宜宾市叙州区2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳为酸性氧化物；碳酸钠为盐；次氯酸为酸；氧化钠为碱性氧化物；
故选B。
2. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是
A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液。
【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误；
B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确；
C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选B。
3. 下列水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，部分电离，，A错误；
B．碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，其酸式酸根不能完全电离，，B错误；
C．硫酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，C正确；
D．氯化铝电离出氯离子和铝离子，，D错误；
故选C。
4. 下列有关钠的叙述中，错误的是
A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确；
D．钠化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确；
故选B。
5. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂
B. Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂
C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D. 碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作食品膨松剂，A正确；
B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂，B错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；
D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误；
故选A。
6. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应 B. Fe是还原剂
C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D。
7. 钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3叙述错误的是
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3之间可以相互转化
D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不易分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3中加入澄清石灰水都会生成白色沉淀CaCO3，则澄清石灰水不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误；
C．，，则在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3之间可以相互转化，C正确；
D．一个Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都只生成一个CO2，则等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多，D正确；
故选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 过量的与澄清石灰水反应：
C. 溶液和溶液反应：
D. 钠与水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成HClO为弱电解质，不拆， ，A错误；
B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确；
C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误；
答案选B。
9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；
B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；
C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；
D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确；
故选C
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和反应生成时转移电子数为0.4NA
B. 和混合物中所含的离子总数为0.3NA
C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
D. 足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为2mol，则生成0.1mol氧气时，转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故A错误；
B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都为78g/mol，含有的离子个数都为3，则7.8g过氧化钠和硫化钠混合物中所含的离子总数为×3×NAmol—1=0.3NA，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目小于×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应中浓盐酸会变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则足量二氧化锰与100mL12mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数小于12mol/L×0.1L××NAmol—1=0.3NA，故D错误；
故选B。
11. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是
A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D. Ca2+的质子数比核外电子数少2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相同，A错误；
B．微粒Na+、Mg2+、O2-核外电子排布是2、8，三种微粒具有相同的电子层结构，B正确；
C．某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；
D．Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故质子数比核外电子数多2个，D错误；
故合理选项是B。
12. 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
操作顺序 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红
下列分析中不合理的是
A. 解释现象①的反应为
B. 操作②可说明操作①后的溶液中无
C. 溶液变红涉及的反应有
D. 比较氧化性：
【答案】D
【解析】
【详解】向溶液中加入过量铁粉，铁与反应生成，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；滴加溶液后，溶液不变色，说明无，B正确；滴入氯水后，被氯气氧化生成，C正确；由实验现象和反应方程式可知，氧化性的强弱顺序为，D错误。
13. 短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 非金属性：
C. X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸
D. X与Z和E均能形成含有18个电子的分子
【答案】C
【解析】
【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；
【详解】A．由分析可知，E为Cl，Y为C，Z为O，同周期从左向右原子半径依次减小，不同周期，电子层越多半径越大，则原子半径，，故A正确；
B．同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B正确；
C．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故C错误；
D．由分析可知，E为Cl，X为H，Z为O，其中H和O形成过氧化氢为18电子微粒，H和Cl形成的HCl为18电子微粒，故D正确；
故选C。
14. 铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中
B. 原固体混合物中Cu的质量是9.6g
C. 反应后溶液中
D 反应后溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入溶液中铁先与反应，铁反应完全之后，Cu 继续与 反应，充分反应后，固体剩余，则0.5 mol 完全反应。设 0.5 mol只溶解铁，则： 解得=14g，溶解的金属质量=18 g-2.8 g=15.2g，14 g15.2g，则铁完全反应、铜部分反应，剩余的金属只有 Cu；设铁、铜混合物中参加反应的铁xmol，铜ymol，联列方程① ②，解得x=0.1， y=0.15，据分析回答问题。
【详解】A．据以上分析可知反应后溶液中，A错误；
B．原固体混合物中Cu的质量是，B错误；
C．反应后溶液中，C正确；
D．反应后溶液中，D错误；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
（1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。
（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。
（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。
（4）元素①和⑧单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。
（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。
A.在化合物中④的化合价比⑥的低
B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D.④单质的熔点比⑥单质的低
【答案】（1） ①. 氢 ②.
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. –1 ②.
（5）
（6） ①. Na ②. B、C
【解析】
【分析】①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。
【小问1详解】
①元素的名称为氢，Ca的原子结构示意图为。
【小问2详解】
N、F、Na、Mg、Al中元素的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径从小到大的顺序为。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径最小的是Al3+。
【小问3详解】
Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓和NaOH反应的化学方程式为。
【小问4详解】
KH中K金属性强于H，H元素化合价为-1价，KH与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为。
【小问5详解】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，则酸性最强的是HClO4。
【小问6详解】
Na和Al相比，金属性较强的是Na。
A．化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，A错误；
B．Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，B正确；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确；
D．金属的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误；
故答案选BC。
16. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
（1）中铁元素的化合价是___________。
（2）往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为___________。
（3）检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是___________。
（4）“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________mol。
【答案】（1）+6 （2）
（3）取样，向其中加入溶液，若没有蓝色沉淀，说明“预氧化”环节已经实现要求 （4）1：3
（5） ①. ②. 4
【解析】
【分析】铁屑原料中含少量，加过量KOH溶液与杂质反应，将转化为偏铝酸根除去；过滤得到滤渣，滤渣中主要是铁，滤渣中加入稀硫酸酸溶，生成硫酸亚铁，通入过量空气将氧化为，再加入KClO溶液、KOH溶液制备；过滤、洗涤、干燥，从而获得晶体。
【小问1详解】
中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价是+6。
【小问2详解】
和KOH反应，生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
“预氧化”环节是将氧化为，若“预氧化”环节已经实现要求，则溶液中不存在，所以可以检验溶液中是否含有来检验“预氧化”环节是否已经实现要求，方法为：取样，向其中加入溶液，若没有蓝色沉淀，说明“预氧化”环节已经实现要求。
【小问4详解】
“制备”中，为还原剂被氧化为，1mol失去6mol电子，KClO为氧化剂被还原为KCl，1molKClO得到2mol电子，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3。
【小问5详解】
①反应中被氧化成，1mol被氧化失去2mol电子；被还原成-2价氧元素，1mol被还原得到2mol电子；被氧化成，1mol被氧化失去4mol电子，设反应消耗xmol和ymol，反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，根据得失电子守恒，，解得，根据质量守恒，可配平方程式为：；
②根据反应方程式，每生成2mol，转移16mol电子，若反应产生11.2L（标准状况），即0.5mol，转移的电子为4mol。
17. 实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：
（1）请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：___________。
（2）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________。
（3）请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：___________。
（4）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)___________。
（5）实验中若用12mol·L-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是___________(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）甲 （3）2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4）FBE （5）浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不能全部反应生成氯气，导致生成的Ca(ClO)2少于0.3mol
【解析】
【分析】由实验装置图可知，甲同学的装置设计了冷凝管装置，能防止温度高可能发生副反应，但制备氯气的装置不能控制浓盐酸的加入量，且没有吸收尾气装置，会造成环境污染；乙同学设计的装置能控制浓盐酸的加入量，有吸收尾气装置不会造成环境污染，但无冷凝装置会导致副反应的发生，且澄清的石灰水中氢氧根离子浓度低，不利于漂白粉的制备；丙同学设计的装置能控制浓盐酸的加入量，使用消石灰制备漂白粉的效率高，但无冷凝装置会导致副反应发生，无尾气吸收装置，会污染环境，则较完善的实验装置为FBE。
【小问1详解】
实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由分析可知，甲同学的装置设计了冷凝管装置，能防止温度高可能发生副反应，故答案为：甲；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钙制备漂白粉的反应为消石灰与空气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故答案为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
【小问4详解】
由分析可知，由甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分组装一套较完善的实验装置为FBE，故答案为：FBE；
【小问5详解】
随着反应的进行，浓盐酸会逐渐消耗变稀，而稀盐酸不能与二氧化锰反应，所以盐酸不能全部反应生成氯气，导致生成的次氯酸钙少于0.3mol，故答案为：浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不能全部反应生成氯气，导致生成的Ca(ClO)2少于0.3mol。
18. 已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出B和G的化学式：B______________、G______________；
（2）检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是_______________；
（3）实验室在长期保存C溶液的过程中会加入少量_____________；
（4）写出下列转化的化学方程式：
① D→C _________________；
② C→D _______________________；
（5）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为______________。
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. Fe2O3
（2）KSCN （3）铁粉和盐酸
（4） ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）沉淀由白色迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色
【解析】
【分析】B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色，则B为Fe3O4，C为FeCl2；从而得出A为Fe，X为H2。依据物质的转化关系，可得出D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3。
【小问1详解】
由分析可知，B和G的化学式：B为Fe3O4、G为Fe2O3；
【小问2详解】
D为FeCl3，检验D中少量Fe3+的最佳试剂为硫氰化钾，化学式是KSCN；
【小问3详解】
C为FeCl2，实验室在长期保存FeCl2溶液的过程中，为防止Fe2+被氧化及转化为沉淀，常会加入少量铁粉和盐酸；
【小问4详解】
① D(FeCl3)+还原剂(Fe)→C(FeCl2) ：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
② C(FeCl2)+氧化剂(Cl2)→D(FeCl3)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
【小问5详解】
E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E在空气中放置容易转化为F，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则产生的现象为：沉淀由白色迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色；
【点睛】Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，制取Fe(OH)2时应隔绝空气。
19. （1） 按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：______________。
②一水合氨电离方程式：_______________________。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
【答案】 ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. NH3 H2ONH4++OH- ③. OH－ +HCO3－=CO32－＋H2O ④. 0.2 ⑤. 9.5 ⑥. 0.1 ⑦. 0.1
【解析】
【详解】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；
②一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为NH3 H2ONH4++OH-，故答案为：NH3 H2ONH4++OH-；
③在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为OH－ +HCO3－=CO32－＋H2O，故答案为：OH－ +HCO3－=CO32－＋H2O；
（2）①由图可知，该混合液中钠离子和镁离子的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.5mol/L，则氯化钠的物质的量为1.0mol/L×0.2 L=0.2mol，氯化镁的物质的量为0.5mol/L×0.2 L=0.1mol，则氯化镁的质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，故答案为：0.2；9.5；
②溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl﹣），由题给数据可知1.0 mol L﹣1+0.5 mol L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 mol L﹣1×1，解得c（Ca2+）=0.5 mol L﹣1，c（CaCl2）=0.5 mol L﹣1，则氯化钙的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由稀释定律可知，稀释前后氯化钙的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：0.1；0.1。宜宾市叙州区2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. HClO
2. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是
A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
3. 下列水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列有关钠的叙述中，错误的是
A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
5. 下列有关钠及其化合物性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂
B. Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂
C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D. 碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物
6. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A. 该反应置换反应 B. Fe是还原剂
C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂
7. 钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3叙述错误的是
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3之间可以相互转化
D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 过量的与澄清石灰水反应：
C. 溶液和溶液反应：
D. 钠与水反应：
9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和反应生成时转移电子数为0.4NA
B. 和混合物中所含的离子总数为0.3NA
C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
D. 足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
11. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是
A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D. Ca2+的质子数比核外电子数少2
12. 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
操作顺序 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红
下列分析中不合理的是
A. 解释现象①的反应为
B. 操作②可说明操作①后的溶液中无
C. 溶液变红涉及反应有
D. 比较氧化性：
13. 短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B 非金属性：
C. X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸
D. X与Z和E均能形成含有18个电子的分子
14. 铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中
B. 原固体混合物中Cu的质量是9.6g
C. 反应后溶液中
D. 反应后溶液中
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
（1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。
（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。
（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。
（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。
（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。
A.在化合物中④的化合价比⑥的低
B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D.④单质的熔点比⑥单质的低
16. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
（1）中铁元素的化合价是___________。
（2）往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为___________。
（3）检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是___________。
（4）“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________mol。
17. 实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：
（1）请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：___________。
（2）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________。
（3）请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：___________。
（4）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)___________。
（5）实验中若用12mol·L-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是___________(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。
18. 已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出B和G的化学式：B______________、G______________；
（2）检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是_______________；
（3）实验室在长期保存C溶液的过程中会加入少量_____________；
（4）写出下列转化的化学方程式：
① D→C _________________；
② C→D _______________________；
（5）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为______________。
19. （1） 按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：______________。
②一水合氨电离方程式：_______________________。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
