课件5张PPT。<页脚> 课题1 分子和原子第1课时 分子<页脚>1．(3分)自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，
主要原因是温度升高使车胎内空气的( )
A．分子间隔增大 B．原子数目增多
C．分子数目增多 D．分子质量增大
2．(3分)吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，
这是因为( )
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
3．(3分)下列物质中，含有氧分子的是( )
A．氧气 B．过氧化氢
C．二氧化硫 D．二氧化氮1．分子是保持物质___________的最小粒子。
2．分子的基本性质有(1)_________________； (2)________________；(3)__________________。化学性质体积小、质量小分子间有间隔分子在不断运动分子AAA<页脚>4．(3分)在课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红。B中溶液不变色，该现象说明( )B5．(8分)下列事实分别说明分子具有什么性质：
(1)湿衣服晒一段时间就会变干：_____________________。
(2)将大量的液化石油气压入钢瓶内：______________________。
(3)一滴水里的分子个数约为1.67×1021个：________________。
(4)将墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑：_______________________。分子在不断地运动A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子分子之间有一定的间隔分子非常小分子在不断地运动<页脚>6．(8分)用微粒的观点解释下列事实。
(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝。
_________________________________________________________________________。
(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种分子的化学性质
相同在相同条件下，固体物质分子间的间隙远小于气体物质分子
间的间隙，所以在相同条件下，相同数量的同种分子，气态
时所占体积较固体大得多7．(12分)如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)，A的名称是____________，该仪器的作用是___________________________。
(2)实验中，观察到的现象是____________________________________。这说明了_________________________________________________________。胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红浓氨水易挥发，氨分子在不停地运动，氨水使酚酞变红<页脚>(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________________。
(4)某学生做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是____________________________。反衬作用酚酞与氨水的位置滴反了课件6张PPT。<页脚> 课题1 分子和原子第2课时 原子 <页脚>1．原子是______________的最小粒子。
2．分子和原子的关系：
(1)分子和原子的本质区别：在化学变化中，__________________________________；
(2)构成物质的基本粒子有________、________；分子是由______构成的。
3．化学变化的实质是______的破裂和________的重新组合。化学变化中分子可以分为原子，而原子不可再分分子原子原子分子原子<页脚> 原子
1．(4分)下列关于原子的叙述正确的是( )
A．一切物质都是由原子构成的
B．原子不可分
C．原子可以构成物质
D．原子是静止不动的C 分子和原子的区别
2．(4分)化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据( )
A．原子的质量很小
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小
D．原子在化学变化中不可再分D <页脚>2．(4分)化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据( )
A．原子的质量很小
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小
D．原子在化学变化中不可再分
3．(4分)下列说法中正确的是( )
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是不能再分的粒子
C．同种分子组成的物质一定是纯净物
D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子DC知识点整合训练
4．(4分)下列物质由原子直接构成的是( )
A．氧气 B．金刚石 C. 氯化钠 D．水B <页脚>5．(4分)关于原子、分子叙述错误的是( )
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．分子和原子都是构成物质的微粒C6．(12分)如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：(1)该反应的类型属于_______反应。
(2)在反应中，氢分子变成__________，氯分子变成_________，它们相互结合成新的分子是_____________。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是_________，氯气在化学变化中的最小粒子是__________，因此在这个反应中，发生变化的粒子是_______________。化合氢原子氯原子氯化氢分子氢分子氯原子分子和氯分子<页脚>请回答下列问题：
(1)表示由不同种原子构成分子的纯净物是图____(填编号)，图______中的分子构成的是混合物(填编号)，图①中的分子能否保持该物质的化学性质？_______(填“能”或“不能”)。
(2)写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学反应的文字表达式：___________________。7．(8分)下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子。①②能氢气＋氧气―→水课件13张PPT。<页脚> 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布<页脚>1．原子的构成：
(1)原子是由居于__________________________和_________________________构成的，原子核是由_______和______构成的。
(2)在原子中，核电荷数＝________＝__________。
2．原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示___________________________，弧线表示_________，弧线上的数字表示_____________________。
3．稀有气体元素的原子最外层电子都是______个(氦为______个)；金属元素的原子最外层电子一般都少于______个，在化学反应中易___________；非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中易___________，形成相对稳定结构。原子中心带正电的原子核核外带负电的电子质子中子质子数核外电子数原子核及核内的质子数电子层电子层上的电子数824失去电子4得到电子<页脚>B原子的构成 1．(7分)某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内
有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是( )
A．59 B．117 C．176 D．293
2．(7分)下列有关原子的说法正确的是( )
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．不同原子的中子数不同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子B<页脚>3．(10分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成纯净物的是____________。
(2)化学变化中最小的粒子是________。
(3)带正电荷的是_______________。
(4)不显电性的是___________________。
(5)在同一原子中数目相等的是_________________。分子、原子 原子核外电子的排布
4．(8分)右图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子原子原子核、质子分子、原子、中子质子、电子D <页脚>5．(8分)下列粒子结构示意图中表示原子的是( )B<页脚>【例】2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是( )
A．由原子核和核外电子构成
B．核电荷数等于核外电子数
C．质量主要集中在原子核上
D．是一个实心球体
D【思路点拨】A.由原子的结构可知原子由原子核和核外电子构成；B.原子中核电荷数等于核外电子数；C.电子的质量很小可以忽略，所以原子质量主要集中在原子核上；D.由原子的结构可知原子不是实心球体。
【答案】D
<页脚>紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A．10
B．34
C．44
D．78 B 6．(5分)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发
皮肤病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中错误的是( )
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45A <页脚>7．(5分)根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是( )CA．该粒子原子核内有11个质子
B．该粒子属于金属元素的原子
C．该粒子易形成阴离子
D．该粒子呈电中性8．(5分)著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是( )
A．电子 B．中子 C．原子核 D．质子D<页脚>10．(7分)将分子、原子、原子核、质子、中子和电子分别填入下列空格内。
(1)构成物质的微粒有很多，有的物质是由________构成的，如氦气、汞等；有的物质是由________构成的，如氮气、水等。
(2)氧原子中心有一个带8个单位正电荷的_________，其外有8个________做高速运动，由于每个________带一个单位负电荷，________不带电，所以整个________不显电性。9．(5分)如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成D原子分子原子核电子电子中子原子<页脚>11．(4分)右图是某原子结构示意图，回答下列问题。
该原子最外层电子数为____，由该数字你能获得的一条信息是:
6该元素是非金属元素或该元素在化学反应中通常显－2价或该原子在化学反应中易得电子12．(6分)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是利用α离子轰击金箔实验的基础上提出的，下列能正确反映他的实验结果的示意图是____。(填序号)乙<页脚>13．(8分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______________。(填字母代号)
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是________。(填字母代号)
(3)D元素的名称是_______；D中x＝______。A和BA和C氩8<页脚>14．(15分)有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。910991010101112111112121212<页脚>(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①____________________________________；
②______________________________________。质子数＝核电荷数＝核外电子数质子数不一定等于中子数(合理即可)课件5张PPT。<页脚> 课题2 原子的结构第2课时 离子<页脚>2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( )
A．离子是带电荷的粒子
B．离子是原子失去电子后的产物
C．离子也是构成物质的一种微粒
D．离子是带电的原子或原子团1．带电的________或__________叫做离子，带正电的离子叫
__________，带负电的离子叫__________。原子原子团阳离子阴离子2．离子符号的意义： 离子1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )BB<页脚> 由离子构成的物质
3．(3分)下列物质由离子构成的是( )
A．氮气 B．氯化钠
C．金刚石 D．五氧化二磷
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有________________
由原子构成的有_________
由离子构成的有_________
知识点整合训练B①③⑥⑧②⑤④⑦5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同
③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
C<页脚>6．(3分)下列粒子结构示意图不正确的是( )B7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋ 离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m＝n B．m＝n＋x
C．m＝n－x D．m＝x－n
8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示：B(1)当x－y＝10时，该粒子是________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。
(2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是________。原子<页脚>9．(12分)某元素R的微粒的结构示意图为：(1)当x＝10＋y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x＜10＋y时，该粒子为__________。
(2)当y＝2时，x＝_______，该元素能形成的离子符号为_________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是 ，则x＝____，y＝____。原子阴离子12178课件7张PPT。<页脚> 课题2 原子的结构第3课时 相对原子质量<页脚>相对原子质量是指国际上以一种碳原子质量的________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_______，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于________和________之和。1/12比值质子数中子数<页脚>B 相对原子质量1．(3分)铁原子的相对原子质量是( )
A．56 g B．56
C．9.288×10－26kg D．1/56
2．(3分)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10－26 kg，一种氢原子的质量为3.348×10－27 kg，则该氢原子的相对原子质量为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
3．(3分)原子的质量主要决定于原子的( )
A．质子数 B．中子数
C．中子数和核外电子数 D．质子数和中子数BDC<页脚>5．(3分)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量是8 m kg，则钼原子的相对原子质量为( )
A．96 B．72 C．48 D．36
6．(3分)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )
A．32 m B．2 m C．m D．不能确定
7．(3分)阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为( )
A．40 B．22 C．18 D．20ABD<页脚>8．(4分)由相同原子数目构成的铁、铜、镁、锌四种金属质量由大到小的顺序为：___________；相同质量的铁、铜、镁、锌四种金属所含原子个数由多到少的顺序为：___________。
9．(4分)已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10－26 kg。
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为______。(结果为整数)
(2)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为________________kg。(结果保留三位小数)锌铜铁镁镁铁铜锌272.657×10－26<页脚>(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____。(填字母序号)
a．8 b．10 c．11 d．12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝_____。
(3)若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为________。10．(4分)下图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：a7氯化镁<页脚>11．(7分)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ，请回答下列问题：
(1)若n＝3时，则m＝____。
(2)若该粒子为电中性，则n的值为_________。
(3)若m＝12，则该粒子形成的离子符号为__________。
(4)若m＝17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为__________。13m－10Mg2＋Cl－课件13张PPT。<页脚>课题3 元素<页脚>1．元素是具有相同____________(即_________)的同一类原子的总称。元素的化学性质由原子的_____________决定的。
2．元素符号：
(1)国际上统一采用元素的__________名称的第一个大写字母来表示元素，若第一字母相同就再附加一个小写字母来区别。
(2)元素符号的意义：①表示一种_______；②表示这种元素的___________。
3．元素周期表是________和_______化学的重要工具。核电荷数最外层电子数质子数拉丁文元素一个原子学习研究<页脚>A元素 1．(4分)氧元素和硫元素最本质的区别是( )
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
2．(4分)地壳中含量最多的金属元素是( )
A．O B．Si C．Al D．Fe
3．(4分)生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为( )
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子CC<页脚>4．(4分)下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是( )
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡
5．(16分)用元素符号回答：
质子数最少的元素是_____，地壳中含量最多的元素是____，地壳中含量最多的金属元素是_____，空气中含量最多的元素是____，水中含有的元素是________，液态金属中所含的元素是______，海水中含量最多的元素是_____，人体中含量最多的元素是_____。
AH 元素符号OAlNH、OHgOO<页脚>6．(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能获得的信息是( )
A．元素的符号 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布D 元素周期表 7．(4分)我们生活中所食用的盐是加碘食盐，根据右图提供的有关信息，下列说法错误的是( )
A．碘的相对原子质量是126.9
B．碘的元素符号是I
C．碘属于金属元素
D．碘的原子序数是53C<页脚>【例】不法商贩在黄金中掺入铱损害了消费者的利益。由图中信息可知，下列说法中错误的是( )
A．铱的原子序数是77
B．铱的相对原子质量是192.2
C．铱的质子数是77
D．铱属于非金属元素
D【思路点拨】A.左上角数字是原子序数所以铱的原子序数是77；B.正下方是相对原子质量，所以铱的相对原子质量是192.2；C.质子数等于原子序数，铱的原子序数是77，所以铱的质子数也是77；D.铱的汉字中带“钅”字旁，属于金属元素。故选D。
【答案】D
【方法归纳】根据元素在元素周期表中的信息，原子序数＝核外电子数＝质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答。<页脚>碘是人体必需的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大。如图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是( )
A．碘元素属于非金属元素
B．相对原子质量为126.9
C．原子核内中子数为53
D．碘原子核外有 53个电子C<页脚>8．(4分)今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱—192，经多方寻找终于放回安全箱。右下图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是( )BA．铱的原子序数为70
B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2 g
D．铱属于非金属元素<页脚>9．(4分)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图1所示。以下表述中正确的是( )
A．图2、图3都属于锶元素
B．图3所表示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子的相对原子质量是87.62 gA10．(4分)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素D<页脚>11. (4分)下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( )C12．(12分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。(1)铟元素属于________元素，其原子核外共有_____个电子层。金属5<页脚>(2)在化学反应中，铟原子容易________电子形成铟离子，铟离子的化学符号为_________。(3)画出第13号元素的原子结构示意图__________，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个_______(填“周期”或“族”)。失去族13．(8分)A、B、C、D四种元素，A元素的一种原子核内无中子；B是地壳中含量第二多的金属元素；只含有C元素的物质在只含有D元素的物质中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。写出A、B、C、D四种元素的符号：
A．____；B.______；C._____；D._____。HFeSO14．(12分)(1)按要求写出下列符号：
①氢元素______；②2个铜原子________；
③氦元素________；
④2个钙原子________。H2CuHe2Ca<页脚>(2)指出下列符号的意义：
①O：_________、___________；
②3P：____________；
③Na：__________、____________；
④5Mg：______________。氧元素15．(12分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)元素周期表共有______个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个_______，每一个纵行叫做一个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。1个氧原子3个磷原子钠元素1个钠原子5个镁原子7周期(2)画出11号元素铝的原子结构示意图_____________，化学反应中该原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子。失去<页脚>(3)第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是__________，构成该物质的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)。氯化镁离子
