山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期期末化学试题（含解析）

2023—2024学年高一上学期教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．活性炭具有除异味和杀菌作用
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．用充氮包装技术保鲜水果等食品
D．食品包装袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化变质
2．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保要求，目前正推广使用水基防锈漆。但水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑。为此需要在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是
A．KMnO4 B．NaNO2 C．NaCl D．H2SO4
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为
B．足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为
C．的溶液中含有的数目为
D．质量分数为的酒精溶液含有的氧原子数目为
4．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．的溶液：
C．含的溶液中：
D．的溶液：
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A 溶液 加入适量的溶液、过滤
B 通过饱和溶液洗气、干燥
C 固体 空气中加热
D 溶液 加入适量的溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列事实中，与胶体无关的是
A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
C．医院里利用血液透析技术清除有害物质
D．向豆浆中加入盐卤制作豆腐
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液和反应：
B．少量通入溶液中：
C．向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性：
D．将84消毒液与浓盐酸混合：
8．下列关于物质检验或鉴别的叙述不正确的是
A．某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，则溶液中含有
D．不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液
9．下列实验装置或操作正确的是
A B C D
制备 收集氨气并进行尾气处理 配制溶液 用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
10．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是
A．图甲中是
B．营养液中与的物质的量之比为
C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液
D．营养液中的浓度是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生了反应
B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将氧化成
D 向含有淀粉的溶液中滴入溶液 溶液变成蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．类推法常用于预测物质的性质，下列类推出的结论符合客观事实的是
A．与反应生成与反应生成
B．与能发生铝热反应，与也能发生铝热反应
C．通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象
D．受热分解成和受热能分解成和
13．实验室利用固体进行如下实验，下列说法正确的是
A．实验过程中元素参与的反应中，元素均被还原
B．若生成等物质的量的G、，反应①与反应②转移电子数目相等
C．反应②中含有离子反应：
D．实验过程可能发生4个氧化还原反应
14．标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
15．某溶液可能含有下列离子中的几种：，且所含离子的物质的量浓度均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行如下实验(所加试剂均足量)，下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有
B．溶液中可能存在
C．无色气体不含有
D．白色沉淀一定含有，可能含有
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的有 (填化学式)；D组物质属于 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)组物质与水反应的离子方程式为 。
(3)将通入紫色石蕊溶液中，现象为 ；将通入溶液中，反应的化学方程式为 。
(4)和都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备，其中的氧化性比 (填“强”或“弱”)，当消耗时，转移电子的数目为 。
17．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。某兴趣小组在实验室利用如下装置模拟氨氧化法制硝酸，通过观察装置中溶液颜色变化检验硝酸的生成。
已知：和溶液不反应，。
回答下列问题：
(1)组装好装置后，下一步应进行的操作为 。装置B中的试剂名称为 。
(2)实验时，点燃C中的酒精灯应在鼓入空气之 (填“前”或“后”)，装置C中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置D的作用为 。反应开始后，装置E中可观察到的现象为 。
(4)将装置替换为装置更好，原因是 。
18．我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，二氧化碳的捕捉与封存是目标实现的重要途径。回答下列问题：
I．常温下，某同学用溶液捕捉一定体积空气中的。为测定所得溶液的成分，该同学向其中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽虑在水中的溶解)。
(1)段反应的离子方程式为 。
(2)所得溶液的溶质成分为 (填化学式)，溶液的浓度为 。
Ⅱ．蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，原理如图1所示。制得的通过两步法可制取，原理如图2所示。
(3)图1中为 (填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)，空心球催化过程的总反应方程式为 。
(4)图2第i步反应转移时，该步反应生成的物质的量为 ，若不考虑过程中原料损失，则通过两步法最多可制得的物质的量为 。
19．六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。回答下列问题：
(1)某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
操作1的名称为 ；滤渣的成分为 (填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有 ，当蒸发浓缩 至停止加热，冷却结晶。
(2)将物质的量之比为的莫尔盐与在水溶液中反应，离子方程式为 。
(3)现有放置7天的莫尔盐溶液，测得，取该溶液，滴加5滴溶液，发现变为浅红色，原因是 ；另取该溶液，加入维生素并溶解，测得，滴加5滴溶液后，溶液不变红，同学甲得出结论：维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨，应补充对照实验，原因是 。
20．化工生产排放的烟气常含有大量的和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
(1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使氯水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)某工厂在一定条件下利用溶液处理含和的烟气。测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和的体积比为时，该烟气在吸收液中转化生成的 。
(4)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。
试卷第8页，共8页
1．C
【详解】A．活性炭具有吸附性，可以除异味，但不能杀菌，A错误；
B．氧化铁是红棕色固体，瓷器的青色不是来自氧化铁，B错误；
C．氮气的化学性质稳定，可以用于食品保鲜，C正确；
D．生石灰可以吸收水分， 用于食品包装袋中可以防止食品受潮，D错误。
故选C。
2．B
【分析】根据题干信息水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此需要在水基漆中加入缓蚀剂，则缓蚀剂必须具有还原性，起到抗氧化的作用，据此分析作答即可。
【详解】A．KMnO4是强氧化剂，具有强氧化性，故A不选；
B．NaNO2具有还原性，可以被氧气氧化，可以做还原剂，起到抗氧化作用，故B选；
C．NaCl在空气中稳定存在，不能和氧气反应，不做抗氧化剂，故C不选；
D．H2SO4在空气中稳定存在，不能和氧气反应，不做抗氧化剂，故D不选；
故选：B。
3．D
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是 氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了 1mol电子，故A错误；
B．0.2mo|浓硫酸完全反应会生成0.1mol二氧 化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所 以反应生成的二氧化硫的物质的量小于 0.1mol，故B错误；
C．氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液 中钠离子的物质的量，故C错误；
D．水分子中也含有氧原子，100g46%酒精溶 液中含有46g乙醇，含有34g水，一共含有4NA个氧原子，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．Fe3+的溶液呈黄色，故A错误；
B．的溶液中Mg2+和Ca2+不能大量存在，故B错误；
C．含的溶液中能大量共存，故C正确；
D．的溶液ClO-不能大量存在，故D错误；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 NaOH，引入新杂质，不能除杂，应选足量酸，故A错误；
B．HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应而二氧化碳不反应，故可以除杂，故B正确；
C．加热时亚硫酸钠易被空气中氧气反应，不能除杂，故C错误；
D．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故A符合题意；
B．鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合题意；
C．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，利用渗析法可以提纯、分离胶体，与胶体性质有关，故C不符合题意
D．向豆浆中加入盐卤后，导致胶体的聚沉，从而制作可口的豆腐，与胶体性质有关，故D不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，故A错误；
B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为Ba2++ 2OH- + 2H+ +SO= 2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．84消毒液的有效成分为NaClO，正确的离子方程式为，故D正确。
故选D。
8．B
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气，故A正确；
B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中存在或或或，故B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，故C正确；
D．CuCl2溶液呈蓝色，CuCl2溶液与Na2CO3混合生成碳酸铜沉淀，CuCl2溶液与NH4Cl混合无明显现象，不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液，故D正确；
选B。
9．D
【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。
【详解】A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误；
B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误；
C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确；
D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误；
故选C。
11．BD
【详解】A．浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体说明可能是浓硝酸受热发生分解反应，也可能是炭与浓硝酸发生了应，A错误；
B．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C错误；
D．溶液变成蓝色说明三价铁和碘离子发生氧化还原反应，此时三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，则氧化性，D正确；
故选BD。
12．D
【详解】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，而Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故A错误；
B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，但是Mg比Al活泼，不符合铝热反应的特点，故B错误；
C．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D．Fe(OH)3受热分解成Fe2O3和H2O，同理Cu(OH)2受热能分解成CuO和H2O，故D正确；
故选：D。
13．AD
【分析】反应①是KMnO4的受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应②是反应①反应后的固体和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，若KMnO4未完全分解，则反应②中KMnO4、K2MnO4、MnO2都和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。
【详解】A．反应①和②中，Mn的化合价均降低，Mn元素均被还原，故A正确；
B．若生成等物质的量的G、H，反应①与反应②转移电子数不相等，故B错误；
C．反应②中可能有K2MnO4和浓盐酸的反应，但溶液是酸性的，不可能出现OH-，故C错误；
D．根据分析可知，实验过程可能发生4个氧化还原反应，故D正确；
故选AD。
14．BC
【详解】，。
故选BC。
15．AC
【分析】溶液X加氢氧化钡生成白色沉淀A，则X中一定不含Fe3+；沉淀A中加盐酸得到沉淀B和气体A，说明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一种；由于所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，阳离子一定含有Na+、Mg2+，阴离子一定含有、，阴离子一定不含、Cl-。
【详解】A．根据分析可知，溶液X中一定含有，A正确；
B．由分析可知，溶液中不存在，B错误；
C．由分析可知，原溶液中不含有，则无色气体不含有，C正确；
D．由分析可知，白色沉淀A一定不含BaSO3，D错误；
故选AC。
16．(1) 、 非电解质
(2)
(3) 先变红后褪色
(4) 强
【详解】（1）上述物质中氧化钙和氧化铁和酸反应可以生成盐和水，则属于碱性氧化物的有，；二氧化硫的水溶液显酸性，则|D组物质为SO2，属于非金属氧化物，为非电解质；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，此时水是氧化剂，则F组物质为Na，其和水反应的离子方程式为：；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则将通入紫色石蕊溶液中，现象为先变红后褪色；氯气有较强氧化性，可以置换出硫化氢中的硫，则将通入溶液中，反应的化学方程式为：；
（4）该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性比强；该反应中转移2个电子，根据方程式可知，当消耗时，转移电子的数目为。
17．(1) 检验装置的气密性 碱石灰
(2) 前
(3) 除去氨气和水蒸气 气体变为红棕色
(4)提供足量的空气，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中过量而不能被吸收。
【分析】通入空气提供氧气，氨水分解生成氨气，进装置B中碱石灰干燥氨气，在装置C中氨气和氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，多余的氨气在装置D中反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置E中被氧化生成NO2，NO2进入装置F中生成HNO3，多余的NO2在装置G中被吸收；
【详解】（1）组装好装置后，下一步应进行的操作为检验装置的气密性；由分析可知，装置B的作用是干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气；
（2）氨气在加热时才可以被催化氧化，则实验时，点燃C中的酒精灯应在鼓入空气之前；装置C中氨气被催化氧化，方程式为：；
（3）氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故答案为：气体变为红棕色；
（4）在整个反应过程中，氧气参与了氨气的催化氧化，则为了使一氧化氮顺利被氧化为二氧化氮，则需要提供足够的氧气，故将装置替换为装置更好的原因是：提供足量的空气，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中过量而不能被吸收。
18．(1)
(2) 0.15
(3) 氧化剂
(4) 0.5 0.75
【分析】压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，a点到b点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明a点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50mL-20mL=30mL，且从开始一直到a点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为20mL，则说明溶液中的溶质同时存在碳酸氢钠，以此解题。
【详解】（1）由图可知段气体压强增大，则此时产生气体，离子方程式为：；
（2）压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，a点到b点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明a点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50mL-20mL=30mL，且从开始一直到a点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为20mL，则说明溶液中的溶质同时存在碳酸氢钠，根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100 mL NaOH的物质的量浓度为；
（3）图1中二氧化碳中的化合价由+4价降低到-4价，则二氧化碳为氧化剂；根据图1中信息可知，空心球催化过程的总反应方程式为；
（4）由图可知，i的反应方程式为CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，该反应转移6个电子；则当反应转移时，该步反应生成的物质的量为0.5mol；ii的反应方程式为NiO+2FeO+H2O=H2+NiFe2O4，4g CH4物质的量为0.25mol，第一步反应生成氢气0.5mol，生成0.25mol NiO、0.5mol FeO，再根据第二步反应可知，0.25mol NiO、0.5mol FeO可生成氢气0.25mol，因此最多可制得氢气0.75mol。
19．(1) 过滤 蒸发皿、玻璃棒 溶液表面出现晶膜
(2)
(3) 被空气中的氧化为 加入维生素后溶液发生变化，应考虑对反应的影响
【分析】工业废液中主要含有硫酸铜，加入过量铁粉时，生成单质铜，则滤渣A为铁和铜，溶液A为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁与空气及氨气反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵溶液，则滤渣B为氢氧化铁，以此解题。
【详解】（1）操作1为固液分离，则操作1为过滤；由分析可知，滤渣A为；蒸发时需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；由于硫酸铵不稳定，应该采用降温结晶，则进行操作3时，当蒸发浓缩溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶；
（2）莫尔盐中的二价铁和铵根离子都可以和氢氧化钠反应，且二价铁先反应，则将物质的量之比为的莫尔盐与在水溶液中反应，离子方程式为：；
（3）莫尔盐中的二价铁容易被氧化为三价铁，三价铁遇到后显红色，故原因是：被空气中的氧化为；
对比两个实验可以反应，两次实验中溶液的pH不相同，可能影响溶液的颜色，故应补充对照实验的原因是：加入维生素后溶液发生变化，应考虑对反应的影响。
20．(1)C
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）A．使品红溶液褪色原理为与色素发生化合反应，未体现其还原性；B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性；C．使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性；D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，故选C；
（2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中可循环利用；
（3）烟气中和的体积比为2∶1，设和的物质的量分别为2mol、1mol，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2mol，氯离子的物质的量为2mol；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式
可知，所得硝酸根的物质的量0.8mol，氯离子物质的量为1.2mol；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2mol，硝酸根的物质的量0.8mol，氯离子的物质的量为3.2mol，故5∶2∶8；
（4）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀，该沉淀为BaSO4,物质的量为0.02mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448L，现有(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%。
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