第十一单元+盐化肥拓展课物质的分类与性质课件-2023—2024学年九年级化学人教版下册

(共29张PPT)
拓展课 物质的分类和性质
学习目标
能从组成上区分混合物、纯净物；单质、化合物；酸、碱、盐、氧化物。
了解金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物的常见化学性质，理解酸、碱、盐的组成与其化学性质之间的关系。
学习用分类的方法整理物质的组成与性质之间的关系，认识物质类别之间的反应规律，初步学会应用物质的反应规律预测物质的性质及制备。
请将以上试剂放回试剂柜。
硫酸盐
碱
碳酸盐
碳酸钙
CaCO3
硫酸钾
K2SO4
氢氧化钠
NaOH
物质
纯净物
混合物
Fe Cu
空气、合金、溶液等
单质
化合物
CaCO3 CuSO4
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
O2 C
He
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
CuO CaO
H2O CO2
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
物质的分类
碳酸盐、硫酸盐等
钠盐、钾盐等
NaCl K2SO4
小结：各类物质的组成特点
元素组成特点 粒子构成特点 类别名称 代表物
1种，金属元素 原子 金属单质 Fe、Cu
1种，非金属元素 分子／原子 非金属单质 O2、C
2种 金属元素+氧元素 多数是离子 金属氧化物 CuO、CaO
2种 非金属元素+氧元素 分子 非金属氧化物 H2O、CO2
2种或以上 氢元素+酸根 水溶液中解离出 H+和酸根离子 酸 HCl、H2SO4
3种或以上 金属元素+氢氧根 水溶液中解离出 金属离子和OH- 碱 NaOH、Ca(OH)2
2种或以上 金属元素+酸根 水溶液中解离出 金属离子和酸根离子 盐 NaCl、CaCO3
现提供4种溶液，请选择一种代替硫酸钠溶液制备硫酸钡固体。
氯化钡溶液
BaCl2
硫酸钠溶液
Na2SO4
（用完）
碳酸钠溶液
Na2CO3
氢氧化钠溶液
NaOH
稀盐酸
HCl
硫酸钾溶液
K2SO4
BaCl2 + Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4↓
具有相同的阳离子（或阴离子）的盐，化学性质相似。
可溶性碳酸盐
（CO32-）
可溶性硫酸盐
（SO42-）
可溶性盐酸盐
（Cl-）
可溶性钙盐
（Ca2+）
可溶性钡盐
（Ba2+）
可溶性银盐
（Ag+）
＋
＋
＋
碳酸钙沉淀
（CaCO3↓）
硫酸钡沉淀
（BaSO4↓）
氯化银沉淀
（AgCl↓）
金属单质
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
盐和氢气
盐和水
碱和盐
酸和盐
盐和盐
盐和金属
各类物质的化学性质及转化关系
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
红磷
铁
硫
木炭
镁
铜
金属＋氧气 → 金属氧化物
非金属＋氧气 → 非金属氧化物
金属氧化物＋水 → 碱
非金属氧化物＋水 → 酸
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O＝Ca(OH)2
金属单质
非金属单质
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
盐和氢气
+O2
+O2
盐和水
碱和盐
酸和盐
盐和盐
+H2O
+H2O
盐和金属
各类物质的化学性质及转化关系
元素组成特点 粒子构成特点 类别名称 代表物 类别反应规律
1种，金属元素 原子 金属单质 Fe、Cu
1种，非金属元素 分子／原子 非金属单质 O2、C 2种 金属元素+氧元素 多数是离子 金属氧化物 CuO、CaO 2种 非金属元素+氧元素 分子 非金属氧化物 H2O、CO2 2种或以上 氢元素+酸根 水溶液中解离出 H+和酸根离子 酸 HCl、H2SO4 3种或以上 金属元素+氢氧根 水溶液中解离出 金属离子和OH- 碱 NaOH、Ca(OH)2 2种或以上 金属元素+酸根 水溶液中解离出 金属离子和酸根离子 盐 NaCl、CaCO3 （注意限定条件和特例）
物质分类和性质的应用
1．在某化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的溶液，这瓶溶液一定不是
　 A．H2SO4溶液
　 B．CuSO4溶液
　 C．Na2SO4溶液
　 D．FeSO4溶液
硫酸钾
硫酸铝
硫酸铵
硫酸盐
硫酸镁
硫酸镁
硫酸镁
硫酸铜
硫酸锌
酸
A
物质分类和性质的应用
2．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1） 搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，排在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序________________________________。
NaOH
HCl
Fe
Fe2O3
Fe2O3
×
Fe
NaOH、HCl、Fe、O2
Fe/O2
O2
物质分类和性质的应用
2．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（2）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是　　　　　　　　或　　　　　　　　。
思路：
同类物质具有
相似化学性质
NaOH
HCl
Fe
O2
Fe
Mg
HCl
H2SO4
NaOH
×
Mg和Fe
H2SO4和HCl
物质分类和性质的应用
3．以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
　 A．二氧化硫属于非金属氧化物
　 B．锌属于“氢前金属”
　 C．氢氧化锰属于白色固体
　 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
属于物理性质的描述，没有描述组成，无法预测化学性质
属于物质化学性质的描述
属于物质组成的描述
属于物质组成的描述
C
物质分类和性质的应用
4．碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。
　　结合所学知识预测，Li2CO3能与　　　　　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
碳酸盐 + 酸 ＝ 盐 + 水 + 二氧化碳
酸
加入少量稀盐酸，产生气泡
Li+、CO32-
（碳酸盐）
物质分类和性质的应用
5．依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
提供Li+
提供CO32-
Na2CO3
溶液
Li2SO4 + Na2CO3
＝ Li2CO3↓ + Na2SO4
物质分类和性质的应用
5．依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
1．金属+酸：
2．金属+盐溶液：
3．金属氧化物+酸：
4．非金属氧化物+碱：
5．酸+碱：
6．碱和盐：
7．酸和盐：
Li + H2CO3
Li + Na2CO3
Li2O + H2CO3
LiOH + CO2
LiOH + H2CO3
LiOH + Na2CO3
没有合适的反应物
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
②1 Li H2CO3溶液 2Li+H2CO3＝Li2CO3+H2↑ 两种盐反应生成两种新盐，
生成物中有沉淀。
②2 Li Na2CO3溶液 2Li+Na2CO3＝Li2CO3+2Na 金属与盐溶液反应生成
新金属和新盐。
②3 Li2O H2CO3溶液 Li2O+H2CO3＝Li2CO3+H2O 金属氧化物与酸反应生成
盐和水。
②4 LiOH溶液 CO2 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O 可溶性碱与非金属氧化物
反应生成盐和水。
②5 LiOH溶液 H2CO3溶液 2LiOH+H2CO3＝Li2CO3↓+2H2O 酸与碱反应生成盐和水。
②6 LiOH溶液 Na2CO3溶液 2LiOH+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaOH 可溶性碱与盐反应生成新的
碱和盐，生成物中有沉淀。
参考答案
学完本节课你应该知道
组成
化学性质
应用
陌生物质的化学性质预测
（反应物）
陌生物质的制备原理预测
（生成物）
元素组成特点 粒子构成特点 类别名称 代表物 类别反应规律 预测陌生物质的性质 推断陌生物质的制备
1种 金属元素 原子 金属单质 Fe、Cu 1种 非金属元素 分子／原子 非金属单质 O2、C 2种 金属元素+氧元素 多数是离子 金属氧化物 CuO、CaO 2种 非金属元素+氧元素 分子 非金属氧化物 H2O、CO2 2种或以上 氢元素+酸根 水溶液中解离出 H+和酸根离子 酸 HCl、H2SO4 3种或以上 金属元素+氢氧根 水溶液中解离出 金属离子和OH- 碱 NaOH、Ca(OH)2 2种或以上 金属元素+酸根 水溶液中解离出 金属离子和酸根离子 盐 NaCl、CaCO3 （反应物）
（生成物）
谢 谢 观 看
拓展课 物质的分类和性质（答疑）
初三—人教版—化学—第十一单元
1．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸钙
　　 B．烧碱和纯碱
C．硫酸镁和硫酸
　　 D．氧化钙和氢氧化钙
NaCl CaCO3
NaOH Na2CO3
MgSO4 H2SO4
CaO Ca(OH)2
盐
盐
碱
盐
盐
酸
氧化物
碱
A
2．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋 B．烧碱
C．草木灰 D．生石灰
CH3COOH（酸）
H2O（氧化物）
NaOH（碱）
K2CO3（盐）
CaO（氧化物）
C
3．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是
　　A．K2SO4　　B．H2SO4　　C．Ba(NO3)2　　D．K2CO3
K2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2
K2CO3
C
4．镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于铁和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是
A．镉能与氢氧化钠溶液反应
B．镉不能与盐酸或稀硫酸反应
C．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
C
5．三氧化二碳（C2O3）是金星大气的成分之一，通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成的草酸可与氢氧化钙反应产生难溶于水的草酸钙，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关C2O3的说法中，不正确的是
A．C2O3在一定条件下可还原CuO
B．C2O3可使澄清石灰水变浑浊
C．C2O3可与氢氧化钠溶液反应可生成盐
D．C2O3能用来灭火
D