化学人教版（2019）必修第一册2.1.1钠单质（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1.1钠单质（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 47.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-19 22:12:51 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2019人教版必修一
NaCl的总储量可达4亿亿吨
海洋储盐量多达5亿亿吨
钠
海水
晒盐
粗盐
NaCl
提纯
精制
转化
电解
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
导
第一课时 活泼的金属单质——钠
学习目标：
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氧气气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
第一节 钠及其化合物
1.总结钠的物理性质及保存方法
2.画出钠的原子结构示意图
3.回顾金属通性，推测钠的化学性质
4.金属钠的用途
思+议
一、钠的物理性质
1．物理性质：银白色固体；密度0.97g/cm3，比水小，比煤油大；
熔点97.8℃较低， 质软，良好的导电导热性
2.保存方法：煤油液封、石蜡固封。
第一课时 活泼的金属单质——钠
钠具有强还原性
金属的共性
与非金属单质、
酸、一些盐等反应
预 测
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
共性
分类法
原子结构
特性
比较法
展
新切开的钠，光亮的银白色，表面很快的变暗
4Na + O2 2Na2O
若加热钠有何现象？
能否用加热法来获得氧化钠？
白色
展+评
反应条件 室温 加热 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中很快 钠先 ,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成 固体
反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同 银白
变暗
熔化成小球
淡黄色
二、钠的化学性质
1.与非金属反应
-2
-1
课外延伸——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 ===2NaCl（产生黄色火焰，生成白烟）
点燃
加热
展+评
风化
碳酸钠晶体风化
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体－－水合碳酸钠（ Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。
NaOH 、H2
观察要点：
1 .钠是浮在水面上，还是沉于水底？
2 .钠块的状态是否改变？
3.钠在水中是运动还是静止？
4.有无声响？
5.溶液颜色的变化？
2.钠与水反应
实验现象 分析和结论
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
密度比水的小
反应放热，钠的熔点低
产生气体
生成可溶性碱
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈
浮 熔 游 响 红
2.钠与水反应
产物检验
气体
钠
实验结论
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
0
+1
+1
0
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
还原剂：Na
氧化剂：H2O
实验结论
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
0
+1
+1
0
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑
实质：钠与水电离出来的少量H+反应。
思考1：钠着火时能否用水灭火？怎样灭火？
需用干燥的沙土灭火。
思考2：上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
丢到垃圾桶？
放回原试剂瓶？
放到废弃药品试剂瓶？
√
（1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
展+评
3．钠与酸的反应
4. 钠与碱的反应
5．钠与盐溶液的反应
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
金属活动性顺序表
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
加入钠单质
滴加酚酞试剂
蓝色絮状沉淀
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
你认为应采取什么措施？
要实现反应：
2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu
在熔融状态下发生反应。
反思总结
1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸酸优先，无酸水在前
2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
3.若盐为熔融状态(或高温下)钠可以置换出较不活泼的金属，
如:4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti。
三、钠的用途
金属冶炼
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。
高压钠灯
高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。
钾钠合金
钠钾合金可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中。
金属冶炼
金属钠的性质
质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽 固体
电和热的良导体，密度比水小 0.971 g/cm3
熔点低97.8℃，沸点883℃ 钠保存在煤油中
物理性质
与氧气反应
化学性质
4Na + O2 === 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
与酸、碱、盐溶液反应
课堂小结
制取Na2O2
钠钾、合金导热剂
把金属从卤化物中还原出来
高压钠灯
钠的用途
TiCl4 + 4Na === 4NaCl + Ti
高温
解析：因为密度：ρ煤油＜ρNa＜ρ水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处，立即与水发生反应，产生气体使钠上浮，气泡基本消失后钠又下沉，然后上浮，如此反复，直至钠消耗完；产生的H2将水压入左端长颈漏斗中，使液面上升。苯与煤油相似，酒精与水混溶，故用苯代替煤油，可观察到相同的现象，而用酒精代替煤油则不行，C符合题意。
1. 用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，判断下列说法中正确的是( )
A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，
钠的位置应在a处
B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C． 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D． 若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象（已知ρ苯＜ρ水）
C
随堂演练
检
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是__________(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是____。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
①④⑤⑥
⑦
检
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2019人教版必修一
NaCl的总储量可达4亿亿吨
海洋储盐量多达5亿亿吨
钠
海水
晒盐
粗盐
NaCl
提纯
精制
转化
电解
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
导
第一课时 活泼的金属单质——钠
学习目标：
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氧气气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
第一节 钠及其化合物
1.总结钠的物理性质及保存方法
2.画出钠的原子结构示意图
3.回顾金属通性，推测钠的化学性质
4.金属钠的用途
思+议
一、钠的物理性质
1．物理性质：银白色固体；密度0.97g/cm3，比水小，比煤油大；
熔点97.8℃较低， 质软，良好的导电导热性
2.保存方法：煤油液封、石蜡固封。
第一课时 活泼的金属单质——钠
钠具有强还原性
金属的共性
与非金属单质、
酸、一些盐等反应
预 测
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
共性
分类法
原子结构
特性
比较法
展
新切开的钠，光亮的银白色，表面很快的变暗
4Na + O2 2Na2O
若加热钠有何现象？
能否用加热法来获得氧化钠？
白色
展+评
反应条件 室温 加热 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中很快 钠先 ,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成 固体
反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同 银白
变暗
熔化成小球
淡黄色
二、钠的化学性质
1.与非金属反应
-2
-1
课外延伸——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 ===2NaCl（产生黄色火焰，生成白烟）
点燃
加热
展+评
风化
碳酸钠晶体风化
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体－－水合碳酸钠（ Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。
NaOH 、H2
观察要点：
1 .钠是浮在水面上，还是沉于水底？
2 .钠块的状态是否改变？
3.钠在水中是运动还是静止？
4.有无声响？
5.溶液颜色的变化？
2.钠与水反应
实验现象 分析和结论
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
密度比水的小
反应放热，钠的熔点低
产生气体
生成可溶性碱
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈
浮 熔 游 响 红
2.钠与水反应
产物检验
气体
钠
实验结论
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
0
+1
+1
0
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
还原剂：Na
氧化剂：H2O
实验结论
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
0
+1
+1
0
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑
实质：钠与水电离出来的少量H+反应。
思考1：钠着火时能否用水灭火？怎样灭火？
需用干燥的沙土灭火。
思考2：上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
丢到垃圾桶？
放回原试剂瓶？
放到废弃药品试剂瓶？
√
（1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
展+评
3．钠与酸的反应
4. 钠与碱的反应
5．钠与盐溶液的反应
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
金属活动性顺序表
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
加入钠单质
滴加酚酞试剂
蓝色絮状沉淀
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
你认为应采取什么措施？
要实现反应：
2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu
在熔融状态下发生反应。
反思总结
1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸酸优先，无酸水在前
2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
3.若盐为熔融状态(或高温下)钠可以置换出较不活泼的金属，
如:4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti。
三、钠的用途
金属冶炼
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。
高压钠灯
高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。
钾钠合金
钠钾合金可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中。
金属冶炼
金属钠的性质
质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽 固体
电和热的良导体，密度比水小 0.971 g/cm3
熔点低97.8℃，沸点883℃ 钠保存在煤油中
物理性质
与氧气反应
化学性质
4Na + O2 === 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
与酸、碱、盐溶液反应
课堂小结
制取Na2O2
钠钾、合金导热剂
把金属从卤化物中还原出来
高压钠灯
钠的用途
TiCl4 + 4Na === 4NaCl + Ti
高温
解析：因为密度：ρ煤油＜ρNa＜ρ水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处，立即与水发生反应，产生气体使钠上浮，气泡基本消失后钠又下沉，然后上浮，如此反复，直至钠消耗完；产生的H2将水压入左端长颈漏斗中，使液面上升。苯与煤油相似，酒精与水混溶，故用苯代替煤油，可观察到相同的现象，而用酒精代替煤油则不行，C符合题意。
1. 用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，判断下列说法中正确的是( )
A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，
钠的位置应在a处
B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C． 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D． 若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象（已知ρ苯＜ρ水）
C
随堂演练
检
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是__________(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是____。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
①④⑤⑥
⑦
检