第八单元金属和金属材料基础练习题（含答案）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 基础练习题（含答案）2023—2024学年人教版化学人教九年级下册
一、选择题。
1、下列关于“金属之最”的说法中正确的是(　　)
A．硬度最高的金属是铁 B．目前，世界年产量最高的金属是铝
C．导电性最好的金属是钨 D．熔点最低的金属是汞
2、合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较及应用中，不正确的是(　　)
A．强度：硬铝＞铝　硬铝可用于制作汽车、飞机和火箭
B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁　不锈钢用于制造医疗器械
C．硬度：纯铁＞生铁　用生铁制作机器底座
D．熔点：纯锡＞武德合金　用武德合金制作保险丝
3、下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
4、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(　　)
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
5、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　)
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
6、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法错误的是( )
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D. 滤渣中的物质至少有两种
7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在
B.钢和生铁均属于铁的合金
C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要
D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ）
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
9、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
10、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ）
A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能
B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
11、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
　　　
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
12、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
13、现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2, X + ZCl2=Z+ XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是( )
A. Z＞Y＝X B. X＜Y＜Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
14、下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
15、下列叙述属于铁的物理性质的是(　　)
A．铁在氧气中燃烧时火花四溅 B．铁在1 535 ℃时变为铁水
C．铁投入盐酸中，有气泡冒出 D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出
16、有一镁的合金2.4 g，在合金中加入100 g一定质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）
A．若是镁铝合金，则m>0.2 g
B．若是镁锌合金，则m<0.2 g
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁铁合金，m＝0.16 g，则合金中铁的质量分数是5
二、填空题。
17、合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度更_____，熔点更______， ___________性能更好。
18、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
19、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的________性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是________ 。
（2）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金。
（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因________ 。
20、金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。
（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。
③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。
21、在索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。
（1）图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。
①刀冰鞋中含有的金属单质是 （写化学式），不锈钢属于 材料。
②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。
（2）图2索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。火炬能被点燃的原因是 。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。
三、实验与探究题。
22、钢铁是非常重要的金属材料。龙岩市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿(主要成分为Fe3O4)，总储量达到4.34亿吨。实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
(1)写出CO与Fe3O4反应的化学方程式 ___________ 。
(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是___________。
(3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源。请写出石灰石的另一种用途___________。
23、如图所示是一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)试管中澄清石灰水的作用是 。
(3)该实验进行尾气处理的方法体现了CO具有的化学性质是 。
24、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。
四、计算题。
25、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气________g。
（2）求该合金中铜的质量分数。
第八单元 金属和金属材料 基础练习题（含答案）2023—2024学年人教版化学人教九年级下册
一、选择题。
1、下列关于“金属之最”的说法中正确的是(　　)
A．硬度最高的金属是铁 B．目前，世界年产量最高的金属是铝
C．导电性最好的金属是钨 D．熔点最低的金属是汞
【答案】D
2、合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较及应用中，不正确的是(　　)
A．强度：硬铝＞铝　硬铝可用于制作汽车、飞机和火箭
B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁　不锈钢用于制造医疗器械
C．硬度：纯铁＞生铁　用生铁制作机器底座
D．熔点：纯锡＞武德合金　用武德合金制作保险丝
【答案】C
3、下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
【答案】A
4、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(　　)
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
【答案】D
5、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　)
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
【答案】A　
6、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法错误的是( )
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D. 滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在
B.钢和生铁均属于铁的合金
C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要
D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
【答案】C
8、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ）
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
【答案】A
9、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
【答案】D
10、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ）
A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能
B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
【答案】A
11、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
　　　
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【答案】D
12、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
【答案】D
13、现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2, X + ZCl2=Z+ XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是( )
A. Z＞Y＝X B. X＜Y＜Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
【答案】C
14、下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
15、下列叙述属于铁的物理性质的是(　　)
A．铁在氧气中燃烧时火花四溅 B．铁在1 535 ℃时变为铁水
C．铁投入盐酸中，有气泡冒出 D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出
【答案】B
16、有一镁的合金2.4 g，在合金中加入100 g一定质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）
A．若是镁铝合金，则m>0.2 g
B．若是镁锌合金，则m<0.2 g
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁铁合金，m＝0.16 g，则合金中铁的质量分数是5
【答案】D
二、填空题。
17、合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度更_____，熔点更______， ___________性能更好。
【答案】高 低 抗腐蚀
18、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
【答案】(1)
(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)
(4)Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ 置换
19、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的________性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是________ 。
（2）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金。
（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因________ 。
【答案】（1）延展；隔绝水和氧气 （2）碳
（3）铝合金的硬度比纯铝大
20、金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。
（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。
③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。
【答案】导电性 A 水和氧气 在铁制品表面刷漆
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
21、在索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。
（1）图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。
①刀冰鞋中含有的金属单质是 （写化学式），不锈钢属于 材料。
②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。
（2）图2索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。火炬能被点燃的原因是 。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。
【答案】Fe或Al 金属 4Al+3O2==2Al2O3
（2）温度达到着火点 隔离可燃物
三、实验与探究题。
22、钢铁是非常重要的金属材料。龙岩市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿(主要成分为Fe3O4)，总储量达到4.34亿吨。实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
(1)写出CO与Fe3O4反应的化学方程式 ___________ 。
(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是___________。
(3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源。请写出石灰石的另一种用途___________。
【答案】
除去尾气中的CO 生产生石灰
23、如图所示是一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)试管中澄清石灰水的作用是 。
(3)该实验进行尾气处理的方法体现了CO具有的化学性质是 。
【答案】(1)红色粉末逐渐变成黑色 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)检验产物是否生成二氧化碳 (3)可燃性
24、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。
【答案】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈
无法比较铁与铜的活动性强弱 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
四、计算题。
25、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气________g。
（2）求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2g （2）35%