鲁教版九年级下册《第7单元 常见的酸和碱》2015年单元测试卷（山东省聊城市东昌中学）（解析版）

鲁教版九年级下册《第7单元 常见的酸和碱》2015年单元测试卷（山东省聊城市东昌中学）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．（2分）（2015春 泗阳县校级月考）盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　）
　 A． 氢原子 B． 氢分子 C． 氢离子 D． 氯离子
考点： 酸的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，由酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可
解答： 解：各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，此共性是氢离子性质的体现．
故选：C．
点评： 本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．
　
2．（2分）（2005 扬州）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
　 A． ①② B． ①②③ C． ②③④ D． ③⑤
考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题： 实验性简答题．
分析： 密封保存的原因是隔绝空气，也就是控制其与空气中的物质发生反应而使其变质，对氢氧化钠性质的探讨可从这些找到突破口．
解答： 解：由于氢氧化钠需密封保存，故其性 ( http: / / www.21cnjy.com )质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关．
故选D
点评： 此题是物质性质的分析考查题，解题的关键是了解哪些性质与密封有关，属基础性知识考查题．
　
3．（2分）（2005 阜新）以下情况中不会发生化学变化的是（　　）
　 A． 石灰水长期暴露在空气中
　 B． 干冰制造出舞台云雾
　 C． 用熟石灰改良酸性土壤
　 D． 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答： 解：A、石灰水在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，有新物质生成，属于化学变化，故此选项错误．
B、干冰制造云雾是利用了干冰升华时吸热，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故此选项正确．
C、熟石灰改良土壤是利用酸、碱发生中和反应，属于化学变化，故此选项错误．
D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与盐酸发生反应生成溶于水的物质而被除去，有新物质生成，属于化学变化，故此选项错误．
故选B．
点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
　
4．（2分）（2015 大兴区一模）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）
　 A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠 D． 氯化钠
考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 有些药品长期露置在空气中，会发生质 ( http: / / www.21cnjy.com )量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少．
解答： 解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加．
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少．
C、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加．
D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化．
故选：B．
点评： 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质性质的基础知识考查题．
　
5．（2分）（2013秋 沂源县校级月考）下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是（　　）
　 A． 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
　 B． 向食盐水中加入稀盐酸
　 C． 向氯化钠溶液中滴加水
　 D． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
考点： 碱的化学性质；酸的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： 溶液的pH的大小与 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中的H+和OH﹣有关，故加入物质后，溶液的pH会是否改变就要分析溶液中的H+和OH﹣是否发生明显改变，据此结合各选项中的反应进行分析判断．
解答： 解：A、向氢氧化钠中滴加硫酸铜溶液，氢氧根转化成了氢氧化铜的沉淀，酸碱度有明显变化，故选项错误．
B、食盐水中加入盐酸溶液的氢离子明显增多，酸碱度有明显变化，故选项错误．
C、向氯化钠溶液中滴加水，溶液为中性，酸碱度基本不变，故选项正确．
D、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液中氢氧根离子会明显减少，酸碱度变化明显，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题有一定难度，理解溶液pH的大小与溶液中的H+和OH﹣的关系、溶液中的发生复分解反应的实质是解决这一类题的关键．
　
6．（2分）（2014 邻水县模拟）如图中所示物质的pH，判断下列说法正确的是（　　）
　 A． 厨房清洁剂显碱性 B． 肥皂液显中性
　 C． 牛奶酸性比酱油强 D． 胃酸过多的人可多吃橘子
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
解答： 解：A、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性．正确；
B、肥皂水的pH大于7，显碱性．错误；
C、牛奶的pH大于酱油的PH，酸性比酱油弱．错误；
D、橘子的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子．错误．
故选A．
点评： 本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，解答此题，需要依据已有的知识进行．
　
7．（2分）（2015春 泗阳县校级月 ( http: / / www.21cnjy.com )考）氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（　　）
　 A． 分别滴加碳酸钠溶液 B． 分别通入二氧化碳
　 C． 分别滴加稀盐酸 D． 分别长期露置于空气中
考点： 碱的化学性质．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： 通过所加试剂与氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液接触后，所呈现的现象不一样，就能区别开．
解答： 解：A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确；
C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故C错误；
D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液分别长期露置于空气中，由于氢氧化钙越会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以浑浊现象，氢氧化钠则没有．故D正确．
故选：C．
点评： 通过回答本题知道了鉴别两种物质所加试剂必须和物质接触后现象明显例如：有沉淀生成、有气体放出、有颜色变化等．
　
8．（2分）（2010 北京）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）　
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
　 A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
考点： 物质除杂或净化的探究；药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： ①氢氧化钠吸收空气中二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水；
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在；
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．
解答： 解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故③不正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采 ( http: / / www.21cnjy.com )取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确；
故选D．
点评： 利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠．
　
9．（2分）（2013 西宁）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）
　 A． 汞﹣﹣水银
　 B． 氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰
　 C． 碳酸氢钠﹣﹣小苏打
　 D． 氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、苛性钠
考点： 物质的元素组成．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据已有的知识进行分析，汞是水银，氧化钙是生石灰，碳酸氢钠是小苏打，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
解答： 解：A、汞的俗称是水银，故A对应正确；
B、氧化钙俗称生石灰，故B对应错误；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C对应正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确；
故选：B．
点评： 本题考查了物质的名称与俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
　
10．（2分）（2012 义乌市）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　） ( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． 图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
　 B． 图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
　 C． 图③：向氢氧化钠溶液中加水
　 D． 图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
考点： 有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 压轴实验题．
分析： A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；
B、根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，进行分析；
C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；
D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．
解答： 解：A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应完，则沉淀的质量不变；故B错误；
C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；
D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确．
故选：D．
点评： 此题是过程与图象结合题，是对学 ( http: / / www.21cnjy.com )生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
　
11．（2分）（2012 株洲）下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
物 质 用 途 性 质
A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应
D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼
　 A． A B． B C． C D． D
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．
专题： 物质的变化与性质．
分析： A、根据植物的光合作用的原料进行分析；
B、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析
C、根据小苏打能与盐酸反应分析；
D、根据氮气的化学性质不活进行分析．
解答： 解：A、由于绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，不是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质．故A不正确；
B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故B正确；
C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故C正确；
D、由于氮气的化学性质不活泼，所以，氮气用作焊接金属时做保护气，故D正确；
故选A．
点评： 通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．
　
12．（2分）（2005 北京）用一种试剂鉴别盐酸、氯化钡和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是（　　）
　 A． 稀硫酸 B． 碳酸钠溶液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钾溶液
考点： 物质的鉴别、推断．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液为无色，要鉴别这三种溶液，我们所选择的药品与这三种溶液反应，出现三种不同的现象，根据这三种不同的现象鉴别出来．
解答： 解：A、在三种溶液中滴加稀硫酸， ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸与盐酸不反应，所以无现象．硫酸与氯化钠不反应无现象．氢氧化钠与硫酸反应但无明显的现象．所以用硫酸不能鉴别．
B、碳酸钠与硫酸反应，有气泡冒出．碳酸钠与氯化钠钡反应，有白色沉淀产生．碳酸钠与氢氧化钠不反应，所以无现象．所以用碳酸钠能鉴别．
C、氯化钡溶液与盐酸不反应，所以无明显的现象．氯化钡与氢氧化钠不反应，所以无明显的现象．所以不有用氯化钡来鉴别．
D、氢氧化钾与盐酸反应，但无明显的现象．氢氧化钾与氯化钡不反应，所以无明显的现象．所以不能用氢氧化钾来鉴别．
故选B
点评： 盐酸与氢氧化钾反应，但无明显的现象，所以我们在确定两物质来发生化学反应时，可以在氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，来验证两物质是否反应．
　
13．（2分）（2014 佛山模拟）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
　 A． FeCl3、NaOH、NaCl B． Na2SO4、HCl、BaCl2
　 C． CuSO4、KCl、HCl D． Na2CO3、NaCl、Na2SO4
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据已有的知识进行分析，物质间两两结合能产生沉淀、有颜色则不能得到无色透明度的溶液，据此解答．
解答： 解：A、FeCl3和NaOH能结合产生红褐色沉淀，故A错误；
B、Na2SO4和BaCl2能结合产生白色沉淀，故B错误；
C、硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质间不反应，且水溶液都是无色的，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了复分解反应，完成此题，可以依据物质的性质及相互间反应的现象和物质的颜色进行．
　
14．（2分）（2012 临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． Mg B． H2O C． NaOH D． CaCO3
考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析： 稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答．
解答： 解：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；
B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应， ( http: / / www.21cnjy.com )而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误．
故选C．
点评： 要想解答好这类题目，首先要理解 ( http: / / www.21cnjy.com )和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
　
15．（2分）（2012 广州 ( http: / / www.21cnjy.com )）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
　 A． 能使紫色石蕊溶液变蓝色
　 B． 能与盐酸反应生成水
　 C． 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
　 D． 能与CO2反应生成水
考点： 碱的化学性质．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；
B、根据盐酸能发生中和反应判断；
C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；
D、碱能和非金属氧化物反应判断；
解答： 解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH﹣作用，属于碱的共同性质，故A正确；
B、Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH﹣与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确；
C、Ba（OH）2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故C错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确；
故选：C．
点评： 本题考查了碱的通性，完成此题，可以紧紧把握住碱的四条性质进行解答．
　
16．（2分）（2012 德州）下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）
A．物质的俗名 B．物质的分类
氢氧化钠的俗名﹣﹣苛性钠
碳酸钙的俗名﹣﹣大理石 CH3COOH﹣﹣酸
NH3 H2O﹣﹣碱
C．物质的物理性质 D．物质的鉴别
干冰能升华
氧化钙加水放热 化纤与纯羊毛面料﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣燃烧
食盐与碱面﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣加食醋
　 A． A B． B C． C D． D
考点： 常见碱的特性和用途；生石灰的性 ( http: / / www.21cnjy.com )质与用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
专题： 课本知识同类信息；压轴实验题．
分析： 根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗 ( http: / / www.21cnjy.com )称苛性钠、烧碱或火碱，大理石的主要成分是碳酸钙；根据酸碱的概念进行分析；物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质；羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，碳酸盐遇酸化气．
解答： 解：A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱，大理石的主要成分是碳酸钙，正确；
B、醋酸属于酸，氨水属于碱，正确；
C、干冰能升华是物理性质，氧化钙加水放热发生了化学变化，属于化学性质，错误；
D、化纤燃烧没有烧焦羽毛的气 ( http: / / www.21cnjy.com )味，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，可以使用燃烧的方法鉴别化纤与羊毛；食盐加食醋没有现象，碱面是碳酸钠，加食醋有气泡产生，现象不同，加食醋可以鉴别，正确；
故选C．
点评： 本题考查了对化学知识的归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
17．（2分）下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（　　）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼
B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧
C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性
D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热
　 A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；一氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．
专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、依据未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜分析解答；
B、依据氧气的性质分析解答即可；
C、依据一氧化碳的化学性质分析解答即可；
D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热．
解答： 解：A、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故选项错误；
B、将带火星的木条伸入氧气中木条能够复燃，说明了氧气具有助燃性，也就是氧气能支持燃烧，故选项正确；
C、将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色，说明该过程生成了铜，从而说明CO具有还原性，故选项错误；
D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但该过程是物理变化，故不能说反应，故选项错误；
故选项为：B．
点评： 本题通过实验过程和实验现象进行分析，得出正确的结论，同学们要结合物质的性质前后结合仔细分析，才能得出正确的答案．
　
18．（2分）（2010 集美区校级质检）下列除杂质的方法不正确的（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2（O2） 通过灼热的铜网
B CaO（CaCO3） 高温煅烧
C CO2（水蒸气） 通过浓硫酸
D CaCl2溶液（盐酸） 加入适量的Na2CO3
　 A． A B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当 ( http: / / www.21cnjy.com )的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应生成，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaCl2溶液和HCl均能与适量的Na2CO3反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选D．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点， ( http: / / www.21cnjy.com )也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
19．（2分）（2012 乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（　　）
　 A． CuO→Cu→CuO B． NaOH→H2O→NaOH
　 C． O2→Fe3O4→O2 D． Fe→FeCl2→Fe
考点： 物质的相互转化和制备．
分析： 根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
解答： 解：A、利用CO的还原性把氧化铜还原成铜，铜在加热的条件下又可以生成氧化铜，故A正确；
B、氢氧化钠与酸中和反应生成水，水与氧化钠反应又可以生成氢氧化钠，故B正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能生成氧气，故C错误；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铝可以把氯化亚铁中的铁置换出来，故D正确；
故选C．
点评： 熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
　
20．（2分）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）
　 A． HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
　 B． FeC!3 HCl NaCl NaOH
　 C． CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
　 D． NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首 ( http: / / www.21cnjy.com )先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；如果都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．
解答： 解：A、分析所给物质可以知道蓝色溶液为硫酸铜溶液，其他三种物质都不能和硫酸铜溶液反应，所以不能鉴别出这三种物质，故错误；
B、观察所给溶液可以知道，呈棕黄色的溶液为氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铁溶液，能够和氯化铁溶液生成红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，然后将剩余的两种溶液分别加入到生成的沉淀中，能够溶解沉淀的溶液为盐酸，剩余的为氯化钠溶液，所以不需要加入其它试剂即可完成鉴别，故正确；
C、将四种溶液两两混合，由于碳酸钾可 ( http: / / www.21cnjy.com )以和盐酸反应生成气体，同时可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，碳酸铵可以和盐酸反应生成气体，同时可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，所以不能鉴别，故错误；
D、将四种溶液两两混合后都不发生反应，所以不能鉴别，故错误．
故选B．
点评： 本题是物质的鉴别题，解答不另加 ( http: / / www.21cnjy.com )试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
　
二、填空题（共31分）
21．（8分）（2005 兰州）世界万物 ( http: / / www.21cnjy.com )都是由各种元素组成的．请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物
化学式 　H2SO4或H2SO3或H2S　 　NaOH　 　Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或
NaHSO3或Na2S或NaHS　 　Na2O或Na2O2　
分解反应：　2H2O2H2↑+O2↑　；
复分解反应：　H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O　．
考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念；常见元素与常见原子团的化合价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
分析： 只有书写酸、碱、盐、氧化物的概念和特点，可以写出由所提供的元素组成的物质的化学式．
根据基本反应类型的概念和特点，可以写出符合要求的化学方程式．
解答： 解：
酸分含氧酸和无氧酸，所提供的元素中氢、硫和氧可以组成硫酸、亚硫酸和氢硫酸，它们的化学式分别为H2SO4、H2SO3、H2S．
碱由金属离子和氢氧根离子构成．所提供的元素中钠、氧、氢可以组成氢氧化钠，它的化学式为NaOH．
盐分为含氧酸盐和无氧酸盐，所提供的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素中钠、硫和氧可以组成硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫化钠、硫化氢钠，它们的化学式分别为Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、Na2S、NaHS．
金属氧化物由金属元素和氧元素组成，所提供的元素中钠、氧可以组成氧化钠、过氧化钠，它们的化学式分别为Na2O、Na2O2．
所提供的元素中氢、氧可以组成水，水在通电条件下反应生成氢气和氧气．
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念．
该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑．
所提供的元素中钠、氢、硫、氧组成的氢氧化钠（或氧化钠）和硫酸反应生成硫酸钠和水．
该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念．
该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O．
故答案为：
H2SO4或H2SO3或H2S；
NaOH；
Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；
Na2O或Na2O2；
2H2O 2H2↑+O2↑；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
点评： 本题主要考查物质类别的应用、物质的组成、化学式的书写、化学方程式的书写和基本反应类型的应用，难度稍大
　
22．（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
操作方法 实验现象 结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 ①如果溶液变红
②如果溶液变蓝
在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，反应后溶液中的溶质　H2SO4和Na2SO4　．
考点： 溶液的酸碱性测定．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，如 ( http: / / www.21cnjy.com )果恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，如果硫酸过量，溶液呈酸性pH＜7，如果氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH＞7．
解答： 解：紫色石蕊遇酸性溶液变红，如 ( http: / / www.21cnjy.com )果溶液变红，说明硫酸有剩余；遇碱性溶液变蓝色，如果溶液变蓝，说明氢氧化钠有剩余，在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，反应后溶液中的溶质 H2SO4 和Na2SO4．
故答案为：
操作方法 实验现象 结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 ①如果溶液变红 硫酸有剩余
②如果溶液变蓝 氢氧化钠有剩余
H2SO4 和Na2SO4
点评： 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；了解化学实验的方案设计与评价方法和注意事项．
　
23．（4分）（2006 自 ( http: / / www.21cnjy.com )贡）合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．
（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：　CaO+H2O=Ca（OH）2　，　化合　反应
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　，　复分解　反应．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
专题： 压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．
分析： （1）生石灰吸收水分生成氢氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．
（2）根据酸碱中和反应的原理进行分析；根据反应物、生成物的类别判断反应的基本类型．
解答： 解：（1）因生石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )是氧化钙，氧化钙与水反应化合生成氢氧化钙，该反应符合化合反应的概念“多变一”，属于化合反应，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合．
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故 ( http: / / www.21cnjy.com )答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应，故答案为：复分解反应．
点评： 学生应熟悉物质的名称和化学式，根据物质的类别判断反应能否发生及利用反应物和生成物来分析反应的类型．
　
24．（9分）请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序 号 ① ② ③ ④
物 质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是　②　；属于碱的是　③　；属于盐的是　④　．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①电解水　2H2O2H2↑+O2↑　②制取氢氧化钠　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中　③　．
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（4）被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质它 ( http: / / www.21cnjy.com )会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列　③　来涂抹止痒．①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱 ④氢氧化钠．
考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
分析： （1）氧化物是只含有两种元素且其中一 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）根据酸碱度的测定方法进行解答．
（4）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应．
解答： 解：（1）水是由两种 ( http: / / www.21cnjy.com )元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；
（4）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性；熟石灰、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强；纯碱显碱性，故填：③．
故答案为：（1）②；③；④；（2）①2H2O2H2↑+O2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）③；（4）③．
点评： 本题难度不大，抓住酸、碱、盐的特征、掌握化学方程式的书写方法、中和反应的应用是正确解答本题的关键．
　
25．（6分）（2010 门头沟区二模）如 ( http: / / www.21cnjy.com )图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质．A易溶于水，A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐．结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为　H2O　；
（2）A与B反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　；
（3）B与C反应的化学方程式为　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的性质与用途；压轴实验题．
分析： 水是人体新陈代谢过程中必不可少 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质．碳酸盐和盐酸反应能够生成二氧化碳气体，属于复分解反应．因为B和C发生的是中和反应，应该一种物质是酸，一种物质是碱，所以A应该是碳酸盐，B应该是酸，C应该是碱．根据反应物和生成物及其质量守恒定律正确地书写反应的化学方程式．
解答： 解：（1）碳酸盐和盐酸反应能生成无色液体水，E是无色液体，应该是生成的水．故填：H2O．
（2）A物质可以是碳酸钠，B物质可 ( http: / / www.21cnjy.com )以是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）C物质可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
　
三、实验题（共21分）
26．（10分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的　稀盐酸　，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　无色酚酞试液　．
（3）实验后某试管的底部有白色固 ( http: / / www.21cnjy.com )体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向 ( http: / / www.21cnjy.com )其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　，原无色溶液中的溶质是　NaCl或Na2CO3与NaCl　（写出所有可能）．
考点： 酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（2）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）无色溶液，排除1、2、5、7 ( http: / / www.21cnjy.com )、8五支．因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应．
解答： 解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，该溶液是氯化铁溶液，氯化铁是由氧化铁和稀盐酸反应生成的，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；
澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色 ( http: / / www.21cnjy.com )，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变成无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液．
故填：稀盐酸；无色酚酞溶液．
（3）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
其中的氢氧化钙很容易完全反应；
向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，该试管中最初发生反应的化学方程为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）分析各反应生成的产 ( http: / / www.21cnjy.com )物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物．
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3与NaCl
点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
　
27．（11分）化学实验中常常会出 ( http: / / www.21cnjy.com )现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
【假设】小英的假设：澄清石灰水已变质 小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有　HCl　
【实验探究】
Ⅰ．小英的探究：
实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质 ①用一支试管另取少量原澄清石灰水②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③　将产生的气体通入所用澄清石灰水中　
步骤③中现象为：
　石灰水变浑浊，或未变浑浊　 步骤②中反应方程式为：
　H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑　
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：　所用澄清石灰水没有变质，或所用澄清石灰水已变质　
Ⅱ．小青的探究
实验目的 实验步骤 实验现象 化．学方程式和实验结论
探究气体X中是否含有　HCl　气体
将气体X通入硝酸银溶液
　有白色沉淀生成　 反应方程式为：　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　
实验结论：气体X中含有　HCl　气体
【实验反思】
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置　A　（填序号）．
( http: / / www.21cnjy.com )
Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入　AgNO3　溶液，其作用是　验证HCl气体已经除尽　．
考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 科学探究．
分析： 【假设】
盐酸中易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水析出盐酸，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【实验探究】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
【实验反思】
B、C装置中的导管进出不合理；
A中，第一个试管中应该加入饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
第二个试管中应该放入硝酸银溶液，用来检验氯化氢气体是否除尽．
解答： 解：【假设】气体X中除了有CO2外，还有HCl．
故填：HCl．
【实验探究】
Ⅰ．小英的探究如下表所示：
实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质 ①用一支试管另取少量原澄清石灰水②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③将产生的气体通入所用澄清石灰水中
步骤③中现象为：石灰水变浑浊，或未变浑浊 步骤②中反应方程式为：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：所用澄清石灰水没有变质，或所用澄清石灰水已变质
Ⅱ．小青的探究如下表所示：
实验目的 实验步骤 实验现象 化．学方程式和实验结论
探究气体X中是否含有HCl气体
将气体X通入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
实验结论：气体X中含有HCl气体
【实验反思】
B、C装置中的导管进出不合理，不能用于探究实验；
A中，第一个试管中应该加入饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
第二个试管中应该放入硝酸银溶液，用来检验氯化氢气体是否除尽；
再通过观察澄清石灰水是否变浑浊，就可以确定澄清石灰水是否变质．
故填：A；AgNO3；验证HCl气体已经除尽．
点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
四、计算题（8分）
28．（8分）（2012 ( http: / / www.21cnjy.com ) 达州）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表实验数据：
实验次数 一 二 三 四
固体混合物的质量（g） 20 20 20 20
加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80
生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7
问：
（1）表中m的值为　5.8　；
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）根据加入20g氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍；（2）根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．
解答： 解：（1）有图表中数据可 ( http: / / www.21cnjy.com )知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g
（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 8.7g
根据：解得：x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：=71.25%；
答：表中m的值为5.8；原固体混合物中MgCl2的质量分数是71.25%．
点评： 解答本题关键是要分析m的值时找出加入氢氧化钠溶液的质量的关系，再推算出生成沉淀的质量，