重庆巴蜀名校2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学成就不是由中国科学家取得的是
A. 侯氏联合制碱法 B. 人工合成结晶牛胰岛素
C. 发现并提取青蒿素 D. 发现元素周期律
2. 下列不属于胶体的性质的是
A. 当垂直于光的入射方向观察时，可以看到丁达尔效应
B. 胶体由于带电从而能够在外加电场中发生定向移动
C. 向胶体中加入酸、碱、盐等电解质溶液时，会发生聚沉
D. 分散质粒子直径在之间，是一种混合物
3. 在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 下列实验操作正确的是
A. 用图1装置配置一定浓度的稀硫酸
B. 用图2装置制备胶体
C. 用图3装置定容
D. 用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用湿润的淀粉试纸检验：
B. 铁粉与浓盐酸反应：
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
D. 等浓度等体积的溶液与溶液混合：
6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为
B. 溶液中含有的数目为
C. 溶液中含有分子的数目为
D. 与的混合气体含有C原子的数目为
7. 下列关于物质性质对应用途的说法错误的是
A. 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以用作消毒剂
B. 具有很强的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒
C. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具
D. 钛合金因为其生物相容性好，所以可以用作人造骨骼
8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
A. R最简单氢化物的化学式为
B. T的氧化物能与溶液反应
C. W元素对应含氧酸一定是强酸
D. Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒
9. 二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是
A. X是，Y是
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C. 当生成时，转移电子
D. 根据上述反应推测不能氧化
10. 除去下列物质中含有的杂质，所用的试剂或操作错误的是
选项 主要物质 杂质 试剂或操作
A 溶液 通入
B 铁粉 铝粉 加入溶液后过滤
C 粉末 加热
D 通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观可以看到紫色 该溶液中含有钠盐和钾盐
B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含有
C 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应
D 在配置一定物质的量浓度的溶液实验中，转移溶液前容量瓶中含有少量水 溶液浓度没有影响
A A B. B C. C D. D
12. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化)
C. 该转化过程的实质是NO被氧化
D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
13. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是
A. a点溶液中
B. b点时已通入氯气的总体积为(标况)
C. c点的总反应离子方程式为
D. d点溶液中阴离子的个数为
14. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。
下列说法正确的是
A. ：碱母液储罐大于氨母液储罐
B. 经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液
C. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
D. 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
二、填空题(共58分)
15. 已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W原子最外层电子数是6，W与Y同主族，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是_______。
（2）T的单质与水反应的离子方程式为_______。
（3）X和T的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
（4）W和Y的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。
（5）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因_______(用离子方程式表达)。
（6）下列有关X及其化合物的描述正确的是_______。
a．X单质的化学性质不活泼
b．X的最高价氧化物的水化物可以做药
c．X单质在反应中只能体现氧化性
d．用X制得的餐具宜用于长时间存放碱性食物
（7）化合物XM与T的最高价氧化物的水化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为_______。
16. 铝单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示：
已知：不溶于酸
（1）提高“酸浸”时溶出率的方法有_______(任写2种)。
（2）“滤渣2”的化学式是_______。
（3）“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为_______。
（4）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：_______。
（5）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有_______(填两种物质化学式)。
（6）“碱浸”时选用不用氨水的原因是_______。
（7）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式_______。
17. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
（1）合金是被广泛应用金属材料。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______(填“高”或者“低”)。
②下列有关合金性质的说法不正确的是_______(填字母)。
A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高
B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性
C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
（2）镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
①铁元素的常见化合价有和价，元素有、、、四种核素，它们互为_______。
②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有_______。
③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是_______(用离子方程式表示)。
④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
18. 铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。
Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
（2）仪器F的名称为_______，装置F的作用_______，实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。
（3）装置B的作用是_______。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条
丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。
（5）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。
（6）测定反应后的固体粉末中的含量。取反应后的固体粉末，加少量水溶解，滤去不溶物后配成溶液。取其中加入足量溶液，再利用萃取生成的，分液后取水层(不含)，加入联氨将还原为(无还原剂残留)，再用酸性溶液氧化，消耗溶液体积为。则固体粉末中的含量为_______(已知的还原产物为)。若在配制溶液的定容步骤俯视刻度线，则最终的测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。重庆巴蜀名校2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学成就不是由中国科学家取得的是
A. 侯氏联合制碱法 B. 人工合成结晶牛胰岛素
C. 发现并提取青蒿素 D. 发现元素周期律
【答案】D
【解析】
【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，A错误；
B．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，B错误；
C．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，D正确；
故选D。
2. 下列不属于胶体的性质的是
A. 当垂直于光的入射方向观察时，可以看到丁达尔效应
B. 胶体由于带电从而能够在外加电场中发生定向移动
C. 向胶体中加入酸、碱、盐等电解质溶液时，会发生聚沉
D. 分散质粒子直径在之间，是一种混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．一束光线通过胶体分散系，当垂直于光的入射方向观察时，可以看到丁达尔效应，故A正确；
B．胶体不带电，胶体分散质微粒吸附带电粒子，外加电场中发生定向移动，故B错误；
C．向胶体中加入酸、碱、盐等电解质溶液时，会中和分散质微粒上的电荷，胶体会发生聚沉，故C正确；
D．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，在分散剂中形成胶体分散系，是一种混合物，故D正确；
故选B。
3. 在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 、、、中氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故A错误；
B． 、、、不产生沉淀、气体和水，故B正确；
C． 、、、 中银离子和氯离子不能大量共存，故C错误；
D． 、、、中镁离子和碳酸根不能大量共存，故D错误；
故选B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 用图1装置配置一定浓度的稀硫酸
B. 用图2装置制备胶体
C. 用图3装置定容
D. 用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，应该向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体为红褐色，得到的才是氢氧化铁胶体，故B错误；
C．定容时平视，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切，图中操作错误，故C错误；
D．铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，通过点燃肥皂泡，能证明生成了氢气，故D正确；
故答案为：D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用湿润的淀粉试纸检验：
B. 铁粉与浓盐酸反应：
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
D. 等浓度等体积溶液与溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 用湿润的淀粉试纸检验生成碘和氯化钾：，故A正确；
B． 铁粉与浓盐酸反应：，故B错误；
C． 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，故C错误；
D． 硫酸氢根要拆，等浓度等体积的溶液与溶液混合：，故D错误；
故选A。
6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为
B. 溶液中含有的数目为
C. 溶液中含有分子的数目为
D. 与的混合气体含有C原子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为(+)=，故A正确；
B． 没给硫酸体积不能计算溶液中含有的数目，故B错误；
C． HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在分子，故C错误；
D． 与的混合气体不一定是标准状况，故D错误；
故选A。
7. 下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是
A. 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以用作消毒剂
B. 具有很强的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒
C. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具
D. 钛合金因为其生物相容性好，所以可以用作人造骨骼
【答案】B
【解析】
【详解】A．高铁酸根离子中铁处于高价态，具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能杀菌消毒，A正确；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，氯气可用于自来水的杀菌、消毒，B错误；
C．硫氰化铁是血红色物质，可溶于水。在影视作品中常利用其呈血红色的特点，用来模仿血液，C正确；
D．钛合金与人体“相容性”好，性质稳定抗腐蚀性好，可用于制造人造骨骼，D正确；
故选B。
8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
A. R最简单氢化物的化学式为
B. T的氧化物能与溶液反应
C. W元素对应的含氧酸一定是强酸
D. Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒
【答案】C
【解析】
【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，R为N，则其最简单氢化物的化学式为，A正确；
B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；
C．W元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误；
D．短周期中半径最小的原子构是H，由分析可知，Q为C、R为N，这两者可以和氢分别形成CH4，和NH3，这两者都是10电子微粒，D正确；
故选C。
9. 二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是
A. X是，Y是
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C. 当生成时，转移电子
D. 根据上述反应推测不能氧化
【答案】C
【解析】
【分析】根据原子守恒可知该反应为：，其中，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，Pb元素化合价由+4价降低到+2价，以此解题。
【详解】A．由分析可知，Y是H2O，X是H+，故A错误；
B．是氧化产物，Pb2+是还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:2，故B错误；
C．反应的离子方程式为：，由方程式可知，当生成2mol H2O时，转移电子的物质的量为10mol，故C正确；
D．PbO2氧化性强于，可以氧化H2O2，则根据上述反应推测PbO2能氧化H2O2，故D错误；
故选C。
10. 除去下列物质中含有的杂质，所用的试剂或操作错误的是
选项 主要物质 杂质 试剂或操作
A 溶液 通入
B 铁粉 铝粉 加入溶液后过滤
C 粉末 加热
D 通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气可以将二价铁氧化为三价铁，但是会引入氯离子杂质，A错误；
B．Al能够溶于NaOH溶液，而铁不能，过滤后能够分离出铁，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可以除去碳酸氢钠，C正确；
D．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确；
故选A。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观可以看到紫色 该溶液中含有钠盐和钾盐
B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含有
C 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应
D 在配置一定物质的量浓度的溶液实验中，转移溶液前容量瓶中含有少量水 溶液浓度没有影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观可以看到紫色，可能是NaOH或KOH，故A错误；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，可能有，故B错误；
C．常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化，Al与浓硫酸钝化，故C错误；
D．在配置一定物质的量浓度的溶液实验中，转移溶液前容量瓶中含有少量水，定容时要加水，溶液浓度没有影响，故D正确；
故选D。
12. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化)
C. 该转化过程的实质是NO被氧化
D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。
【详解】A． 方程式，氧化产物和还原产物1∶1，故A错误；
B． ，NO→N2转移2个电子，NO2→N2转移4个电子，当无害化处理4.48LNO(标况)时，使用等量H2可以无害化处理0.1molNO2，故B错误；
C． 总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，该NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被H2还原，故C错误；
D． Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故D正确；
故选D。
13. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是
A. a点溶液中
B. b点时已通入氯气的总体积为(标况)
C. c点的总反应离子方程式为
D. d点溶液中阴离子的个数为
【答案】C
【解析】
【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。
【详解】A． 起始时有3 mol，通入1 mol Cl2时开始减少，之前一直在与反应，所以有2 mol，从而有4 mol。a点通入2 mol Cl2，其中1 mol与I 反应，1 mol与反应，消耗了2 mol ，剩余1 mol ，故A正确
B． b点是与相等的点，有1.5 mol 与Cl2反应，消耗了0.75 mol Cl2，再加上与反应的1 mol，共1.75 mol，乘以22.4 L/mol得到体积39.2 L，故B正确；
C． c点时通入Cl2的总量为4mol，2molI-完全氧化、部分I2氧化为HIO3，3molFe2+完全氧化为Fe3+，根据电子守恒可得反应的离子方程式为30Fe2++20I-+40Cl2+18H2O═30Fe3++80Cl-+7I2+6IO+36H+，故C错误；
D． d点Cl2将I2全部氧化为HIO3，最终阴离子有19 mol，有2 mol，总共21 mol，d点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol-1=，故D正确；
故选C。
14. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。
下列说法正确的是
A. ：碱母液储罐大于氨母液储罐
B. 经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液
C. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
D. 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
【答案】C
【解析】
【详解】A． ：氨母液是向碱母液加入NaCl得到的，所以前者的钠离子浓度更高，A错误
B． 冷析和盐析后的溶液还有钠离子，不只是氯化铵的饱和溶液，B错误；
C． 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%，C正确；
D． 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高，D错误；
故选C。
二、填空题(共58分)
15. 已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W原子最外层电子数是6，W与Y同主族，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是_______。
（2）T的单质与水反应的离子方程式为_______。
（3）X和T的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
（4）W和Y的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。
（5）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因_______(用离子方程式表达)。
（6）下列有关X及其化合物的描述正确的是_______。
a．X单质的化学性质不活泼
b．X的最高价氧化物的水化物可以做药
c．X单质在反应中只能体现氧化性
d．用X制得的餐具宜用于长时间存放碱性食物
（7）化合物XM与T的最高价氧化物的水化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第二周期第VIA族
（2）
（3）NaOH （4）H2O
（5）
（6）b （7）
【解析】
【分析】己知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为N元素，W原子最外层电子数是6，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则T为Na元素，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al元素，Z为Cl元素。
【小问1详解】
由分析可知，W为O元素，则W在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
【小问2详解】
T为钠元素，则钠与水反应生成生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
X和T的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性较强的是NaOH；
【小问4详解】
元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则W和Y的最简单氢化物中，稳定性较强的是H2O；
【小问5详解】
若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂为次氯酸钠混合使用，两者反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
a．X单质为铝，铝为的化学性质较活泼，故a错误；
b．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，具有弱碱性，可以中和胃酸，可以做药，故b正确；
c．X单质为铝，在反应中化合价只能升高，只能体现还原性，故c错误；
d．由于铝能与碱反应，则用铝制得的餐具不宜用于长时间存放碱性食物，故d错误；
故答案为b；
【小问7详解】
化合物XM为AlN，T最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠和氨气，该反应的化学方程式为。
16. 铝的单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示：
已知：不溶于酸
（1）提高“酸浸”时溶出率的方法有_______(任写2种)。
（2）“滤渣2”的化学式是_______。
（3）“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为_______。
（4）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：_______。
（5）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有_______(填两种物质化学式)。
（6）“碱浸”时选用不用氨水的原因是_______。
（7）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式_______。
【答案】（1）加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可
（2）
（3）
（4）
（5）、CaO
（6）不溶于氨水，而溶于NaOH溶液
（7）
【解析】
【分析】铝土矿(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)加入稀盐酸酸浸除去浸渣1主要成分为二氧化硅，浸出液主要含有铝离子、铁离子，加入氢氧化钠碱浸除去浸渣2主要成分为氢氧化铁，浸出液含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳进行酸化1产生氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，电解熔融且加入冰晶石氧化铝得到铝；酸化1的滤液加入氧化钙后过滤得到滤液，滤渣煅烧得到二氧化碳气体和固体氧化钙循环利用；萤石(主要成分为CaF2)与硫酸反应进行酸化2得到生石膏，同时得到HF，HF与氢氧化铝、碳酸钠混合反应得到冰晶石；
【小问1详解】
提高“酸浸”时溶出率的方法有加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可。故答案为：加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可；
【小问2详解】
Fe3+能与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，“滤渣2”的化学式是。故答案为：；
【小问3详解】
萤石和硫酸反应生成氟化氢气体和硫酸钙晶体，“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为。故答案为：；
【小问4详解】
“酸化1”过程制备的离子方程式：。故答案为：；
【小问5详解】
酸化1所得溶液中加入氧化钙生成碳酸;钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙,因此生产过程中，可以循环使用的物质除外还有、CaO。故答案为：、CaO；
【小问6详解】
“碱浸”时选用不用氨水的原因是不溶于氨水，而溶于NaOH溶液。故答案为：不溶于氨水，而溶于NaOH溶液；
【小问7详解】
结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式。故答案为：。
17. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
（1）合金是被广泛应用的金属材料。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______(填“高”或者“低”)。
②下列有关合金性质的说法不正确的是_______(填字母)。
A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高
B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性
C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
（2）镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
①铁元素的常见化合价有和价，元素有、、、四种核素，它们互为_______。
②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有_______。
③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是_______(用离子方程式表示)。
④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
【答案】（1） ①. 低 ②. CE
（2） ①. 同位素 ②. 、 ③. ④. 还原 ⑤. 氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少
【解析】
【小问1详解】
①钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，合金属于混合物，其熔点一般低于成分金属；
②A．生铁和钢都是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则生铁的合碳量更高，故A正确；
B．不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B正确；
C．硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C错误；
D．氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输目的，故D正确；
E．铁在地壳中的含量虽然比铜丰富，然而，由于铁的熔点要比铜高，冶铁技术的难度更大，因此，在人类发展史上，铁器时代要晚于青铜器时代，故E错误；
F．在制造合金的时候，适量加入稀土金属能大大改善合金的性能，故F正确；
故选CE；
【小问2详解】
①、、、四种核素，质子数相同，中子数不同它们互称为同位素；
②碱性氧化物是能和酸反应生成一种盐和水的氧化物，不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，和是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，与酸反应时生成的是两种盐，故不属于碱性氧化物、和酸反应还有氧气生成，属于过氧化物，所以属于碱性氧化物的有、；
③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是铁粉与发生了置换反应，离子方程式为：；
④由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于的去除。
18. 铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。
Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
（2）仪器F的名称为_______，装置F的作用_______，实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。
（3）装置B的作用是_______。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条
丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。
（5）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。
（6）测定反应后的固体粉末中的含量。取反应后的固体粉末，加少量水溶解，滤去不溶物后配成溶液。取其中加入足量溶液，再利用萃取生成的，分液后取水层(不含)，加入联氨将还原为(无还原剂残留)，再用酸性溶液氧化，消耗溶液体积为。则固体粉末中的含量为_______(已知的还原产物为)。若在配制溶液的定容步骤俯视刻度线，则最终的测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中水蒸气进入E使潮解 ③. A
（3）吸收中的HCl；平衡气压防堵塞
（4）乙 （5） ①. 防止粉末堵塞导管 ②. 冷凝FeI2
（6） ①. 93% ②. 偏大
【解析】
【分析】Ⅰ．A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。
【小问1详解】
连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性；
【小问2详解】
仪器F的名称为球形干燥管，装置F的作用防止空气中的水蒸气进入E使潮解，实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯。故答案为：球形干燥管；防止空气中的水蒸气进入E使潮解；A；
【小问3详解】
浓盐酸具有挥发性，若装置C发生堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗内，装置B的作用是吸收中的HCl；平衡气压防堵塞。故答案为：吸收中的HCl；平衡气压防堵塞；
【小问4详解】
装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙；
【小问5详解】
生成的无水FeI2遇冷凝结为固体，若用导管连接收集器易造成导管堵塞；收集器浸泡在冷水中是为了冷凝 FeI2，便于收集。故答案为：防止粉末堵塞导管；冷凝FeI2；
【小问6详解】
取反应后的固体粉末4.000g,加少量水溶解，滤去不溶物后配成100mL溶液。取其中10.00mL加入足量KMnO4溶液，再利用CCl4萃取生成的I2，分液后取水层（不含I2），加入联氨（N2H4）将Fe3+还原为Fe2+（无还原剂残留），再用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00mL，该过程中的反应关系为6FeI2～6Fe2+～K2Cr2O7，
×100%=93%；在配制FeI2溶液的定容步骤俯视刻度线，使溶液的实际体积偏小，根据公式c=可知浓度偏大，故答案为：93%；偏大。
