课件15张PPT。<页脚>课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律<页脚>【例】下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律C【思路点拨】A.铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释；B.根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变；C.根据硫和氧气反应可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g；D.镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律。
【答案】C<页脚>A<页脚>1．参加___________的各物质的质量______，等于反应后生成的各物质的质量________。这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学反应的实质：在化学反应的过程中，参加反应的各物质(反应物)的原子____________而生成其他物质(生成物)的过程。
3．质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的________、____________、___________都没有改变。化学反应总和总和重新组合质量原子的种类原子的个数<页脚>1．(4分)下列关于质量守恒定律的认识，不正确的是( )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2．(4分)现有10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1AA<页脚>3．(4分)右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )AA．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细沙起隔热作用<页脚>4．(20分)用“一定改变”“一定不变”或“可能改变”填空：
在化学反应前后，物质的总质量________，物质的种类__________，元素的种类___________，元素的质量__________，分子的种类_________，分子的数目__________，原子的种类_________，原子的质量___________，原子的数目___________，质子总数____________。一定不变一定改变一定不变一定不变一定改变可能改变一定不变一定不变一定不变一定不变<页脚>5．(4分)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素 质量守恒定律的应用CC<页脚>7．(6分)镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )BD<页脚>9．(6分)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2AC10．(6分)工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是( )A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变<页脚>11．(6分)在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C．待测值为16
D．N和P的相对分子质量之比为1︰1C<页脚>12．(6分)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为_______________g。
(2)若充分反应后，得到c g剩余固体，则生成氧气的质量为_________________g，其中二氧化锰的质量为____g。
13．(6分)某物质在空气中燃烧，其产物为CO2、SO2、H2O，则该物质中一定含有____________元素，可能含有______元素。(均填元素符号)(a—c)(a＋b—c)bC、S、HO<页脚>14．(6分)晓星同学用在空气中燃烧镁带的实验来证明质量守恒定律。镁带燃烧时产生的白烟向空气中扩散，造成氧化镁的质量损失(或镁带
燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色氧化镁粉末，造成氧化镁的损失
等合理即可)(1)镁带燃烧的文字表达式：_________________________。
(2)完全燃烧后，称量留下的固体，其质量比反应前镁带的质量还轻。联系实验过程分析，原因可能是<页脚>15．(12分)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是________________(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。反应前、后(2)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_____________，发生反应的文字表达式是________________________________________。有气泡产生<页脚>③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 ____。(填序号)
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 C课件8张PPT。<页脚>课题1 质量守恒定律第2课时 化学方程式<页脚>1．用_________表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式不仅表明了_________、___________和反应条件，同时表示了各物质之间的___________。化学式反应物生成物质量比<页脚>1．(4分)根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量 化学方程式B2．(4分)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：
反应②：
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素C<页脚>C 知识点整合训练4．(4分)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3︰17
D．该反应中甲、丙的质量比为7︰10C <页脚>5．(4分)4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C6．(4分)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不
正确的是( )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物A<页脚>7．(10分)在化学方程式 中，铝、氧气、氧化铝的质量比为_____________________________，铝、氧气、氧化铝的粒子个数比为_____________。108∶96∶204(或9∶8∶17)4∶3∶28．(6分)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为____g；该反应所属的基本反应类型是____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________。3.4分解反应22∶9<页脚>4．(20分)用“一定改变”“一定不变”或“可能改变”填空：
在化学反应前后，物质的总质量________，物质的种类__________，元素的种类___________，元素的质量__________，分子的种类_________，分子的数目__________，原子的种类_________，原子的质量___________，原子的数目___________，质子总数____________。一定不变一定改变一定不变一定不变一定改变可能改变一定不变一定不变一定不变一定不变<页脚>5．(4分)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素 质量守恒定律的应用CC课件17张PPT。<页脚>课题2 如何正确书写化学方程式<页脚>1．书写化学方程式应遵守两个原则：以__________为基础；要遵守______________________。
2．书写化学方程式的步骤：(1)写：写出反应物和生成物的_____________；(2)配：配平化学方程式；(3)注：标明化学_____________________，标出生成物的状态；(4)等：短线改成等号。客观事实质量守恒定律化学式反应发生的条件<页脚>化学方程式书写原则及步骤1．(4分)书写化学方程式的原则是( )
①以客观事实为基础 ②根据反应的条件 ③遵守质量守恒定律 ④根据反应的现象
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．(4分)下列化学方程式书写正确的是( )AB<页脚>(1)化学式书写有错误的有____；
(2)未注明或注错反应条件的有_______；
(3)没有配平的有________；
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有_______。④⑤⑥②⑤①③<页脚>4．(12分)写出下列反应的化学方程式：
(1)镁带在氧气中燃烧：__________________________；
(2)铁丝在氧气中燃烧：___________________________；
(3)高锰酸钾受热分解：_________________________________；
(4)氧化汞受热分解生成汞和氧气：_______________________。<页脚>化学方程式的配平1 2 1 1 4 5 2 1 3 2 3 1 3 2 2 <页脚>经典例题 B <页脚>【答案】B
【方法归纳】书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，使反应前后各种原子的种类相同，个数相等；还要遵守客观事实；还应注明反应条件、生成物的状态。<页脚>举一反三 D <页脚>B B A．4种物质均由分子构成
B．反应前后各元素化合价均价发生改变
C．4种物质中属于氧化物的是A，B，C
D．C，D两种物质的质量比为22：7<页脚>8．(5分)下列关于化学反应xA＋yB===mC＋nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中，一定正确的是( )
A．x＋y＝m＋n
B．若生成物中有水，则该反应是氧化反应
C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D．若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a gDB <页脚>8 39 4 1 2 1 1 3 1 2 2 5 4 2 <页脚>11．(8分)现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气，从中选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。
(1)物质燃烧生成黑色固体：_________________________。
(2)有两种单质气体生成：___________________________。
(3)生成有刺激性气味的气体：_______________________。
(4)最轻的气体燃烧：______________________________。<页脚>(2)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺粉和硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式：________________________________________。C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O<页脚>(4)小明做化学实验时，手指不小心沾上硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：______________________________________________；NO2中N的化合价为____；你认为在实验中硝酸银的保存方法是____________________________。＋4保存在棕色瓶中<页脚>13．(12分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2＝2CO2＋3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图所下所示：C2H6O<页脚>①下列说法正确的是____。(填序号)
a．该反应类型为分解反应
b．4种物质中只有D属于氧化物
c．反应前后，氮元素化合价升高
d．化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为_____________________________。cd课件15张PPT。<页脚>课题3 利用化学方程式的简单计算<页脚>利用化学方程式计算的解题步骤：
①设_________________；②___________________；
③__________________________________________________
________________________；
④____________________；
⑤____________________。未知数写出化学方程式写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案<页脚>利用化学方程式计算的依据和步骤1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．(5分)在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( )
A．5 g B．4 g C．2 g D．3 gCC<页脚>3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下： 分析数据回答：
(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为__________。在第____次实验中硫有剩余，剩余____g；
(2)在第____次实验中氧气有剩余，剩余____g。1∶1∶2一3三6<页脚>利用化学方程式的简单计算 4．(5分)在实验中电解18 g的水，可生成氧气的质量为( )
A．1 g B．2 g C．6 g D．16 g
5．(5分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是( )
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO4
6．(10分)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
3．6 kgDC<页脚>经典例题 【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。<页脚><页脚>举一反三 市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：称取该发酵粉5.4 g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4 g，得到的液态混合物质量为28.6 g(忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体)。
(1)生成的CO2的质量为____g。
(2)通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)2.2<页脚><页脚>7．(5分)现有40.6 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4 g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )
A．14 g B．18 g C．16.24 g D．29 g
8．(5分)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g
B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比为3∶2
D．反应中A和C的质量比为5∶3BB<页脚>9．(5分)己知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D. 1∶5
10．(5分)将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为( )
A．30.0% B．22.2%
C．27.6% D．10.3%AC<页脚>11．在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算。
(1)生成氧气的质量为____g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为_______。
12．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？
9.698%160 t<页脚>13．为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________________________________________________。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？(提示：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)反应生成二氧化碳的质量为120g＋12g－127.6g＝4.4g<页脚><页脚>14．热水瓶用旧后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不计)某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如下图所示，试计算。(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
(1)生成二氧化碳的质量为____克。
(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为多少？3.325%
