第七单元常见的酸和碱练习题(含答案) -2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 常见的酸和碱 优选练习题（含答案）2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
C．饱和溶液降温后都有溶质析出
D．乙醇加入水中形成溶液，导电性明显增强
2、下列对实验现象的描述，不正确的是（　　）
A．向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
3、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）
A．不断变小 B．一直变大 C．可能等于 6 D．可能等于 8
4、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
5、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
6、下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
7、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
8、对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（　　）
A．Y中一定含有Na元素 B．X可以是单质
C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl3
9、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）
A．酸奶（4~5） B．鸡蛋清（7~8） C．牙膏（8~9） D．食醋（2~3）
10、（双选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
11、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉
12、下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
13、将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
14、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
15、规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．铁丝在氧气中燃烧
C．闻气体的气味 D．蒸发溶液
16、向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
二、填空题。
17、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________ （写一条即可）。
18、分类是学习化学常用的方法，而物质的用途主要是由它们的性质决定的。请根据下列碱的用途所体现出的相应化学性质将它们分类，并完成空白处内容。
①建筑上用石灰浆粉刷墙壁
②用熟石灰和纯碱反应制火碱
③农业上用石灰乳和硫酸铜配制果树杀菌剂
④用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
19、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
20、下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：
（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中 、 ，D中 ；
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 ；
（3）以上变化的反应类型是 。
21、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。反应的化学方程式为： 。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
三、综合应用题。
22、运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题：
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
四、实验与探究题。
23、学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：
(1)试管甲中观察到的现象是 。
(2)试管乙中观察到的现象是 。
(3)试管丙中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为：
。
(4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 (填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、CaCl2；猜想三： 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入 溶液 。 猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
五、计算类综合题。
24、某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。
（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ 。
（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
第七单元 常见的酸和碱 优选练习题（含答案）2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
C．饱和溶液降温后都有溶质析出
D．乙醇加入水中形成溶液，导电性明显增强
【答案】B
2、下列对实验现象的描述，不正确的是（　　）
A．向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
【答案】B
3、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）
A．不断变小 B．一直变大 C．可能等于 6 D．可能等于 8
【答案】C
4、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
5、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
【答案】B
6、下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【答案】A
7、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
【答案】B
8、对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（　　）
A．Y中一定含有Na元素 B．X可以是单质
C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl3
【答案】B
9、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）
A．酸奶（4~5） B．鸡蛋清（7~8） C．牙膏（8~9） D．食醋（2~3）
【答案】D
10、（双选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】BC
11、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉
【答案】C
12、下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
13、将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
14、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
15、规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．铁丝在氧气中燃烧
C．闻气体的气味 D．蒸发溶液
【答案】A
16、向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
【答案】B
二、填空题。
17、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________ （写一条即可）。
【答案】（1）天然气 SO2 酸雨 （2）BC
（3）a 氧气不足或被耗尽 装置简单（操作方便或污染小等）
18、分类是学习化学常用的方法，而物质的用途主要是由它们的性质决定的。请根据下列碱的用途所体现出的相应化学性质将它们分类，并完成空白处内容。
①建筑上用石灰浆粉刷墙壁
②用熟石灰和纯碱反应制火碱
③农业上用石灰乳和硫酸铜配制果树杀菌剂
④用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
【答案】（1）①④；
（2）某些盐；②③；
19、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
【答案】（1）加快氯化钠的溶解速度 （2）大于 （3）②④①③
（4）⑤ ① （5）紫色石蕊或pH试纸（合理即可）
20、下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：
（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中 、 ，D中 ；
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 ；
（3）以上变化的反应类型是 。
【答案】（1） Na+； Cl-； H2O；
（2）H++OH-=H2O； （3）复分解反应
21、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。反应的化学方程式为： 。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
【答案】减小 放热 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O NaCl
三、综合应用题。
22、运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题：
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
【答案】(1) KNO3 H2 HCl Cu(OH)2
(2)
(3) 纯净物 7：12 硅 +4##+4价
四、实验与探究题。
23、学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：
(1)试管甲中观察到的现象是 。
(2)试管乙中观察到的现象是 。
(3)试管丙中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为：
。
(4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 (填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、CaCl2；猜想三： 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入 溶液 。 猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
【答案】（1）产生白色沉淀 （2）溶液变红色
（3）出现白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
（4）Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
HCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 Na2CO3(或K2CO3) 产生白色沉淀
五、计算类综合题。
24、某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。
（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ 。
（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2H2O
（2）解：设该废水中H2SO4的质量为x
=
x=9.8g
该废水中H2SO4的质量分数=×100%=9.8%
答：该废水中H2SO4的质量分数为9.8%。