11.1.1 生活中常见的盐（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

(共28张PPT)
课题1 生活中常见的盐
人教版九年级化学下册
第十一单元 盐 化肥
第1课时
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法；
掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。
1
2
3
指出下列物质中哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐
H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2
HCl H2SO4 NaOH NaCl
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
知
识
回
顾
酸：___+_______ 碱： +___ 盐： +______
酸溶液中都有相同的_______，所以酸具有相似化学性质； 碱溶液中都有相同的_______，所以碱具有相似化学性质； 盐溶液中具有相同离子的盐也具有相似的化学性质。 OH-
金属离子或NH4+
酸根离子
H+
H+
OH-
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH = Na + + OH-
金属离子或NH4+
酸根离子
Na2CO3 = 2Na + + CO32-
NaCl = Na + + Cl-
知
识
回
顾
,
盐
Ca CO3
NaCl
NH4Cl
NH4NO3
Na2CO3
Na2SO4
金属或铵根离子
酸根离子
盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
Na2SO4
NaNO3
NaCl
Na2CO3
CaSO4
Ca(NO3)2
CaCl2
CaCO3
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2CO3
钠盐
钙盐
铵盐
硫酸盐
硝酸盐
碳酸盐
盐酸盐
根据所含阴离子分类
根据所含阳离子分类
读法：酸根离子+阳离子
盐的命名及分类
请根据生活经验，描述食盐的组成和物理性质。
2. 物理性质：白色颗粒，微有咸味，易潮解，易溶于水
1. 组成：主要成分是NaCl
一、氯化钠
2. 物理性质：白色结晶，微有咸味，易潮解，易溶于水
1. 组成：由Na+、Cl－构成
3. 用途：调味品，配制生理盐水，农业选种，工业原料，腌食品，消积雪
4. 来源：
请根据给出的信息，分析为什么亚硝酸钠会被误作食盐用于
烹调而引起中毒事件。
亚硝酸钠，化学式NaNO2，白色结晶性粉末，有咸味，易潮解，易溶于水（其水溶液呈碱性，其pH约为9），微溶于乙醇，食用0.2~0.5g引起食物中毒，3g可致死。
怎样鉴别食盐和亚硝酸钠？
1.酸碱指示剂
2.测pH
粗盐制取
海水
盐井水
盐湖水
粗盐
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
煮沸
粗盐提纯
晾晒
1.含泥沙等不溶性杂质
2.含MgCl2、CaCl2等可溶性杂质
粗盐提纯
粗盐的初步提纯：粗盐中难溶性杂质的去除
实验药品
1
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(带砝码)、坩埚钳、火柴。
药品：蒸馏水、粗盐。
(1)称量
(2)溶解：加水溶解，并用玻璃棒_____，作用是________。粗盐一次不宜
加得太多， 以免不能完全溶解。
(3)过滤(除去难溶性杂质)：玻璃棒用于_____，若滤液浑浊应__________。
(4)蒸发
①加热过程中，用玻璃棒______，目的是____________________________
②当蒸发皿中出现__________时停止加热，利用余热把滤液蒸干。
(5)计算产率：用________把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。
搅拌
加速溶解
引流
重新过滤
搅拌
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
较多固体
玻璃棒
2
实验步骤
“一贴二低三靠”
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
仿照氯化钠的说明书，请制作碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的说明书。
提示：通过阅读课本，完成相应的物理性质（化学式、俗称、颜色、状态、溶解性）及用途
物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称 /
物理性质
用途
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末状固体，易溶于水
白色晶体，能溶于水
白色固体，难溶于水
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
侯德榜制碱法
物理性质
1
碳酸钠和碳酸氢钠显碱性
总结：盐在水溶液中大部分成中性，但碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后显碱性。
思考
既然碳酸钠是盐，为什么叫纯碱呢？
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑+H2O
讨论
比较碳酸钠与碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
知
识
回
顾
（1）、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 分 析 你能写出上述有关反应的化学方程式吗？
白色固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
实验
11 - 1
2
化学性质
H2O + CO2 ↑
① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
请同学们写出上述反应的化学方程式：
② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
③ CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
实验室制取二氧化碳：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
归纳
碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法
（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
（2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有CO32- (或 H CO3- )。
碳酸氢钠受热分解：
澄清石灰水变浑浊
不稳定性
如何鉴别碳酸钠或碳酸氢钠：
方法：加热固体，将产生的气体通入澄清石灰水。
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 　　
化学方程式
溶液产生白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（2）、碳酸钠与碱的反应
实验
11 - 2
1、盛夏跑步后，很多同学穿的衣服变干了后会出现一些细小的白色粉末，主要成分是（　B）
A.石灰石 B.氯化钠
C.油脂 D.烧碱
B
2、氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法不．正．确．的是（　C）
A.氯化钠俗称食盐
B.氯化钠中钠元素的化合价为＋1
C.氯化钠可以治疗胃酸过多症
D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液
C
3.食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法错．误．的是（　C　）
A.海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B.粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C.配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D.餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
C
4、发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（　　）
A.张青莲 B.侯德榜
C.拉瓦锡 D.道尔顿
5、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，也能起发泡作用，这种白色物质是（　）
A.NaOH B.Ca(OH)2
C.NaHCO3 D.NaCl
B
C
6、下列说法正确的是（　）
A.用NaOH溶液除去餐具、衣物上的油污
B.用Na2CO3溶液除去热水瓶、烧水壶内壁的水垢
C.用NaHCO3治疗胃酸过多症
D.用CaCO3既可做食品防腐剂，也可用作建筑材料
C