第七单元常见的酸和碱练习题(含答案) -2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

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名称 第七单元常见的酸和碱练习题(含答案) -2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
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资源类型 教案
版本资源 鲁教版
科目 化学
更新时间 2024-02-20 17:03:38

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第七单元 常见的酸和碱 优选练习题(含答案)2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体
B.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂
C.饱和溶液降温后都有溶质析出
D.乙醇加入水中形成溶液,导电性明显增强
2、下列对实验现象的描述,不正确的是(  )
A.向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色絮状沉淀
B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰,生成刺激性气味的二氧化硫气体
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成一种白色固体
3、在常温下,向 pH=3 的苹果汁中不断地加水,则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是( )
A.不断变小 B.一直变大 C.可能等于 6 D.可能等于 8
4、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
5、某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是(  )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液
6、下列反应不属于复分解反应的是( )
A.H2+CuOCu+H2O
B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
C.CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
7、下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.稀释浓硫酸时,会放出大量的热
C.降低温度,不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是:计算、量取、溶解、贮存
8、对反应X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是(  )
A.Y中一定含有Na元素 B.X可以是单质
C.Y可能是NaCl D.X可能是FeCl3
9、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A.酸奶(4~5) B.鸡蛋清(7~8) C.牙膏(8~9) D.食醋(2~3)
10、(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
11、下列物质能与盐酸发生中和反应的是(  )
A.硝酸银 B.氧化铁 C.熟石灰 D.铁粉
12、下列物质的性质和用途,有直接联系的是( )
A.浓硫酸有腐蚀性,在实验室中可用作干燥剂
B.熟石灰溶于水呈碱性,可用于改良酸性土壤
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
D.金刚石无色透明,可用于制作钻头
13、将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98g B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.配制好后,装瓶贴标签
14、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是(  )
A.
B.
C.
D.
15、规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( )
A.测溶液的pH B.铁丝在氧气中燃烧
C.闻气体的气味 D.蒸发溶液
16、向石蕊试液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是( )
A.红色——紫色——红色 B.紫色——红色——紫色
C.红色——紫色——蓝色 D.红色——无色——红色
二、填空题。
17、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和_________;大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物,这些污染物在空气中会形成_________,破坏环境。
(2)物质发生化学反应的同时,常伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应,且放出热量的是_________。(填字母序号)
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
(3)在研究可燃物的燃烧条件时,某同学对教材中的实验做了改进,并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比,具有的优点是_________ (写一条即可)。
18、分类是学习化学常用的方法,而物质的用途主要是由它们的性质决定的。请根据下列碱的用途所体现出的相应化学性质将它们分类,并完成空白处内容。
①建筑上用石灰浆粉刷墙壁
②用熟石灰和纯碱反应制火碱
③农业上用石灰乳和硫酸铜配制果树杀菌剂
④用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
19、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数,则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中,三位同学都不需要的仪器是____(填序号,后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
20、下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题:
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:
C中 、 ,D中 ;
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 ;
(3)以上变化的反应类型是 。
21、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。反应的化学方程式为: 。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
三、综合应用题。
22、运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途,按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8),因为氢气比丙烷燃烧更环保,请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题:
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
四、实验与探究题。
23、学习酸、碱、盐相关知识之后,同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中,进行了如图所示实验:
(1)试管甲中观察到的现象是 。
(2)试管乙中观察到的现象是 。
(3)试管丙中观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为:

(4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 。
通过以上实验,同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后,小华同学将试管丙中物质过滤,把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合,过一会儿先有气泡冒出,后有白色沉淀生成,从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 (填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、CaCl2;猜想三: 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中,加入 溶液 。 猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道,可能会造成水体污染,需将废液处理达标后再排放。
五、计算类综合题。
24、某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水,向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰,恰好完全反应(废水中的其它物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式:H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
第七单元 常见的酸和碱 优选练习题(含答案)2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体
B.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂
C.饱和溶液降温后都有溶质析出
D.乙醇加入水中形成溶液,导电性明显增强
【答案】B
2、下列对实验现象的描述,不正确的是(  )
A.向装有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色絮状沉淀
B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰,生成刺激性气味的二氧化硫气体
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成一种白色固体
【答案】B
3、在常温下,向 pH=3 的苹果汁中不断地加水,则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是( )
A.不断变小 B.一直变大 C.可能等于 6 D.可能等于 8
【答案】C
4、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
5、某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是(  )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液
【答案】B
6、下列反应不属于复分解反应的是( )
A.H2+CuOCu+H2O
B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
C.CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
【答案】A
7、下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.稀释浓硫酸时,会放出大量的热
C.降低温度,不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是:计算、量取、溶解、贮存
【答案】B
8、对反应X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是(  )
A.Y中一定含有Na元素 B.X可以是单质
C.Y可能是NaCl D.X可能是FeCl3
【答案】B
9、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A.酸奶(4~5) B.鸡蛋清(7~8) C.牙膏(8~9) D.食醋(2~3)
【答案】D
10、(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】BC
11、下列物质能与盐酸发生中和反应的是(  )
A.硝酸银 B.氧化铁 C.熟石灰 D.铁粉
【答案】C
12、下列物质的性质和用途,有直接联系的是( )
A.浓硫酸有腐蚀性,在实验室中可用作干燥剂
B.熟石灰溶于水呈碱性,可用于改良酸性土壤
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
D.金刚石无色透明,可用于制作钻头
【答案】B
13、将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98g B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.配制好后,装瓶贴标签
【答案】D
14、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是(  )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
15、规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( )
A.测溶液的pH B.铁丝在氧气中燃烧
C.闻气体的气味 D.蒸发溶液
【答案】A
16、向石蕊试液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是( )
A.红色——紫色——红色 B.紫色——红色——紫色
C.红色——紫色——蓝色 D.红色——无色——红色
【答案】B
二、填空题。
17、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和_________;大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物,这些污染物在空气中会形成_________,破坏环境。
(2)物质发生化学反应的同时,常伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应,且放出热量的是_________。(填字母序号)
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
(3)在研究可燃物的燃烧条件时,某同学对教材中的实验做了改进,并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比,具有的优点是_________ (写一条即可)。
【答案】(1)天然气 SO2 酸雨 (2)BC
(3)a 氧气不足或被耗尽 装置简单(操作方便或污染小等)
18、分类是学习化学常用的方法,而物质的用途主要是由它们的性质决定的。请根据下列碱的用途所体现出的相应化学性质将它们分类,并完成空白处内容。
①建筑上用石灰浆粉刷墙壁
②用熟石灰和纯碱反应制火碱
③农业上用石灰乳和硫酸铜配制果树杀菌剂
④用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
【答案】(1)①④;
(2)某些盐;②③;
19、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数,则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中,三位同学都不需要的仪器是____(填序号,后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
【答案】(1)加快氯化钠的溶解速度 (2)大于 (3)②④①③
(4)⑤ ① (5)紫色石蕊或pH试纸(合理即可)
20、下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题:
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:
C中 、 ,D中 ;
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 ;
(3)以上变化的反应类型是 。
【答案】(1) Na+; Cl-; H2O;
(2)H++OH-=H2O; (3)复分解反应
21、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。反应的化学方程式为: 。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
【答案】减小 放热 HCl+NaOH===NaCl+H2O NaCl
三、综合应用题。
22、运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途,按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8),因为氢气比丙烷燃烧更环保,请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题:
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
【答案】(1) KNO3 H2 HCl Cu(OH)2
(2)
(3) 纯净物 7:12 硅 +4##+4价
四、实验与探究题。
23、学习酸、碱、盐相关知识之后,同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中,进行了如图所示实验:
(1)试管甲中观察到的现象是 。
(2)试管乙中观察到的现象是 。
(3)试管丙中观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为:

(4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 。
通过以上实验,同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后,小华同学将试管丙中物质过滤,把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合,过一会儿先有气泡冒出,后有白色沉淀生成,从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 (填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、CaCl2;猜想三: 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中,加入 溶液 。 猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道,可能会造成水体污染,需将废液处理达标后再排放。
【答案】(1)产生白色沉淀 (2)溶液变红色
(3)出现白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
HCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 Na2CO3(或K2CO3) 产生白色沉淀
五、计算类综合题。
24、某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水,向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰,恰好完全反应(废水中的其它物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式:H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)2H2O
(2)解:设该废水中H2SO4的质量为x
=
x=9.8g
该废水中H2SO4的质量分数=×100%=9.8%
答:该废水中H2SO4的质量分数为9.8%。