11.1.2 生活中常见的盐（第2课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

(共29张PPT)
课题1 生活中常见的盐
人教版九年级化学下册
第十一单元 盐 化肥
第2课时
掌握盐的相关化学性质
能正确书写相关的化学方程式
1
2
盐有哪些化学性质呢？
性质1：盐 + 酸 → ？
AgNO3+HCl =
AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 =
BaSO4↓+ 2HCl
AgCl，BaSO4既不溶于水也不溶于酸
CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
性质1：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
三、盐的化学性质
1
条件：有沉淀或气体或水生成
CuSO4 + 2NaOH =
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓ + 2NaOH
现象：
有白色沉淀生成
有蓝色沉淀生成
现象：
条件：反应物均溶于水；生成物中有沉淀或气体
性质2：盐 + 碱 → ？
性质2：盐 + 碱 → 新碱 + 新盐
2
三、盐的化学性质
三、盐的化学性质
2Al + 3CuSO4 ==
Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 ==
Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性强的金属置换出活动性弱的金属
置换反应
反应发生的条件：
盐可溶；金属单质的活动性要强于盐中的金属（除K\Ca\Na以外）。
3
性质3：盐+金属→新盐+新金属
CuSO4+BaCl2
= CuCl2+BaSO4 ↓
有白色沉淀生成
现象：
性质4：盐1 + 盐2→ ？
性质4：盐1 + 盐2→ 新盐3 + 新盐4
4
条件：反应物均溶于水；生成物中有沉淀
三、盐的化学性质
部分盐和酸碱指示剂作用
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+心酸
3.盐+碱=新盐+新碱
4.盐+盐=新盐+新盐
总结：盐的化学性质
置换反应
？反应
思考
（1）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl +
（2）CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4 ↓
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
H2O+CO2↑
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
观察交流
H2CO3
（4）2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
（6）CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
H2 CO3
＋
＋
AB + CD → AD + CB
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、复分解反应
定义
1
表达式
2
1.判断下列反应是否属于复分解反应
A.2NaOH + CuSO4==Na2SO4 + Cu(OH)2↓
B. CH4 +2O2==CO2 + 2H2O
C.2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
E. CuO + CO==Cu + CO2
F. CaCO3 + 2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O
点燃
△
√
√
√
针对训练
编号 实验 现象 化学方程式
① NaOH溶液+CuSO4溶液
② BaCl2溶液+CuSO4溶液
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4 ↓
生成蓝色沉淀
生成白色沉淀
复分解反应发生的条件
向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
实验
11 - 3
合作探究
1.上述两个反应是否复分解反应？观察到的现象有何共同之处？

2.前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
是
均生成沉淀
是
水
产生气体
小 组 讨 论
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
复分解反应发生的条件
3
请同学们阅读课本P116附录I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
2
知识点
酸、碱、盐的溶解性
阅读归纳
OH- NO3- Cl - SO42- CO32-
NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ --- 溶 不 微 不
常
见
碱
、
盐
的
溶
解
性
表
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
1.钾，钠，铵盐，硝酸盐，都能溶在水中间；
2.硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银；
3.碳酸盐溶有钾钠铵，碳酸氢盐全溶，碳酸镁微溶；
4.钾，钠，铵，钡碱都溶，氢氧化钙是微溶。
盐的溶解性特点
常见的
沉淀
六白：CaCO3、BaCO3、 AgCl、
BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3
一蓝：Cu(OH)2
一红褐：Fe(OH)3
带颜色
的离子
蓝色溶液： 含Cu2+的盐溶液（如CuSO4溶液）
黄色溶液： 含Fe3+的盐溶液（如FeCl3溶液）
浅绿色溶液： 含Fe2+的盐溶液（如FeCl2溶液）
注意：
AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
判断溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
（1）BaCl2+H2SO4=
（2）NaOH+H2SO4=
（3）Na2CO3+H2SO4=
（4）BaCl2+ Na2CO3=
（5）BaCl2+ NaOH =
（6）Na2CO3 + NaOH =
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
针对训练
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定 义
类 型
特 征
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
“多变一”
“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
化学基本反应类型的比较
盐能与
酸
碱
盐
金属
发生复分解反应
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
1
知识点
盐的化学性质
2
知识点
复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD →AD + CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
小结
物质
知
识
回
顾
物质的分类
不能共存的
10
离子
阳离子 阴离子 相互反应产生的现象
H+ OH- 生成 ，无明显现象
H+ CO32- 生成
OH- NH4+ 生成无色有 ，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
OH - Mg2+(Al3+) 生成
OH- Cu2+ 生成
OH- Fe3+ 生成
Ag+ Cl- 生成 ，不溶于稀硝酸
Ba2+ SO42- 生成 ，不溶于稀硝酸
Ba2+ (Ca2+) CO32- 生成 ，溶于稀硝酸，且有气泡产生
水
无色气体
白色沉淀
刺激性气味的气体
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
2.判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
随堂演练
3.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸
（2）氯化钠和硝酸银
（3）盐酸和碳酸钙
（4）盐酸和硫酸钠
（5）硫酸和碳酸钾
（6）硝酸钙和盐酸
4. 下列各组中的物质，能在溶液中同时大量存在的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
5.你认为以下离子在溶液中能同时大量存在吗？为什么？
①H+、OH-
②CO32-、H+
③CO32-、Ca2+
④K+、NO3-
×
×
√
×