兰州市名校2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第I卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
【答案】A
【解析】
【详解】A．“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验，是金属元素灼烧发生电子跃迁，不是化学变化，故A错误；
B．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故B正确；
C．湿法炼铜的反应原理，属于置换反应，故C正确；
D．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，故D正确
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 分子结构模型：
C. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
D. 熔融状态下的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CO2分子结构模型中O原子半径小于C原子半径，B错误；
C．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为，C正确；
D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式NaHSO4= Na+ + HSO，D错误。
故选C。
3. 日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是
A. 铯-134和铯-137核外电子数之差为3
B. 碘-131核素所含中子数与质子数之差为25
C. 氕、氘、氚三种核素都含有中子
D. 碳-14和碳-12互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铯-134和铯-137同位素，核外电子数相等，故A错误；
B．碘-131核素所含中子数为78与质子数为53之差为25，故B正确；
C．氕原子原子核内只有质子，没有中子，故C错误；
D．碳-14和碳-12是碳的两种不同核素，互为同位素，故D错误；
故选B。
4. 下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg与硫酸反应生成，和NaOH反应生成，与盐酸反应生成，A错误；
B．Na与反应生成，与反应生成，碳酸钠和反应生成和NaCl，B错误；
C．铁与盐酸反应生成，与NaOH反应生成，和氧气、水反应生成氢氧化铁，C错误；
D．铝与氧气反应生成，无法通过一步反应生成，D正确；
故选D。
5. 下列有关元素周期表的说法中正确的是
A. 可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列
【答案】B
【解析】
【详解】A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找半导体材料，A错误；
B．第IIIB族元素种类最多包含镧系和锕系，第IVA族包含碳元素形成化合物种类最多，B正确；
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误；
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：
B. 金属钠加入硫酸铜溶液中：
C. 溶液与少量溶液混合：
D. 将溶液与过量氨水混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．磁性氧化铁为Fe3O4，磁性氧化铁溶于稀硫酸：，A项正确；
B．钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；
C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2完全反应，应为，C项错误；
D．Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合只能生成Al(OH)3沉淀，D项错误。
故选A。
7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 与反应转移电子数为
B. 常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为
C. 500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为
D. 中极性共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，7.1gCl2与水反应转移电子数小于0.1NA，错误；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的原子总数为3NA，正确；
C．HCl溶于水完全电离，溶液中不存在HCl分子，错误；
D．中极性共价键数目为0.2NA，错误；
故选B。
8. 下列说法中不正确的有
①纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
②碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
④强电解质的导电能力一定比弱电解质强
⑤根据O元素的非金属性强于S元素，可以判断的沸点高于
⑥镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
⑦金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】①纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，但是不属于胶体分散系，纳米材料不能产生丁达尔效应，故错误；
②碳酸钠不易分解，不能做膨松剂，故错误；
③两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，故错误；
④强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，故错误；
⑤的沸点高于是因为水分子间存在氢键，故错误；
⑥镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，故正确；
⑦钝化为化学变化，故错误；
故选C。
9. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，过程如图。下列说法正确的是
A. “过程I”中为催化剂
B. 的氧化性强于
C. “过程I”中和物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D. “过程II”中发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ，，过程Ⅱ，，以此分析；
【详解】A．“过程Ⅰ”中Fe3+为氧化剂，被还原为Fe2+，A错误；
B．“过程Ⅰ”中Fe3+将氧化为N2、，Fe3+的氧化性强于，B错误；
C．根据分析，方程式中N2、，且物质的量之比为1：1，Fe3+为氧化剂，为还原剂，物质的量之比为12：3=4：1，C错误；
D．根据分析，Ⅱ的方程式为，D正确；
故答案为：D。
10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 等质量固体与足量盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 比较、的稳定性 探究氧化性： 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时碳酸氢钠生成的二氧化碳气体多，故A错误；
B．做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，故B错误；
C．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+，前者氧化性：KMnO4>Cl2，后者氧化性Cl2>，所以氧化性KMnO4>Cl2>，故C正确；
D．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，故D错误；
故选C。
11. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A. c在光照条件下很容易分解
B. b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C. 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D. 将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为氯元素的单质，即Cl2，b为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，c为+1价的含氧酸，即HClO，d为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可；
【详解】A．HClO光照易分解，A正确；
B．b为Cl2O，对应的含氧酸为HClO，B错误；
C．根据分析可知a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、含氧酸盐和HClO4属于电解质，C正确；
D．Cl2与溶液反应生成、和+5价的含氧酸盐，若与之比为，化合价升高被氧化的Cl个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl个数为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确；
答案选B。
12. 将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是
A. 混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体
B. 混合物中有
C. 混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L
D. 混合物中有
【答案】C
【解析】
【分析】氧化钠和过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和，可知n(NaOH)= 0.1L××2=0.3mol。根据钠元素守恒，10.9g Na2O和Na2O2的固体中含有0.3molNa+，设Na2O和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得。
【详解】A． Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol 与水反应生成0.05mol氧气，生成气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L(标准状况)，A错误；
B．由分析可知，固体混合物中的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，B错误；
C．固体混合物与水反应后，生成氢氧化钠的物质的量为0.3mol，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.5L=0.6，C正确；
D．由分析可知，固体混合物中的质量为0.05mol×62g/mol=3.1g，D错误；
故选C。
13. 将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是
A. 先偏左后偏右 B. 先偏右后偏左 C. 一直偏右 D. 一直偏左
【答案】B
【解析】
【详解】由于镁的活泼性比铝强，产生氢气的速度比铝快，所以刚开始时指针应该先向右偏；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=，可知镁、铝完全反应放出氢气的质量铝＞镁，所以，指针应该再向左偏；
故选B。
14. 某无色溶液中可能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的若干种：、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀。
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀。
下列说法错误的是
A. ②中产生的气体一定是
B. 溶液中一定不存在和
C.
D. 该溶液的组成
【答案】C
【解析】
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为0.01molBaSO4，则HCO的物质的量为0.01mol，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，且物质的量为0.01mol。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A正确；
B．根据分析可知，则溶液中一定不存在和，故B正确；
C．根据分析溶液中含0.01mol的、，故沉淀为碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡，m=0.01×233+0.01×197+0.01×58=4.88g，故C错误；
D．根据分析溶液中，溶液的组成，故D正确。
综上所述，答案为C。
15. 已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：S>T>R
B. R的氧化物对应的水化物为强酸
C. 原子半径：W>T>S>R
D. W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电
【答案】D
【解析】
【分析】设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为，，，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，W为Cu。
【详解】A．R的简单氢化物为，S的简单氢化物为，元素的非金属性越强，T的简单氢化物为HCl，其氢化物的稳定性越强，则稳定性，但是O的氢化物过氧化氢不稳定，容易分解，A错误；
B．由分析可知，R为N，其氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸，B错误；
C．由分析可知，R为N，S为O，T为Cl，W为Cu，电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：W>T>R>S，C错误；
D．由分析可知，T为Cl，W为Cu，W与T形成原子数目比为1：2的化合物为氯化铜，其水溶液中含有可以自由移动的铜离子和氯离子，可以导电，D正确；
故选D
第II卷 非选择题(共55分)
16. 按要求完成下列填空。
I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧
（1）含有共价键的离子化合物是___________(填序号，下同)。
（2）属于共价化合物是___________。
（3）只含有非极性键的物质是___________。
（4）写出①的结构式___________，写出⑥的电子式___________。
II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水
（5）只有离子键被破坏的是___________。
（6）只有共价键被破坏的是___________。
（7）只破坏分子间作用力的是___________。
【答案】（1）③④⑥⑧
（2）②⑤⑦ （3）①
（4） ①. N≡N ②.
（5）③④ （6）⑤
（7）①②
【解析】
【小问1详解】
含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。
【小问2详解】
属于共价化合物是②⑤⑦。
【小问3详解】
只含有非极性键的物质是①。
【小问4详解】
N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。
【小问5详解】
只有离子键被破坏的是③④。
【小问6详解】
只有共价键被破坏的是⑤。
【小问7详解】
只破坏分子间作用力的是①②。
17. 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
（3）②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
（4）①和⑧构成化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
（5）⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
（6）②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
（7）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)
A. 铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
B. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是
D. 硫酸锶()是难溶于水的白色固体
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. Cl ②. AC （7）AC
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知⑨为Ca，则⑨形成的简单离子结构示意图为；
【小问2详解】
由分析可知，⑤为Mg，⑩为Br，两者形成原子数目比为1：2的化合物为MgBr2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
【小问3详解】
由分析可知，②为N，③为F，④为Na，其简单离子的离子核外电子排布相同，此时原子序数越小，半径越大，则半径由大到小的顺序是；
【小问4详解】
由分析可知，①为H，⑧为K，两者可形成KH，为离子化合物，可以和水反应生成氢气和氢氧化钾，方程式为：；
【小问5详解】
由分析可知，④为Na，⑥为Al，Al可以和强碱反应，则⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；
【小问6详解】
由分析可知，②为N，⑦为Cl，
A．Cl的非金属性大于N，则其简单氢化物稳定性强于N的简单氢化物，A正确；
B．Cl的氢化物为HCl，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性，B错误；
C．非金属性Cl的非金属性大于N，则更容易和氢气反应，C正确；
D．氯气的分子量大，范德华力大，熔点高，D错误；
故选AC；
【小问7详解】
A．铊(Tl)的金属性比铝强，故单质能与盐酸作用产生氢气，不能与NaOH溶液反应，A错误；
B．砹(At)的非金属性比碘弱，且碘为有色固体，故砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；
C．锂(Li)金属性比钠弱，故其单质在氧气中剧烈燃烧产物是Li2O，C错误；
D．硫酸钡是难溶于水的白色固体，故硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，D正确；
故选AC。
18. 利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。
I.
（1）试管中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验中使用肥皂液的作用是___________。
Ⅱ．欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
（3）甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是___________。
（4）乙同学的实验方案如下：
①加入时，发生反应的离子方程式为___________。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)___________。
③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中的物质的量为___________。
（5）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物()，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，则x=___________。
【答案】（1）
（2）收集并检验反应中生成的
（3）X的组成是Fe和，加入盐酸后溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，不会使KSCN变色
（4） ①. ②. 坩埚和泥三角 ③. 0.01mol
（5）x=0.8
【解析】
【分析】Fe3O4具有磁性，Fe、Fe3O4均能被磁铁吸附，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，金属铁能与铁离子之间发生反应生成亚铁离子，据此分析回答问题。
【小问1详解】
试管中铁和水蒸气反应，方程式为：；
【小问2详解】
使用肥皂液的作用是收集并检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，则肥皂液的作用是：收集并检验反应中生成的；
【小问3详解】
根据题意可知，X的组成是Fe和，若在X中直接加入盐酸，则单质铁可能和三价铁完全反应，则再加入KSCN溶液，溶液不出现红色的原因是：X的组成是Fe和，加入盐酸后溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，不会使KSCN变色；
【小问4详解】
①加入时，溶液Y中的二价铁被氧化为三价铁，方程式为：；
②灼烧固体时应该选择坩埚和泥三角；
③3.2gFe2O3的物质的量为=0.02mol，设X中Fe3O4的物质的量为x，单质铁的物质的量为y，则232x+56y=2.88，3x+y=0.02×2=0.04，解得x=0.01mol，b=0.01mol，故答案为：n(Fe3O4)=0.01mol；
【小问5详解】
氯气的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，反应后铁元素化合价升高到+3价，则根据电子得失守恒可知，解得x=0.8，故答案为：0.8。
19. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：___________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入：________。
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 除去中的HCl ②. 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）d （4） ①. E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 ②. 不能 ③. 过量的Cl2也可将I-氧化为I2
【解析】
【分析】A装置中漂粉精固体和浓盐酸反应制备Cl2，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置中的饱和食盐水用于除去HCl，C装置用于验证Cl2是否具有漂白性，D、E装置用于比较氯、溴、碘的非金属性强弱，F装置中NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2。
【小问1详解】
漂粉精固体的有效成分Ca(ClO)2和浓盐酸发生归中反应生成氯气，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式是；答案为：。
【小问2详解】
由于浓盐酸易挥发，导致制备的氯气中混有HCl，故饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；如果实验进行时C中是否发生堵塞，B装置中压强会增大，可观察到锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；答案为：除去Cl2中的HCl；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
【小问3详解】
由B装置导出的Cl2中混有H2O(g)，干燥的Cl2没有漂白性，而氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。所以I处放入湿润的有色布条，在Ⅱ处应该放置固体干燥剂如无水CaCl2等(不能放入碱石灰，因为碱石灰会吸收Cl2)，Ⅲ处放入干燥的有色布条进行对比，答案选d。
【小问4详解】
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴，D中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；D中少量溶液加入装置E中，Br2能把碘化钾氧化成单质碘，振荡，苯将生成的I2萃取到苯层，观察到的实验现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；由于过量的Cl2也能将I-氧化为I2，所以不能确定溴的非金属性强于碘；答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2。兰州市名校2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第I卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 分子结构模型：
C. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
D. 熔融状态下的电离方程式：
3. 日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是
A. 铯-134和铯-137核外电子数之差为3
B. 碘-131核素所含中子数与质子数之差为25
C. 氕、氘、氚三种核素都含有中子
D. 碳-14和碳-12互为同素异形体
4. 下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列有关元素周期表的说法中正确的是
A. 可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列
6. 下列离子方程式正确的是
A. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：
B. 金属钠加入硫酸铜溶液中：
C. 溶液与少量溶液混合：
D. 将溶液与过量氨水混合：
7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 与反应转移电子数为
B. 常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为
C. 500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为
D. 中极性共价键数目为
8. 下列说法中不正确的有
①纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
②碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
④强电解质的导电能力一定比弱电解质强
⑤根据O元素的非金属性强于S元素，可以判断的沸点高于
⑥镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
⑦金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 全部
9. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，过程如图。下列说法正确的是
A. “过程I”中为催化剂
B. 的氧化性强于
C. “过程I”中和物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D. “过程II”中发生反应的离子方程式为：
10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 等质量固体与足量盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 比较、的稳定性 探究氧化性： 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作
A. A B. B C. C D. D
11. 氯元素化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A. c在光照条件下很容易分解
B. b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D. 将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12. 将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是
A. 混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体
B. 混合物中有
C. 混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L
D. 混合物中有
13. 将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是
A. 先偏左后偏右 B. 先偏右后偏左 C. 一直偏右 D. 一直偏左
14. 某无色溶液中可能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的若干种：、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀。
②向沉淀中加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀。
下列说法错误的是
A. ②中产生的气体一定是
B. 溶液中一定不存在和
C.
D. 该溶液的组成
15. 已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：S>T>R
B. R的氧化物对应的水化物为强酸
C. 原子半径：W>T>S>R
D. W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电
第II卷 非选择题(共55分)
16. 按要求完成下列填空。
I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧
（1）含有共价键的离子化合物是___________(填序号，下同)。
（2）属于共价化合物是___________。
（3）只含有非极性键的物质是___________。
（4）写出①的结构式___________，写出⑥的电子式___________。
II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水
（5）只有离子键被破坏的是___________。
（6）只有共价键被破坏的是___________。
（7）只破坏分子间作用力的是___________。
17. 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
（3）②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
（4）①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
（5）⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
（6）②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
（7）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)
A. 铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
B. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是
D. 硫酸锶()是难溶于水的白色固体
18. 利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。
I.
（1）试管中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验中使用肥皂液的作用是___________。
Ⅱ．欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
（3）甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因___________。
（4）乙同学的实验方案如下：
①加入时，发生反应的离子方程式为___________。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)___________。
③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中的物质的量为___________。
（5）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物()，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，则x=___________。
19. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：___________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入：________。
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。
