变红。
（5）反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：。
17．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2) NaHCO3 HCO+H+=H2O+CO2↑
(3)
(4) 1：2 11：18
(5) ClO2 弱 b 棕色试剂瓶 2HClO 2HCl+O2↑
【详解】（1）氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（2）碳酸氢钠NaHCO3可以和盐酸反应治疗胃酸，反应为HCO+H+=H2O+CO2↑；
（3）反应中Fe2+失去6e-，得到6e-，故单线桥为；
（4）过氧化钠是由Na+和O构成，故阴阳离子个数比为1：2；
向足量的固体Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，固体只增加1.8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=5.8g-1.8g=4.0g，所以n(O2)=0.125mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：
所以，0.5x+0.5y=0.125，44x+18y=5.8，解得：x=0.05mol，y=0.2mol，故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.05×44)：(0.2×18)=11：18；
（5）①ClO2为非电解质；
②HClO不能完全电离，属于弱酸，所以可以和碱b反应；
③氯水中的次氯酸见光易分解2HClO 2HCl+O2↑，故保存于棕色试剂瓶中。
18．(1)
(2)ABD
(3)搅拌、适当增大稀硫酸的浓度
(4)ZnFe2O4加热分解后加入稀硫酸溶液，取少量溶解后的溶液滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明其中含有铁元素
(5)
【分析】锌灰加入稀硫酸进行浸取，二氧化硅是酸性氧化物不反应，其余均溶于硫酸转化为硫酸盐，除杂过程中加入锌粉除去铅和铜，加入碳酸氢钠溶液沉锌，生成铁酸锌沉淀，据此分析。
【详解】（1）锌和铝性质相似，类比可知ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：。
答案为：。
（2）A. 杂质中的SiO2属于酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，两者能反应：Fe2O3 + SiO2 =Fe2(SiO3)2，故正确；
B. 结合上述分析，浸取时生成的硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁、硫酸均与锌粉发生反应，故正确；
C. 用弱碱NH3·H2O代替时，易生成氢氧化铁、氢氧化锌杂质，故错误；
D.在SO2-H2SO4体系中，SO2具有还原性，易于三价铁发生氧化还原反应，故ZnFe2O4的溶解度会明显增大，故正确。
答案为：ABD。
（3）浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法搅拌、适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等。
答案为：搅拌、适当增大稀硫酸的浓度。
（4）ZnFe2O4加热分解后加入稀硫酸溶液，取少量溶解后的溶液滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明其中含有铁元素。
答案为：ZnFe2O4加热分解后加入稀硫酸溶液，取少量溶解后的溶液滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明其中含有铁元素。
（5）ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为：
答案为：。
19．(1)稀硫酸
(2)、
(3)冷却结晶(或降温结晶)
(4)
(5) DE 容量瓶、玻璃棒 A
【分析】工业废水中含大量、较多的和，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加C分别与反应生成，与反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出固体A(和)，得滤液B(溶液)；和固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成和，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体和滤液B(溶液)，通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)，得到。
【详解】（1）溶解和固体中的，不引入新的杂质阴离子，D为稀硫酸；
（2）离子方程式为：、；
（3）操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”一系列过程；
（4）根据已知信息，酸性废水中含有的被还原，被氧化成，反应的离子方程式为；
（5）①无规格的容量瓶，按照“大而近”原则，需选择容量瓶。配制的溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒；
②A．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，故B错误；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，故C错误；
D．未冷却至室温就转移定容，加蒸馏水过少，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；
故选A。
答案第1页，共2页
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