10.1.3 常见的酸和碱 第2课时(共31张PPT内嵌视频) -【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版） (2)

(共31张PPT)
第2课时
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
人教版九年级化学下册
探究并归纳酸的化学性质
能书写与酸的化学性质有关的反应方程式
1
2
二、常见的酸
1．几种常见的酸
盐　酸（HCl) 硫　酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密 度 常用浓盐酸（37%-38%） 1.19 g/mL 常用浓硫酸（98%）
1.84 g/mL
无色液体
无色；粘稠、油状、液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
盐酸、硫酸的物理性质
知
识
回
顾
2002年2月清华大学学生刘海洋为了测试熊的嗅觉 ” 将浓硫酸泼在五只棕熊的身上，结果使棕熊被严重烧伤。这是其中两只棕熊的图片。
新闻导入：
实验
10 - 3
实验药品
实验目的
实验方案
浓硫酸
探究浓硫酸的脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
2．浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上留下黑色的字迹
小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑
布料上滴有浓硫酸的部位已破烂
浓硫酸有强烈的腐蚀性
实验现象
浓硫酸有强烈的腐蚀性。能使纸张、木条、布脱水，生成黑色的炭。
脱水性
实验结论
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
玻璃棒作用：加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
思考
那么正确的稀释方法是怎样呢？
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
实验
10 - 4
浓硫酸的稀释
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
实验现象
浓硫酸的稀释
实验
10 - 4
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
要！因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，会变成浓硫酸，同样会腐蚀衣服、皮肤。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
思考
同学们回忆已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？
稀酸浸泡
稀酸浸泡后
思考
Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O
从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素！
那么它们的化学性质有没有相似之处呢？
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
合 理 猜 想：
1．与指示剂作用
2．与活泼金属反应
3．与金属氧化物反应
... ... ... ...
【活动与探究】 酸的化学性质
Ⅰ 酸与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
实验结论
1
知识点
酸与指示剂
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
回忆第八单元所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸或稀硫酸的反应的现象。
Ⅱ 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
有气泡产生，固体逐渐减少
有气泡产生，固体逐渐减少
有气泡产生
有气泡产生
有气泡产生，溶液变为浅绿色
有气泡产生，溶液变为浅绿色
2
知识点
酸与活泼金属
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
写出化学方程式。
讨论
上面反应的生成物有什么共同之处？
都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
2
知识点
酸与活泼金属
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
2
知识点
酸与活泼金属
Ⅲ 酸与金属氧化物反应
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象 化学方程式
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
3
知识点
酸与金属氧化物
小 组 讨 论
2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
不能。
当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。
将一根光亮的铜丝在酒精灯上加热片刻，会出现什么现象？浸入硫酸溶液中又会出现什么现象？所发生的化学方程式？
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
△
红色铜丝表面发黑，
黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色
交流讨论
实验室如何制取二氧化碳？
能否用碳酸钠和稀盐酸制取呢？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸+ 某些盐 → 新酸 + 新盐
注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
知
识
回
顾
4
知识点
酸与某些盐
检验气体
鸡蛋壳的主要成分是什么？请你用实验验证出来。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
思考
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。利用此性质可证明酸的强弱。
酸的通性
酸的
化学性质
与金属反应
与指示剂反应
与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与某些金属氧化物反应生成盐和水
与金属氧化物反应
小结
与某些盐反应
与某些盐反应生成新盐和新酸
1、下列物质能使无色酚酞溶液变红的是( )
A、NaCl溶液 B、稀醋酸
C、NaOH溶液 D、蒸馏水
C
2、下列说法正确的是（ ）
A、可用盐酸除去不锈钢茶杯内茶垢
B、用硫酸除锈的化学方程式为：
3H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4 + 3H2O
C、锌和稀硫酸反应可产生氢气，实验室可用锌和稀硫酸用来制取氢气
D、酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红所以 CO2是酸
C
3、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（ ）
A 浓盐酸 B 蔗糖
C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
C
4、请你写出下列化学反应方程式
铁锈与稀硫酸反_____________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充________________________
　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑