第三节 海水“制碱”
第二课时 纯碱的性质
学习目标：
1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；
2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
学习重难点：
纯碱的化学性质
预习导学：
写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸钙与盐酸_____________________
（2）碳酸钠与盐酸_____________________
（3）碳酸钠与硫酸_____________________
（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________
2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、HNO、Al（OH）、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO)
其中属于盐的是：________________________________________________。参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________。
3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________________相互结合，生成________________________的过程。
课堂展示：
知识点1 纯碱的性质
实验探究
分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质
小组讨论
根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：
1.与________作用：能使___________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______
2.与酸反应：
碳酸钠与盐酸_________________________
碳酸钠与硫酸________________________
3.与氢氧化钙反应：__________________
4.与氯化钡反应：_____________________
针对练习
1.一些常见物质的pH如下：
其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）
A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水 D.含氨洗涤液
2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。请设计实验除去碳酸钠，得到比较纯净的氢氧化钠固体。按要求将有关内容填入下表。
序号 具体操作过程 要达到的目的
知识点2 复分解反应的实质
思考讨论
1.今有下列反应：①碳酸钙与盐酸 ②硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠与氢氧化钙 ③氯化钠与硝酸钙 ④盐酸与硝酸银 ⑤碳酸钠与氢氧化钙 ⑥氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是_____________，写出他们的化学方程式：_________________________________。
不能发生反应的是____________，分别说出其中的原因____________________。
2.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。
________________________________________________________________
针对练习
3.某校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：
待鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐酸氯化钡碳酸钠 甲：一种指示剂
乙：一种酸
丙：一种钾盐
4.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质，简要叙述鉴别过程。
归纳总结：
1.盐能与________、________、_______等物质发生反应
2.复分解反应的实质是____________________________________________。
当堂达标：
1.下列不属于盐的物质是（ ）
A.大理石的主要成分 B.高锰酸钾
C.纯碱 D.烧碱
2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A氯化钠 B蒸馏水 C稀硫酸 D碳酸钠
3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（ ）
A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
4.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A石灰石 B生石灰 C石灰水 D纯碱
5.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（ ）
A硫酸钡 B碳酸钡 C硝酸钡 D氯化钡
6.要鉴别碳酸钠和硝酸钠，不能选用（ ）
A澄清石灰水 B盐酸 C氯化钡 D硫酸钾
7.要除去K2SO4溶液中的少量KO ( http: / / www.21cnjy.com )H，不能选用稀HCl，原因是会生成 __________（填名称或化学式）而引入新的杂质。第三节 海水“制碱”
学习目标：
1知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反应原理
2认识纯碱的性质
3知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应
4了解常见盐的溶解性
重点：
碳酸钠的性质
难点：复分解反应发生的条件
1.工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向__ ( http: / / www.21cnjy.com )_________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（ ）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得___________。
2.制碱法过程中的化学原理________________________,_____________________
3.碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_________溶于水。
4.用途有
（1）_______________________________(2)__________________________
（3）_______________________________(4)__________________________
5.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，___________，_________溶于水。
6.复分解反应的实质是_____________________________________________。
7.向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现___ ( http: / / www.21cnjy.com )_________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为___________________________________。
8向盛有少量碳酸钠溶液的试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中滴加澄清的石灰水，会发现_____________的现象，说明有___________生成，方程式为________________________。
9向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钡，会看到__________________的现象。这说明有________生成，方程式为______________________________。
达标练习：
1.判断下列物质能否发生复分解反应,能反应的写出方程式。
(1)碳酸钾和氯化钡
(2)硫酸溶液和氯化钡
(3)氯化铁和氢氧化钠
(4)氯化钾和硝酸银
(5)硝酸钡和盐酸
(6)氢氧化镁和硫酸铜
2.能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ）
A冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸
3实验室用食盐制纯碱的操作步骤是： ( http: / / www.21cnjy.com )（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（ ）
A．用食盐制纯碱不需要含碳元素的物质
B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
4下列均溶于水的盐是（ ）
A CuSO4, NaCl, Hg(NO3)2 B HNO3, KNO3 ,MgCl2
C CuCO3, Ba(OH)2 ,FeCl3 D Fe(OH)3, BaSO4, AgNO3
5鉴定碳酸根离子最简便的方法( )
A、加热产生气泡,该气泡是二氧化碳
B、通入二氧化碳产生白色沉淀
C、滴入紫色石蕊试液变红
D、加入盐酸,产生气泡并使燃烧的木条熄灭第三节 海水“制碱” 第一课时
学习目标：1．知道工业制取纯碱的化学反应原理 。2． 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
自主学习： 一、氨碱法制纯碱1． ( http: / / www.21cnjy.com )纯碱或苏打的主要成分是 ，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。纯碱在化学工业中用途极广，如 精炼、 、 、 等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于 、 、 、 等领域。2．工业上是以 为原料，以 为媒介，采用 制得碳酸钠的。3．工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：反应原理： ； 。4．碳酸氢钠的化学式 ，俗称 ，又称 ，属于 （填酸、碱、盐）通常是 晶体， 溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有： ； ； ；在医疗上，它是治疗 的药剂，其反应原理是 。
自我检测1.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法， ( http: / / www.21cnjy.com )为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________ 。2.实验室用食盐制纯碱的操作步 ( http: / / www.21cnjy.com )骤是:（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸氢钠。对上述信息的有关理解中，正确的是 （ ） A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
合作探究:3.我国制碱工业的先驱侯德榜将 ( http: / / www.21cnjy.com )制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：（1）制碱原理为：NaCl+CO2+N ( http: / / www.21cnjy.com )H3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 ．（2）X的化学式为 ．（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y在农业生产中的一种用途 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
盐
水
