叙永县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质是属于非电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3属于非电解质，A正确；
B．(NH4)2SO4熔融状态下或者水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于弱电解质，D错误；
故答案选A。
2. 已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A. 酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B. 两性氧化物：ZnO、Al2O3
C. 混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO属于不成盐氧化为，A错误；
B．由已知，ZnO、Al2O3既可碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水，故ZnO、Al2O3为两性氧化物，B正确；
C．HCl属于纯净物，C错误；
D．由已知Cr2O3可与碱反应生成盐和水，故Cr2O3为酸性氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KMnO4=K++ B. AlCl3=Al3++Cl3-
C. NaHCO3=Na++H++ D. H2SO4=H++
【答案】A
【解析】
【详解】A． 高锰酸钾电离方程式为KMnO4=K++，A正确；
B．氯化铝电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，B错误；
C．碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++，C错误；
D．硫酸电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故选A。
4. 2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A. 与均为C的核素 B. 和具有不同的电子结构
C. 均为C的同素异形体 D. 和物理性质相似，化学性质有很大差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误；
B．和质子数=核外电子数=6，故B错误；
C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确；
D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误；
故选C。
5. 下列关于钠单质的说法不正确的是
A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了
D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确；
B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确；
C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确；
故选C。
6. 下列离子方程式错误的是
A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 金属钠投入足量盐酸中反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca2+ + HCO + OH- = CaCO3↓ + H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应的离子方程式为：，故A正确；
B．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆开写，离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + +HClO，故B错误；
C．金属钠投入足量盐酸中反应的离子方程式为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应的离子方程式为：Ca2+ ++ OH- = CaCO3↓ + H2O，故D正确；
故答案为：B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 的溶液中含有的离子数目为
B. 标况下，与所含的氧原子数相同
C. 和足量的反应，转移的电子数目为
D. 在的条件下，中含有的分子数小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．是弱酸，只能部分电离，的溶液中含有的离子数目小于，故A错误；
B．标况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故B错误；
C．和足量反应，发生歧化反应，故转移的电子数目为NA，故C错误；
D．下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，此时的物质的量小于1mol，分子数小于，故D正确。
答案选D。
8. 下列溶液中离子一定可以大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 投入铝枌能产生氢气的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 离子的物质的量浓度相等的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，A错误；
B．投入铝枌能产生氢气的溶液显酸性或者碱性，若溶液显碱性，与生成一水合氨而不能大量共存，B错误；
C．溶液显酸性，Fe2+被ClO-氧化、与反应生成次氯酸而不能大量共存，C错误；
D．、、、不发生反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
9. 海水中的X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：
B. 元素Z的非金属性比W的强
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. 元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素为C；Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，Z为S；结合图示可知，Y为F，W为Cl；
【详解】A．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：C>F，A错误；
B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素Cl非金属性比S强，B错误；
C．非金属性F>Cl，则元素F简单气态氢化物热稳定性强于Cl，C错误 ；
D．非金属性Z(S)>X(C)，则元素S最高价氧化物对应的水化物的酸性比C的强，D正确；
故选D。
10. t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为，故A错误；
B．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，则d=，故B错误；
C．由t℃时，A的溶解度是S g/100g水可知，饱和溶液中A的质量为Sg，溶液的质量为(100+S)g，则溶液的质量分数为w=，故C错误；
D．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，故D正确；
故选D。
11. 溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A. C点对应的溶液呈酸性
B. D点对应的溶液中存在的离子主要是
C. 的关系为
D. 段反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。
【详解】A．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，A错误；
B．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是，B正确；
C．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，C正确；
D．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，D正确；
故合理选项是A。
12. 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
操作顺序 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红
下列分析中不合理的是
A. 解释现象①的反应为
B. 操作②可说明操作①后的溶液中无
C. 溶液变红涉及的反应有
D. 比较氧化性：
【答案】D
【解析】
【详解】向溶液中加入过量铁粉，铁与反应生成，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；滴加溶液后，溶液不变色，说明无，B正确；滴入氯水后，被氯气氧化生成，C正确；由实验现象和反应方程式可知，氧化性的强弱顺序为，D错误。
13. 含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到（标准状况），另一份与过量盐酸反应得到（标准状况），该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液均反应；镁与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应；相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成相同体积的氢气，一份合金粉末中铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为，根据，铝的物质的量为0.1mol，铝的质量为；根据可知，0.1mol铝与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，镁与盐酸反应生成氢气的物质的量为，根据，，镁的质量为，则铜的质量为，则该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为。
【详解】根据分析可知，粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为，C符合题意；
故选C。
14. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
B. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
C. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
D. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。
【详解】A．高硫铝土矿中含有大量Al和Fe元素，可通过适当的操作得到Al和Fe的化合物，A正确；
B．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，B正确；
C．SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，C正确；
D．由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，D错误；
故选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
（1）其中操作正确的同学是_______，反应的化学方程式为_______。
（2）证明有胶体生成的方法是_______。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_______，这表明_______。
（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1） ①. 乙 ②. FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）丁达尔效应 （3） ①. 加深 ②. Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
（4）先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
（5）无白色沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得胶体；
丙同学：直接加热饱和溶液，三价铁离子会水解生成红褐色沉淀；
Fe（OH）3胶体制备化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
【小问2详解】
丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体。
【小问3详解】
将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。
【小问4详解】
胶体溶液加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁和硫酸发生化学反应溶解，则向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解。
【小问5详解】
银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则提纯若干次后，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
16. I．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应
①该反应的氧化剂是___________(填化学式)。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
（2）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。
II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
（3）①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________(填“＞”“＜”或“=”)Cl2。
②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
③在一定条件下，和Cl2可发生如下反应：＋Cl2＋=＋2＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)；中元素R的化合价是___________。
【答案】（1） ①. NO2 ②.
（2）3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu
（3） ①. 1：1 ②. ＞ ③. AD ④. 氧化 ⑤. +6
【解析】
【小问1详解】
反应中只有NO2中N元素化合价降低，故NO2是氧化剂，NH3中N元素的化合价由-3价升为0，NO2中N元素的化合价由+4价降低为0，转移电子数为24个，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：NO2；；
【小问2详解】
具有氧化性，氨气反应具有还原性，+2价Cu元素被还原为Cu单质，反应方程式为：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；故答案为：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；
【小问3详解】
①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的氯元素化合价由+5价降低到了+4价，是氧化剂，盐酸中氯元素由-1价升高到了0价，是还原剂，故被氧化与被还原的氯原子之比为1：1；依据氧化还原反应规律判断，NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性强弱为NaClO3＞Cl2；
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，即使其被还原，需要加入还原剂，FeSO4和SO2可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂；
③反应中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，被氧化；根据电子守恒，即R元素化合价升高了2价，根据电荷守恒，n=2，根据化合价规则中元素R的化合价是+4价，则中R为+6价；故答案为：1：1；＞；AD；氧化；+6。
17. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B 单质为空气中含量最高的气体
C 最外层电子数是最内层电子数的3倍
D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E M层电子数是电子层数的2倍
F 元素最高正价是+7，最低价是-1
回答下列问题：
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：_______。
（2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。
（4）元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。
（5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
【答案】17. 第三周期第ⅢA族
18. ①. C ②. N3->O2->Al3+
19.
20. 21. ①. HClO4 ②.
【解析】
【分析】通过表述可知：
元素编号 A B C D E F
元素 C N O Al S Cl
【小问1详解】
D是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族；
【小问2详解】
测定文物年代的是C，这三种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故答案为：C、N3->O2->Al3+；
【小问3详解】
N2H4和H2O2反应声测好难过氮气和水，反应方程式为：；
【小问4详解】
X是Na2O；故其形成过程为：；
【小问5详解】
C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物对应水化物分别是：H2SO4和Al（OH）3两者反应的离子方程式为：。
18. 氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ．氯气的制备及性质检验
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。
（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。
（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。
（4）装置E的作用是_______。
Ⅱ．甲烷和氯气反应
（5）与发生反应的条件是_______。
（6）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A. 试管内壁出现油状液滴 B. 饱和食盐水中有少量固体析出
C. 试管内液面上升，最终充满试管 D. 试管内气体颜色逐渐变深
（7）实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。
（8）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓)
（2）a （3）溶液由无色变为橙黄色
（4）吸收尾气，防止污染大气
（5）漫射光照射 （6）AB
（7） ①. 4 ②.
（8）降低氯气在水中的溶解度
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成Cl2，装置B的作用为吸收挥发出来的HCl，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，a处的有色布条褪色，无水氯化钙可除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气不具有漂白性，有色布条b不褪色，氯气可氧化KBr生成Br2，故D中溶液变橙黄色，E为尾气处理装置。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为。
【小问2详解】
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无水氯化钙可吸收氯气中的水蒸气，因此湿润的有色布条a褪色，干燥的有色布条b不褪色。
【小问3详解】
Cl2可氧化KBr，生成Br2，故反应进行一段时间后，D中可观察到溶液由无色变为橙黄色。
【小问4详解】
装置E为尾气处理装置，作用为吸收尾气防止污染大气。
【小问5详解】
甲烷与氯气可发生取代反应，其反应的条件为光照。
【小问6详解】
A．甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，试管内壁出现油状液滴，A正确；
B．氯化氢极易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，使得少量氯化钠固体析出，B正确；
C．反应产物中HCl极易溶于水，气体减少，液面上升，但是生成的产物中一氯甲烷是气体不溶于水，且甲烷和氯气的取代反应不能完全进行，液体不会充满试管，C错误；
D．甲烷和黄绿色的氯气发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均没有颜色，氯气消耗试管内气体颜色变浅，D错误；
故答案选AB。
【小问7详解】
甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。其中生成一氯甲烷的化学方程式为。
【小问8详解】
用饱和食盐水可有效降低氯气在水中溶解度，防止氯气溶于水中。
19. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：
（1）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：______
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+______。
（2）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ．某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检查)。
（3）方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整______。
（4）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是______。
（5）实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。
【答案】（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）CO2 （3）
（4）除去二氧化碳气体中的氯化氢
（5）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
【解析】
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。
【小问1详解】
氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用；
【小问3详解】
方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：；
【小问4详解】
试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是：除去二氧化碳气体中的氯化氢；
【小问5详解】
实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓。叙永县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质是属于非电解质的是
A. B. C. D.
2. 已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A. 酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B. 两性氧化物：ZnO、Al2O3
C. 混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KMnO4=K++ B. AlCl3=Al3++Cl3-
C. NaHCO3=Na++H++ D. H2SO4=H++
4. 2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A. 与均为C的核素 B. 和具有不同的电子结构
C. 均为C的同素异形体 D. 和物理性质相似，化学性质有很大差异
5. 下列关于钠单质的说法不正确的是
A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了
D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质
6. 下列离子方程式错误的是
A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 金属钠投入足量盐酸中反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca2+ + HCO + OH- = CaCO3↓ + H2O
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 的溶液中含有的离子数目为
B. 标况下，与所含的氧原子数相同
C. 和足量的反应，转移的电子数目为
D. 在的条件下，中含有的分子数小于
8. 下列溶液中离子一定可以大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 投入铝枌能产生氢气的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 离子物质的量浓度相等的溶液中：、、、
9. 海水中的X、Y、Z、W四种前18号元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：
B. 元素Z的非金属性比W的强
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. 元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
10. t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A. B. C. D.
11. 溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A. C点对应的溶液呈酸性
B. D点对应的溶液中存在的离子主要是
C. 的关系为
D. 段反应的离子方程式为
12. 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
操作顺序 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红
下列分析中不合理的是
A. 解释现象①的反应为
B. 操作②可说明操作①后的溶液中无
C. 溶液变红涉及的反应有
D. 比较氧化性：
13. 含镁、铝、铜的粉末分为两等份，一份与过量氢氧化钠溶液反应得到（标准状况），另一份与过量盐酸反应得到（标准状况），该粉末中镁、铝、铜的物质的量之比为
A. B. C. D.
14. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
B. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
C. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
D. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
（1）其中操作正确的同学是_______，反应的化学方程式为_______。
（2）证明有胶体生成的方法是_______。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_______，这表明_______。
（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
16. I．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应
①该反应的氧化剂是___________(填化学式)。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
（2）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。
II．二氧化氯是国际公认高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
（3）①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________(填“＞”“＜”或“=”)Cl2。
②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
③在一定条件下，和Cl2可发生如下反应：＋Cl2＋=＋2＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)；中元素R的化合价是___________。
17. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B 单质为空气中含量最高的气体
C 最外层电子数是最内层电子数的3倍
D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E M层电子数是电子层数的2倍
F 元素最高正价是+7，最低价是-1
回答下列问题：
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：_______。
（2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。
（4）元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。
（5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
18. 氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ．氯气的制备及性质检验
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。
（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。
（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。
（4）装置E的作用是_______。
Ⅱ．甲烷和氯气反应
（5）与发生反应的条件是_______。
（6）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A. 试管内壁出现油状液滴 B. 饱和食盐水中有少量固体析出
C. 试管内液面上升，最终充满试管 D. 试管内气体颜色逐渐变深
（7）实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。
（8）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。
19. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：
（1）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：______。
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+______。
（2）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ．某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检查)。
（3）方框中洗气装置，请将该装置图补充完整______。
（4）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是______。
（5）实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。
