兴文第二中学校2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列电离方程式中，正确的是
A. NaHCO3=Na++H++ B. Ca(OH)2=Ca2++OH
C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)
2. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定为非金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是纯净物
C. S8、S6、S4、S2互为同素异形体 D. 金属氧化物都是碱性氧化物
3. 下列有关物质的分类，正确的是
A. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，都属于碱
B. 碱性氧化物：、、、
C. 混合物：胶体、漂白粉、
D. 纯净物：干冰、冰水混合物、液态
4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. 碳酸氢钠：
B 硫酸铝：
C. 氯酸钾：
D. 硫酸：
5. 把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是
A. 合金中铝的质量分数为40%
B. 将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L
C. 合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
D. 合金中镁的物质的量为0.3mol
6. 下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂；
③Na2O2和Na2O中阴、阳离子数目之比都为1：2；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ①②③⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量Fe反应，转移3NA个电子
B. 1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数为4
C. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子
D. 标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
8. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A. Z、Q元素最高正价相同
B. W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
B. 向200 mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)：
C. 醋酸与氨水反应：
D 硅酸钠与稀硫酸反应：
10. 下列说法正确的是
A. 某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B. 溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C. 常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D. m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)
11. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子
C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子
12. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A. 阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C. 阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl
D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
13. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点；C>B
B. 简单离子的半径：E>D>C
C. 含氧酸的酸性：E>B
D. 化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定
14. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：
①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A. Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
B. Z元素在①③反应中发生还原反应
C. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
（1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。
A． B． C．NaOH
请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。
（2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。
（3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。
（4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。
16. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
（2）要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盘天平秤___________gCuSO4·5H2O，取用任意体积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中Cu2 的物质的量 B．溶液的浓度 C．CuSO4的溶解度 D．溶液的密度
（3）某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是___________
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)
A. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶
C. 所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（5）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。
17. 氢化钠是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的离子方程式_____________________。
（2）C装置中的试剂是___________。
（3）若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是________________（填化学式）。
（4）实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：_____________________。
（5）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：______________________。
（6）若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为_________。
18. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。
（1）下列说法正确的是______。
A. 是碱性氧化物
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②
C. 不稳定，加热情况下可实现转化⑥
D. 硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）检验溶液中是否存在的试剂是______。写出对应的离子方程式_____________________________。
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（4）电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________。
（5）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
Ⅰ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。
（6）测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______g。
19. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
（1）如图中仪器A的名称是___________。
（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___________溶液，C中的盛放试剂为___________溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（3）乙同学的实验中，烧瓶内发生的反应的离子方程式为：___________，若将烧瓶中的高锰酸钾替换为二氧化锰，还缺少___________(实验仪器)。
（4）如图中A处反应的离子方程式为___________。
（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此___________(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是___________。兴文第二中学校2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列电离方程式中，正确的是
A. NaHCO3=Na++H++ B. Ca(OH)2=Ca2++OH
C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++H，故A错误；
B．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D．Ca(NO3)2为强电解质，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定为非金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是纯净物
C. S8、S6、S4、S2互为同素异形体 D. 金属氧化物都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，A错误；
B．由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误；
C．S8、S6、S4、S2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体， C正确；
D．金属氧化物不一定碱性氧化物，比如氧化铝为两性氧化物，D错误；
故选C。
3. 下列有关物质的分类，正确的是
A. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，都属于碱
B. 碱性氧化物：、、、
C. 混合物：胶体、漂白粉、
D. 纯净物：干冰、冰水混合物、液态
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠属于盐，A错误；
B．是过氧化物，B错误；
C．是纯净物，C错误；
D．纯净物：干冰、冰水混合物、液态，D正确；
故选D。
4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. 碳酸氢钠：
B. 硫酸铝：
C. 氯酸钾：
D. 硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：，故A错误；
B．硫酸铝在溶液中完全电离为铝离子和硫酸根，电离方程式为：，故B错误；
C．氯酸钾在溶液中电离为钾离子和氯酸根，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故D正确。
答案选D。
5. 把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是
A. 合金中铝的质量分数为40%
B. 将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L
C. 合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
D. 合金中镁的物质的量为0.3mol
【答案】D
【解析】
【分析】把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，假设和物质的量分别为、，则，，联立两式，解得：、；
【详解】A．根据分析，合金中质量：，其质量分数：，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，B错误；
C．根据分析可知，合金中镁与铝的物质的量之比：3：2，C错误；
D．根据分析可知，合金中镁的物质的量为0.3mol，D正确；
答案选D。
6. 下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂；
③Na2O2和Na2O中阴、阳离子数目之比都为1：2；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ①②③⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；具有强氧化性，能使石蕊褪色，所以投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故①正确；；
②能分别与二氧化碳和水反应生成氧气，所以通常用作呼吸面具的供氧剂；故②正确；
③由和构成，由和构成，二者阴、阳离子数目之比都为1：2，故③正确；
④取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以二氧化碳的质量不是bg，不能测定和混合物中质量分数，故④错误；
⑤碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应生成氧气，金属钠起火不能用干粉灭火剂来灭火，金属钠起火可以用沙子来灭火，故⑤错误；
⑥与和反应生成，粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到，故⑥正确；
正确的有①②③⑥，故选A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量Fe反应，转移3NA个电子
B. 1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数为4
C. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子
D. 标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为=1mol，1molCl2与足量Fe反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移2NA个电子，故A错误；
B．1.0L 1.0水溶液中n()=1mol，水中也存在氧原子，则1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数大于4，故B错误；
C．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应生成0.1molNaOH和0.05molO2，O元素由-1价上升到0价，转移0.1NA个电子，故C正确；
D．H2O在标况下不是气体，标准状况下，2.24L H2O的物质的量不是1mol，故D错误；
故选C。
8. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A. Z、Q元素的最高正价相同
B. W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N；
【详解】A．Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，选项A错误；
B．W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，选项B错误；
C．元素非金属性S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C正确；
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在氢键，沸点：，选项D错误；
答案选C。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
B. 向200 mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)：
C. 醋酸与氨水反应：
D. 硅酸钠与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故离子方程式为：，A正确；
B．向200 mL2即物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol的溶液中通入11.2L(标准状况下)即物质的量为=0.5mol的氯气(已知还原性：)，即FeBr2和Cl2的物质的量之比为4:5，结合Cl2先氧化Fe2+后氧化Br-可知，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．已知醋酸和氨水均为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，故醋酸与氨水反应的离子方程式为：，C正确；
D．Na2SiO3是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故硅酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
10. 下列说法正确的是
A. 某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B. 溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C. 常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D. m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32g/mol，A错误；
B．原溶液中，则，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中，B错误；
C．常温常压下，体积，则物质的量，气体X和气体Y的质量相同，则摩尔质量，C正确；
D．m g气体Y含分子数为b，则其摩尔质量为，n g该气体为，在标准状况下体积为，D错误；
故选C。
11. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子
C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；
B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；
C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；
D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；
故答案为：B。
12. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A. 阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C. 阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl
D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氨气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；
B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B正确；
C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl ，C正确；
D．若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；
故合理选项是A。
13. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点；C>B
B. 简单离子的半径：E>D>C
C. 含氧酸的酸性：E>B
D. 化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，根据原子半径与原子序数的关系图，可知A是第一周期的元素，B、C是第二周期的元素，D、E是第三周期的元素；A是H，B形成4个共价键，B是C元素；C形成2个共价键，C是O元素；D形成+1价阳离子，D是Na元素；C与E同主族，E是S元素。
【详解】A．C元素的氢化物包括所有的烃，有的烃沸点比O的氢化物高，故A错误；
B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->O2->Na+，故B错误；
C．碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C错误；
D．X为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，故D正确；
选D。
14. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：
①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A. Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
B. Z元素在①③反应中发生还原反应
C. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
【答案】D
【解析】
【分析】①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，Z-是还原剂、Z2是氧化产物；X元素化合价降低，是氧化剂、X2+是还原产物，氧化性> Z2，还原性Z-> X2+;
②2M2++R2=2M3++2R-，M元素化合价升高，M2+是还原剂、M3+是氧化产物；R元素化合价降低，R2是氧化剂、R-是还原产物，氧化性R2> M3+，还原性M2+> R-；
③2R-+Z2=R2+2Z-，R元素化合价升高，R-是还原剂、R2是氧化产物；Z元素化合价降低，Z2是氧化剂、Z-是还原产物，氧化性Z2> R2，还原性R-> Z-。
【详解】A．氧化性Z2> M3+，根据“强制弱”，Z2+2M2+ =2M3++2Z-可以进行，故A错误；
B．反应①中Z元素化合价升高，Z元素发生氧化反应，故B错误；
C．根据以上分析，各粒子还原性X2+D．根据以上分析，各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+，故D正确；
选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
（1）为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。
A． B． C．NaOH
请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。
（2）在第③步操作中，选择除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。
（3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。
（4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. BCA(或CBA或BAC) ②. Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓
（2）会引入新杂质K+
（3） ①. 漏斗 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒
（4）、
【解析】
【分析】粗盐溶解后加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入过量NaOH溶液，除去镁离子，最后加入过量碳酸钠溶液，除去过量的钡离子和钙离子，过滤后沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡，滤液中加入稀盐酸除去多余的碳酸钠和NaOH，再经过蒸发、结晶、烘干得到精盐。
【小问1详解】
为除去加入的钡离子，碳酸钠一定是在加入氯化钡之后加入，故A一定在B之后，故答案为BCA或CBA或BAC。碳酸钠用于除去多余的钡离子和钙离子，离子方程式分别为Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓。
【小问2详解】
若用KOH除杂，则会引入杂质离子K+。
【小问3详解】
第⑤步操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。
【小问4详解】
第⑥步操作中加入盐酸，用于除去多余的碳酸钠和NaOH，离子方程式为、。
16. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
（2）要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盘天平秤___________gCuSO4·5H2O，取用任意体积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中Cu2 的物质的量 B．溶液的浓度 C．CuSO4的溶解度 D．溶液的密度
（3）某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是___________
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)
A. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶
C. 所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（5）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）4.0mol/L
（2） ① 25.0 ②. BCD
（3）0.0002mol/L （4）AC
（5） ①. Na2CO3 ②. CO+Ca2+=CaCO3↓
【解析】
【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度；
【小问1详解】
根据浓度计算，；
故答案为：4.0mol/L；
【小问2详解】
配制950mL溶液，使用1L的容量瓶，；
A．取出的溶液浓度不发生变化，，溶液体积变小，物质的量减小，A不符合题意；
B．取出的溶液浓度不发生变化，B符合题意；
C．溶解度受温度变化，不受所取溶液体积而发生变化，C符合题意；
D．密度不受所取溶液体积而发生变化，D符合题意；
故答案为：BCD；
【小问3详解】
；
故答案为：0.0002mol/L；
【小问4详解】
A．未洗涤烧杯、玻璃棒导致溶质偏低，所配溶液浓度偏低，A符合题意；
B．未经冷却，导致所加液体体积偏低，浓度偏高，B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，导致浓硫酸浓度偏低，C符合题意；
D．俯视液面导致所加液体体积偏低，导致溶液浓度偏大，D不符合题意；
故答案为：AC；
【小问5详解】
钠与氧气生成氧化钠，氧化钠吸水生成NaOH，NaOH吸收空气中的二氧化碳和水生成碳酸钠晶体，经过风化生成碳酸钠粉末；加入氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀；
故答案为：Na2CO3；。
17. 氢化钠是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的离子方程式_____________________。
（2）C装置中的试剂是___________。
（3）若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是________________（填化学式）。
（4）实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：_____________________。
（5）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：______________________。
（6）若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为_________。
【答案】（1）
（2）浓硫酸 （3）NaCl
（4）利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸
（5）
（6）
【解析】
【分析】A装置中反应的离子方程式，B装置除去挥发的HCl，C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氢气，D中发生，E中防止空气中水蒸气进入D中，最后处理尾气，防止产生爆炸。
【小问1详解】
锌与稀盐酸制备氢气，A装置中反应的离子方程式。故答案为：；
【小问2详解】
C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氢气。故答案为：浓硫酸；
【小问3详解】
若拆掉B装置，氢气中含有HCl，与钠反应生成氯化钠，则产品可能含有的杂质是NaCl。故答案为：NaCl；
【小问4详解】
实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸。故答案为：利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸；
【小问5详解】
氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质为氢气，化学方程式：。故答案为：；
小问6详解】
若D中固体增重4g，，参加反应的氢气为2mol，则D中反应转移的电子数为。故答案为：。
18. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。
（1）下列说法正确的是______。
A. 是碱性氧化物
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②
C. 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥
D. 硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）检验溶液中是否存在的试剂是______。写出对应的离子方程式_____________________________。
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________。
（5）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
Ⅰ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。
（6）测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______g。
【答案】（1）ACD （2） ①. KSCN溶液 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（3）3：2 （4）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（5） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. FeCO3
（6）
【解析】
【分析】(5)①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3；②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；(6)m片补铁剂碾碎后加入足量试剂1过滤得到接近无色的溶液，再加入足量双氧水、加入足量试剂3，过滤、洗涤后得到红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到红棕色固体氧化铁，通过实验分析含量，据此分析解题。
【小问1详解】
A．Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3是碱性氧化物，A正确；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，B错误；
C．Fe(OH)3不稳定，在加热情况下可实现转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，C正确；
D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确；
故答案为：ACD；
【小问2详解】
检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液，若含有Fe3+则溶液变为血红色，对应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
【小问3详解】
反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒可配平，该反应方程式为：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
【小问4详解】
FeCl3溶液腐蚀铜即Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，该反应的化学反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
【小问5详解】
)
①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；通过以上分析知，实验Ⅱ中白色沉淀为FeCO3，故答案为：FeCO3；
【小问6详解】
红棕色固体是氧化铁，ag氧化铁中铁元素的质量为g，根据铁元素守恒，m片补铁剂中铁元素的质量为g，所以每片补铁剂含铁元素的质量为g，故答案为：。
19. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
（1）如图中仪器A的名称是___________。
（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___________溶液，C中的盛放试剂为___________溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（3）乙同学的实验中，烧瓶内发生的反应的离子方程式为：___________，若将烧瓶中的高锰酸钾替换为二氧化锰，还缺少___________(实验仪器)。
（4）如图中A处反应的离子方程式为___________。
（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此___________(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. Na2CO3 ②. Na2SiO3 ③. C中生成白色(胶状)沉淀
（3） ①. ②. 酒精灯
（4）
（5） ①. 不能 ②. C处红纸褪色，说明随着气流一起到达B处，无法确定是氧化了KI生成
【解析】
【分析】根据信息可以知道，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，B中盛放碳酸钠溶液，C中盛放硅酸钠溶液，根据强酸制弱酸可进行验证比较；
乙同学设计装置来验证卤族元素的性质递变规律，则高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，离子方程式：；单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化，A处氯气沾有NaBr溶液的棉花，与溴化钠溶液发生置换反应生成溴；
小问1详解】
根据仪器A结构可知为分液漏斗；
【小问2详解】
①根据分析可知仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为：Na2CO3；C中的盛放试剂应为硅酸盐：Na2SiO3；
②烧杯中反应的离子方程式为：，是白色胶状沉淀，所以一段时间后，C中产生白色胶状沉淀，这说明CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此根据较强酸制备较弱酸可知碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
【小问3详解】
根据分析可知，烧瓶内发生的反应的离子方程式：；若将烧瓶中的高锰酸钾替换为二氧化锰，则反应需加热，还缺少酒精灯；
【小问4详解】
A处是蘸有NaBr溶液的棉花，氯气可将溴离子氧化为溴单质，离子方程式：；
【小问5详解】
乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，根据此现象，并不能得出溴的非金属性强于碘，理由：C处红纸褪色，说明随着气流一起到达B处，无法确定是氧化了KI生成；
