第十单元 酸和碱 复习课件(共49张PPT)-九年级化学下册同步备课系列（人教版）

(共49张PPT)
单元复习
第十单元 酸和碱
知识结构
知识点讲解
01
02
知识点典例
03
常见的酸
常见的碱
中和反应
实质
应用
酸碱度
酸碱指示剂
pH
氢氧化钠
酸碱性
组 性 用
成 质 途
氢氧化钙
组 性 用
成 质 途
盐酸
硫酸
知识结构
0
知识点1：酸碱指示剂
1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
2.常见的酸碱指示剂及其变色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 无色 遇碱变红
红色
蓝色
无色
红色
0
知识点1：酸碱指示剂
3.应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液
思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？
分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
【知识点典例】
如图所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾
溶液显______ ( 填“酸性”或“碱性” )。
(2)溶液变为红色的孔穴有_____ ( 填序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是_____。
(4)孔穴4中溶液变为_____色 ，若向孔穴4中
滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由
_____性变成中性。
碱性
2/5
3
蓝
碱
0
知识点2：常见的酸
1.定义：
在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____________的化合物。
H+（氢离子）
0
知识点2：常见的酸
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有_____出现，闻到_______气味（浓盐酸具有_____性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
2.硫酸和盐酸
白雾
刺激性
挥发
0
知识点2：常见的酸
硫酸 盐酸
吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可___________。
吸水性
金属除锈
干燥剂
帮助消化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 减小 不变 减小 密封
浓硫酸 不变 增大 增大 密封
知识点2：常见的酸
知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化）
挥发性
吸水性
减小
减小
知识点2：常见的酸
3.浓硫酸特性：
①吸水性：浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_____________溶液。
气体干燥剂
碳酸氢钠
腐蚀性
知识点2：常见的酸
4.浓硫酸稀释：
正确操作：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
切记：不可将水倒进浓硫酸里
知识点2：常见的酸
5.酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
H+（氢离子）
（1）酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
变红
不变色
知识点2：常见的酸
（2）某些活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
铁与酸反应 锌与酸反应
反应的化学方程式
现象
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
固体逐渐溶解，产生气泡
知识点2：常见的酸
（3）某些金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
氧化铁与酸反应 锌与酸反应
反应的化学方程式
现象
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
知识点2：常见的酸
（4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)
HCl与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应
反应的化学方程式
HCl+NaOH== NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O
【知识点典例】
1.（2023·武威）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐
C
【知识点典例】
2.（2023·滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
D
0
知识点3：常见的碱
1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是________________的化合物。
OH-(氢氧根离子)
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
0
知识点3：常见的碱
2.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 __________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液 较强腐蚀性
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
强腐蚀性
硼酸
0
知识点3：常见的碱
2.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
特性 _____溶于水，溶于水时_____。 氢氧化钠固体易吸水而_____ ______溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法
易
放热
微
潮解
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
0
知识点3：常见的碱
2.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙 鉴别 通入______，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠；实验室做某些气体的干燥剂 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳
CO2
知识拓展：
（1）氢氧化钠可用作气体干燥剂，是因为氢氧化钠固体易吸水潮解，一般用于干燥中性气体(如H2、O2、N2等)及碱性气体(如NH3等)，但不可用于干燥酸性气体(如CO2、HCl等)。
（2）溶液敞口放置在空气中的变化（化学变化）
知识点3：常见的碱
是否变质 反应
氢氧化钠溶液 变质 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
氢氧化钙溶液 变质 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
3.碱的化学性质：
碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。
知识点3：常见的碱
OH-(氢氧根离子)
（1）碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
（2）非金属氧化物＋碱→盐＋水
知识点3：常见的碱
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水
知识点3：常见的碱
氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应
反应的化学方程式
现象
红褐色固体消失，溶液变为黄色
蓝色固体消失，溶液变为蓝色
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O
【知识点典例】
1.（2023·扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
B
【知识点典例】
2.（2023·河北）用小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈______色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学
方程式为____________________________。
（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 ______（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
红
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
减小
0
知识点4：中和反应
1.定义：
易错提醒：
（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。
（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型 。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
0
知识点4：中和反应
2.中和反应的微观实质
H+ + OH –＝H2O
0
知识点4：中和反应
3.实验探究
（1）实验原理：由于酸和碱的反应过程中往往没有明显现象，而酸碱指示剂遇酸、碱溶液会显示不同的颜色，因此常借助它们的颜色变化来判断中和反应是否发生。
0
知识点4：中和反应
（3）实验现象及结论：
①向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色；
②向上述烧杯中加入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液由红色变为无色时，即证明酸和碱
发生了化学反应。
知识拓展：实验中一般选择无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色颜色接近，不易观察。
0
知识点4：中和反应
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。
（3）医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。
【知识点典例】
1.向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ）
A.加入打磨后的铁钉，有气泡冒出
B.滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成
C.滴加2~3滴酚酞试液，溶液显无色
D.测定溶液的pH，小于7
A
【知识点典例】
2.下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是（ ）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多
B .用熟石灰和纯碱制取烧碱
C .用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D .用硼酸处理皮肤上沾有的碱
B
0
知识点5：酸碱度
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
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知识点5：酸碱度
具体测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。
2.pH的测定方法
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知识点5：酸碱度
易错提醒：
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
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知识点5：酸碱度
3.生活中常见物质的pH
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知识点5：酸碱度
4.溶液酸碱度的应用
（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
（3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
（4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
【知识点典例】
1.（2023·云南）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5～5.5，该土壤呈（　　）
A．碱性 B．酸性
C．中性 D．无法确定
B
【知识点典例】
2.（2023·金昌） 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（ ）
牙膏显酸性
B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
D
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
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知识点6：常见的气体干燥剂
干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3
【知识点典例】
下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A.稀盐酸作钢铁除锈剂
B.生石灰作干燥剂
C.氢氧化钠治疗胃酸过多
D.硫酸铜配制波尔多液
C
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知识点7：与pH相关的图像分析
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
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知识点7：与pH相关的图像分析
①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释。
②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
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知识点7：与pH相关的图像分析
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为碱溶液中加入酸的pH变化图象。
②各点分析
A点：pH>7，溶质为NaOH
B点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
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知识点7：与pH相关的图像分析
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象。
②各点分析
A点： pH<7，溶质为HCl
B点：pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点：pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
【知识点典例】
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律。得到如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C. A→C过程中生成的氯化钠不断增加
D. C点溶液中的溶质为HC1、NaC1
D