宁夏青铜峡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

2023-2024学年第一学期高一年级化学期末试卷
所需相对分子质量：H—1 Na—23 C—12 O—16 S—32 N—14 Cl—35.5 Al—27
一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)
1．胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A．泥水 B．豆浆 C．生理盐水 D．油水混合物
2．Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内中子数为（ ）
A．60 B．33 C．87 D．27
3．下列说法正确的是
A．石墨导电，所以是电解质
B．SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质
C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
D．CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质
4．下列各组选项中属于同位素的是
A．与 B．O2与O3 C．与 D．金刚石和石墨
5．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱—NaHCO3 B．石灰石—Ca(OH)2
C．铁红—FeO D．酒精—C2H5OH
6．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-=H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+ 2H+=H2O + CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：+ 2H+=CO2↑+H2O
8．在无色溶液中下列离子能大量共存的是
A．Na＋、H＋、Cl-、 B．K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋
C．Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、
9．实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．MnO2是还原剂
B．MnO2中的Mn元素被还原
C．HCl中的氯元素得到电子
D．消耗4mol HCl转移4mol电子
10．下列说法正确的是
A．H2的摩尔质量是2g
B．18gH2O的物质的量是2mol
C．阿伏加德罗常数符号为NA，没有单位
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L mol-1
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NA
B．18克H2O所含有的电子数为8NA
C．28克N2所含的原子数为NA
D．在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为NA
12．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是
A．O2 B．HCl C．CO2 D．H2S
13．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50mlL1mol/L NaCl溶液
D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液
14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )
①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
15．如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是
A．C瓶的作用是收集氯气
B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气
C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2
D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性
16．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．产生的气体在点燃前不需要检验纯度
D．试管中发生化合反应
17．检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是
A．铁片 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
18．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是
A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石
19．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是
A．HCl B．NaOH C．CuCl2 D．H2O
20．配制100 mL 0．100 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为
A．⑤④①②③
B．⑤④②①③
C．④⑤①②③
D．④③⑤①②
21．F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数依次增多
22．下列有关物质的性质比较，错误的是
A．非金属性：Cl>Br B．金属性：Al>Mg
C．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3>H3PO4
23．铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（ ）
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱
24．前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是
X Z
Y
A．简单离子半径：Z>Y>W
B．原子序数：W>Y
C．Z元素最高正化合价为+7价
D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
25．下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
第II卷(选择题 共50分)
二、填空题(共50分)
26．根据要求完成下列填空。
(1)标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式 。
(3)写出水和氯化镁的电子式：水 、氯化镁 。
(4)用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠： 。
氯化氢： 。
27．已知有以下物质相互转化试回答：
(1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B． 、C． 、D． 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(4)列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法： 。
28．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)；其非金属性较强的是 (填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是 (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 (填化学式)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。
29．实验室欲配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液，按要求填空：
(1)需NaOH的质量为 。
(2)配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是 ；
(3)定容时，加水超过刻度线，处理的方法是 (填序号)。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 。
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②定容时俯视刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
30．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)
(1)参加反应的HCl的物质的量 ；
(2)合金中金属铜的质量 。
试卷第6页，共6页
1．B
【详解】A．泥水是泥沙分散到水中形成的分散系，属于浊液，A错误；
B．豆浆是蛋白质形成的分散系，属于胶体，B正确；
C．生理盐水是氯化钠溶液，属于溶液，C错误；
D．由于油不溶于水，故油水混合物是悬浊液，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】Co原子的质子数是27，质量数是60，中子数=质量数-质子数=60-27=33，故选B。
3．D
【详解】A.．石墨导电，石墨是单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO2的水溶液导电，是因为生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫不电离，所以SO2是非电解质，B错误；
C．固体NaCl不导电，溶于水或熔融状态下能导电，所以NaCl是电解质，C错误；
D．CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，CaCO3是电解质，D正确；
答案选D。
4．C
【分析】质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；
【详解】A．与质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．O2与O3均为单质，不互为同位素，B错误；
C．与是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，C正确；
D．金刚石和石墨均为单质，不互为同位素，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式：Na2CO3，A错误；
B．石灰石是指碳酸钙，化学式：CaCO3，B错误；
C．铁红是指氧化铁，化学式：Fe2O3，C错误；
D．酒精是指乙醇，化学式：C2H5OH，D正确
答案选D。
6．D
【详解】一般来说，活泼的金属与活泼的非金属之间易形成离子键，非金属原子间易形成共价键。
A．HF中只含有共价键，A项不符；
B．NaCl中只含有离子键，B项不符；
C．HCl中只含有共价键，C项不符；
D．KOH中既含有O—H之间的共价键，又含有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O，A正确；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应保留化学式，B错误；
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多：+ H+=CO2↑+H2O，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．在水溶液中，H＋、会发生反应，生成水和二氧化碳气体，A不符合题意；
B．在水溶液中，OH-、Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，且含Fe2+的溶液呈浅绿色，B不符合题意；
C．在水溶液中，Cu2＋使溶液呈蓝色，C不符合题意；
D．在水溶液中，Na＋、K＋、Cl-、能稳定存在，D符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，A错误；
B．MnO2是氧化剂，Mn元素化合价降低，被还原，B正确；
C．HCl中的氯元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，失电子，C错误；
D．4mol HCl中有2mol氯元素化合价升高，2mol化合价不变，则消耗4mol HCl转移2mol电子，D错误；
故选：B。
10．D
【详解】A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．18gH2O的物质的量：，B错误；
C．阿伏加德罗常数符号为NA，单位是mol-1，C错误；
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L mol-1，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．1个Na原子变为Na+时失去1个电子，2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NA，故A正确；
B．1个H2O分子中含有10个电子，18克H2O所含有的电子数为10NA，故B错误；
C．28克N2所含的原子数为，故C错误；
D．在标准状况下，11.2LO2的物质的量是0.5mol，所含的分子数为0.5NA，故D错误；
选A。
12．D
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，由质量比是根据m=nM，可得甲与乙的摩尔质量之比，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答。
【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，选项中只有H2S符合；综上所述，本题选D。
13．D
【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误；
B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误；
C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误；
D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确；
故选D。
14．D
【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；
③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；
④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。
选D。
15．B
【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气；
【详解】A．根据分析，C中装有饱和食盐水，可吸收氯气中混有的氯化氢气体，A错误；
B．氯气有毒不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收氯气，B正确；
C．在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁：，C错误；
D．该装置涉及氯气的生成、反应和收集，实验前需要检查装置的气密性，D错误；
答案选B。
16．B
【详解】A.铁和水蒸气的装置中发生的反应为铁和水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，为防止水蒸气遇冷回流至试管底部导致试管受热不均发生炸裂，试管口应略低于试管底，故A错误；
B.铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，反应生成的气体通入肥皂液中，肥皂泡内气体为氢气，点燃肥皂泡时可听到爆鸣声，故B正确；
C.可燃性气体点燃前必须要检验气体的纯度，否则点燃时氢气会发生爆炸，故C错误；
D.试管中发生的反应为铁和水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应有单质参加也有单质生成，属于置换反应，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红；久置的FeSO4溶液若变质，则含有Fe3+，加入KSCN溶液会变红，所以最好选择的试剂是KSCN溶液，故选D。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法为解答的关键，明确Fe2+可以被氧气氧化为Fe3+，注意元素化合物知识的记忆。
18．B
【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。
【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁与碳组成的合金。
19．B
【详解】A．铁粉和铝粉均能与盐酸反应，A错误；
B．铝可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，B正确；
C．铁粉和铝粉均能与CuCl2发生置换反应，C错误；
D．二者与水在常温下都不反应，不能用水除杂，D错误；
答案选B。
20．C
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③。
故选C。
21．B
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：FB．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故B正确；
C．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故C错误；
D．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故D错误；
选B。
22．B
【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Cl>Br，A正确；
B．同周期从左到右金属性减弱，金属性：Al＜Mg，B错误；
C．元素非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，C正确；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，D正确；
答案选B。
23．C
【详解】A．铝是易导电的银白色金属，铊与铝是同族元素，推测铊也是易导电的银白色金属，故A正确；
B．铊与铝是同族元素，铝能生成+3价离子化合物，所以铊也能生成＋3价离子化合物，故B正确；
C．同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，所以Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；
D．同族元素从上到下金属性逐渐增强，相应离子的氧化性逐渐减弱，所以Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确；
故选C。
【点睛】铊与铝是同族元素，但不能根据氢氧化铝是两性的氢氧化物就判定氢氧化铊也是两性的氢氧化物。同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，铝是第三周期元素，而铊是第六周期元素，铊的金属性比铝强得多，所以Tl(OH)3一定不是两性氢氧化物。
24．D
【分析】根据X、Y、Z的相对位置以及题中已知条件（X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数）可知X为N、Y为S、Z为F,又因为W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W为Li,根据以上分析解答该题。
【详解】A．Z、Y、W的简单离子半径分别为F-、S2-、Li+，离子半径大小顺序为S2-> F-> Li+，故简单离子半径：Y>Z>W ，A错误；
B．W为Li，原子序数为3；Y为S，原子序数为16，故原子序数：W< Y，B错误；
C．Z为F,该元素无正价，C错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,是一种常见的强酸，D正确；
故选D。
25．D
【详解】
A．氮气中N原子与N原子之间以共价三键结合，其电子式为：，A错误；
B．H2O是以共价键结合的共价化合物，其电子式为：，B错误；
C．铵根离子属于离子，其电子式可表示为：，C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子与氯离子通过静电作用结合形成的离子化合物，其电子式为：，D正确；
故选D。
26．(1)1.5
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)
(4)
【详解】（1）标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为。
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（3）水是共价化合物，电子式为；氯化镁是离子化合物，电子式为。
（4）氯化钠是离子化合物，用电子式表示形成过程为。
氯化氢是共价化合物，用电子式表示形成过程为。
27．(1) FeCl2 KOH KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+
【分析】D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所得溶液焰色反应呈紫色，则D是KCl溶液；白色的E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3溶液，G是FeCl3；FeCl3和A反应生成B，B和C反应生成KCl、Fe(OH)2；则B是FeCl2、C是KOH、A是Fe；
【详解】（1）根据以上分析，B是FeCl2、C是KOH、D是KCl。
（2）Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）向FeCl3溶液加入Fe粉生成FeCl2，反应的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）G溶液中的阳离子为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，检验G溶液中金属阳离子的方法为：加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+。
28．(1)O
(2) P N HNO3
(3)Ca(ClO)2
(4)
【分析】根据各元素在周期表中的位置，可判断①~⑥元素分别为：N、O、Na、Al、P、Cl；
【详解】（1）根据分析，②表示的元素是O元素；
（2）①与⑤两种元素分别是：N、P，同主族从上到下，原子半径增大，即P的原子半径大于N；同主族从上到下非金属性减弱，N的非金属性强于P；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高正价氧化物对应水化物酸性较强的酸是HNO3；
（3）⑥元素为Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；
（4）③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应：。
29．(1)1.0g
(2)250mL容量瓶
(3)④
(4)①②
【详解】（1）配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液需NaOH的质量m=cVM=0.25L×0.10mol﹒L-1×40g/mol=1.0g；
（2）配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是250mL容量瓶；
（3）定容时，加水超过刻度线，处理的方法是重新配制，选④。
（4）①称量固体药品时所用的砝码是生锈的，称取氢氧化钠的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故选①；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选②；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质质量，所配溶液浓度无影响，故不选③。
30．(1)0.3mol
(2)7.3g
【分析】Cu与稀盐酸不反应，只发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol
【详解】（1）由反应可知，n(HCl)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol；
（2）Al的质量为0.15mol×2/3×27g/mol=2.7g，则Cu的质量为10g﹣2.7g=7.3g。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页