8.1 自然资源的开发利用 同步测试（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1 自然资源的开发利用 同步测试
一、单选题
1．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶
2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（　　）
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
3．我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是（　　）
A．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能
B．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
C．苏打常用于治疗胃酸过多
D．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
4．下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（　　）
A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴
C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁
D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
5．下列冶炼金属的原理错误的是（　　）
A．电解饱和食盐水制备金属钠
B．加热分解Ag2O制备金属银
C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁
D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
7．下列说法正确的是（　　）
A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3
B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3Cl
D．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．蒸馏可实现海水淡化
B．石油的分馏是化学变化
C．不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性
D．维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
9．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
A．都是纯净物 B．都含有碳元素
C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
10．下列有关石油和天然气的叙述错误的是（　　）
A．石油和天然气都是一次能源
B．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
C．可燃冰是一种清洁能源，其成分是甲烷水合物
D．天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇
11．四种原子序数依次增大的短周期主族元素 、 、 、 ，其中 元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中， 的原子半径最大， 的离子半径最小；常温下， 的单质是一种气体。下列相关叙述中正确的是（　　）
A．将 的最高价氧化物通入 溶液中，生成白色沉淀，则非金属性：
B．将 的单质投入 溶液中，生成紫红色固体
C．工业上用电解熔融 的氯化物的方法冶炼金属
D． 的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸
12．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是（　　）
A．上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等
B．塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到
C．聚乙烯可以使溴水褪色
D．三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维
13．下列说法正确的是（　　）
A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料
B．石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量
C．工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用裂化
D．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化
14．以下关于石油化工的认识错误的是（　　）
A．加入催化剂可在较低温度下进行裂化，以提高裂化产品的质量
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．汽油、柴油、沥青都是石油常压分馏的产品
D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
15．下列说法错误的是（　　）
A．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化
B．工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似
D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
16．下列说法中错误的是（　　）
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质的盐析不是可逆过程
⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
A．①③④⑤ B．①③④ C．④⑤ D．②③
17．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（　　）
A．Na B．Ag C．Mg D．Fe
18．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO 2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+ O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
19．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性
C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料
20．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（　　）
A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
二、综合题
21．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是　 　(填序号)：属于氢化物的电子式是　 　。
（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第　 　周期　 　族。
（3）⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其　 　性。
（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是　 　，其晶体内存在的微粒间相互作用有　 　。
（5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是　 　mol。
（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是　 　。
（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式　 　。
22．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法还有　 　(写出一种)。
（2）吸收塔中反应的化学方程式是　 　。
（3）步骤①包括　 　、冷却结晶、过滤。
（4）工业上用电解法制取金属镁，用　 　方法获得金属汞和银。
（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是　 　。
（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式　 　。
（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是　 　。
23．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mol L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：
（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取　 　（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择　 　做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，　 　是生产这种试剂的最好原料。
试剂 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
价格（元/吨） 3300 9500 580 3500
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案　 　最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是　 　；电解的化学方程式为　 　。
电解质 MgCl2 MgO MgSO4
熔点/℃ 714 2800 1327
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A．N2 B．CO2 C．Ar D．空气
24．海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：
熔点：MgO 2800℃；MgCl2 712℃。
（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和　 　(填一种方法)。
（2）工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是　 　(用离子方程式表示)。
（3）“产品A”的主要成分是　 　(填化学式)。
（4）“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是　 　；由氢氧化镁进一步加工获得的MgCl2可用于电解法获取镁单质。冶炼镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是　 　。将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是　 　(填化学式)；写出正极的电极反应式：　 　。
（5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺。该新工艺制备纯碱的方法为将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入　 　(填化学式，下同)，后通入　 　，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：　 　。
25．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下图。
请回答下列问题：
（1）请写出海水淡化的两种方法：　 　、 　 　。
（2）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 　 　(填序号)。
a．氧化性
b．还原性
c．挥发性
（3）操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为　 　。
（4）写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式　 　。
（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑， 试剂①最好选用 　 　 。
a．氨水
b．氢氧化钙
c．氢氧化钠
（6）操作Ⅲ的化学方程式为　 　 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，会引入新的杂质，溴苯、溴、碘都溶于汽油，不能除杂，A不符合题意；
B．乙烯与氢气反应需在一定条件下进行，室温下不能反应，又会混有氢气，不能除杂，B不符合题意；
C．将混有浓硫酸和浓硝酸的硝基苯倒入水中，硫酸和硝酸都易溶于水中，而硝基苯不能溶于水，其密度比水大，经充分振荡后，静置，得到互不相溶的两层液体物质，然后分液，物质得到提纯，C符合题意；
D．NaHCO3溶液吸收SO2变为CO2，而CO2不反应，因此不能达到除杂、净化的目的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是物质的除杂问题以及溶解性
A.考查的是溶解能力的大小
B.引入氢气这种杂质
C.利用相似相溶原理即可分离
D.考查的是碳酸氢钠的作用
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A符合题意；
B. 利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B不符合题意；
C. 海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C不符合题意；
D. 电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题考查工业中物质的应用，A中考虑明矾的用量及作用，是净化水，不是除去物质，不是淡化。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、氢燃料电池是利用氢气燃烧释放的能量转化为电能，属于原电池装置，A不符合题意。
B、石油分馏产物为多种烃的混合物，B符合题意。
C、苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，用于治疗胃酸过多的是小苏打，C不符合题意。
D、“葱油粑粑”中的“油”是油脂，属于酯类，但不是高分子，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、燃料电池属于原电池。
B、石油的分馏产品为多种烃的混合物。
C、小苏打用于治疗胃酸过多。
D、“油”是油脂，不属于高分子。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．利用太阳能可提高经济效益，故在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，A不符合题意；
B．将氯气通入海水中，再鼓入热空气将Br2吹出得到粗Br2，通入二氧化硫将其还原成HBr，再通入Cl2后鼓入热空气吹出得到精Br2，B不符合题意；
C．向海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到Mg，C不符合题意；
D．电解饱和氯化钠溶液可直接得到氢氧化钠溶液，无需先制备Na，再与水反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.利用太阳能对海水淡化，可减少能源损耗，增加经济效益；
B.根据海水提溴的流程分析；
C.根据海水提镁的流程分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法符合题意；
B、根据上述分析，故说法不符合题意；
C、根据上述分析，故说法不符合题意；
D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法不符合题意。
【分析】电解饱和食盐水产生氯气、氢气与氢氧化钠，电解熔融氯化钠制备金属钠。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意；
B.钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B不符合题意；
C.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C不符合题意；
D. 碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】碳素钢是合金材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅属于无机非金属材料，其他选项均正确
7．【答案】D
【解析】【解答】A． 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO4，A不符合题意；
B．不管是否过量，Fe在干燥的氯气中点燃均生成FeCl3，B不符合题意；
C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢气体等，C不符合题意；
D．工业上制粗硅，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．碳酸钙和二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙；
B．铁与氯气反应产物为氯化铁；
C．甲烷与氯气取代反应为连锁反应；
D．碳与二氧化硅高温反应生成硅与一氧化碳。
8．【答案】B
【解析】【解答】 A.海水中水的沸点较低，盐类的沸点高，则用蒸馏法可实现海水的淡化，故A正确；
B.互溶但是沸点相差较大的液体分离用蒸馏法；石油中各组分沸点的不同，用蒸馏方法使其分离，该操作为分馏，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；
C.大量施用单元素化肥，养分不能被作物有效地吸收利用，氮、磷、钾等一些化学物质被土壤固结，形成各种化学盐分，在土壤中积累，造成土壤养分结构失调，土壤的酸碱性发生改变，故C正确；
D.维生素C具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，故D正确；
故选B。
【分析】 A．水的沸点较低，较易汽化；
B．互溶但是沸点相差较大的液体分离用蒸馏法；
C．化肥的过度使用会影响土壤的酸碱性和土壤结构；
D．维生素C具有还原性，易与空气中的氧气发生反应。
9．【答案】B
【解析】【解答】煤、石油，都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，
故答案为：B
【分析】石油主要是烷烃、环烷烃的混合物；煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，石油和煤都属于不可再生能源
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 石油和天然气都是自然界存在的能源物质，是一次能源，A不符合题意；
B. 石油的分馏是物理变化、裂化和裂解是化学变化，B符合题意；
C. 与煤、石油相比较，天然气燃烧生成二氧化碳和水，产物对环境污染小，是一种比较清洁的化石燃料，可燃冰其成分是甲烷水合物，是一种清洁能源，C不符合题意；
D. 天然气可与水反应生成碳的氧化物和氢气、可进一步合成氨和生产甲醇，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.石油和天然气都是直接来自于自然的能源；
B.石油的分馏是利用沸点不同分离的操作；
C.甲烷是清洁能源，可燃冰中含有甲烷；
D.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可以分解为碳和氢气。
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 的最高价氧化物为二氧化碳，通入 溶液中，生成白色沉淀，根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于硅酸，则非金属性： ，A符合题意；
B. 将钠的单质投入 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子发生反应生成蓝色絮状沉淀，钠单质性质活泼，溶液中不发生金属置换反应，B不符合题意；
C. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C不符合题意；
D. 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸高氯酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】四种原子序数依次增大的短周期主族元素 、 、 、 ，其中 元素的一种单质在自然界中硬度最大，说明W为碳元素；同周期主族元素中， 的原子半径最大，说明X为钠元素， 的离子半径最小，说明Y为铝元素；常温下， 的单质是一种气体，说明Z为氯元素。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、苯通过煤的干馏获得，A不符合题意；
B、乙烯是通过石油的裂解获得，B符合题意；
C、聚乙烯中没有不饱和键，不可以使溴水褪色，C不符合题意；
D、三大合成材料是合成树脂、合成橡胶橡胶、合成塑料，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.苯需通过煤的干馏得到；
B.聚乙烯的单体为乙烯，为是由的裂解产物；
C.聚乙烯中不含有碳碳双键；
D.合金不属于合成材料；
13．【答案】D
【解析】【解答】A、煤中不含芳香烃，芳香烃可以通过煤的干馏生成，故A不符合题意；
B、石油裂化的目的是为了提高汽油的产量与质量，石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B不符合题意；
C、裂解是深度裂化，以石油分馏产品为原料，裂解得到乙烯、丙烯等小分子化合物，故C不符合题意；
D、石油的裂解生成烯烃，煤的干馏生成苯等有机物，都为化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.煤中不含芳香烃；
B.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量与质量；
C.石油裂解得到乙烯、丙烯等小分子化合物；
D.有新物质生成的变化是化学变化。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 催化剂能够改变化学反应速率，但是不会提高生成物的质量，故A符合题意；
B. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B不符合题意；
C. 石油在常压下分馏，得到的主要产品是：汽油、煤油、柴油、重油、沥青等，故C不符合题意；
D. 植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．催化剂只改变化学反应速率，不会提高生成物的质量；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量；
C．石油分馏得到的主要产品为汽油、煤油、柴油、重油、沥青等；
D．植物油属于油脂，裂化汽油中主要含有烃类物质。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．沼气属于绿色、可再生能源，A选项不符合题意；
B．在相对较低的温度下合成得到乙苯，再由乙苯脱氢最终制得苯乙烯，B选项不符合题意；
C．通过煤的干馏得到苯、甲苯、二甲苯等产物，煤的干馏是化学变化，石油的分馏是将石油分离成几种沸点不同的混合物的方法，是物理变化，两者原理不同，C选项符合题意；
D．可通过调pH的方法使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下可发酵产生沼气(甲烷)，从而有效利用生物质能，为生物质能的生物化学转化
B.工业上可由乙烯与氢气加成得到乙烷，乙烷和苯进行烷基化反应
C.石油的分馏过程中没有产生新的物质，故是物理变化，而煤的干馏过程中产生了新物质发生的是化学变化，原理不同
D.常见氨基酸均为无色固体、熔点较高，能够形成内盐
16．【答案】B
【解析】【解答】①单糖不属于高分子化合物，也不能水解，油脂也不属于高分子化合物，故①不符合题意；
②塑料属于人工合成材料、塑料、合成橡胶和合成纤维属于三大合成材料，故②符合题意；
③石油的分馏属于物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化，故③不符合题意；
④蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，故④不符合题意；
⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但油脂含有三个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，所以不是同系物，故⑤符合题意；①③④不符合题意；
故答案为：B。
【分析】① 多糖和蛋白质可以水解属于高分子化合物 ② 自然界中不存在的物质需要人工合成，而塑料、合成纤维、合成纤维自然界中不存在③石油的分馏是利用熔沸点的不同进行分离 ④蛋白质的变性是不可逆的 ⑤同系物是结构相同，相差n个CH2，但油脂和乙酸乙酯结构不相似
17．【答案】D
【解析】【解答】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，不符合题意；
B、冶炼银采用加热分解氧化物法，不符合题意；
C、冶炼镁采用电解法，不符合题意；
D、冶炼铁采用热还原法，符合题意；
故答案为：D。
【分析】热还原法冶炼金属的应用，利用热还原性强的还原剂把金属从其化合物中还原出来，属于氧化还原反应，遵守得失电子守恒。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，不符合题意；
B.Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，不符合题意；
C.Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，符合题意；
D.Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，不符合题意。
故答案为：C
【分析】热分解法：对于不活泼金属，可以直接加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动顺序表中处于中间位置的金属，通常用还原剂将金属从其化合物中还原出来；电解法：活泼金属较难用还原法还原，常用电解熔融的金属化合物的方法练活泼金属；铝热反应：高熔点金属可利用铝热反应发生的高温来炼制。
19．【答案】D
【解析】【解答】A.元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，A不符合题意；
B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，B不符合题意；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C不符合题意；
D.煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.元素周期表中金属和非金属分界线附近可寻找半导体材料；
B.“ 以水二升渍，绞取汁 ”体现了溶解、过滤的操作；
C.雾霾形成的气溶胶属于胶体；
D.煤的干馏属于化学变化；
20．【答案】C
【解析】【解答】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A不符合题意；
B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B不符合题意；
C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C符合题意；
D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.生石灰可将硫元素固定减少二氧化硫的排放
B.二氧化硅制备光导纤维的材料
C.油脂属于小分子化合物
D.纳米材料表面积大可以储氢
21．【答案】（1）⑧；
（2）三(或3)；VIA
（3）吸水
（4）分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)
（5）3
（6）MgCl2=Mg2++2Cl-
（7）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【解析】【解答】解：（1）金属氧化物： ⑤ 、 ⑧ ，主族元素形成的金属氧化物： ⑧ ；氢化物为 ③ ，电子式为： 。故答案为：第1空、⑧；第2空、
（2）硫元素在周期表中第三周期 VIA 族，故答案为：
第1空、三(或3)；第2空、VIA；
（3）浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；
（4）干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。
故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；
（5）由分析可知，0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。故答案为：3；
（6）氯化镁熔融状态下电离： MgCl2=Mg2++2Cl- ，故答案为： MgCl2=Mg2++2Cl- ；
（7）四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。
金属氧化物： 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
16gS为0.5mol
S~SO2~H2SO4，
化合价变化 0~+4 ~+6
0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。
22．【答案】（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（3）蒸发浓缩
（4）加热分解(或热分解)
（5）焰色试验
（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
（7）可以防止钛、镁被氧化
【解析】【解答】海水母液晒盐得到氯化钠和苦卤，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和焦炭、钛铁矿发生氧化还原反应，生成TiCl4和FeCl3，TiCl4在Ar气中和镁加热800℃反应生成Ti，苦卤中加入试剂①为氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂②为稀盐酸，溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、赶在得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，过滤得到的混合溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，热的空气和水蒸气吹出溴单质，用二氧化硫在吸收塔中吸收富集，得到的氢溴酸通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴；
(1)目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤把固体从溶液中分离出来；
(4)加热分解金属氧化物可得金属汞和银；
(5)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应；
(6)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；
(7)在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；
【分析】（1） 海水淡化的方法为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）吸收塔为二氧化硫和溴、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
（3） 步骤① 为氯化镁溶液得到结晶水的晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；
（5）钠离子的检验采用焰色试验；
（6）结合氧化还原反应的特点进行判断，钛和碳化合价升高，氯化合价降低；
（7）氩气是保护气，可以防止金属被氧化。
23．【答案】（1）②
（2）Ca(OH)2；贝壳
（3）1；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质；MgCl2 Mg＋Cl2↑
（4）C
【解析】【解答】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；
（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2 Mg＋Cl2↑；
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。
【分析】（1）熟悉镁的提取流程；
（2）材料的使用要考虑工业成本，一般采用价格低廉的试剂；
（3）物质的熔沸点低，能量消耗少，成本低；
（4）注意镁的冷却要采用不能和镁发生反应的气体。
24．【答案】（1）离子交换法
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）CaSO4
（4）过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-
（5）NH3；CO2；NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】【解答】(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和离子交换法，故答案为：离子交换法；
(2) 工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其中“氧化”工序中是用氯气将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(3)根据上述分析，产品A的主要成分为CaSO4，故答案为：CaSO4；
(4)氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序获取氢氧化镁的操作是过滤；氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，用熔融氯化镁冶炼镁；将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，形成原电池反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此铝做负极，镁做正极，正极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，故答案为：过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-；
(5)“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气极易溶于水，应该先通氨气，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3；CO2；NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【分析】(1)离子交换法为离子交换膜阻止某种离子通过；
(2)氧化过程就是将溴离子转化为单质；
(3)海水中含有SO42-；
(4)氢氧化镁为固体，分离用过滤；K、Ca、Na、Mg的制取都是电解其熔融氯化物；铝既可以和强酸又可以和强碱反应；
(5)二氧化碳在水中的溶解度不如氨。
25．【答案】（1）蒸馏法；电渗析法、离子交换法等中的任意两种
（2）c
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（4）Cl2+2Br-=Br2+Cl-
（5）b
（6）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】【解答】（1）海水淡化可用离子交换法，电渗析法，蒸馏法等
（2）可吹出，说明溴蒸汽沸点低，且易挥发
（3）二氧化硫有还原性，溴有氧化性发生了氧化还原反应 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（4）通入氯气后发生的离子反应为 Cl2+2Br-=Br2+Cl-
（5） 为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑 则选用的是氢氧化钙
（6）制取镁为电熔融的氯化镁。化学方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【分析】海水资源虽然丰富，但大多比较分散比如从海水中提取溴，由于溴的浓度很低，所以需要反复富集来提取，最难的是理解富集的过程。