广西柳州市部分中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西柳州市部分中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-20 09:31:34 | ||
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文档简介
柳州市部分中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学科试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅作为常见的无机非金属材料，通常可以做太阳能电池板
B.氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C.工业上以饱和食盐水、、为原料制取纯碱
D.生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
2.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是（ ）
单质 氧化物 酸 碱 盐
A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾
B 黄铜 盐酸 石灰水
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食盐
D 纯碱 小苏打
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为
B.与混合物中，所含的阴阳离子总数为
C.标准状况下，分子中，所含的原子总数为
D.加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
4.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A.血液透析利用了胶体粒子带电的性质
B.向稀氨水中滴加适量饱和溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体
C.氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应
D.向胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解
5.钢铁工业中经常用过二硫酸铵测定钢中锰的含量，过二硫酸根（，S为+6价）在催化下可将氧化为，离子方程式为（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A.一个中含有过氧键个数为1 B.由方程式可判断氧化性强弱为
C.钢铁试样用盐酸溶解后再进行测定 D.当有反应时，转移
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.无色透明溶液中：、、、
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、
7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A.向溶液中通入过量的：
B.中滴加使恰好完全沉淀：
C.向溶液中滴加少量其总反应：
D.用溶液吸收少量：
8.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，N、Y最外层电子数相同，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法错误的是（ ）
A.M与X形成的化合物是离子化合物
B.N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X
C.Z的最高价氧化物对应水物的化学式是
D.N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6
9.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（ ）
A.通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢
B.装置①的作用是干燥氢气
C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D.④中澄清石灰水的作用是检验产生的
10.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A.反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性
B.反应②中生成物时，则反应物
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收
11.下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在
B 将铜片投入到溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投入到溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸
C 向某含铁溶液中加入适量的NaOH溶液 得到红褐色沉淀 原溶液中含有不含有
D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入 溶液红色褪去 体现了的酸性
12.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 红色石蕊试纸变蓝 极易溶于水
B 浓硫酸附近无白烟 与浓硫酸不发生反应
C 浓盐酸附近有白烟 与挥发出的HCl反应：
D 氯化铝溶液变浑浊 与溶液反应：
13.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.中Fe元素的化合价为+2、+3
B.过程I中每消耗转移2mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为
D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
14.某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的，某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收
B.步骤②操作中，应先加，然后不断搅拌下缓慢加入
C.滤渣2成分为，能与NaOH溶液或氢氟酸反应，是两性氧化物
D.检验滤液1中是否含有，可以选用KSCN溶液和新制的氯水。
二、填空题（本题共4大题，共58分）
15.（19分）（1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；②氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
其中能导电的是_________________；属于非电解质的是_________________。
（2）配平下列方程式：
元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
（3）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是______________；⑤在周期表中的位置为__________。
（4）②与③形成化合物的电子式为____________；①的最高价氧化物的结构式为___________。
（5）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是______（用化学式来回答）
（6）镓（Ca）与④同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式____________________________________________。
（7）元素③和④相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）。
A.在化合物中③的化合价比④的低 B.③单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
C.③单质的熔点比④单质的低 D.③的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强
（8）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________________。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________（填写字母）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
16.（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
A B C D
①通入足量时C中观察到的现象为_____________________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
I Ⅱ Ⅲ V
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。
17.（13分）I.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：
（1）操作1的名称是___________，滤渣B的主要成分是___________（填化学式）。
（2）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是______________________。
（3）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______________________。
Ⅱ.高铁酸钾（）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
溶解性 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出
（4）写出①中发生的离子方程式：_______________________。
（5）②中加入NaOH固体的目的是________________________（填字母序号）
A.加入NaOH固体做氧化剂
B.为后续反应提供碱性环境
C.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（6）完成④中反应的离子方程式：____________________。
（7）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_____（填字母序号）。
A. B.KOH溶液 C.异丙醇 D.溶液
（8）现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数为__________。（计算结果保留到0.1%）
18.（12分）亚硝酸钠（）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；②气体液化的温度：为21℃，NO为
A B C D E
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、____、____、B。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是____________________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。
②装置E的作用是________________________________。
（4）如果向D中通入过量，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________。
化学答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D C B A D C D D C B A
二、填空题（共58分）（除标注外，每空2分）
15.（1）①②⑦（1分）③④（1分）
（2）
（3）氟（1分）第三周期VIA族（1分）
（4）（1分）；（1分）（5）（1分）
（6） （7）Na（1分）B、D（1分）
（8）①100mL容量瓶、玻璃棒 ②10.0 ③ACE
16.（1）①溶液由棕黄色变成浅绿色 ② 不合理（1分）
可以将氧化成，干扰实验 ③BC（1分）
（2）① ②
③
17.（1）过滤（1分） （1分） （2）坩埚（1分）
（3）
（4） （5）B（1分）
（6） （7）C（1分） （8）79.2%
18.（1）E（1分） D（1分）
（2）排出装置中的空气
（3）①开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体 ②降温冷凝，使完全液化，除去气体中的，避免干扰NO的检验
（4）
（5）
化学科试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅作为常见的无机非金属材料，通常可以做太阳能电池板
B.氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C.工业上以饱和食盐水、、为原料制取纯碱
D.生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
2.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是（ ）
单质 氧化物 酸 碱 盐
A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾
B 黄铜 盐酸 石灰水
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食盐
D 纯碱 小苏打
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为
B.与混合物中，所含的阴阳离子总数为
C.标准状况下，分子中，所含的原子总数为
D.加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
4.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A.血液透析利用了胶体粒子带电的性质
B.向稀氨水中滴加适量饱和溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体
C.氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应
D.向胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解
5.钢铁工业中经常用过二硫酸铵测定钢中锰的含量，过二硫酸根（，S为+6价）在催化下可将氧化为，离子方程式为（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A.一个中含有过氧键个数为1 B.由方程式可判断氧化性强弱为
C.钢铁试样用盐酸溶解后再进行测定 D.当有反应时，转移
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.无色透明溶液中：、、、
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、
7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A.向溶液中通入过量的：
B.中滴加使恰好完全沉淀：
C.向溶液中滴加少量其总反应：
D.用溶液吸收少量：
8.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，N、Y最外层电子数相同，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法错误的是（ ）
A.M与X形成的化合物是离子化合物
B.N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X
C.Z的最高价氧化物对应水物的化学式是
D.N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6
9.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（ ）
A.通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢
B.装置①的作用是干燥氢气
C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D.④中澄清石灰水的作用是检验产生的
10.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A.反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性
B.反应②中生成物时，则反应物
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收
11.下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在
B 将铜片投入到溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投入到溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸
C 向某含铁溶液中加入适量的NaOH溶液 得到红褐色沉淀 原溶液中含有不含有
D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入 溶液红色褪去 体现了的酸性
12.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 红色石蕊试纸变蓝 极易溶于水
B 浓硫酸附近无白烟 与浓硫酸不发生反应
C 浓盐酸附近有白烟 与挥发出的HCl反应：
D 氯化铝溶液变浑浊 与溶液反应：
13.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.中Fe元素的化合价为+2、+3
B.过程I中每消耗转移2mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为
D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
14.某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的，某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收
B.步骤②操作中，应先加，然后不断搅拌下缓慢加入
C.滤渣2成分为，能与NaOH溶液或氢氟酸反应，是两性氧化物
D.检验滤液1中是否含有，可以选用KSCN溶液和新制的氯水。
二、填空题（本题共4大题，共58分）
15.（19分）（1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；②氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
其中能导电的是_________________；属于非电解质的是_________________。
（2）配平下列方程式：
元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
（3）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是______________；⑤在周期表中的位置为__________。
（4）②与③形成化合物的电子式为____________；①的最高价氧化物的结构式为___________。
（5）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是______（用化学式来回答）
（6）镓（Ca）与④同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式____________________________________________。
（7）元素③和④相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）。
A.在化合物中③的化合价比④的低 B.③单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
C.③单质的熔点比④单质的低 D.③的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强
（8）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________________。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________（填写字母）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
16.（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
A B C D
①通入足量时C中观察到的现象为_____________________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
I Ⅱ Ⅲ V
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。
17.（13分）I.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：
（1）操作1的名称是___________，滤渣B的主要成分是___________（填化学式）。
（2）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是______________________。
（3）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______________________。
Ⅱ.高铁酸钾（）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
溶解性 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出
（4）写出①中发生的离子方程式：_______________________。
（5）②中加入NaOH固体的目的是________________________（填字母序号）
A.加入NaOH固体做氧化剂
B.为后续反应提供碱性环境
C.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（6）完成④中反应的离子方程式：____________________。
（7）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_____（填字母序号）。
A. B.KOH溶液 C.异丙醇 D.溶液
（8）现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数为__________。（计算结果保留到0.1%）
18.（12分）亚硝酸钠（）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；②气体液化的温度：为21℃，NO为
A B C D E
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、____、____、B。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是____________________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。
②装置E的作用是________________________________。
（4）如果向D中通入过量，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________。
化学答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D C B A D C D D C B A
二、填空题（共58分）（除标注外，每空2分）
15.（1）①②⑦（1分）③④（1分）
（2）
（3）氟（1分）第三周期VIA族（1分）
（4）（1分）；（1分）（5）（1分）
（6） （7）Na（1分）B、D（1分）
（8）①100mL容量瓶、玻璃棒 ②10.0 ③ACE
16.（1）①溶液由棕黄色变成浅绿色 ② 不合理（1分）
可以将氧化成，干扰实验 ③BC（1分）
（2）① ②
③
17.（1）过滤（1分） （1分） （2）坩埚（1分）
（3）
（4） （5）B（1分）
（6） （7）C（1分） （8）79.2%
18.（1）E（1分） D（1分）
（2）排出装置中的空气
（3）①开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体 ②降温冷凝，使完全液化，除去气体中的，避免干扰NO的检验
（4）
（5）
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