第十单元 酸和碱【考点串讲PPT】(共40张PPT)-2023-2024学年九年级化学中考考点大串讲（人教版）

(共40张PPT)
举一反三
典例精讲
考点梳理
思维导图
酸 和 碱
第十单元
考点串讲PPT
目
录
CONTENTS
1
酸和碱
2
酸碱中和反应
思维导图
酸碱指示剂
考点01
考点01 酸碱指示剂
考点梳理
酸碱指示剂　　　　　 酸性 中性 碱性
紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞试液 无色 无色 红色
1. 发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；
2. 酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液显酸性；
3. 碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液显碱性。
4. 指示剂变色实质：酸性溶液中的H+或碱性溶液中OH-与指示剂反应，生成
不同颜色的物质。所以当溶液中没有大量自由移动的H+或OH-时，指示剂
不变色！如Mg(OH)2，就不能使指示剂变色。
考点01 酸碱指示剂
典例精讲
【典例01】（2021年安徽中考）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋
的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 检验白醋
D
【典例02】（2022年广西柳州中考）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞
溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能
是（ 　　）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
C
【典例03】（2023年福建中考）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业学习小组开展
如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇搅拌
后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱
指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 。
(2)过滤操作时无需用到的是 (填标号)，家庭中可用 代替滤纸完成过滤。
考点01 酸碱指示剂
典例精讲
促进色素溶解
D 纱布
考点01 酸碱指示剂
典例精讲
【典例03】（2023年福建中考）(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 、 。
【实践应用】用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①实验室制备二氧化碳反应的化学方程式 ,应选择的试剂是 （填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色
CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2↑
稀盐酸
红
白醋 肥皂水
考点01 酸碱指示剂
举一反三
【演练01】（2023湖南永州市零陵区一模）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分表
示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( )
A .紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色
A
【演练02】（2022年云南中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，
实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如
右表：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
B
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜 色 绿色 蓝色 黄色
考点01 酸碱指示剂
举一反三
【演练03】(2022年山东聊城中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的
微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　 　）
A． B． C． D．
D
常见的酸的性质
考点02
酸的定义 常见的酸 浓 硫 酸 浓 盐 酸
化学式
物理性质 颜色
气味
特性
用 途
1.胃液主要成分，助消化
2.金属表面除锈
解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，
如：HCl、H2SO4等。其他如醋酸(CH3COOH)、柠檬酸、蚁酸HCOOH等。
1.干燥剂
2.金属表面除锈
考点02 常见的酸的性质
考点梳理
无色、水状
无色、油状
H2SO4
HCl
有刺激性气味
吸水性（物理性质）
挥发性
无味
浓 硫 酸 的 特 性
腐蚀性
稀释 方法
把________沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断______，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点02 常见的酸的性质
考点梳理
浓硫酸
搅拌
注意：①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
②浓硫酸与金属反应一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2不用浓硫酸。
能夺取纸张、木材、布料、皮肤这些物质中的氢氧元、素按照水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用，此过程属于化学变化。
稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
酸的化学性质
考点02 常见的酸的性质
考点梳理
(2)酸+金属→盐+氢气
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(1)酸与指示剂的作用
(4)酸＋碱→盐＋水
(5)酸＋盐→新酸＋新盐
紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg +2HCl = MgCl2+H2↑
NaOH＋HCl=NaCl+ H2O
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2 H2O
酸溶液中都含有H＋，因此酸的化学性质主要由H＋引起
考点02 常见的酸的性质
典例精讲
【典例01】（2023年安徽中考）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，
错误的是（ ）
A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C
【典例02】（2023年湖南郴州中考）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
B
考点02 常见的酸的性质
典例精讲
【典例03】（2022年山东烟台中考）
某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。
红色
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
FeCl3
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，
再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
【演练02】（2023年山东青岛中考）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀
盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( )
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
考点02 常见的酸的性质
举一反三
【演练01】（2023年河北中考）向盛有 ag 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程
中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A . M 点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B . N 点时，生成气体的总质量达到最大
C . N → P 过程中，溶液的 pH 逐渐增大
D .该铜锌混合物中锌的质量为（ a - b ) g
C
D
【演练03】（2023年陕西中考）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了
如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是 。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成
红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
考点02 常见的酸的性质
举一反三
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
锌片表面产生无色气泡
B
①③
常见的碱的性质
考点03
碱的定义 常见的碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗 名
物理性质 色、态
溶解性
吸水性
腐蚀性 制取方法
用 途
考点03 常见的碱的性质
考点梳理
易溶于水并放出大量的热
白色固体
都具有强烈的腐蚀性
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
易吸收水分而潮解（做干燥剂）
微溶于水(溶解度随温度升高而减小)
1.农业：改良酸性土壤
2.配制波尔多液；
3.建筑：石灰浆(粉刷墙壁)
1.气体干燥剂
2.厨房去油污
3.制肥皂、造纸、纺织、印染
解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→OH-＋金属阳离子，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水等。
白色固体
Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O = Ca(OH)2
碱的化学性质
(1)与酸碱指示剂反应
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
(3)碱＋酸→ 盐＋水
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
考点03 常见的碱的性质
考点梳理
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4
紫色石蕊遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红
碱溶液中都含有OH-，因此碱的化学性质主要由OH-引起
物质 质量变化 变化类型
NaOH固体
生石灰CaO
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
考点03 常见的碱的性质
考点梳理
化学变化
质量变大
质量变大
质量变大，浓度变大
质量变大，浓度变小
化学变化
化学变化
化学变化
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
NaOH固体、生石灰CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液敞口放置的变化情况
考点02 常见的碱的性质
典例精讲
【典例02】（2023年安徽中考）近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补 充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能 电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用 舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
(1)文中提到的氧化物有 （填化学式）。
(2)空间站内的空气为 （填“混合物"或"纯净物")。
(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可）。
(4) LiOH 、NaOH均可吸收CO2,请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式： 。
(5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所。由图可知，选用 LiOH作吸收剂的原因是 。
【典例01】（2023年广东深圳中考）有关NaOH说法错误的是( )
A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存
C
H2O、CO2
混合物
氮气等
CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量多。
考点02 常见的碱的性质
典例精讲
【典例03】（2023年山西中考）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们
全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的
相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式
为 。
去除油污
放热
有强腐蚀性
用pH试纸检测
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
【演练02】（2023年四川乐山中考）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒
精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反
应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是( )
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
【演练01】（2023年山东东营二模）氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是（ ）
A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾
B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝
D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染
考点02 常见的碱的性质
举一反三
B
C
考点02 常见的碱的性质
举一反三
【演练03】（2022年湖北十堰中考）
某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，
测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②
中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清
液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
【演练03】（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___ 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）_ 。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
考点02 常见的碱的性质
举一反三
溶液由红色变为无色
氯化钠和氯化氢
证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色
钠离子、氯离子、氢离子、
硫酸根离子、铜离子
酸碱中和反应及其应用
考点03
考点03 酸碱中和反应及其应用
考点梳理
定 义
实 质
应 用
酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水。
用离子表达式表示为H＋＋OH－＝H2O。
（1）用熟石灰改良酸性土壤
（2）处理工厂废水
（3）用肥皂水治疗蚊虫叮咬
（4）用含碱药物治疗胃酸过多
典例精讲
考点03 酸碱中和反应及其应用
【典例01】（2022年山东青岛中考）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要
成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO4
D
【典例02】（2021年安徽中考）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要
原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
【典例03】（2023年湖北荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，
下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
C
【演练01】（2022年北京中考）如下图所示，向井穴
板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。
（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
考点03 酸碱中和反应及其应用
举一反三
【演练02】（2023湖北宜昌中考）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图
四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液仍为无色
B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色
D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
B
黄色
4、5
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【演练03】（2023·四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐
酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D
考点03 酸碱中和反应及其应用
举一反三
溶液的酸碱性和pH
考点04
考点04 溶液的酸碱性和pH
考点梳理
溶液酸碱性
溶液酸碱度
酸碱 性与pH的关系
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。
溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
①pH＜7的溶液显酸性，如盐酸、硫酸铜溶液；
②pH=7的溶液显中性，如氯化钠溶液；
③pH＞7的溶液显碱性，如氢氧化钠、碳酸钠溶液；
④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；
当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
考点04 溶液的酸碱性和pH
考点梳理
pH 的测 定方法
溶液酸碱性的意义
①方法：把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液，
滴在pH试纸上，c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
②用pH试纸测溶液pH的注意事项：
a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。
b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。
c.用pH试纸测得的溶液的pH一般就近估读为整数。
（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，
调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；
（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）
情况，以便采取必要的措施；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
考点04 溶液的酸碱度性和pH
考点梳理
改 变 溶 液 pH 的 方 法
若pH﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
若pH﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
【典例02】（2023年四川眉山中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反
应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　 　）
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
典例精讲
考点04 溶液的酸碱性和pH
D
【典例01】（2022年湖南张家界中考）
一些常见食物的近似pH如表所示：下列说法中错误的是（　 　）
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
B
【典例03】（2023年湖南株洲中考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围
内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常
pH范围：
下列有关说法正确的是( )
A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
典例精讲
考点04 溶液的酸碱性和pH
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A
举一反三
考点04 溶液的酸碱性和pH
【演练01】（2022年上海长宁一模）室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一
段时间后，溶液的pH变化可能是（ ）
A.变小为10 B.变小为2 C.基本不变 D.变大为13
A
【演练02】（2022年四川眉山中考）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
C
【演练03】（2023年甘肃白银中考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧
化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合
过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 。
(3)向 的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程为 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。
硫酸
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
SO42-
举一反三
考点04 溶液的酸碱性和pH