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第3课时
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
人教版九年级化学下册
了解两种常见碱的物理性质、俗名及主要用途
掌握碱的化学性质
知道碱的相似化学性质及其原因
1
2
3
你已经知道哪些碱？
氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
Na OH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
碱：
组成特点：
命名：
氢氧化某
金属离子 + OH-
特殊：
氨水NH3·H2O
几种常见的碱
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
NaOH吸收空气中的水分而溶解
发烫
溶于水放出热量
三、常见的碱
实验
10 -5
探究NaOH固体的物理性质
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠
溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
海鲜用火碱甲醛泡制更加”新鲜”危害更大！
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做：火碱、烧碱、苛性钠
如果不慎将碱液沾到皮肤上，
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.实验时最好戴防护眼镜。
NaOH腐蚀性
氢氧化钠
化学式
俗称
溶解性
腐蚀性
特性
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
易溶，放热
强
易潮解
1
知识点
碱的物理性质
重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；还能与油脂发生反应，在生活中用来去除油污等。
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（物理性质）
所以氢氧化钠可作为某些气体（如NH3）的干燥剂。
氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
氢氧化钠的用途
观察试管中的固体氢氧化钙颜色、状态，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验
10 -6
实验方案
氢氧化钙的主要物理性质
颜色
状态
溶解性
腐蚀性
俗名
白 色
粉末状的固体
微 溶
熟石灰 消石灰
较 强
1
知识点
碱的物理性质
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙
产生大量的热
1、粉刷墙壁
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、石灰浆刷树木,防止冻伤及害虫生卵
4、改良酸性土壤
3、石灰乳与硫酸铜一起配制农药波尔多溶液
用
途
蓝色
蓝色
红色
红色
⑴与指示剂反应：
滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
2
知识点
碱的化学性质
检验CO2的反应？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH必须密封保存的原因
(1)吸水潮解(物理变化)
(2)与CO2反应变质(化学变化)
氢氧化钠也能与二氧化碳发生类似的反应
思考
（2）碱与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
亚硫酸钠
+4
运用:
减少温室效应
减少“酸雨”
+4
2
知识点
碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱的化学性质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠必须 。
密封保存
吸水潮解
与CO2反应而变质
小结
②氯化钠固体能否导电？其它固体呢？
④稀盐酸能否导电？
①水、蔗糖能否导电？
③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？
思考
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙溶液，乙醇、水的导电性。
实验
10 -7
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
思考
物质导电必须同时具备两个条件
①有带电微粒②能自由移动
NaCl（固）
有离子
不能自由移动
不导电
溶于水
NaCl溶液[Na+、 Cl-]
有离子
能自由移动
带电微粒的定向移动
电流形成的原因：
导电
物质在水溶液中解离成自由移动的离子的过程------解离
表示解离过程的式子叫做—— —解离方程式
书写解离方程式：
HCl=
H2SO4=
NaOH=
Ca(OH)2=
NaCl=
Mg(NO3)2=
动
手
实
践
书写解离方程式：
HCl==H++Cl－
H2SO4==2H++SO42－
NaOH==Na++OH－
Ca(OH)2==Ca2++2OH－
NaCl==Na++Cl－
Mg(NO3)2==Mg2++2NO3－
HCl=
H2SO4=
NaOH=
Ca(OH)2=Ca2++2OH－
NaCI=
Mg(NO3)2=Mg2++2NO－
H++ Cl-
2H++SO42-
Na++OH-
Na++Cl-
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
阳离子是金属离子，阴离子酸根离子。
酸 碱 盐
探索规律
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
说一说酸为什么有相似的化学性质？
碱为什么具有相似的性质？
思考
不同的酸为什么有相似的化学性质？
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
碱的分类
一：
二：
三元碱 例：Fe(OH)3
二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2
一元碱 例：NH3·H2O、NaOH、KOH
可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、
Ba(OH)2
难溶性碱：多数难溶
微溶性碱：Ca(OH)2
知
识
拓
展
1.碱溶液有相似化学性质的原因是碱液中都含有（ ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
B
2.用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl和HCl三种溶液区别开的是 ( )
A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液
C.水 D.盐酸
B
3.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）
A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
D
4.酸和碱中一定含有的元素是（ ）
A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素D.金属元素
A
5.下列各组物质，属于同种物质的是（ ）
A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
D
