化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共16张ppt）

(共16张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
【引入】思考HCl的形成过程
H
+1
1
Cl
+17
7 8 2
从结构上看，H核外只有一个电子，较不易失去电子，Cl最外层有7个电子，较难失电子，且都需要得到一个电子达到稳定状态，说明HCl形成过程并不像NaCl存在电子的转移，那HCl是如何形成的呢？
HCl的形成过程：
H
+1
1
e-
e-
Cl
+17
2 8 7
H和Cl各拿出一个电子来共用，这两个电子既属于H，也属于Cl，这对电子被称作共用电子对。通过这对共用电子对，H和Cl都达到了稳定状态。
共用电子对
【学习任务一】共价键
定义：
成键微粒：
成键实质：
成键元素：
共价键存在于哪些物质中呢？P114
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对对两原子的电性作用
原子
非金属元素（一般）；某些金属元素与非金属元素间
①非金属单质分子：H2、Cl2、C、S等
②非金属化合物：HCl、CO2、H2O、CH3COOH、CH3CH2OH等
③原子团中：OH-、NH4+、SO42-、CO32-、HSO42-、HCO32-等
④某些含金属元素的化合物：例如AlCl3
【学习任务二】共价化合物
什么是共价化合物？
仅由共价键连接的化合物
思考：NH4Cl、NaOH中有共价键么？NH4Cl、NaOH是共价化合物么？
有，NH4+中N、H间用共用电子对连接，OH-中O、H间也用共用电子对连接。
比较：NH4Cl和H2O中作用力相同么？总结什么是共价化合物。
NH4Cl中既有离子键，又有共价键，H2O中仅有共价键？NH4Cl是离子化合物，H2O是共价化合物。
非金属氧化物：CO2、H2O、SO2、CO2、SO3……
酸：HCl、H2S、H2SO4、H2CO3、HNO3……
某些含金属元素的化合物：例如AlCl3
NH3·H2O
有机物：CH3COOH、CH3CH2OH……
共价化合物特点：
①共价化合物中无阴、阳离子
②共价化合物中原子间仅通过共价键连接
共价化合物与离子化合物比较：
①成键特点：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
共价化合物中只有共价键
②组成特点：离子化合物中不一定有金属元素（NH4Cl、NH4NO3等）
有金属元素的不一定是离子化合物（AlCl3），共价化合物同理。
③导电性：离子化合物熔融状态下可导电，共价化合物不可以。（一般方法）
【学习任务三】共价化合物电子式及书写
H2：
Cl2：
H
H
各拿出一个电子共用
H H
Cl
··
··
··
Cl
··
··
··
各拿出一个电子共用
Cl
··
··
··
Cl
··
··
··
H
HCl：
Cl
··
··
··
各拿出一个电子共用
H
Cl
··
··
··
共价化合物电子式及书写注意事项
①无“[ ]”，无电荷符号
②一般情况下，各原子均达到稳定状态
【练习】
N2
CO2
HClO
H2O2
H2O
H2S
NH3
CH4
【学习任务四】结构式——表示共价键成键方式的图式
写法：用“—”表示一对共用电子对，省略非共用电子对。
N2
CO2
HClO
H2O2
H2O
H2S
NH3
CH4
H
S
H
Cl




+
Cl




Cl2：
Cl




Cl



O
·
·
··
··
H· +
+·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
原子的电子式
分子的电子式
书写格式：
H2O：
【学习任务五】用电子式表示形成过程
写法与离子化合物形成过程类似，无表示电子转移的弯箭头。
同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性。例如H2、O2、Cl2，原子化合价为0。
不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,所 以吸引电子 能力强的原子一方显负电性 ,吸引电子能力弱的原子一 方显正电性。
非极性键：
极性键：
不同原子成键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对会偏向吸引电子能力强的原子，从而使该原子显负价，偏离吸引电子能力弱的原子，从而使该原子显正价。
【学习任务六】共价键的分类
如HCl中，Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl显负价；
H吸引电子能力弱，共用电子对偏离H，H显正价；
此时共用电子对发生了偏移，我们称之为极性共价键，简称极性键。
与之不同的是非极性共价键，简称非极性键，其共用电子对不发生偏移。
【例1】下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。
①N2 ②CO2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥H2O2 ⑦NH4Cl ⑧Na2SO4
①N2 中含共价键，为非极性共价键
②CO2中含共价键，为极性共价键
③CH4中含共价键，为极性共价键
④Na2O2中含共价键，为极性共价键
⑤NaOH中含共价键，为极性共价键
⑥H2O2中含共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键
⑦NH4Cl中含共价键，为极性共价键
⑧Na2SO4中含共价键，为极性共价键
NaOH既有离子键又有共价键，NaOH属于共价化合物么？
NaOH属于离子化合物
稀有气体中存在共价键吗？
稀有气体中不存在共价键，稀有气体分子是单原子分子，因此不存在共价键。
【学习任务七】化学反应的本质——从化学键的角度认识化学反应
点燃
H2+Cl2===2HCl
例如：
微观过程：
解离
重组
新键形成
旧键断裂
化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成。
【例2】下列化学键的说法中，不正确的是（ ）
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D.非极性键不是化学键
D
【例3】下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 　B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
B
干冰气化过程中未破坏共价键，那是什么作用力遭到了破坏呢？
【拓展】分子间作用力（范德华力和氢键）——教材P116 资料卡片
1. 分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
物理变化
（物质的聚集状态发生变化）
化学变化
（原子重新组合）
化学键>分子间作用力
根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？
范德华力对物质的熔点、沸点等有影响。物质在升高温度、减小压强时，状态会发生“固态→液态→气态”的变化，同时，分子间距也在逐渐变大，说明在该过程中，分子逐渐挣脱范德华力，因此范德华力强的物质熔沸点更高。
Ｆ
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
共价键
氢键
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
(静电吸引作用)
Ｈ
Ｈ
d+
d+
2. 氢键：氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高，因此一般情况下，含氢键的物质比仅含有范德华力的物质熔沸点更高。
形成氢键的分子：HF、H2O、NH3
化学式 H2 O2 Cl2(Br2、I2等) N2 H2O(H2S等)
电子式
结构式
化学式 H2O2 HCl(HBr、HI等) HClO CH4(SiH4) CCl4
电子式
结构式
化学式 CO2(CS2) NH3 PCl3
电子式
结构式
【练习】