江西省赣州地区2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试卷(含解析)

江西省赣州地区2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试卷
一、选择题（10小题，20分）
1．化学来源于生活，生活离不开化学。化学研究的对象是物质，物质在不断地变化。下列叙述属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．研碎胆矾
C．镁条剪成镁丝 D．高温煅烧石灰石
2．广东多地调整烟花爆竹燃放政策，下图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是
A． B．
C． D．
3．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
4．硝酸铜【化学式为Cu(NO3)2】受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体是
A．CO B．NO2 C．N2 D．SO2
5．2021年4月，日本政府敲定将福岛核电站内放射性核废水排入太平洋，核废水中含有放射性氚原子，氚原子含有1个质子和2个中子，下列关于氚原子的说法正确的是
A．氚原子的元素符号为He B．氚原子属于金属元素
C．氚原子核外电子数为2 D．氚原子的相对原子质量为3
6．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 纯净物 液氧、冰水混合物、硫粉
B 混合物 自来水、海水、五氧化二磷
C 单质 空气、铁、红磷
D 氧化物 氯酸钾、二氧化碳、三氧化二铁
A．A B．B C．C D．D
7．葡萄糖(化学式是C6H12O6)能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是
A．葡萄糖的相对分子质量为180
B．葡萄糖属于氧化物
C．葡萄糖中碳、氢、氧元素的个数比为6: 12: 6
D．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的
8．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．化学反应中伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100g冰完全汽化成100g水蒸气
C．10g食盐溶解在90g水中，成为100g食盐溶液
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
9．2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3:4
10．化学与生活有密切关系。下列有关说法正确的是
A．金刚石、石墨都是碳的单质，硬度都很大
B．铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝不符合质量守恒定律
C．利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油属于物理变化
D．鉴别氢气和甲烷可分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
二、综合题（10大题，60分）
11．“全国低碳日”，“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列做法符合“主题是
A．提倡焚烧树叶增加肥料 B．推广使用一次性竹筷
C．提倡使用太阳能热水器 D
12．某团队研发了一种金属有机框架化合物MFM－520，它能快速、高效、可逆吸附二氧化氮，并将其转化为硝酸，其微观模型图如图。下列说法正确的是 。
A．水是该反应的催化剂 B．反应前后分子的数目不变
C．反应物均由分子构成 D．该反应属于 反应
13．下列实验设计能够达到目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去H2中的少量水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B 检验生石灰中是否含有CaCO3 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH＜7，再加入锌粉
D 鉴别水和过氧化氢溶液
14．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
15．回答下列问题：
(1)例：水是由水分子构成的。
金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
【已知：原子序数8~11号的元素分别为氧氟氖钠】
①a= 时，该粒子是原子，该原子的化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），符号为 。
(3)如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。该反应的条件是点燃，请写出相应的文字表达式 。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
16．Ⅰ.如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。

(1)图中仪器G的名称是 ，它的用途是 。
(2)利用图中仪器 组合(填仪器下对应字母，从A~G中选择)，可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为 。
(3)若用H装置收集(2)中制得的气体，则气体应从 端通入(填“a”或“b”)。
Ⅱ.如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。

(4)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(5)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。
A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
17．现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
(1)写出仪器的名称：E 、F 。
(2)图A的实验室制氧气装置有一处错误，请改正错误 。
(3)装置B中反应的化学方程式为 ；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可从“C到H”中选择仪器 （填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。
(4)若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 （填“a”或“b”）。
18．某化学兴趣小组做完锌粒与稀硫酸反应的实验后，发现有的试管里只有无色溶液(标记A)，而有的试管里除了无色溶液还有锌粒剩余(标记B)。小组同学对此很感兴趣，并选取A、B两支试管准备通过实验确定溶液的组成，请你与他们一起探究。
【提出问题】两支试管中溶液的溶质分别是什么？
【猜想假设】
(1)同学们一致认为有一支试管里溶液中的溶质不需实验就可确定，此支试管是 (选填“A”或“B”)，做出此判断的依据是 ；
(2)对另一支试管中溶液里的溶质的猜想：①硫酸锌　② ；
【实验实施】
操作 现象 结论
向待确定溶质种类的试管里加入 猜想 成立
(1)写出操作步骤中发生的化学反应方程式： ；
(2)填写上述表格中的空白；
【反思与评价】
在确定化学反应后的物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑 。
19．“绿色化学”又称“环境友好化学”是21世纪化学科学发展重要方向之一。如图所示四种途径都可以得到氧气。
(1)甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填甲、乙或丙）途径更体现化学实验的绿色化追求。
(2)工业上利用丁途径大量制取氧气的过程中主要发生 （填化学或物理）变化。
(3)请用符号表达式表示丙途径制取氧气的化学反应 。
(4)某同学在选用氯酸钾制取氧气时，在实验室没有找到催化剂二氧化锰，于是用高锰酸钾替代也能加快了氯酸钾制取氧气，于是同学认为高锰酸钾也是氯酸钾分解反应的催化剂，你 （填：“同意”或“不同意”），你的理由是 。
20．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙。兴趣小组的同学设计如下实验测定鱼骨中碳酸钙的含量。

请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 。
(2)鱼骨中碳酸钙的质量分数。
试卷第5页，共6页
参考答案：
1．D
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、研碎胆矾无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、镁条剪成镁丝无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、高温煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．A
【详解】A、该图标是“禁止燃放鞭炮”，符合题意；
B、该图标是“禁止吸烟”，不符合题意；
C、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；
D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、不能将试管放在桌子上压入活塞，以免试管被压破。错误。
B、过滤需要使用玻璃棒引流，错误。
C、检查装置气密性，将导管放入水中，用手握住试管，如导管口有气泡冒出着装置气密性良好。正确。
D、加热液体药品，使用酒精灯外焰加热，试管内液体不超过试管的三分之一，错误。
故选C。
4．B
【详解】A、反应物中不含有碳元素，因此该气体不可能是一氧化碳。故A选项错误
B、 二氧化氮(NO2)有毒，因此该气体可能是二氧化氮，故B选项正确
C、氮气无毒，因此该气体不是氮气，故C选项错误。
D、反应物中不含有硫元素，因此该气体不可能是二氧化硫，故D错误。
故选B
5．D
【详解】A、由题目中的信息“氚原子含有1个质子和2个中子”可知，氚原子属于氢原子的一种，相对原子质量为≈1+2=3，则其元素符号为：，而 是氦元素的元素符号，故A错误；
B、氚原子属于氢原子的一种，是非金属元素，故B错误；
C、氚原子含有1个质子，所以其核外电子数应该和质子数相等，都是1，故C错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氚原子相对原子质量为≈1+2=3，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A、液氧、冰水混合物、硫粉都是由一种物质组成的，是纯净物，故正确；
B、五氧化二磷是纯净物，错误；
C、空气是混合物，故错误；
D、氯酸钾是由三种元素组成，不是氧化物，故错误。故选A。
7．A
【详解】A、葡萄糖的化学式是C6H12O6，葡萄糖的相对分子质量为，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，葡萄糖含有三种元素，不属于氧化物，故B不正确；
C、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，所以葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为6:12:6，元素只讲种类，不论个数，故C不正确；
D、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的，故D不正确。
故选A。
8．D
【详解】A、质量守恒定律强调的是质量，与能量无关，无法用质量守恒定律解释。
B、质量守恒定律只适用于化学变化，100g冰完全汽化成100g水蒸气是物理变化，无法用质量守恒定律解释。
C、质量守恒定律只适用于化学变化，10g食盐溶解在90g水中，成为100g食盐溶液是物理变化，无法用质量守恒定律解释。
D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，是因为还有空气中的氧气作为反应物参与了反应，是化学变化，可以用质量守恒定律解释。
故选D。
9．D
【详解】由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：。
A、由微观示意图可知，乙物质的化学式为N2H4，不含氧元素，不属于氧化物，说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，说法错误；
C、N2O4中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为0”，则，解得x=+4，氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，但反应前后氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，说法错误；
D、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的分子个数比为3:4，说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、金刚石、石墨都是碳的单质，但性质不同，金刚石的硬度大，而石墨的硬度较软，故A错误；
B、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝符合质量守恒定律，故B错误；
C、利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、氢气和甲烷点燃都生成水，所以在火焰上分别方罩一个干冷的烧杯不能鉴别氢气和甲烷，故D错误。
故选C。
11． C 减少使用煤、石油等化石燃料
【详解】A、焚烧树叶会产生有害物质，不符合“节能减排，低碳生活”的主题，错误；
B、推广使用一次性竹筷，会增加木材的消耗量，同时产生大量二氧化碳，不符合“节能减排，低碳生活”的主题，错误；
C、提倡使用太阳能热水器，可以节约能源，减少温室气体的排放，符合“节能减排，低碳生活”的主题，正确；
D、减少使用煤、石油等化石燃料，从而减少二氧化碳等气体排放。
故选C，故填减少使用煤、石油等化石燃料。
12． C 化合
【详解】由微观模型图可知，该反应的化学方程式为，
A、由方程式可知，水是反应物，故错误；
B、由方程式可知，反应前后分子的数目发生了改变，故错误；
C、由方程式可知，反应物是NO2、O2、H2O，均由分子构成，故正确；
D、由方程式可知，该反应反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应。
故选C；该反应属于化合反应。
13． B 取少量样品于试管中，加入少量二氧化锰粉末
【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；B、稀盐酸和与碳酸钙反应会产生气泡，与生石灰反应无现象，可以进行检验，故B正确；C、先测溶液的pH＜7，说明溶液显酸性；再加入锌粒，有气泡产生，说明溶液显酸性，但不能证明含有盐酸，也可能是硫酸等，故C错误。故选B。D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成氧气，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，有气泡冒出的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水。
14． 分解反应
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】（1）①镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：，故填：；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，故填：；
③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故填：；
（2）①金属氧化物加热分解。加热氧化银可得到银和氧气，该反应的化学方程式；，故填：；
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：，故填：；
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应，故填：分解反应。
15．(1) 铁原子 氯离子和钠离子 二氧化碳分子
(2) 10 稳定 阴离子 O2-
(3) D 一氧化碳+氧气二氧化碳
【详解】（1）金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故填：铁原子；氯离子和钠离子；二氧化碳分子。
（2）①原子中，核电荷数=核外电子数，该粒子是原子a=2+8=10，最外层电子数等于8，该原子的化学性质稳定，故填：10；稳定。
②当a=8时，核电荷数小于核外电子数，该粒子是阴离子，符号为O2-，故填：阴离子；O2-。
（3）化学变化中没变的粒子是原子，即碳原子和氧原子；一氧化碳点燃生成二氧化碳，反应的文字表达式为一氧化碳+氧气二氧化碳，故填：D；一氧化碳+氧气二氧化碳。
16．(1) 集气瓶 收集或贮存少量气体
(2) ABEG 2H2O22H2O+O2↑
(3)a
(4) 冒白烟、放热、气球膨胀
(5)ABD
【详解】（1）图中仪器G的名称是集气瓶，可收集或贮存少量气体。
（2）从A~G中选择，制取并收集一种密度比空气大的气体，气体可为氧气，用过氧化氢在二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，气体用向上排空气法收集，故选择装置ABEG，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，因气体密度大于空气，则气体应从a端通入。
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，则其燃烧过程中能观察到的现象是冒白烟、放热、气球膨胀，化学方程式为4P+5O2 2P2O5。
（5）A、装置漏气，使装置外空气进入，导致质量增大，天平不再平衡，符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的空气受热膨胀逸出，导致质量减小，天平不再平衡，符合题意；
C、红磷太少，但与氧气发生反应，且总质量不变，天平平衡，不符合题意；
D、没有等锥形瓶冷却，此时气球膨胀，受到空气浮力增大，导致天平不再平衡，符合题意。
故选ABD。
17．(1) 试管 锥形瓶
(2)试管口应略低于试管底部（或试管口略向下倾斜）
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CEH D
(4)b
【详解】（1）仪器E的名称为试管，仪器F的名称为锥形瓶。
（2）加热固体时为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略低于试管底部（或试管口略向下倾斜）。
（3）B中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。控制反应的发生与停止需将反应物分离，选择CEH；将固体药品留在塑料片上，加入足够的液体药品，反应物之间接触，则反应发生；若需要使反应停止，则将止水夹关闭，装置内气压增大，液体药品会被压入长颈漏斗中，使固液分离，则反应停止。用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流即需要控制反应速率，选择分液漏斗（D），可通过转动活塞控制双氧水的滴加量，从而控制反应速率。
（4）用排空气收集氢气，氢气密度小于空气密度，应用向上排空气法收集，故应从b端导入。
18． B 试管中锌粒有剩余说明硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌 硫酸锌、硫酸 锌粒 产生气泡 ② Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 未完全反应的反应物
【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌与稀硫酸参加反应量的不同会导致反应后溶液中溶质的成分有二种情况：一是两者恰好完全反应或锌过量，反应后溶液中溶质只有硫酸锌；二是稀硫酸过量，反应后溶液中溶质有硫酸锌和硫酸，据此进行分析。
猜想假设：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B试管中锌粒有剩余，说明硫酸反应完全，即所得溶液中溶质只有硫酸锌；
（2）若硫酸与锌粒两者恰好完全反应或锌粒有剩余时，溶液中的溶质只有硫酸锌；若稀硫酸过量，则反应后溶液中溶质有硫酸锌和硫酸；
实验实施：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故发生的化学反应方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；
（2）检验反应后的溶液中是否还有硫酸，可以向待确定溶质种类的试管里加入锌粒，若有气泡产生（或没有气泡产生），则猜想②成立（或猜想①成立）；
反思与评价：化学反应后的物质成分中除了反应过程中生成的物质外，当反应物有剩余时，也要考虑进去。
19．(1)甲
(2)物理
(3)
(4) 不同意 高锰酸钾在反应前后质量和化学性质发生了变化
【详解】（1）过氧化氢分解制取氧气，反应不需要加热、生成产物除氧气只有水无污染，高锰酸钾、氯酸钾制取氧气需要加热，产物有污染，所以甲过氧化氢分解制取氧气更体现化学实验的绿色化追求；
（2）工业上使用分离液体空气法制取氧气，是利用空气中各物质沸点的不同，使其分离，该过程无新物质生成，是物理变化的过程；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故符号表达式为：；
（4）因为催化剂需要在反应前后质量和化学性质不变，而高锰酸钾在反应过程中分解了，质量和化学性质均发生了变化，所以高锰酸钾不能作为氯酸钾分解反应的催化剂。
20．(1)2.2g
(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x，
则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：，
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。
【详解】（1）鱼骨中含有碳酸钙，加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的气体逸出，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：40g+100g-137.8g=2.2g；
（2）见答案。
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