第6章常用的金属和盐基础练习题(含解析)---2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 基础练习题
一、选择题
1．下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是
A．为使果汁保鲜，在其中加过量防腐剂
B．用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包
C．用甲醛溶液保鲜鱼肉等食品
D．在肉类热食中加过量的NaNO2增色
2．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是
A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2
C．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应
D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的
3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2
4．把Fe、Mg、Al三种金属分别投入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序是
A．Mg >Al> Fe B．Al> Mg> Fe
C．Mg>Fe> Al D．Fe >Mg >Al
5．下列说法中不正确的是
A．球墨铸铁有时可代替钢
B．盛水的铁桶易生锈的地方是水面附近
C．用一氧化碳还原氧化铁是置换反应
D．用高炉冶炼出的是生铁
6．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是
A．除去CO2中的CO(灼热的CuO)
B．除去O2中的H2O蒸汽(浓硫酸)
C．除去FeSO4溶液中的CuSO4(锌粉)
D．除去Cu粉中的铁粉(稀硫酸)
7．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁丝放入氧气中 剧烈燃烧，火星四射 铁能与氧气反应
B 向某无色溶液中滴入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸有挥发性
D 用氯化钠溶液进行导电性实验 观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与H2O反应
B 常温下，分别向等体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加等量的饱和澄清石灰水，振荡 呼出气体样品中的石灰水比空气样品中的石灰水更浑浊 呼出气体样品中CO2含量比空气样品高
C 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体是H2
D 往某化肥的样品中加少量熟石灰研碎 闻到刺激性气味 该化肥为磷肥
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
B 鉴别稀盐酸与NaCl 溶液 滴加酚酞溶液
C 鉴别CO和H2气体 分别点燃，观察火焰颜色
D 去除铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰
B．加热碳酸氢铵时，产生刺激性气味
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射
D．加热铜绿时，产生黑色的氧化铜
11．下列有关化肥、农药说法错误的是（　　）
A．KNO3、KH2PO4都属于复合肥
B．尿素【CO（NH2）2】不能和碱性物质混合使用
C．化肥、农药使用不当，会对人畜和庄稼产生危害
D．碳酸氢铵常温能分解，应该密封保存在阴凉地方
12．甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1
B．该反应属于置换反应
C．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
二、填空与简答
13．(1)用化学符号填空
①食醋中酸 ；
②2个在溶液中显黄色的离子 ；
(2)亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
①亚氯酸钠氯元素的化合价为 ；
②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。则X的化学式为 ；
(3)在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示
反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）
若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加 g甲,则甲与乙可恰好完全反应；
(4)室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是 (填序号)
a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+
c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag
(5)已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌
①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 ；
②若最终天平保持平衡,则两种金属 (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。
14．金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）我国已步入高铁时代，高铁的机身采用铝合金材料，下列属于该合金性质的是 (填字母)。
A 硬度大
B 密度大
C 耐腐蚀
（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。工人师博常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。
（3）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于 (答出一点即可)。
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是 (用化学式表示) 。
15．请从A．钛合金 B．熟石灰 C．氢氧化钠 D．氧气中选择适当的物质填空（填字母序号）
(1)改良酸性土壤 。
(2)用于制造人造骨 。
(3)炉具清洁剂的主要成分 。
(4)用于医疗急救 。
16．填空
(1)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：

元素间的本质区别是 ，如上图中镓原子的相对原子质量为 ，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 。
(2)“天问一号”火星探测器应用了目前世界上最轻的金属结构材料-新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．该材料硬度很小 B．该材料对电磁波有屏蔽作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 D．该材料只能应用于火星
(3)写出一点防止金属锈蚀的方法： 。
17．化学与我们的生活和健康联系密切，请根据所学知识完成下列填空，
(1)某地区的居民用水易结水垢，生活中降低水的硬度的方法是 。
(2)小明家的大门钥匙是由黄铜（铜锌合金）制成的，黄铜属于 。（填“金属材料”或“合成材料”）
(3)下列元素中，属于人体必需微量元素的是 。（填序号）
①氧 ②铁 ③钙 ④碳 ⑤锌
(4)生活中防止菜刀生锈的常用方法是 。
18．如下图所示，A和B两种物质(或溶液)经过一步进行反应生成水。
(1)若A、B其中一种属于氧化物，写出该反应属于分解反应的化学方程式： 。
(2)若A为单质，下列分析错误的是 (填标号)。
a.若A为氧气，B中需含氢元素
b.若A为氧气，一定发生化合反应
c.若该反应属于置换反应，A为氢气
(3)若B为氢氧化钠溶液。
①若该反应属于复分解反应，则A属于化合物中的 (填类别)。
②若该反应不属于基本反应类型，反应的化学方程式为 。
19．以电解精制的饱和食盐水为基础制取氯气（Cl2）、氢氧化钠（NaOH）等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
I.在电解过程中，发生的反应为2 Na Cl + 2H2OCl2↑+ H2↑+2 NaOH，电解后溶液的pH （填“升高”“降低”或“不变”）
II.由于粗盐中含有少量Ca Cl2、Mg Cl2、Na2SO4、泥沙等杂质，不符合电解要求，粗盐必须经过提纯才能使用。下图是粗盐精制的流程。
回答下列问题：
（1）操作②的名称是 。
（2）在悬浊液中加稍过量NaOH溶液、稍过量Na2CO3溶液、稍过量BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 （填序号）
A．先加入NaOH溶液，后加入Na2CO3溶液，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH溶液，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液
C． 先加入BaCl2溶液，后加入NaOH溶液，再加入Na2CO3溶液
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，再加入NaOH溶液
（3）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去Ca Cl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
20．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验一：实验室制取气体
（1）实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理 （化学方程式表示）选用的发生装置是 （填序号）；仪器d的名称是 。
（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为 。
（3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是 。
实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析，否定了假设一，理由是 。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。
Ⅱ.【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4 溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1%
鸡皮的 变化 无明显 变化 边缘部分变 为棕黄色 全部变 为棕色 全部变 为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号 ① ② ③ ④
实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫
铜片质量/g 实验 前 0.54 0.54 0.54 0.54
18小 时后 0.54 0.52 0.54 0.43
【解释与结论】
(1)实验1的目的是 。
(2)实验2中，通过对比②和④，得出的结论是 。
(3)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 (填编号)。
(4)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4===5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋ 。
四、计算题
21．工业纯碱中常含有食盐．某化工厂为了测定一﹣批纯碱中 Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品．置子烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止． 有关数据如表所示．
物质 样品质量 水的质量 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 22 50 146 209.2
求：（1）反应结束时共产生二氧化碳的质量为
（2）纯碱样中 Na2CO3的质量分数． （计算结果精确到 0.1%，下同）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数 ．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、食品中加入过量的防腐剂会危及人体健康，故选项做法不正确；
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠可以继续与面团发酵产生的酸反应，不会产生有害物质，用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包不会危害人体健康，故选项做法正确；
C、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液保鲜鱼肉等食品，故选项做法不正确；
D、亚硝酸钠有毒，所以不能在肉类热食中加过量的NaNO2增色，以防危害人体健康，故选项做法不正确。
故选B。
2．D
【详解】A、有机物中都含有碳元素，含碳元素的化合物不都是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳等属于无机物，错误；
B、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，瓶中的气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，错误；
C、酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙不是复分解反应，错误；
D、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的，正确。
故选D。
3．C
【分析】由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。
【详解】A、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；
B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；
C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D错误。
故选C。
【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
4．D
【分析】本题考查金属和盐溶液的反应。
【详解】设镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，
镁与硫酸铜反应：；铝与硫酸铜反应：，铁与硫酸铜反应：
故，所以铁的质量大于镁的质量大于铝的质量。故选D。
【点睛】本题根据金属和盐溶液的反应，注意比例式的运用。
5．C
【详解】A、球墨铸铁具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢，故选项说法正确；
B、盛水的铁桶易生锈的地方是水面附近，因为水面附近，铁氧气、水分充分接触，故选项说法正确；
C、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、用高炉冶炼出的产品是生铁，故选项说法正确。
故选C。
6．C
【详解】A、 CO与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质。故A不符合题意；
B、 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且不引入新的杂质。故B不符合题意；
C、FeSO4和CuSO4均能与锌粉反应，会把原物质硫酸亚铁反应掉，不符合除杂原则。故C符合题意；
D、 铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且不引入新的杂质。故D不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查物质的鉴别除杂，掌握物质之间的性质不同，以及除杂的原则是做题的关键。
7．D
【详解】A. 铁丝与氧气在常温下不反应，需要点燃，故A错误；
B. 向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中可能含有碳酸盐，也可能含有硫酸盐，故B错误；
C. 向CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，故C错误；
D. 氯化钠溶液含有氯离子和钠离子，增加了导电性，所以在做导电性实验时，电灯泡可以发亮，证明了氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A、二氧化碳能溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象；瓶子变瘪，不一定是CO2能与H2O反应，可能是二氧化碳溶于水，故A错误；
B、二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以石灰水变浑浊，呼出气体样品中的石灰水比空气样品中的石灰水更浑浊，是因为呼出气体样品中CO2含量比空气样品高，所以B选项是正确的；
C、含氢化合物燃烧都会生成水，如甲烷，不一定就是氢气，故C错误；
D、铵态氮肥和碱混合会生成氨气，加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生，说明该化肥是铵态氮肥，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸与NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试剂变色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、点燃CO和H2，分别产生蓝色、淡蓝色火焰，但区别不明显，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，过滤，能除去除杂，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
10．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，此选项表述不正确；
B、碳酸氢铵受热易分解生成有刺激性气味的氨气，此选项表述正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，此选项表述不正确；
D、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，加热时分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳气体，但在描述反应现象是不能出现物质的名称，故此选项表述不正确。
故选B。
11．B
【详解】A．KNO3、KH2PO4都属于复合肥，故A正确；
B．尿素【CO(NH2)2】不是铵盐，和碱性物质不能反应，可以和碱性物质混合使用，故B错误；
C．化肥、农药要合理使用，当使用不当时会对人畜和庄稼产生危害，故C正确；
D．碳酸氢铵常温能分解，所以应该密封保存在阴凉地方，故D正确。故选B。
12．D
【分析】由微观示意图可知，反应对应的方程式为。
【详解】A.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为，选项说法错误。
B.该反应不属于置换反应，因为不是单质和化合物反应生成单质和化合物，选项说法错误。
C.一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项说法错误。
D.由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变，选项说法正确。
故选：D。
13． CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定
【详解】（1）①食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示为CH3COOH；
②铁离子在溶液中显黄色的离子，2个铁离子表示为：2Fe3+；
（2）①亚氯酸钠( NaClO2)中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设：亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0， x=+3。
②根据化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知，反应前：5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子，反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变， 4X共有4个氯原子、8个氧原子，故X的化学式为ClO2；
（3）反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙的质量比为24%：（33%-11%）=12：11，若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，设：再增加甲的质量为x，则甲与乙可恰好完全反应，（24g+ x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，则反应前甲、乙质量比为，甲与乙则恰好完全反应；
（4）由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜＞银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是：
由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，铜与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于mg，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。
A 若滤渣质量小于mg，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；
B 由上述反应可知，若锌的质量不足，铜与硝酸银发生了反应，滤液中才有Cu2+，故B错误；
C 由上述分析可知，滤渣的质量可能大于m克，也可能小于m克等，故C错误；
D 由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，故D正确。故选D。
（5）①锌比铁活泼，因此锌和稀盐酸反应速率较快，单位时间内产生氢气较多，天平向左偏，如果稀盐酸足量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终天平向右偏。若酸足量，则天平先偏左后偏右；
②若最终天平保持平衡，说明产生氢气质量相等，可能是锌恰好完全反应，铁过量。两种金属不一定都有剩余。
14． AC 隔绝氧气和水 节约金属资源（合理即可） Mg(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】（1）铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的特性，故填AC。
（2）铁生锈是铁和空气中的水、氧气共同作用的结果，在某些铁制零件表面涂油可以使铁制品与氧气和水隔绝，从而达到防锈目的，故填隔绝氧气和水；
铁锈的作用成分是氧化铁，稀硫酸能用来除锈是因为硫酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）废旧金属的回收既可以节约金属资源，还能够保护环境，故填节约金属资源等。
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于镁的活动性比铁强，所以铁粉只能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以过滤后溶液中的溶质一定有硝酸镁和硝酸亚铁，其化学式依次是Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，故填Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。
15．(1)B
(2)A
(3)C
(4)D
【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，其碱性比较弱，价格比较低，可以用来改良酸性土壤，故填：B；
（2）钛合金和人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，故填：A；
（3）氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，其也是炉具清洁剂的主要成分，故填：C；
（4）氧气可以供给呼吸，用于医疗急救，故填：D。
16．(1) 质子数不同 69.72 Ga3＋
(2)AD
(3)喷漆/涂油/电镀等
【详解】（1）由元素的定义可知，元素间的本质区别是质子数不同，故填质子数不同；
元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，上图中镓原子的相对原子质量为69.72，故填69.72；
原子核内的质子数等于核外电子数，由图可知，镓原子的最外层电子数=31 2 8 18=3，则镓原子再化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位的正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+，故填Ga3+。
（2）A、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以新型镁锂合金比纯金属的硬度大，选项错误；
B、新型镁锂合金具有抗电磁干扰性能，所以该材料对电磁波有屏蔽作用，选项正确；
C、该合金具有减震、消噪性能，所以该材料可有效的降低卫星发射时的噪音，选项正确；
D、该合金的性能优良，不只能应用于火星，还可以应用在其它方面，选项错误；
故填AD。
（3）为防止金属锈蚀，可以在金属制品表面喷漆或涂油或电镀等，隔绝水和氧气，减缓金属的锈蚀，故填喷漆或涂油或电镀等。
17．(1)煮沸
(2)金属材料
(3)②⑤
(4)用完菜刀后擦干
【详解】（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
（2）黄铜属于合金，合金属于金属材料。
（3）所给元素中，属于人体必需的微量元素的有：铁和锌。属于人体必需的常量元素的有：氧、钙、碳；故选②⑤。
（4）防止金属生锈实质是防止金属与水和氧气接触，所以生活中防止菜刀生锈的常用方法是用完菜刀后擦干。
18．(1)
(2)bc
(3) 酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
【详解】（1）若A、B其中一种属于氧化物，且属于分解反应，说明有一种物质是催化剂，即过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：
（2）a.若A为氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则B中需含氢元素，故说法正确；
b.若A为氧气，不一定发生化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故说法不正确；
c.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，若该反应属于置换反应，A为单质，但A不一定为氢气，也可能是氧气，如硫化氢在氧气不足的条件下反应生成硫和水，故说法不正确；
故选bc；
（3）①复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，若该反应属于复分解反应，若B为氢氧化钠溶液，由于酸与碱作用生成盐和水，则A为酸，故填：酸；
②若该反应不属于基本反应类型，可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）。
19． 升高 过滤 B、C、D
【详解】I.电解后生成了氢氧化钠，溶液的pH升高；
II.（1）由图可知，操作②实现了固液分离，名称是过滤；
（2）加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁。加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后。
故选BCD；
（3）加入碳酸钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
20． A 长颈漏斗 e Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 二氧化锰是粉末状物质 随着反应进行，反应物浓度减小 减少反应过程中温度对反应速率的影响 反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用 探究不同浓度的高锰酸钾溶液腐蚀性强弱 酸性条件下高锰酸钾 浓度越高，腐蚀性越强 ①②③ 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O
【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
通过对比试验可以判断实验结论；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变。
【详解】实验一：(1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应原理为：；是固体加热型反应，故选用的发生装置是A；据图可知仪器d的名称是长颈漏斗；
(2) 实验室用丁装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，故气体应从e端通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄湑石灰水并振荡，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
(3) 丙装置不能用于二氧化锰和过氧化氢制取氧气，因为二氧化锰是粉末状物质，只能方便加入液体，不能控制反应的发生和停止；
实验二：I、(1) 随着反应的进行，反应物的浓度在不断地降低，所以褪色速度突然加快不是由反应物浓度变大引起的；
(2) 实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是减少反应过程中温度对反应速率的影响；迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管，这一实验基于的假设是反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用；
Ⅱ、（1）实验1中，随着高锰酸钾浓度的不断增大，鸡皮被腐蚀的越来越严重，因此目的是探究不同浓度的高锰酸钾溶液腐蚀性强弱；
（2）实验2中通过对比②和④，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾 浓度越高，腐蚀性越强；
（3）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比①②③，通过对比①②可知，高锰酸钾在酸性条件下才具有腐蚀性，通过对比②③可知，只有酸性溶液不具有腐蚀性，通过对比①②③可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性；
（4）由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是5个，钾原子都是2个，锰原子都是2个，硫原子都是8个，反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，反应前氧原子是40个，反应后应该是40个，其中8个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
21． 生成二氧化碳的质量为：22g+50g+146g﹣209.2g=8.8g； 设参加反应的碳酸钠质量为，盐酸质量为，
所以碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%；
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%．
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案